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化学平衡常数及其应用同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B. 化学平衡常数随温度的改变而改变
C. 对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
D. 温度越高，K值越大
c(CO)⋅c(H O)
2
c(CO )⋅c(H )
2. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 2 2 。恒容时，温度升高，H
2
的浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H 的浓度一定减小
2
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应的化学方程式为CO＋HO CO＋H
2 2 2
3. 关于反应C（s）＋HO（g） CO（g）＋H（g）的平衡常数的书写形式，正确的
2 2
是（ ）
c(C)⋅c(H O) c(CO)⋅c(H )
2 2
c(CO)⋅c(H ) c(C)⋅c(H O)
A. K＝ 2 B. K＝ 2
c(CO)⋅c(H ) c(H O)
2 2
c(H O) c(CO)⋅c(H )
C. K＝ 2 D. K＝ 2
4. 已知下列反应的平衡常数：①H （g）+S（s） HS（g），K ；②S（s）+O
2 2 1 2
（g） SO （g），K ；则反应H （g）+SO （g） O （g）+H S（g）的平衡常数
2 2 2 2 2 2
是
A. K +K B. K −K C. K×K D. K /K
1 2 1 2 1 2 1 2
5. 对于可逆反应：C（s）＋CO （g） 2CO（g），在一定温度下，其平衡常数为
2
K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（ ）
A. 将C（s）的表面积增大 B. 增大体系的压强
C. 升高体系的温度 D. 使用合适的催化剂
*6. 二氧化硫的催化氧化原理为2SO （g）+O （g） 2SO （g）。在一定压强下，反
2 2 3
应混合体系在平衡状态时SO 的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
3
第1页A. 反应2SO （g）+O （g） 2SO （g）的△H＜0
2 2 3
B. 在D点时v（正）＜v（逆）
C. 若B、C点的平衡常数分别为K 、K ，则K ＞K
B C B C
D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
二、填空题
*7. 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO （g）＋H （g） CO（g）＋
2 2
HO（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
2
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0. 6 0. 9 1. 0 1. 7 2. 6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO ）·c（H ）＝c（CO）·c（HO），试判
2 2 2
断此时的温度为 ℃。
（4）在 800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c
（CO）为2 mol·L－1，c（H）为1. 5 mol·L－1，c（CO）为1 mol·L－1，c（HO）为3 mol·L
2 2 2
－1，则下一时刻，反应向 （填“正向”或“逆向”）进行。
第2页化学平衡常数及其应用同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】化学平衡常数K＝生成物浓度幂的积/反应物浓度幂的积， 化学平衡常数只
与温度有关，与物质的浓度无关，故A、B正确；根据化学平衡常数的计算式可以知道对
于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1，故C正确；
虽然化学平衡常数只与温度有关，对于吸热反应，温度越高，平衡向正反应方向移动，K
越大。但是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，K越小。故D错误。
2.【答案】A
c(CO)⋅c(H O)
2
c(CO )⋅c(H )
【解析】由平衡常数K＝ 2 2 ，可知反应为CO（g）＋H（g）
2 2
CO（g）＋HO（g），温度升高时，H 浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，ΔH＞
2 2
0，A正确；恒容时若充入惰性气体增大压强，H 的浓度不变，升高温度，v 和v 都增大。
2 正 逆
故正确答案为A。
3.【答案】C
【解析】碳为固体，浓度可认为是常数，不书写在平衡常数表达式中。
4.【答案】D
c(H S)
2
c(H )
【解析】H（g）+S（s） HS（g）的平衡常数K= 2 ，S（s）+O （g）
2 2 1 2
c(SO )
2
c(O )
SO （g）的平衡常数K= 2 ，反应H（g）+SO（g） O（g）+H S（g）
2 2 2 2 2 2
c(H S)×c(O ) K
2 2 1
=
c(H )×c(SO ) K
的平衡常数K= 2 2 2，故选D。
5.【答案】C
【解析】K只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度无关。
6.【答案】B
【解析】A. 由图可知，升高温度，SO 的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应
3
移动，因此该反应正反应是放热反应，△H<0，故不选A；B. 曲线上的点都是平衡点，D
点SO 的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应正在向正
3
反应进行，v（正）>v（逆）故选B；C. 升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡
常数越小，B点的温度低于C的温度，故平衡常数，K >K ，故不选C；D. 恒温恒压下向
B C
平衡体系中通入氦气，体积增大（相当于减压），参与反应气体压强降低，平衡向体积增
大的方向移动，即向平衡向左移动，故不选D；答案：B。
c(CO)⋅c(H O)
2
c(CO )⋅c(H )
7.【答案】（1） 2 2 （2）吸热 （3）830 （4）逆向
第3页【解析】（2）通过表中K和t的关系可知，温度越高，K值越大，反应向正向进行的
程度越大，即升高温度平衡正向移动，说明正向反应为吸热方向。（3）当c（CO）·c
2
（H）＝c（CO）·c（HO）时，K＝1，此时温度由表中数据可知为830 ℃。（4）判断反
2 2
c(CO)⋅c(H O)
2
c(CO )⋅c(H )
应进行的方向时，可根据Q 与K的大小关系判断，此时刻下，Q＝ 2 2 ＝
c c
1mol⋅L−1 ×3mol⋅L−1
2mol⋅L−1 ×1.5mol⋅L−1
＝1>0. 9，所以反应向逆反应方向进行。
第4页深度剖析等效平衡同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 在恒温恒容条件下有下列反应：2A（g）＋2B（g） C（g）+3D（g），（Ⅰ）A
和B的起始浓度均为2 mol·L－1；（Ⅱ）C和D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。
下列叙述正确的是（ ）
A. （Ⅰ）和（Ⅱ）两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分别相同
