选择性必修1苏教化学教材习题答案_高中全套电子教材及答案。_02高中教材参考答案_高中化学_苏教版

教材习题答案 专题 1 化学反应与能量变化 的热值是 －１ 的热值是 －１ (２)Ｈ２ １４２.９ ｋＪ􀅰ｇ ꎻＣＯ １０.１１ ｋＪ􀅰ｇ ꎻＣＨ４ 的热值是 －１ ５５.６４ ｋＪ􀅰ｇ ꎮ 第一单元 化学反应的热效应 氢气作为能源的优点 一是清洁 二是热值高 : ꎻ ꎮ ◆理解应用 应解决的问题 一是降低制取氢气的生产成本 二是安全 (３) : ꎻ 、 １Ｃ 在 中燃烧生成 是放热反应 则ａ ｂ ｃ ｄ均小于 大量地储存氢气 . Ｈ２ Ｏ２ Ｈ２Ｏ ꎬ 、 、 、 ꎮ 则 项和 项都不正确 电解水 利用太阳能分解水 甲烷等烃与水蒸气反应 焦炭 ０ꎬ Ｂ Ｄ ꎮ (４) 、 、 、 与 相比 不同点为 中的 是气态 中的 是液 与水蒸气反应等都可以制取氢气 其中最适合将来大规模制 ① ③ ꎬ ① Ｈ２Ｏ ꎬ③ Ｈ２Ｏ ꎬ 态 气态 变为液态 放出热量 则ｃ ａ 项不正确 取氢气的方法是利用太阳能分解水 因为利用热能 电能制取 ꎬ Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ ꎬ < <０ꎬＡ ꎮ ꎬ 、 氢气都是以有限的能源制取新的能源 而太阳能是取之不尽 与 相比 １ 乘以 得 ꎬ ① ② ꎬＨ２(ｇ)＋ Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅Ｈ２Ｏ(ｇ) ２ ２Ｈ２(ｇ)＋ 的能源 有关方程式略 ２ ꎮ ꎮ 热化学方程式中的 Ｈ与化学计量数成 ８答案 这种观点不正确 因为乙醇可由石油化工原料 Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ(ｇ)ꎬ Δ . ꎮ 正比 则 ａ ｂ 项正确 来合成 也可由淀粉等糖类农副产品发酵生成 这 ꎬ ２ ＝ <０ꎬＣ ꎮ ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２ ꎬ ꎬ 些物质中都含碳元素 燃烧后都生成 ２ ＢＣ 乙炔的物质的量为 ７.８ ｇ 乙炔 ꎬ ＣＯ２ꎮ . ７.８ｇ －１ ＝０.３ｍｏｌꎬ７.８ｇ ２６ ｇ􀅰ｍｏｌ 第二单元 化学能与电能的转化 燃烧生成二氧化碳气体和液态水时 放出 热量 则 ꎬ ３８９.９ ｋＪ ꎬ ◆理解应用 乙炔完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量为 １ ｍｏｌ １Ｂ 原电池中 电子由负极延外电路流向正极 错误 原电池 １ ｍｏｌ 所以该反应的热化学方程式将 . ꎬ ꎬＡ ꎻ ３８９.９ ｋＪ× ＝１２９９.６ ｋＪꎬ 中 负极发生氧化反应 正确 与电源正极相连的为阳极 ０.３ ｍｏｌ ꎬ ꎬＢ ꎻ ꎬＣ 错误 电解池中 还原剂在阳极发生氧化反应 错误 为 ５ Ｈ ꎻ ꎬ ꎬＤ ꎮ Ｃ２Ｈ２(ｇ)＋ Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅 ２ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２Ｏ (ｌ) Δ ＝ ２Ｃ 电镀装置中 镀层金属作阳极 待镀金属作阴极 镀层金属 ２ . ꎬ ꎬ ꎬ －１或写为 的阳离子为电解质溶液中的阳离子 错误 铜作阴极 溶 －１２９９.６ ｋＪ􀅰 ｍｏｌ ２Ｃ２Ｈ２(ｇ)＋５Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅４ＣＯ２(ｇ)＋ ꎬ①⑤ ꎻ ꎬ Ｈ －１ 液中的 ＋在阴极放电 发生还原反应 银作阳极 反应为 ２Ｈ２Ｏ Δ ＝－２５９９.２ ｋＪ􀅰 ｍｏｌ ꎮ Ａｇ ꎬ ꎬ ꎬ Ａｇ－ ３答案 Ｈ －１ － ＋ 错误 选 . Ｈ２(ｇ)＋Ｃｌ２(ｇ)􀪅􀪅２ＨＣｌ(ｇ) Δ ＝－１８３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ ｅ 􀪅􀪅Ａｇ ꎬ④ ꎬ Ｃꎮ 解析 在恒压条件下的化学能与热能的相互转化中 Ｈ 反 ３答案 负极反应式 － － ꎬΔ ＝ . (１) :２Ｈ２＋４ＯＨ －４ｅ 􀪅􀪅 ４Ｈ２Ｏ 应物键能总和 － 生成物键能总和 ꎮ 正极反应式 :Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － 􀪅􀪅 ４ＯＨ － ４答案 电池总反应方程式 . ５４.３ ｋｇ :２Ｈ２＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ 解析 生成生灰石吸收的热量为 ６ 对环境无污染 可长时间连续放电 １ ｔ ＣａＣＯ３ １×１０ ｇ× (２) ꎬ ꎮ －１ 解析 甲烷 甲醇 阱 氨等都可用作燃料电池的燃料 １７８.２ ｋＪ􀅰ｍｏｌ ６ 设理论上需焦炭ｘ 则存在 、 、 、 ꎮ －１ ＝１.７８２×１０ ｋＪꎮ ｋｇꎬ ４答案 Ｎ １００ ｇ􀅰ｍｏｌ 以下关系 . (１)６ Ａ : (２)Ａ Ｃ(ｓ)＋Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅ＣＯ２(ｇ) Δ Ｈ ＝－３９３.５ ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ (３) Ｈ２ －２ｅ － ＋ＣＯ ２ ３ － 􀪅􀪅 ＣＯ２ ↑＋Ｈ２Ｏ 或 ＣＯ－２ｅ － ＋ＣＯ ２ ３ － １２ ｇ ３９３.５ ｋＪ ｘ －６ 􀪅􀪅２ＣＯ２ ×１０００ ｇ １.７８２×１０ ｋＪ － ２－ 解得ｘ 即理论上需要 焦炭 (４)Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ 􀪅􀪅 ２ＣＯ３ ＝５４.３ꎬ ５４.３ ｋｇ ꎮ 解析 根据原电池原理 该燃料电池中 通入 的一端为 ５答案 (１) ꎬ ꎬ Ｏ２ . (１)Ｂ２Ｈ６(ｇ)＋３Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅Ｂ２Ｏ３(ｓ)＋３Ｈ２Ｏ(ｌ) 正极 通入 和 的一端为负极 中的 为 价 反 Ｈ －１ ꎬ ＣＯ Ｈ２ ꎮ ＣＨ４ Ｃ －４ ꎬ Δ ＝－２１６５ ｋＪ􀅰ｍｏｌ 应后生成的 中 为 价 放电转移 － ＣＯ Ｃ ＋２ ꎬ１ ｍｏｌ ＣＨ４ ６ ｍｏｌ ｅ ꎮ (２)１０１６.５ ｋＪ 原电池中 ２－ 移向负极 极 该电池的电解质为 解析 通过对本题的解答 加深对 Ｈ与物质聚集状态的关系 (２) ＣＯ３ (Ａ )ꎮ (３) 的认识 ꎬ Δ 熔融碳酸盐 ꎬ 故无 ＯＨ － ꎬ 电极反应为 Ｈ２－２ｅ － ＋ＣＯ ２ ３ － 􀪅􀪅 ＣＯ２↑ ꎮ ６ . 