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2.1.1 钠和钠的氧化物
【题组一 钠的物理性质】
1．（2020·北京丰台·高一学业考试）下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．密度比水小 B．具有氧化性
C．能与水发生化学反应 D．可保存在煤油中
【答案】B
【解析】A选项，钠的密度比水小，浮在水面上，故A正确；
B选项，钠化合价升高，具有强还原性，故B错误；
C选项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；
D选项，钠的密度比煤油的密度大，因此保存在煤油中，故D正确；综上所述，答案为B。
2．（2020·全国高一课时练习）下列说法正确的是（ ）
A．自然界中存在单质钠 B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
【答案】D
【解析】A．钠元素在自然界中只以化合物形式存在，选项A错误；
B．四氯化碳的密度比钠的大，不能用来保存钠，选项B错误；
C．实验室中用镊子和小刀取用钠，选项C错误；
D．实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠，
可以放回原瓶中，选项D正确。答案选D。
3．（2020·锦州市第二高级中学开学考试）下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属
B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同
C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠
D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂
【答案】A
【解析】A．钠是银白色金属，A错误；
B．过氧化钠是淡黄色，氧化钠是白色的，B正确；
C．钠是活泼的金属，在自然界中全部以化合态存在，C正确；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应均产生氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，D正确；答案选A。
4．（2020·全国课时练习）金属钠着火时，下列可以用来灭火的是( )
A．湿布 B．泡沫灭火器 C．煤油 D．沙子【答案】D
【解析】A．金属钠与水反应放出H，且钠着火时生成的NaO 与水反应放出O，故不能用湿布灭火，A
2 2 2 2
错误；
B．金属钠与水反应放出H，且钠着火时生成的NaO 与CO 反应放出O，故不能用泡沫灭火器灭火，B
2 2 2 2 2
错误；
C．煤油本身能燃烧，不能用来灭火，C错误；
D．沙子不能燃烧，也不能与金属钠反应，可以将火焰盖灭，D正确；
故选D。
5．（2020·全国课时练习）常温常压时，下列关于钠的说法不正确的是( )
A．银白色固体 B．密度比水的大
C．熔点比水的沸点低 D．可保存在煤油中
【答案】B
【解析】A．常温常压时，钠呈固态，为银白色金属，具有金属光泽，A正确；
B．钠的密度为 ，而水的密度约为 ，所以钠密度比水的小，B不正确；
C．钠的熔点为97.8℃，而水的沸点为100℃，所以钠熔点比水的沸点低，C正确；
D．钠能与HO、O 反应，所以要隔绝空气保存，一般将钠保存在煤油或石蜡油中，D正确；故选B。
2 2
【题组二 钠与空气氧气反应】
1．（2020·全国高一课时练习）如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水
时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（
）
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠
【答案】B
【解析】A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右
移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；
B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体
生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；
C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；
D、氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故U形管内液体几乎不移动，故D错误；故选B。
2．（2020·全国高一课时练习）取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
【答案】C
【解析】钠放在燃烧匙里加热，由于其熔点低，所以首先熔化，随着温度继续上升，达到钠的着火点开始
燃烧，燃烧时火焰为黄色，最后生成浅黄色固体过氧化钠。正确的是①④⑤，答案选C。
3．（2020·全国高一课时练习）2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5g固体，据此可判断其产物
为（ ）
A．只有 B．只有 C． 和 D．无法确定
【答案】C
【解析】若2.3g钠全部反应生成 ，由反应 可知，生成 的质量为3.1g；
若2.3g钠全部反应生成 ，由反应 可知，生成 的质量为3.9g。
现产物为3.5g，介于3.1g和3.9g之间，故产物为 和 的混合物。
答案选C。
4．（2020·夏津第一中学高一月考）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知PdCl 能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题：
2(1)请将如图各装置连接完整：c接f，_____接_____，_____接_____，_____接_____。
(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不
够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_____(填字母)。
A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，
当观察到_____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是_____________________。
(4)反应过程中二氧化碳足量，假如装置⑤PdCl 溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，
2
且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出钠与二氧化碳反应的化学方程式
_______________________________。
【答案】（1）g d e a(b) b(a) h
（2） ABD
（3） 装置⑤中澄清石灰水变浑浊 排尽装置中的空气，以免空气中O、HO干扰实验
2 2
（4）2Na+2CO NaCO+CO
2 2 3
【解析】(1)根据分析可知c接f，g接d，e接a(b)，b(a)接h；
(2)装置②中碳酸钙放置在多孔板上方，需要试管中液体淹没碳酸钙进行反应，加入硝酸钠溶液、稀硝酸都
可以使溶液体积增大淹没碳酸钙；四氯化碳虽然与水不互溶，但密度比水大，所以加入后会在下层，使无
机层液面上升淹没碳酸钙，而苯的密度比水小，会浮在稀盐酸上方，无法使稀盐酸淹没碳酸钙，所以选
ABD；
(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，可以说明二氧化碳充满了整个装置；该操作可以排尽装置中的空气，以
免空气中O、HO干扰实验；
2 2
(4)装置⑤PdCl 溶液中观察到有黑色沉淀，说明有CO生成；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加
2
入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据元素守恒可知该固体应为碳酸钠，所以化学方程式为
2Na+2CO NaCO+CO。
2 2 3
5．（2020·全国高一专题练习）为探究Na与CO 反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。己知：
2
CO+2Ag(NH )OH=2Ag↓+(NH )CO+2NH。
3 2 4 2 3 3回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式__________；
