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化学反应进行的方向同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列说法不正确的是（ ）
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向
B. 在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C. 自发反应是指不需要条件就能发生的反应
D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
2. 某化学反应的ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝－431 J·mol－1·K－1，则以下关于此反应的自
发性描述中正确的是（ ）
A. 在任何温度下都能自发进行
B. 仅在低温下能自发进行
C. 仅在高温下能自发进行
D. 在任何温度下都不能自发进行
3. 下列关于自发过程的叙述中，正确的是（ ）
A. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B. 需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C. 同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能
D. 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
4. 下列自发反应可用焓判据来解释的是（ ）
A. 2N O（g）＝4NO （g）＋O（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1
2 5 2 2
B. （NH ）CO（s）＝NH HCO （s）＋NH （g）ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
4 2 3 4 3 3
C. 2H（g）＋O（g）＝2HO（l）ΔH＝－286 kJ·mol－1
2 2 2
D. CaCO （s）＝CaO（s）＋CO（g）ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1
3 2
*5. 下列说法正确的是（ ）
A. 反应2Mg（s）＋CO（g）＝C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH<0
2
B. ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行
C. 反应CaCO （s）＝CaO（s）＋CO（g）的ΔS<0
3 2
D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
6. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A. 2N （g）＋O（g）＝2NO（g）ΔH＝＋163 kJ·mol－1
2 2 2
1
2
B. Ag（s）＋ Cl（g）＝AgCl（s）ΔH＝－127 kJ·mol－1
2
第1页1
2
C. HgO（s）＝Hg（l）＋ O（g）ΔH＝＋91 kJ·mol－1
2
1
2
D. H2 （l）＝ O（g）＋HO（l）ΔH＝－98 kJ·mol－1
O2 2 2
*7. 有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），如图表示的是A的转化
率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（ ）
A. ΔH>0，ΔS>0
B. ΔH<0，ΔS>0
C. ΔH>0，ΔS<0
D. ΔH<0，ΔS<0
*8. 下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是（ ）
A. NH（g）＋HCl（g）＝NH Cl（s）
3 4
B. CaCO （s）＝CaO（s）＋CO（g）
3 2
C. 4Al（s）＋3O（g）＝2Al O（s）
2 2 3
D. HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋HO（l）
2
9. 以下过程可以用熵判据来解释的是（ ）
A. 硝酸铵自发地溶于水
B. CaO（s）＋CO（g）＝CaCO （s）
2 3
C. HCl（g）＋NH （g）＝NH Cl（s）
3 4
D. 2H （g）＋O（g）＝2HO（l）
2 2 2
第2页化学反应进行的方向同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】ΔH－TΔS<0反应能自发进行，一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影
响有关，焓变是一个与反应能否自发进行有关的一个因素，放热反应具有自发进行的倾向
但不一定自发，A、D正确；根据熵增原理，体系的混乱程度越大，熵值越大，B正确；自
发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生，C错误。
2.【答案】B
【解析】ΔH<0，ΔS<0时低温有利于自发进行。
3.【答案】C
【解析】在一定条件下，不用借助外力即可自发进行的过程为自发过程，所以自发过
程也是需要特定的条件，A、B项错误；可逆反应在不同的条件下，可以向不同方向自发
进行，故C项正确；改变条件，可以使非自发过程转变为自发过程，D项错误。
4.【答案】C
【解析】从焓变的角度分析，化学反应有由高能状态向低能状态转化，使体系能量降
低的趋势，表现为放热反应较易进行。
5.【答案】A
【解析】反应物中有气体，生成物中没有气体，则 ΔS<0，若要使反应自发进行，ΔH
－TΔS<0，则 ΔH必须小于 0，A项正确；根据 ΔH－TΔS<0 时，反应能自发进行，则
ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下不能自发进行，B项错误；反应物中无气体，生成物中
有气体，则ΔS>0，C项错误；同一物质不同状态的熵值：气体>液体>固体，D项错误。
6.【答案】D
【解析】反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0，温度的变化可能使ΔH－
TΔS的符号发生变化。A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下，
反应都不能自发进行；B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即反应温度不
能过高；C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须提高温度，即反
应只有在较高温度下才能自发进行；D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，
即在任何温度下反应均能自发进行。
7.【答案】C
【解析】由图像知压强越大，A的转化率越高，故m＋n>p＋q，故为ΔS<0；温度越高，
A的转化率越大，则正反应为吸热反应，故ΔH>0。
8.【答案】B
【解析】A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。
9.【答案】A
第3页【解析】可以用熵判据来解释，一般情况下是吸热且熵增加的过程。A项，硝酸铵自
发地溶于水，是熵增的过程，可以用熵判据来解释，正确；B项，该反应的ΔH＜0，ΔS＜
0，反应能自发进行，主要取决于ΔH的大小，不能用熵判据进行解释，错误；C项，该反
应的ΔH＜0，ΔS＜0，反应能自发进行，主要取决于ΔH的大小，不能用熵判据进行解释，
错误；D项，该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，反应能自发进行，主要取决于ΔH的大小，不能用
熵判据进行解释，错误。
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