答案 (１) 光 化学 ＋Ｈ２Ｏ 或 ＣＯ－２ｅ － ＋ＣＯ ２ ３ － 􀪅􀪅 ２ＣＯ２ꎮ (４)Ｂ 极 Ｏ２ 放电 ꎬ 结合 吸热 生成 ２－ － ２－ (２) ＣＯ２ ＣＯ３ :Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ 􀪅􀪅 ２ＣＯ３ ꎮ 不变 ５答案 铜是活性材料电极 锌比铜活泼 二者在阳极上均 (３) . (１) ꎬ ꎬ 发生氧化反应 － ２＋ － ２＋ 电解质溶 (４)７４.８ :Ｃｕ－２ｅ 􀪅􀪅 Ｃｕ 、Ｚｎ－２ｅ 􀪅􀪅 Ｚｎ ꎻ 解析 反应 的焓变为正值 该反应属于吸热反应 液里的阳离子中 ２＋的放电能力最强 它发生还原反应 (２) ② ꎬ ꎮ Ｃｕ ꎬ : 催化剂只能降低反应的活化能 但不会改变反应的焓变 ２＋ － (３) ꎬ ꎮ Ｃｕ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｃｕꎮ 根据盖斯定律反应 反应 得所求的反应 则焓变 每转移 －就生成 阴极上析出的铜的质量与 (４) ③－ ② ꎬ (２) １ ｍｏｌ ｅ ３２ ｇ Ｃｕꎬ Ｈ －１ －１ －１ 电路中通过的电量成正比 Δ ＝＋２０６.１ ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１３１.３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ ＝７４.８ ｋＪ􀅰ｍｏｌ ꎮ ꎮ ７答案 氢气本身无毒 极易燃烧 燃烧的产物是水 对环境 的活泼性比铜弱 不能发生氧化反应 所以电解槽 . (１) ꎬ ꎬ ꎬ (３)Ａｕ、Ａｇ ꎬ ꎬ 无污染 由水又可制得氢气 氢气具有可再生性 所以氢气属 里会有含 的 阳极泥 ꎻ ꎬ ꎮ Ａｕ、Ａｇ “ ”ꎮ 于绿色能源 解析 电解精炼是金属冶炼的重要组成部分 ꎮ １ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋◆综合评价 第三单元 金属的腐蚀与防护 １Ｄ 的物质的量是 所以含 ◆理解应用 . ２０.０ ｇ ＮａＯＨ ０.５ ｍｏｌꎬ ０.５ ｍｏｌ ＮａＯＨ 的稀溶液与盐酸反应时放出 的热量 四个选项中的热 １Ｂ 选项 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管 ２８.７ ｋＪ ꎬ . Ａ ꎬ 化学方程式表示的均为 和 反应生成 更易被腐蚀 原因是在潮湿土壤中的铁管与水溶液 电解质溶 １ ｍｏｌ ＮａＯＨ １ ｍｏｌ ＨＣｌ ꎬ ( 液态水时的反应热 所以其反应热为 Ｈ 液 接触 从而能够构成原电池 发生电化学腐蚀 加快铁管的 １ ｍｏｌ ꎬ Δ ＝－２８.７ ｋＪ􀅰 ) ꎬ ꎬ ꎬ －１ －１ 腐蚀速率 而干燥土壤中的铁管很难与水溶液接触 难以发生 ｍｏｌ ×２＝－５７.４ ｋＪ􀅰ｍｏｌ ꎮ ꎬ ꎬ ２Ｂ 图 装置为原电池时 左侧烧杯应盛装 溶液 右侧 电化学腐蚀 与电化学腐蚀有关 选项 金属钠被氧气氧化 . ａ ꎬ ＡｇＮＯ３ ꎬ ꎬ ꎮ Ｂ ꎬ 烧杯应盛装 溶液 项错误 电解 溶液 生成 为氧化钠 为化学腐蚀 与电化学腐蚀无关 选项 铁表面 ＣｕＳＯ４ ꎬＡ ꎻ ＣｕＳＯ４ ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ Ｃ ꎬ 和 溶液 减小 项正确 外加电流的阴极保 的银镀层破损后能够构成原电池 铁比银活泼 铁做负极失去 Ｃｕ、Ｏ２ Ｈ２ＳＯ４ꎬ ｐＨ ꎬＢ ꎻ ꎬ ꎬ 护法中 被保护的金属作阴极 项错误 铜的活泼性比铁弱 电子被氧化 从而加速了铁的腐蚀 与电化学腐蚀有关 选 ꎬ ꎬＣ ꎻ ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ Ｄ 不能保护铁 项错误 项 铜锌合金中 锌为负极 铜为正极 铜被保护 不易腐蚀 与 ꎬＤ ꎮ ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ ３答案 石墨 金刚石 Ｈ －１ 电化学腐蚀有关 选项 生铁中铁 碳在潮湿空气中形成原 . (１)Ｃ( ꎬｓ)􀪅􀪅Ｃ( ) Δ ＝＋１.９ ｋＪ􀅰ｍｏｌ ꎮ Ｅ ꎬ 、 根据热化学方程式可知 石墨转化为金刚石时需要吸热 电池 铁为负极 碳为正极 与电化学腐蚀有关 选项 铁质 (２) ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ Ｆ ꎬ 所以金刚石的能量比石墨高 石墨的稳定性比金刚石好 器件附有铜配件 铁为负极 铜为正极 铁容易生锈 与电化学 ꎬ ꎮ ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ 解析 将两热化学方程式相减 整理后可得 石墨 腐蚀有关 ꎬ Ｃ( ꎬｓ)􀪅􀪅 ꎮ 金刚石 Ｈ －１ －１ ２答案 电线外面包裹一层塑料后 可以使金属导线与周围 Ｃ( ꎬｓ) Δ ＝－３９３.５１ ｋＪ􀅰ｍｏｌ －(－３９５.４１ ｋＪ􀅰ｍｏｌ )＝ . (１) ꎬ －１ 的介质 空气 水蒸气等 脱离接触 从而使金属导线难以发生 ＋１.９０ ｋＪ􀅰ｍｏｌ ꎮ ( 、 ) ꎬ ４答案 甲方案无法比较铁和铜的还原性强弱 因为铁和铜 电化学腐蚀和化学腐蚀 海轮外壳喷漆是为了使船壳金 . (１) ꎬ ꎮ (２) 都能与稀硝酸发生反应产生气体 因而无法辨别铁和铜的还 属与海水隔离 避免钢铁与海水直接接触导致发生电化学腐 ꎬ ꎬ 原性的相对强弱 乙方案能够证明铁的还原性比铜强 在电解 蚀 船壳上附上镁块的目的是保护船壳不被腐蚀 镁比铁活 ꎻ ꎬ ꎻ ꎬ 时 ２＋和 ２＋都移向阴极 但铜比铁的还原性弱 ２＋比 ２＋ 泼 当发生电化学腐蚀时 镁做原电池的负极失去电子被氧 Ｃｕ Ｆｅ ꎬ ꎬＣｕ Ｆｅ ꎬ ꎬ 的氧化性强 在阴极上 ２＋先放电 析出铜 化 而做正极的铁被保护 这是牺牲阳极的阴极保护法的应 ꎬ Ｃｕ ꎬ ꎮ ꎬ ꎬ 第一种方案 分别将铁片和铜片插入稀硫酸中 铁片上有 用 大型水闸通常有很大部分浸在水中 所以容易发生电 (２) : ꎬ ꎮ (３) ꎬ 气泡产生 而铜片上无现象 化学腐蚀 将水闸与直流电源的负极相连时 水闸作为阴极 ꎬ ꎮ ꎬ ꎬ ꎬ 第二种方案 分别将铁片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中 有电子沿导线流向水闸 水闸表面集中大量的负电荷 从而抑 : ꎬ ꎬ ꎬ 铁片溶解 而铜片表面有气泡产生 制金属 钢铁 失去电子被氧化 阻止钢铁被腐蚀 这是外加电 ꎬ ꎮ ( ) ꎬ ꎬ ５答案 等体积的天然气比煤气燃烧产生的热量多 流的阴极保护法的应用 . (１) ꎮ ꎮ 应调整进风口 增大空气的进入量 ３答案 炭粉 铁粉和 溶液组成原电池 炭粉做正极 (２) ꎬ ꎮ . (１) 、 ＮａＣｌ ꎬ ꎬ 使铁的氧化速率加快 溶于水形成电解质溶液 增强导电 (３)ＢＤ ꎻＮａＣｌ ꎬ 解析 天然气完全燃烧时放热 煤气 性 加快铁的电化学腐蚀的速率 (１)１ ｍｏｌ ８９０.