B. 达到平衡时，（Ⅰ）途径混合气体密度为（Ⅱ）途径混合气体密度的2倍
C. （Ⅰ）和（Ⅱ）两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数分别相同
D. 达到平衡时，（Ⅰ）途径的反应速率v（A）等于（Ⅱ）途径的反应速率v（B）
2. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 和1 mol O 发生如下反应：
2 2
2SO （g）＋O（g） 2SO （g），达到平衡后改变下述条件，SO 气体平衡浓度不发
2 2 3 3
生改变的是（ ）
A. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO （g）
3
B. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO （g）
3
C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol O （g）
2
D. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar（g）
*3. 在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A（g）＋B（g） xC
（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质
的量：A为0. 6 mol，B为0. 3 mol，C为1. 4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍
为W%，则x的值为（ ）
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定
4. 在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下反应：3A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＜0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则
达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A. ③②① B. ②①③ C. ①②③ D. ③①②
5. 在一个固定容积的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生反应2A（g） + B
（g） 3C（g） + D（s），达到平衡时，C的浓度为c mol·L-1。若维持容器的体积和
第5页温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为c mol·L-1的是
（ ）（双选）
A. 2 mol A + 1 mol B
B. 4 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 2 mol D
C. 1 mol A + 3 mol C + 1 mol D
D. 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D
二、非选择题
*6. 某温度下向1 L密闭容器中充入1 mol N 和3 mol H ，使反应N＋3H 2NH 达
2 2 2 2 3
平衡，平衡混合气中N、H、NH 的浓度分别为M、N、G（mol/L）。如果温度不变，只
2 2 3
改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N、H、NH 的加入量用x、y、z
2 2 3
表示时应满足的条件是：
（1）若x＝0，y＝0，则z＝________；
（2）若x＝0. 75 mol，则y＝________，z＝________；
（3）x、y、z取值必须满足的一般条件是（用含x、y、z的方程表示，其中一个含
x、z，另一个含y、z） ____________________________。
（4）若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则
①若x＝0，y＝0，则z＝________；
②若x＝0. 75 mol，则y＝________，z＝________；
③x、y、z取值必须满足的一般条件是_____________________。
第6页深度剖析等效平衡同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】化学方程式两边气体的物质的量相等，（Ⅰ）和（Ⅱ）是等效平衡，平衡时
（Ⅱ）中各气体的物质的量是（Ⅰ）中的2倍，A、B错误，C项正确。平衡时，（Ⅰ）的
压强小，反应速率小，D项错误。
2.【答案】B
【解析】A项，恒温恒容时充入1 mol SO （g），瞬间c（SO ）增大，此时平衡就向
3 3
着减弱这个改变的方向移动，即逆向移动，但新平衡时c（SO ）仍比旧平衡时c（SO ）大，
3 3
故A项错误；B项，恒温恒压时充入1 mol SO （g），达到平衡后刚好形成在恒温恒压下
3
的等效平衡，所以c（SO ）不变，故B正确；C项，恒温恒压时充入1 mol O （g），则c
3 2
（O）一定增大，平衡右移，使c（SO ）增大，故C项错误；D项，恒温恒压充入1 mol
2 3
Ar（g），容器体积增大，平衡逆向移动，c（SO ）减小，故D项错误。
3
3.【答案】C
【解析】由题意知为等效平衡问题，按化学计量数转化到左边，满足n（A）＝2 mol
1.4×2
x
n（B）＝1 mol即可，所以0. 6＋ ＝2，解得x＝2；对于反应前后气体分子数相等的
反应，物质的投料成比例则等效，所以x＝3也是正确的。
4.【答案】A
【解析】这是一个正向气体分子总数减小的放热反应。③相当于在②的基础上加压，
加压有利于平衡向右进行，C的体积分数增大；①相当于在②的基础上升温，平衡向吸热
方向（逆向）移动。
5.【答案】BC
【解析】将备选项极限向左转化后得如下数据：
A. 2 mol A（g） + 1 mol B（g）
B. 6 mol A（g） + 2 mol B（g） + 1 mol D（s）
C. 3 mol A（g） + 1 mol B（g）
D. 2 mol A（g） + 2 mol B（g）
气体分子数相等的反应建立等效平衡的条件是“极值等比则等效”，B、C两项极限转
化后（固体D不影响）n（A）：n（B）=3：1，比例相等，正确。
6.【答案】（1）z＝2 mol （2）y＝2. 25 mol z＝0. 5 mol
z 3z
2 2
（3）x＋ ＝1 y＋ ＝3
（4）①任意值 ②2. 25 mol 任意值 ③y＝3x时z为任意值
第7页【解析】因2 mol NH 完全分解时可得到1 mol N 、3 mol H ，故向同一容器中加入2
3 2 2
mol NH 与加入1 mol N 、3 mol H 的混合气的起始浓度状态完全相同。
3 2 2
（1）x＝0，y＝0时，N、H 的物质的量为0，z＝2 mol。
2 2
（2）x＝0. 75 mol可认为是N 有0. 25 mol已反应掉，同时消耗H 为0. 75 mol，生成
2 2
NH 为0. 5 mol，故而y＝3－0. 75＝2. 25（mol），z＝0. 5 mol。
3
z 3z z
2 2 2
（3）依上述思路知，生成z mol NH 时必消耗 mol N， mol H，故而x＋ ＝
3 2 2
3z
2
1，y＋ ＝3。
若上述条件改为恒温、恒压，其它均不变时，只要n（N）∶n（H）＝1∶3，n
2 2
（NH ）为任意值，均是同一平衡状态，故而
3
①z＝0，y＝0时，z为任意值。
②z＝0. 75（mol）时，y＝0. 75×3＝2. 25（mol），z为任意值。
③x∶y＝1∶3，即y＝3x时z为任意值。
第8页