３ ｋＪꎬ１ ｍｏｌ ꎬ ꎮ 燃烧产生的热量是 －１ 负极电极反应式是 － ２＋ 正极电极反应式是 ０.８ ｍｏｌ×２８３.０ ｋＪ􀅰ｍｏｌ ＋０.２ ｍｏｌ× (２) ２Ｆｅ－４ｅ 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ꎬ －１ 所以等体积的天然气比煤气燃烧 － － 电池反应方程式是 ２８５.８ ｋＪ􀅰ｍｏｌ ＝２８３.５６ ｋＪꎬ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ 􀪅􀪅 ４ＯＨ ꎬ ２Ｆｅ＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ 产生的热量多 生成的 被空气中的 氧化生成 ꎮ 􀪅􀪅２Ｆｅ(ＯＨ)２ꎻ Ｆｅ(ＯＨ)２ Ｏ２ 点燃 点燃 部分分解 脱去一部分水 生成 由反应方程式 Ｆｅ(ＯＨ)３ꎬＦｅ(ＯＨ)３ ꎬ ꎬ Ｆｅ２Ｏ３􀅰 (２) ＣＨ４＋２Ｏ２ 􀪅􀪅 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏꎬ２ＣＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ｎ 这是铁锈的主要成分 点燃 Ｈ２Ｏꎬ ꎮ ４Ｆｅ(ＯＨ)２＋Ｏ２＋ ２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 知 等体积的天然气比煤气燃烧时 ｎ ｎ ２ＣＯ２ꎬ２Ｈ２＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ ꎬ ４Ｆｅ(ＯＨ)３、２Ｆｅ(ＯＨ)３ 􀪅􀪅Ｆｅ２Ｏ３􀅰 Ｈ２Ｏ＋(３－ )Ｈ２Ｏꎮ 消耗的 多 所以用天然气代替煤气做燃料时 若保持进气 ４答案 Ｏ２ ꎬ ꎬ . Ｂ>Ａ>Ｃ 量不变 应调整进风口 增大空气进入量 解析 在比较金属腐蚀的速率时一般有这样的规律 金属做电 ꎬ ꎬ ꎮ : 甲烷用于燃料电池时 在电池内发生的反应与甲烷燃烧时 解池阳极时的腐蚀速率 金属做原电池负极时的腐蚀速率 金 (３) ꎬ > > 的反应是相同的 所以甲烷在燃料电池中失去电子 通入甲烷 属不加保护时的腐蚀速率 用原电池原理保护时的腐蚀速率 ꎬ ꎬ > > 的一极应是负极 在反应中甲烷被氧化为 再与电解 用电解原理保护时的腐蚀速率 中铁没有使用任何保护措 ꎬ ＣＯ２[ＣＯ２ ꎮ Ａ 质 溶液反应 和水 发生反应 － － 施 中铁做原电池的负极 铁发生电化学腐蚀使其腐蚀速率 (ＫＯＨ) ] ꎬ :ＣＨ４＋１０ＯＨ －８ｅ 􀪅􀪅 ꎻＢ ꎬ ２－ 只参加正极的反应 － 加快 中装置是一个电解池装置 铁做阴极 铜做阳极 属于 ＣＯ３ ＋ ７Ｈ２Ｏꎮ Ｏ２ : Ｏ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ ＋ ４ｅ ꎻＣ ꎬ ꎬ ꎬ － 有外加电流的阴极保护法 􀪅􀪅 ４ＯＨ ꎮ ꎮ 高温 ５答案 ６答案 . ｂｄ . (１)Ａｌ２Ｏ３＋３Ｃｌ２＋３Ｃ􀪅􀪅２ＡｌＣｌ３＋３ＣＯ 解析 甲装置构成原电池 发生吸氧腐蚀 铁易失电子作负 得到的铝不纯 混有镁 为共价化合物 电解 ꎬ ꎬ (２)① ( )ꎻ②ＡｌＣｌ３ ꎬ 极 碳作正极 负极电极反应式为 － ２＋ 正极电极 效率低 不利于工业生产 、 ꎬ Ｆｅ－２ｅ 􀪅􀪅 Ｆｅ ꎬ ꎬ ꎮ 反应式为 － － 乙装置为电解池 铁作阴 ７答案 正极 － － 负极 － Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ 􀪅􀪅 ４ＯＨ ꎬ ꎬ . (１) :Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ 􀪅􀪅 ４ＯＨ ꎬ :Ａｌ＋３ＯＨ － 极 碳作阳极 阴极电极反应式为 － － － 、 ꎬ ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅２ＯＨ ＋Ｈ２↑ꎬ ３ｅ 􀪅􀪅Ａｌ(ＯＨ)３ 阳极电极反应式为 － － 无色酚酞遇碱变红 铝空气电池的优势 比能量大 铝 空气电池的理论比能 ２Ｃｌ －２ｅ 􀪅􀪅 Ｃｌ２↑ꎬ (２) : ꎬ — 色 所以甲中正极附近生成氢氧根离子 乙中阴极附近生成氢 量可达 同样能量的铝空气电池总质量仅为铅酸 ꎬ 、 ８１００ Ｗｈ/ｋｇꎻ 氧根离子 所以电极附近溶液变红色的电极是 蓄电池质量的 无毒 可以循环使用 且铝原材料丰富 ꎬ ｂｄꎮ １２％ꎻ ꎬ ꎻ ꎮ ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 铝空气电池的劣势也很明显 铝 空气电池是种释放电能的 －１ －１ : — ｖ １ ｍｏｌ􀅰Ｌ －０.６ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ －１ 化学反应装置 不能反复充电 需要更换铝电极才能继续工 (Ｂ)＝ ＝０.２ ｍｏｌ􀅰Ｌ 􀅰ｍｉｎ ꎬ ꎬ ꎬ ２ ｍｉｎ 作 虽然铝空气电池含有高的比能量 但比功率较低 充电和 －１ ꎻ ꎬ ꎻ ｖ ０.６ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ －１ (Ｃ)＝ ＝０.３ ｍｏｌ􀅰Ｌ 􀅰ｍｉｎ ꎮ 放电速度比较缓慢 电压滞后 自放电率较大 需要采用热管 ２ ｍｉｎ ꎬ ꎬ ꎻ 理系统来防止铝空气电池工作时的过热 所以ｖ ｖ ｖ ｖ １ｖ １ｖ ꎮ (Ａ) ∶ (Ｂ) ∶ (Ｃ)＝１∶ ２∶ ３ꎻ(Ａ)＝ (Ｂ)＝ (Ｃ)ꎮ ２ ３ 专题2 化学反应速率与化学平衡 由化学方程式中各物质的化学计量数之比等于该时间段内各 物质的化学反应速率之比的规律可知 该反应的化学方程式 ꎬ 为 第一单元 化学反应速率 Ａ＋２Ｂ􀪅􀪅３Ｃꎮ ８答案 －１ －１ ◆理解应用 . ０.４６ ｍｏｌ􀅰Ｌ 􀅰ｈ 解析 由化学方程式 １ Ａ 抗氧化剂可减少食品与氧气的接触 延缓氧化的反应速 Ｃ６Ｈ１２Ｏ６(ａｑ) → ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ(ａｑ)＋ . ꎬ 可知 ｖ ｖ －１ 率 正确 ２ＣＯ２(ｇ) ꎬ (Ｃ２Ｈ５ＯＨ)＝ ２ (Ｃ６Ｈ１２Ｏ６)＝ ０.２３ ｍｏｌ􀅰Ｌ 􀅰 ꎬＡ ꎮ －１ －１ －１ 故当 减少的速率是 ｈ ×２＝０.４６ ｍｏｌ􀅰Ｌ 􀅰ｈ ꎮ Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ ０.４５ ｍｏｌ －１ －１时 增加的速率是 －１ －１ ２ . Ｃ ｖ (Ｈ２Ｏ)＝ １０ Ｌ ＝０.００１５ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ 􀅰ｓ －１ ꎮ ９ ０ 答 .２３ 案 ｍｏｌ􀅰Ｌ 第 􀅰ｈ 组酸 ꎬ 浓 Ｃ２Ｈ 度 ５Ｏ 最 Ｈ 大 温度最高 且 ０.４ 铁 ６ｍ 呈 ｏｌ 粉 􀅰 末 Ｌ 状 􀅰ｈ ꎮ ０.５ ｍｉｎ×６０ ｓ/ｍｉｎ . ４ ４ ꎬ ꎬ 解析 反应物浓度越大 化学反应速率越快 温度越高 化学 ｖ ２ｖ ２ －１ －１ ꎬ ꎻ ꎬ (ＮＨ３)＝ (Ｈ２Ｏ)＝ ×０.００１５ｍｏｌ􀅰Ｌ 􀅰ｓ ＝０.００１０ｍｏｌ􀅰 反应速率越快 固体反应物总表面积越大 化学反应速率越 ３ ３ ꎻ ꎬ －１ －１ 快 而化学反应速率越快 则反应相同时间后产生 的体积 Ｌ 􀅰ｓ ꎮ ꎮ ꎬ Ｈ２ 越大 ｖ ５ｖ ５ －１ －１ ꎮ (Ｏ２)＝ (Ｈ２Ｏ)＝ ×０.００１５ｍｏｌ􀅰Ｌ 􀅰ｓ ＝０.００１２５ｍｏｌ􀅰 １０答案 Ｅ 和Ｅ 同等程度地减小 Ｅ Ｅ 不变 ６ ６ . (１) ａ ａ′ ꎬ ａ－ ａ′ －１ －１ 相同 Ｌ 􀅰ｓ ꎮ (２) 不同 ｖ ２ｖ ２ －１ －１ (３) (ＮＯ)＝ ３ (Ｈ２Ｏ)＝ ３ ×０.００１５ｍｏｌ􀅰Ｌ 􀅰ｓ ＝０.００１０ ｍｏｌ􀅰 不变 (４) Ｌ －１ 􀅰ｓ －１ ꎮ 不变 (５) ３Ｃ 溶液中溶质的浓度可以发生改变 而改变反应物的浓度一 . ꎬ 第二单元 化学反应的方向与限度 定可以改变反应的速率 改变温度可以改变反应体系中的活 ꎻ ◆理解应用 化分子数 从而可以改变化学反应速率 压强改变只对有气体 ꎬ ꎻ 参加的化学反应的速率产生影响 而且改变压强对溶液的体 １Ｂ Ｓ 说明体系的熵减小 即体系的混乱度减小 氯化钠 ꎬ . Δ <０ꎬ ꎬ ꎮ 积几乎没有影响 不会影响反应物的浓度 所以不会对溶液中 溶于水时氯离子和钠离子由晶体时的有序排列变为水溶液中 ꎬ ꎬ 的化学反应速率产生影响 反应物的性质 如物质的还原性和 的无序运动 混乱度增大 氨气和氯化氢气体反应变为氯化铵 ꎻ ( ꎬ ꎻ 氧化性的强弱 等因素对化学反应的速率有决定性的影响 晶体 体系的混乱度减小 和 选项中由固态转变为气态物 ) ꎮ ꎬ ꎻＣ Ｄ ４Ｃ 这一反应是在溶液中进行的 没有气体参加反应 所以增 质时体系的混乱度增大 . ꎬ ꎬ ꎮ 大压强对该反应的速率没有影响 ２ＡＣ 可逆反应达到平衡状态的判断依据是某物质的分解速 ꎮ . ５ . Ａ 已知 :①Ｈ２Ｏ２＋Ｉ － → Ｈ２Ｏ＋ＩＯ － ( 慢 )ꎻ②Ｈ２Ｏ２＋ＩＯ － → 率等于该物质的生成速率 ꎬ 所以 Ａ 选项能够说明反应达到平 衡状态 达到化学平衡状态时 由于各物质的消耗速率等于其 Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋ｌ － ( 快 )ꎬ 过氧化氢分解快慢决定于慢反应 ①ꎬＩ －是 ① 生成速 ꎻ 率 所以反应体系中各 ꎬ 物质的浓度不再改变 故 选项 的反应物之一 其浓度大小对反应快慢有影响 故 正确 将 ꎬ ꎬ Ｃ ꎬ ꎬ Ａ ꎻ 也能说明反应已达到平衡状态 两反应相加可得总反应方程式 反应的催化剂是 － －只是 ꎮ ꎬ Ｉ ꎬＩＯ ３答案 Ｓ Ｈ 则低温下 满足 Ｈ Ｔ Ｓ 则低温能够 中间产物 故 错误 当反应时会生成 放出 . Δ <０ꎬΔ <０ꎬ ꎬ Δ － Δ <０ꎬ ꎬ Ｂ ꎻ ０.５ ｍｏｌ Ｏ２ ９８ ｋＪ 自发进行 的热量 故 错误 溶液中水的浓度是常数 不能用其浓度变 ｂｄ ꎬ Ｃ ꎻ ꎬ ４答案 Ｈ Ｓ 反应在较高温度下能够自发进行 化表示反应速率 故 错误 . (１)Δ >０ꎬΔ >０ꎬ ꎮ ꎬ Ｄ ꎮ Ｈ Ｓ 反应在较低温度下能够自发进行 ６答案 浓度 初始浓度 (２)Δ <０ꎬΔ <０ꎬ ꎮ . (１)①ｐＨ Ｈ２Ｏ２ ②Ｈ２Ｏ２ ｐＨ 解析 正确判断一个化学反应能否自发进行 必须综合考虑 溶液中气泡产生的快慢 排除氯离子的干扰 ꎬ (２)① ② 反应的焓变和熵变 解析 该反应中产生气体 所以可根据生成气泡的快慢 ꎮ (２)① ꎬ 判断反应速率 氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同 无法判 ５答案 １ ꎻ② ꎬ . (１) (２)７ (３)２４０１ 断是阴离子起作用还是阳离子起作用 所以将 改为 ４９ ꎮ ＦｅＣｌ３ ｃ ｃ 更为合理 理由是可以排除氯离子的干扰 解析 Ｋ (Ｈ２)􀅰 (Ｉ２) １ Ｆｅ２(ＳＯ４)３ ꎬ ꎮ (１) ＝ ｃ２ ＝ ꎻ ７答案 －１ －１ －１ －１ (ＨＩ) ４９ . (１)０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ 􀅰ｍｉｎ ０.２ ｍｏｌ􀅰Ｌ 􀅰ｍｉｎ ｃ [ ｃ２ ] １ ２ －１ －１ Ｋ (ＨＩ) (ＨＩ) ０ ( . ２ ３ ) ｍ １ ｏｌ 􀅰Ｌ １ 􀅰ｍｉｎ (２) ＝ ｃ１ ２ (Ｈ ｃ４ ２)􀅰 ｃ１ ２ (Ｉ２) ＝ [ ｃ ( ｃ Ｈ ２ ２)􀅰 ｃ (Ｉ２) ] ２ ＝ ４９＝７ꎻ ２ ３ Ｋ (ＨＩ) (ＨＩ) ２ (３) ＝ｃ２ ｃ２ ＝ ｃ ｃ ＝４９ ＝２４０１ꎮ (３)Ａ＋２Ｂ􀪅􀪅３Ｃ (Ｈ２)􀅰 (Ｉ２) (Ｈ２)􀅰 (Ｉ２) 解析 ｖ １ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ －０.８ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ －１ －１ ６ . 答案 ３.５３×１０ －３ (Ａ)＝ ＝０.１ｍｏｌ􀅰Ｌ 􀅰ｍｉｎ ꎬ ７答案 ２ｍｉｎ . １.８ ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋解析 设 与 的物质的量分别为 容器体 ＮＯ２ ＳＯ２ １ ｍｏｌ、２ ｍｏｌꎬ ＦｅＯ(ｓ)＋ＣＯ(ｇ)􀜑􀜩􀜨 Ｆｅ(ｓ)＋ＣＯ２(ｇ) 积为 转化浓度为ｘ 列三段式如下 起始浓度 －１ １ ＬꎬＮＯ２ ｍｏｌꎬ : (ｍｏｌ􀅰Ｌ ) ０.０５ ０.０１ 转化浓度 －１ ｘ ｘ ＮＯ２(ｇ)＋ＳＯ２(ｇ)􀜩􀜑􀜨 ＳＯ３(ｇ)＋ＮＯ(ｇ) (ｍｏｌ􀅰Ｌ ) 开始 平衡浓度 －１ ｘ ｘ (ｍｏｌ) １ ２ ０ ０ (ｍｏｌ􀅰Ｌ ) ０.０５－ ０.０１＋ 转化 ｘ ｘ ｘ ｘ ｃ ｘ (ｍｏｌ) Ｋ (ＣＯ２) ０.０１＋ ｘ 即平衡时 ｃ 平衡 ｘ ｘ ｘ ｘ ＝ ｃ ＝ ｘ ＝ ０.５ꎬ ＝ ０.０１ꎬ (ＣＯ２)＝ (ｍｏｌ) １－ ２－ (ＣＯ) ０.０５－ 达到平衡时 与 的体积比为 则 ｘ ｘ －１ ｃ －１ ＮＯ２ ＳＯ２ １ ∶ ５ꎬ :(１－ ) ∶ (２－ ) ０.０２ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ (ＣＯ)＝０.０４ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎮ ｘ ｃ ＝１ ∶ ５ꎬ ＝０.７５ꎮ 通入 则Ｑ (ＣＯ２) ０.０５ Ｋ 则平衡 (１) ０.０３ ｍｏｌ ＣＯ２ꎬ ＝ ｃ ＝ ＝１.２５> ꎬ 该反应的平衡常数Ｋ ０.７５×０.７５ (ＣＯ) ０.０４ ＝ ＝１.８ꎮ 逆向移动 ０.２５×１.２５ ꎮ ｃ 第三单元 化学平衡的移动 通入 和 各 则Ｑ (ＣＯ２) ０.０６ (２) ＣＯ ＣＯ２ ０.０４ ｍｏｌꎬ ＝ ｃ ＝ ＝０.７５> ◆理解应用 (ＣＯ) ０.０８ Ｋ 则平衡逆向移动 ꎬ ꎮ １Ａ 增大反应物的浓度 平衡向正反应方向移动 故 正确 . ꎬ ꎬ Ａ ꎻ 反应前后气体化学计量数不变 改变压强平衡不移动 (３) ꎬ ꎮ 反应前后气体的物质的量不变 减小体积 压强增大 平衡不 ◆综合评价 ꎬ ꎬ ꎬ 移动 故 错误 增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 故 ꎬ Ｂ ꎻ ꎬ ꎬ １Ｄ 遇浓硫酸钝化 不产生氢气 错误 锌粉的接触面积 . Ｆｅ ꎬ ꎬＡ ꎻ 错误 升高温度平衡向吸热反应移动 正反应不一定是吸热 Ｃ ꎻ ꎬ 大 则相同条件下锌粉的反应速率较锌片快 错误 升高温 ꎬ ꎬＢ ꎻ 反应 故 错误 ꎬ Ｄ ꎮ 度 正 逆反应速率均增大 错误 合适的催化剂可以加快化 ꎬ 、 ꎬＣ ꎻ ２Ａ 为反应前后气体化学计量数不变的反应 改变压强平衡 . Ａ ꎬ 学反应速率 正确 ꎬＤ ꎮ 不移动 正确 为反应前后气体化学计量数减小的反 ꎬＡ ꎻＢ、Ｃ ２Ｂ Ｈ 正反应的活化能 逆反应的活化能 则Ｅ Ｅ 应 改变压强平衡移动 错误 为反应前后气体化学计 . Δ ＝ － <０ꎬ ａ< ａ′ꎬＢ ꎬ ꎬＢ、Ｃ ꎻＤ 正确 ꎮ 量数增大的反应 改变压强平衡移动 错误 ꎬ ꎬＤ ꎮ ３ＢＣ 设生成 Ｖ 气体 时气体总体积减小了ｘ 则 . ０.１ Ｌ Ｃ ꎬ : ３Ｄ 平衡向逆反应方向移动 说明逆反应是气体体积减小的反 . ꎬ Ｖ Ａ(ｇ) ＋ ３Ｂ(ｇ)􀜑􀜩􀜨２Ｃ(ｇ) Δ 应 故 为气体 为非气体 正确 ꎬ Ｃ ꎬＡ ꎬＤ ꎮ １ ３ ２ ２ ４Ｃ 该反应为放热反应 所以降低温度 平衡向正反应方向移 . ꎬ ꎬ Ｖ . Ｖ . Ｖ ｘ Ｖ ０.０５ ０１５ ０１ ＝０.１ 动 但是降低温度会使正 逆反应速率均减小 正确 ꎬ 、 ꎬＣ ꎮ 反应达到平衡时 气体 消耗 Ｖ 气体 消耗 Ｖ ꎬ Ａ ０.０５ Ｌꎬ Ｂ ０.１５ Ｌꎬ ５Ｃ 因为 的存在会影响 的相对分子质量的测定 故 . Ｎ２Ｏ４ ＮＯ２ ꎬ 原混合气体的体积为Ｖ Ｌ＋０.１ Ｖ Ｌ＝１.１ Ｖ Ｌꎮ 应采取措施使平衡向左移动 减小 的含量 该反应的正 ４答案 ꎬ Ｎ２Ｏ４ ꎬ . １５ ｓ 反应是气体体积减小的放热反应 减小压强平衡逆向移动 升 解析 同样的反应要看到同样的浑浊现象 即 ｃ相等 根据 ꎬ ꎬ ꎬ Δ ꎬ 高温度平衡逆向移动 故应采取高温低压条件 正确 ｃ ꎬ ꎬＣ ꎮ 化学反应速率表达式ｖ Δ 设 时反应速率为 ｖ 时间 ６ＡＣ 先假设体积增大为原来的 倍时若平衡不移动 的浓 ＝ ｔ ꎬ ２０ ℃ １ꎬ . ２ ꎬＢ 度应为原来的一半 实际平衡时 的浓度为原来的 说明 ｔ 时的反应速率为ｖ 时间为ｔ 由题意 ꎬ Ｂ ６０％ꎬ １＝２ ｍｉｎ＝１２０ ｓꎬ５０ ℃ ２ꎬ ２ꎬ 减小压强平衡向正反应方向移动 ꎬ 则ａ < ｂ ꎬＡ 正确 、Ｄ 错误 ꎻ 平 可知ｖ ２＝２ ３ｖ １ꎬ 又因为ｖ １ ｔ １＝ ｖ ２ ｔ ２ꎬ 则ｖ １×１２０ ｓ＝２ ３ｖ １ ｔ ２ꎬ 解得ｔ ２＝ 衡正向移动 则 的平衡转化率增大 错误 平衡正向移动 ꎬ Ａ ꎬＢ ꎻ ꎬ １５ ｓꎮ 的质量增大 而气体总质量不变 则 的质量分数增大 ５答案 吸热 体系混乱度增大 Ｂ ꎬ ꎬ Ｂ ꎬＣ . (１) ꎬ 正确 放热 体系混乱度减小 ꎮ (２) ꎬ ｃ２ 放热 体系混乱度减小 ７答案 Ｋ (ＨＩ) (３) ꎬ . ＝ｃ ｃ 放热 体系混乱度增大 (Ｈ２)􀅰 (Ｉ２) (４) ꎬ 平衡逆向移动 平衡不移动 平衡正向移动 解析 在一个由大量微粒所构成的体系中 微粒无规则排列 (２)ａ. ꎮ ｂ. ꎮ ｃ. ꎮ ꎬ 解析 根据可逆反应 Ｈ 的程度越大 混乱度越大 由于有气态 (１) :Ｈ２(ｇ)＋Ｉ２(ｇ)􀜩􀜑􀜨２ＨＩ(ｇ) Δ <０ꎬ ꎬ ꎮ (１)Ｆｅ(ｓ) → Ｆｅ(ｇ) ｃ２ 生成 故体系混乱度增大 由气态物质生成液态物质 该反应的平衡常数表达式为Ｋ (ＨＩ) Ｆｅ ꎬ ꎮ (２) ꎬ ＝ｃ ｃ ꎮ 混乱度减小 由 变为 微粒无规则 因该反应的正反应为气体体积 (Ｈ 不 ２ 变 )􀅰 的 ( 放 Ｉ２) 热反应 则 ꎮ (３) Ａｌ(ｓ)、Ｏ２(ｇ) Ａｌ２Ｏ３(ｓ)ꎬ (２) 、 ꎬ : 排列程度变小 由 变为 ＋ 和 － 微 ꎮ (４) ＮａＯＨ(ｓ) Ｎａ (ａｑ) ＯＨ (ａｑ)ꎬ 因是放热反应 保持压强不变 升高温度 平衡逆向移动 ａ. ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ 粒无序地分散在溶液中 体系混乱度增大 ꎬ ꎮ 因是反应前后气体体积不变的反应 保持温度不变 缩小容 ｂ. ꎬ ꎬ ６答案 把病人放到通风处或送医院吸氧 . ꎮ 器的体积 平衡不移动 ꎬ ꎮ 解析 根据平衡移动原理 要使平衡 保持体积不变 通入氢气 相当于增大氢气浓度 平衡正移 ꎬ ＣＯ＋ＨｂＯ２ 􀜩􀜑􀜨 Ｏ２＋ 向左移动 就要增大 的浓度 若轻微中毒 要将病人 ｃ. ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ ８答案 逆向移动 ＨｂＣＯ ꎬ Ｏ２ ꎮ ꎬ 放在通风处 若重症中毒 则应送医院吸氧 . (１) ꎬ ꎬ ꎮ 逆向移动 ７答案 平衡向右移动 平衡逆向移动 (２) . (１)１７０ (２) (３) 平衡不移动 (３) 解析 根据平衡常数表达式 Ｋ ｃ [Ｆｅ(ＳＣＮ) ２＋ ] 解析 Ｑ ｃ (ＣＯ２) Ｋ 说明反应正向进行 设 转化浓 (１) : ＝ｃ (Ｆｅ ３＋ )􀅰 ｃ (ＳＣＮ － ) ＝ ＝ ｃ ＝０.２< ꎬ ꎬ ＣＯ (ＣＯ) ０.６８ 加入固体 后 溶液中ｃ － 增 度为ｘ －１ 列三段式如下 ＝１７０ꎮ (２) ＫＳＣＮ ꎬ (ＳＣＮ ) ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ : ０.０４×０.１ ４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 大 由勒夏特列原理知 平衡将向右移动 加水稀释至原 加入浓盐酸 氢离子浓度增大 消耗氢氧根离子 平衡正向 ꎬ ꎬ ꎮ (３) (４) ꎬ ꎬ ꎬ 移动 ｃ － 减小 ｃ 减小 ｎ － 减小 溶液体积的 倍 浓度商 Ｑ ０.３４ Ｋ 平衡逆向 ꎬ (ＯＨ ) 、 (ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ) ꎬ (ＯＨ ) ꎮ ２ ꎬ ｃ＝ ０.０５×０.０２ ＝３４０> ꎬ ６ . 答案 (１) Ｋ Ｗ＝ ｃ (Ｈ ＋ )􀅰 ｃ (ＯＨ － ) 变大 移动 越强 不变 ꎮ (２) ８答案 逆向 . (３)１０ －１３ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ １０ －１３ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ｃ２ ２－ － － 解析 Ｑ (ＮＨ３) Ｋ 则平衡逆向移动 (４)①ＨＦ>ＣＨ３ＣＯＯＨ>Ｈ２ＣＯ３>ＨＣｌＯ ②ＣＯ３ >ＣｌＯ >ＨＣＯ３> ｃ＝ｃ (Ｎ２)􀅰 ｃ３ (Ｈ２) ＝０.８５> ꎬ ꎮ ＣＨ３ＣＯＯ － >Ｆ － ９答案 目的是增大氧气浓度 提高 的转化率和 的 解析 升高温度促进水的电离 Ｋ 增大 电离平衡 . (１) ꎬ ＳＯ２ ＳＯ３ (１) ꎬ Ｗ ꎮ (２) 产率 ꎬ 使成本高的 ＳＯ２ 得到充分利用 ꎮ 常数与温度有关 ꎮ (３) 水电离产生的ｃ (Ｈ ＋ ) 和ｃ (ＯＨ － ) 相等 ꎮ 使用催化剂能加快化学反应速率 酸溶液电离平衡常数越大 酸性越强 电离平衡常数 (２) ꎮ (４)① ꎬ ꎻ② (３) 使用耐高压设备会增加设备成本 ꎮ 越大 ꎬ 酸性越强 ꎬ 对应酸根离子结合 Ｈ ＋能力越弱 ꎮ 解析 工业制备物质要从多个方面来选择合成条件 ꎬ 如化学 ７ . 答案 (１)Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 􀜑􀜩􀜨 Ｈ ＋ ＋ＨＣ２Ｏ － ４、ＨＣ２Ｏ － ４ 􀜩􀜑􀜨 Ｈ ＋ ＋Ｃ２Ｏ ２ ４ － 反应速率 、 化学反应进行的程度 ( 化学平衡移动 ) 及成本等 ꎮ (２) ｃ (Ｈ２Ｃ２Ｏ４)> ｃ (ＨＣ２Ｏ － ４)> ｃ (Ｃ２Ｏ ２ ４ － ) ｃ２ ２＋ ｃ 升高温度 加水稀释等 １０答案 Ｋ (Ｆｅ )􀅰 (Ｉ２) 平衡向右移动 (３) 、 . (１) ＝ｃ２ ３＋ ｃ２ － 解析 二元弱酸电离以第一步为主 所以 溶液中主要 (Ｆｅ )􀅰 (Ｉ ) ꎬ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ (２) 要使平衡向逆反应方向移动 ꎬ 可向体系中加 Ｉ２、 增大 Ｆｅ ２＋ 是草酸分子 ꎬ 部分电离产生 Ｈ ＋和 ＨＣ２Ｏ － ４ꎬ 极少部分 ＨＣ２Ｏ － ４ 电 的浓度或减小 Ｆｅ ３＋ 、Ｉ －的浓度 ꎮ 离产生 Ｃ２Ｏ ２ ４ － 和 Ｈ ＋ ꎮ 解析 根据平衡常数的定义可列出平衡常数表达式 根据平 ８答案 可以向氯水中加入活泼金属 碱或者碳酸盐等 ꎻ . 、 ꎮ 衡移动原理可找出平衡移动方向及应采取的措施 ꎮ 第二单元 溶液的酸碱性 专题3 水溶液中的离子反应 ◆理解应用 １Ｃ 时纯水中ｃ ＋ －６ －１ 但纯水呈中性 故 . ９５ ℃ (Ｈ )＝１０ ｍｏｌ 􀅰Ｌ ꎬ ꎬ 第一单元 弱电解质的电离平衡 错误 时纯水 则该温度下 的溶液呈碱 Ａ ꎻ９５ ℃ ｐＨ ＝６ ꎬ ｐＨ＝７ ◆理解应用 性 ꎬ 故 Ｂ 错误 ꎻ 只要溶液中存在ｃ (ＯＨ － ) ＝ ｃ (Ｈ ＋ ) ꎬ 则该溶液一 定呈中性 所以 选项是正确的 酚酞的变色范围为 则 １Ｄ 强酸 强碱属于强电解质 弱酸 弱碱属于弱电解质 酒精 ꎬ Ｃ ꎻ ８~１０ꎬ . 、 ꎬ 、 ꎬ 不能使酚酞试液变红色的溶液可能呈酸性 中性或碱性 故 属于非电解质 、 ꎬ Ｄ ꎮ 错误 ２Ｂ 本题考查 的电离平衡知识 ＋ ꎮ . ＣＨ３ＣＯＯＨ ꎬＣＨ３ＣＯＯＨ􀜑􀜩􀜨 Ｈ ２Ｄ 因为是纯水 故不管其 为多少都呈中性 项错误 盐 － 要使平衡逆向移动 可增加 ＋或者 －的浓 . ꎬ ｐＨ ꎬＡ ꎻ ＋ＣＨ３ＣＯＯ ꎬ ꎬ Ｈ ＣＨ３ＣＯＯ 酸是强酸 稀释至 倍 增大 故 项错误 将 度 所以 项正确 两项消耗了 ＋ 使平衡正向移动 加 ꎬ １０ ꎬｐＨ １ꎬ ｐＨ ＝４ꎬＢ ꎻ ꎬ Ｂ ꎮ Ｃ、Ｄ Ｈ ꎬ ꎻ －１的醋酸与等体积水混合后 溶液的浓度变为 固体平衡不移动 ０.２ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ ＮａＣｌ ꎮ －１ 但由于醋酸是弱酸 所以 大于 项错误 ３Ａ 该题考查了水的电离与温度的关系 温度越高 电离度越 ０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ ꎬ ｐＨ １ꎬＣ ꎻ . ꎬ ꎬ 的盐酸与 的氢氧化钠溶液可恰好完全反应 反 大 ꎮ 另 外 需 注 意 ꎬ 任 何 时 候 ꎬ ｃ ( Ｈ ＋ )水电离 一 定 等 应 ｐＨ 后 ＝ 溶 ３ 液呈中性 ｐＨ 项 ＝ 正 １１ 确 ꎬ 于 ｃ (ＯＨ － )水电离ꎮ ３答案 ꎬＤ ꎮ ４答案 溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关 . (１)ａ.ＡＧ＝－６ ｂ.ＡＧ＝１２ . ꎮ 室温下 酸性溶液 所以 碱性溶液 所 和 都是弱电解质 在溶液中电离出的离 (２) ꎬ ꎬｐＨ<７ꎬ ＡＧ>０ꎻ ꎬｐＨ>７ꎬ ＣＨ３ＣＯＯＨ ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ ꎬ 以 ＡＧ<０ꎮ 子较少 所以导电性很差 灯泡亮度很低 当两者混合时 发 ꎬ ꎬ ꎮ ꎬ ４答案 . (１)ＢＤＣＥＡＦ 生反应 生成的 ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ􀪅􀪅ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４＋Ｈ２Ｏꎬ (２) 使滴定管内溶液与标准溶液的浓度尽可能一致 ꎬ 减小误差 是强电解质 完全电离 所以灯泡亮度增加 ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ ꎬ ꎬ ꎮ (３) 偏大 解析 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和其所带 锥形瓶中溶液颜色由无色突变为粉红色且半分钟内不 (４) 电荷数有关 一般来说 当离子所带电荷数相同时 相同浓度的 ꎮ ꎬ ꎬ 褪色 强电解质和弱电解质相比 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶 ꎬ 第三单元 盐类的水解 液强 ꎮ ５答案 减小 减小 正向 ◆理解应用 . 增大 减小 逆向 １Ｂ 升高温度促进水解 错误 加酸抑制 ３＋水解 正确 . ꎬＡ ꎻ Ａｌ ꎬＢ ꎻ 增大 增大 逆向 加碱促进 ３＋水解 错误 加水稀释促进 ３＋水解 错误 Ａｌ ꎬＣ ꎻ Ａｌ ꎬＤ ꎮ 减小 减小 正向 ２Ｂ 在 溶液中由于 ＋ ＋的存 . ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ＋Ｈ 解析 加入水 促进 水合氨的电离 电离平衡正向移动 在使得ｃ ＋ ｃ － 增大了ｃ － 增大了ｃ － (１) ꎬ — ꎬ ꎬ (ＮＨ４)< (Ｃｌ )ꎮ ① (Ｃｌ )ꎻ② (Ｃｌ )ꎻ ｎ － 增大 但水的体积增大 所以ｃ － ｃ 加入浓氨水 使平衡左移从而使ｃ ＋ 增大 加入 (ＯＨ ) ꎬ ꎬ (ＯＨ )、 (ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ) ③ ꎬ (ＮＨ４) ꎻ④ 的浓度减小 使ｃ ＋ 增大 ꎮ ＮＨ４ＮＯ３ (ＮＨ４ ) ꎮ 加入氯化铵固体 铵根离子浓度增大 平衡逆向移动 ３Ｃ 强酸强碱盐不水解 其溶液显中性 强碱弱酸盐 (２) ꎬ ꎬ ꎬ . ꎬ ꎻ (Ｎａ２ＣＯ３) ｃ － 减小 ｃ 增大 ｎ － 减小 水解后溶液显碱性 强酸弱碱盐 水解后 (ＯＨ ) 、 (ＮＨ􀅰Ｈ２Ｏ) ꎬ (ＯＨ ) ꎮ ꎬ [(ＮＨ４)２ＳＯ４、ＮＨ４Ｃｌ] 加入氢氧化钠固体 氢氧根离子浓度增大 平衡逆向移动 溶液显酸性 且在相同浓度的 和 溶液中前 (３) ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ (ＮＨ４)２ＳＯ４ ＮＨ４Ｃｌ ｃ 增大 者ｃ ＋ 大 (ＮＨ􀅰Ｈ２Ｏ) ꎮ (ＮＨ４) ꎮ ５ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４Ｃ 在水溶液中 － 既能发生电离又能发生水解 因其水 －３ －３ . ꎬＨＣＯ３ ꎬ 解析 Ｋ ｃ ２＋ ｃ ２－ ２.４×１０ ２.４×１０ 解程度大于其电离程度 故溶液显碱性 (１) ｓｐ ＝ (Ｂａ )􀅰 (ＳＯ４ )＝ × ≈ ꎬ ꎮ ２３３ ２３３ ５ . 答案 溶液变为红色 在 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液中存在平衡 ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ １.０６×１０ －１０ ꎮ 􀜩􀜑􀜨 ＨＣＯ － ３＋ＯＨ －从而使溶液呈碱性 红色逐渐褪去且产生白 ５ . 答案 (１) 羟基磷灰石的化学式为 [Ｃａ５(ＰＯ４)３ＯＨ]ꎬ 在水中 色沉淀 加入 ＣａＣｌ２ 后发生反应 Ｃａ ２＋ ＋ＣＯ ２ ３ － 􀪅􀪅 ＣａＣＯ３↓( 白 存在溶解平衡 :Ｃａ５(ＰＯ４)３ＯＨ􀜩􀜑􀜨５Ｃａ ２＋ ＋３ＰＯ ３ ４ － ＋ＯＨ － ꎬ 乳酸电 色 使水解平衡向左移动 溶液碱性变弱 离产生的 ＋可以和 －结合生成水 所以会促进平衡右移 )ꎬ ꎬ Ｈ ＯＨ ꎬ ꎬ ６ . 答案 (１)Ｓ ２－ ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＨＳ － ＋ＯＨ － 、ＨＳ － ＋Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨 Ｈ２Ｓ＋ＯＨ － 从而造成龋齿 ꎮ (２)Ａｌ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ａｌ(ＯＨ)３＋３Ｈ ＋ (２)Ｃａ５(ＰＯ４)３ＯＨ 与 Ｆ －反应生成 Ｃａ５(ＰＯ４)３Ｆ 和 ＯＨ － ꎬ 则该反 不能发生水解 应的离子方程式为 － － (３) Ｃａ５(ＰＯ４)３ＯＨ＋Ｆ 􀪅􀪅 Ｃａ５(ＰＯ４)３Ｆ＋ＯＨ ꎬ ２＋ ＋ 氟磷灰石具有良好的抗酸作用 能防止牙缝中食物残渣发酵 (４)Ｃｕ ＋２Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｃｕ(ＯＨ)２＋２Ｈ ꎬ 生成的有机酸腐蚀牙齿 从而达到防治龋齿的目的 (５)ＰＯ ３ ４ － ＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 ＨＰＯ ２ ４ － ＋ＯＨ － 、ＨＰＯ ２ ４ － ＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 Ｈ２ＰＯ － ４＋ ꎬ ꎮ ◆综合评价 － － － ＯＨ 、Ｈ２ＰＯ４＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｈ３ＰＯ４＋ＯＨ ７答案 强酸强碱盐不水解 强碱弱酸盐水解显 １Ｂ 电解质强弱与电离程度有关 与共价化合物 离子化合物 . ＨＸ>ＨＹ>ＨＺ ꎻ . ꎬ 、 碱性 且对应酸的酸性越弱 水解程度越大 无关 ꎬ ꎬ ꎮ ꎮ ８答案 可以 发生水解反应 ２Ｂ 加入 晶体后 使ｃ ＋ 增大 抑制了 . ꎮ Ａｌ２(ＳＯ４)３ :Ａｌ２(ＳＯ４)３＋６Ｈ２Ｏ . ＮＨ４Ｃｌ ꎬ (ＮＨ４) ꎬ ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ 不挥发 与 发生中 的电离 􀪅􀪅２Ａｌ(ＯＨ)３＋３Ｈ２ＳＯ４ꎬＨ２ＳＯ４ ꎬ Ａｌ(ＯＨ)３ ꎮ 和反应又重新生成 ３ Ａ 在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡 Ａｌ２(ＳＯ４)３ꎮ . ＣＨ３ＣＯＯＨ 􀜩􀜑􀜨 第四单元 沉淀溶解平衡 ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ ＋ ꎬ 当加水或 ＣＨ３ＣＯＯＮａ 时 ꎬ 都使得ｃ (Ｈ ＋ ) 减小 ꎮ ４Ｂ 加热促进 固体溶解 ｃ ＋ 和Ｋ 都增大 ◆理解应用 . ＡｇＣｌ ꎬ (Ａｇ ) ｓｐ(ＡｇＣｌ) ꎬＡ 错误 加少量水稀释 由于溶液中存在未溶解的 固体 所 １Ｂ 溶液与 溶液反应生成 沉淀 故 项 ꎻ ꎬ ＡｇＣｌ ꎬ . ＦｅＣｌ３ ＮａＯＨ Ｆｅ(ＯＨ)３ ꎬ Ａ 以溶液仍饱和 故ｃ ＋ 和Ｋ 保持不变 正确 加入 叙述正确 由于 在水溶液中存在沉淀溶解平衡 ꎬ (Ａｇ ) ｓｐ(ＡｇＣｌ) ꎬＢ ꎻ ꎻ Ｆｅ(ＯＨ)３ 盐酸 －会与 ＋反应 ｃ ＋ 减小 Ｋ 不变 错误 ３＋ － 故 项说法错误 项说法正确 当 ꎬＣｌ Ａｇ ꎬ (Ａｇ ) ꎬ ｓｐ(ＡｇＣｌ) ꎬＣ ꎻ Ｆｅ(ＯＨ)３􀜑􀜩􀜨Ｆｅ ＋３ＯＨ ꎬ Ｂ ꎬＣ ꎻ 加入 ｃ ＋ 增大 Ｋ 不变 错误 加入少量盐酸时 溶液中 ｃ － 减小 沉淀溶解平衡向右移 ＡｇＮＯ３ꎬ (Ａｇ ) ꎮ ｓｐ(ＡｇＣｌ) ꎬＤ ꎮ ꎬ (ＯＨ ) ꎬ 动 则溶液中 ３＋浓度会上升 故 项说法正确 ５ 答案 △ 或 ꎬ Ｆｅ ꎬ Ｄ ꎮ . ＭｇＣｌ２􀅰６Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅Ｍｇ(ＯＨ)Ｃｌ＋ＨＣｌ↑＋５Ｈ２Ｏ ２ . Ｄ 在氯化镁酸性溶液中的 Ｆｅ ３＋存在以下平衡 :Ｆｅ ３＋ ＋ △ 的存在抑制了 ＋ 当加入 时发生反应 ＭｇＣｌ２􀅰６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＭｇＯ＋２ＨＣｌ↑＋５Ｈ２Ｏ ＨＣｌ ３Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨Ｆｅ(ＯＨ)３ ＋ ３Ｈ ꎮ ＭｇＣＯ３ 的水解 ＭｇＣＯ３＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｍｇ ２＋ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎬ 从而使溶液中ｃ (Ｈ ＋ ) 降 ６ . 答 Ｍｇ 案 Ｃｌ ２ (１)１００ ｍＬ 容量瓶 (２)> (３)ｂ (４) 甲方案 : 配制 低 ꎬＦｅ ３＋水解平衡向右移动 ꎬ 最终将 Ｆｅ ３＋生成 Ｆｅ(ＯＨ)３ 沉淀而 ０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１的 ＨＡ 溶液有困难 ꎻ 乙方案 : 配制 ｐＨ＝１ 的 ＨＡ 溶 除去 过量的 不溶于水 不会引入杂质离子 ꎮ ＭｇＣＯ３ ꎬ ꎮ 液难以实现 ꎬ 加入的锌粒难以做到表面积相同 ꎮ (５) 室温 ３ . 答案 ①>②>③>④ ６.０×１０ －１０ 下 配制 溶液 测其 若 则 为弱电解质 ꎬ ＮａＡ ꎬ ｐＨꎬ ｐＨ>７ꎬ ＨＡ ꎮ Ｋ 解析 Ｋ ｃ － ｃ ＋ 则ｃ ＋ ｓｐ(ＡｇＣｌ) 解析 证明 ＨＡ 是弱电解质的原理有两个 : 一是证明 ＨＡ 不能 ｓｐ(ＡｇＣｌ)＝ (Ｃｌ )􀅰 (Ａｇ )ꎬ (Ａｇ )＝ ｃ (Ｃｌ － ) ꎬ 完全电离 溶液中存在电离平衡 二是证明 与强碱反应生 ꎬ ꎻ ＨＡ 由关系式知 ꎬ 溶液中ｃ (Ｃｌ － ) 越大 ꎬ ｃ (Ａｇ ＋ ) 越小 ꎬ 且当 Ｃｌ －存在时 成的盐具有弱碱性 甲 乙两同学都是利用了第一个原理 ꎮ 、 ꎮ 由于同离子效应会使 ＡｇＣｌ 溶解度减小 ꎬ 从而导致ｃ (Ａｇ ＋ ) 减 －１的 溶液 说明 ｃ ＋ －１ 也 ０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ ＨＡ ｐＨ>１ꎬ (Ｈ )<０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ 小 ꎮ 在 ② 中ｃ (Ｃｌ － )＝ ０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ꎬ③ 中 ｃ (Ｃｌ － )＝ ０.２ ｍｏｌ􀅰 就说明了 不能完全电离 为弱电解质 相同 的盐酸和 ＨＡ ꎬ ꎮ ｐＨ Ｌ －１ ꎬ④ 中ｃ (Ｃｌ － )＝０.３ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ꎬ 故银离子浓度由大到小的顺 溶液用水稀释相同倍数后 由于 是弱电解质 存在电 ＨＡ ꎬ ＨＡ ꎬ 序为 ①>②>③>④ꎮ 在 ０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１氯化铝溶液中 ꎬ 银离子浓 离平衡 ｃ ＋ 减小程度小 稀释后的溶液中ｃ ＋ 大于盐酸 ꎬ (Ｈ ) ꎬ (Ｈ ) 度最大为 Ｋ ｓ ｃ ｐ ( ( Ｃ Ａ ｌ ｇ － Ｃ ) ｌ) ＝ １.８ ０ × . １ ３ ０ －１０ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ＝６.０×１０ －１０ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ꎮ 中 另 ｃ 外 (Ｈ 一 ＋ 个 )ꎬ 更 与 为 锌 简 粒 易 反 的 应 方 速 案 率快 室 ꎮ 温 由 下 原 配 理 制 二 ꎬ 就很 溶 容 液 易 测 地 其 设计出 ４ . 答案 (１) Ｋ ｓｐ≈１.０６×１０ －１０ 即证明 是弱电解质 : ꎬ ＮａＡ ꎬ ｐＨ> 水中溶解硫酸钡的物质的量为 ｎ ７ꎬ ＨＡ ꎮ (２) １ Ｌ (ＢａＳＯ４) ＝ ７答案 主要原因是双水解反应 ２－是弱酸酸根离子 ３＋是弱 . ꎬＳ ꎬＡｌ ２.４×１０ －３ ｇ －１≈１.０３×１０ －５ ｍｏｌꎬ 水溶液的体积近似为 １ Ｌꎬ 则 碱阳离子 ꎬ 两者在水溶液中均可水解 ꎬ 前者水解显碱性 ꎬ 后者 ２３３ ｇ􀅰ｍｏｌ 水解显酸性 在溶液中两者的水解可相互促进 使反应彻底 ｃ ２＋ －５ －１ －３ －１ 故对人体 ꎬ ꎬ ꎮ (Ｂａ )＝ １.０３×１０ ｍｏｌ􀅰Ｌ ≪ ２×１０ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ 离子方程式 ３＋ ２－ 无害 :２Ａｌ ＋３Ｓ ＋６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ａｌ(ＯＨ)３↓＋３Ｈ２Ｓ↑ ꎮ 化学方程式 :２ＡｌＣｌ３＋３Ｎａ２Ｓ＋６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ２Ａｌ(ＯＨ)３↓＋３Ｈ２Ｓ↑ 水中 ｎ ０.０１８ ｇ －５ 则 (３)１ Ｌ ꎬ (ＢａＣＯ３)＝ －１≈９.１４×１０ ｍｏｌꎬ ＋６ＮａＣｌ １９７ ｇ􀅰ｍｏｌ 所以 在溶液中不能存在 ｃ ２＋ －５ －１ 由于胃液显酸性 ＋ Ａｌ２Ｓ３ ꎮ (Ｂａ )＝９.１４×１０ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ ꎬＢａＣＯ３＋２Ｈ ８答案 草木灰中碳酸钾中的碳酸根离子水解显碱性铵态氮肥 ２＋ 会使 ｃ ２＋ 大大增加 当超过 . 􀪅􀪅Ｂａ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏꎬ (Ｂａ ) ꎬ ２× 中铵根离子水解显酸性两者混用后发生双水解 导致肥效降 －３ －１时 便会造成人体中毒 故不可用 做 钡 ꎬ １０ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ ꎬ ＢａＣＯ３ “ 低 故不能混用 餐 ꎬ ꎮ ”ꎮ ６ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