(2)仪器X的名称是_______，B中的溶液为_________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是mg。
l 2
再进行下列实验操作，其正确顺序是_____（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K 和K
1 2
d.打开K 和K，通入CO 至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管
1 2 2
f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为mg。
3
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速
燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②
现象的原因是________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有NaCO；
2 3
假设二：只有NaO；
2
假设三：NaO和NaCO 均有
2 2 3
完成下列实验设计，验证上述假设:
步骤 操作 结论
1 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
假设一成立
往步骤1所得滤液中__________；
2
现象：_________。
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO 反应的总化学方程式____。
2
m m m
1 2 366.7g 69.0g 72.1g
【答案】（1）CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
（2） 长颈漏斗 饱和碳酸氢钠溶液
（3） d、a、b、f、c、e
（4） 钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成
（5） 加入足量BaCl 溶液（或足量CaCl 溶液）后滴入酚酞试液（或测pH） 溶液不变红（pH=7）
2 2
（6） 12Na+11CO =6Na C0 +C+4CO
2 2 3
【解析】(1)装置A为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO +2H+=Ca2+
3
+CO ↑+H O；
2 2
(2)根据装置特点，X为长颈漏斗；B为除HCl，且不能吸收二氧化碳的装置，盛有饱和的碳酸氢钠溶液；
(3)为了防止钠与空气中的氧气反应，应先通入二氧化碳，并充满整个装置；点燃酒精灯，使反应进行，一
段时间后，熄灭酒精灯，继续通入二氧化碳，至玻璃管恢复至室温，称量硬质玻璃管的质量，则顺序为
d、a、b、f、c、e；
(4)根据②的实验现象，Na能够在二氧化碳中剧烈反应，钠的焰色反应为黄色，生成黑色的单质碳；
(5)假设一成立时，只含有碳酸钠，则除去溶液中的碳酸根离子(不能消耗溶液中的氢氧根离子)后，溶液呈
中性，即向溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，再测定溶液中的pH；
(6)根据表中数据，m(Na)=69.0-66.7=2.3g，n(Na)=0.1mol，根据Na守恒，则n(Na CO)=0.05mol，
2 3
m(Na CO)=5.3g，而硬质管的m=72.1-66.7=5.4g，则生成m(C)=5.4-5.3=0.1g，n(C)= mol，方程式中，
2 3
n(Na)：n(Na CO)：n(C)=12：6：1，反应产物中有CO，根据化合价升降总数相等配平，方程式为
2 3
12Na+11CO =6Na C0 +C+4CO。
2 2 3
【题组三 钠与水反应】
1．（2020·巩义市第四高级中学月考）下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是
A．钠浮在水面，反应很快停止
B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色
C．钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响
D．钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生
【答案】C
【解析】A、钠比水轻，浮在水面上，发生剧烈反应，反应不断进行，不是很快停止，选项A错误；B、钠的密度小于水，钠和水反应，放出大量的热，钠浮在水面上并熔化成光亮的小球，不能剧烈燃烧，
选项B错误；
C、钠熔成闪亮的小球，浮在水面，由于产生气体，钠不断游动，嘶嘶作响，选项C正确；
D、钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响，选项D错误；答案选C。
2．（2020·全国高一课时练习）向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠
放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（ ）
选项 实验现象 分析及结论
A 钠先沉入水底后浮出水面 钠的密度比水小
B 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠的沸点低
小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响
C 产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈
声
D 溶液变红 产生了碱性物质：Na+2HO=NaOH+H ↑
2 2
【答案】C
【解析】A．钠的密度小于水的密度，不会沉入水底，A项错误；
B．钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，B项错误；
C．钠与水反应有氢气产生，产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈，故小球在水面上四处游
动，发出“嘶嘶”的响声，C项正确；
D．反应生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红，反应的化学方程式为 ，D项错
误；答案选C。
3．（2020·九台市第四中学高一期末）甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹
簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 ,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的 ，下列对这两种现象解释合理的是________
A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内
C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出
（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这
一现象你能得出的结论是①__________,②__________,
【答案】（1）2Na+O NaO (2)ABCD （3）钠与水反应放出热量 钠的熔点低
2 2 2
【解析】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为: 2Na+O NaO；
2 2 2
(2)A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；
B．瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正
确；
C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选
项C正确；
D．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，
选项D正确；
答案选ABCD；
(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的
熔点低。
【题组四 钠与酸碱盐反应】
1．（2020·全国课时练习）把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO 溶液的烧杯里，不可能观察到的现象
4
是
A．钠熔化，浮在液面上四处游动 B．有气体产生
C．溶液中产生蓝色絮状沉淀 D．溶液中析出红色的铜
【答案】D
【解析】钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2HO=2NaOH+H ↑、2NaOH+CuSO =Cu
2 2 4
（OH）↓+Na SO ，既有Na与HO反应现象，又有NaOH与CuSO 反应现象。所以现象为：钠浮在液面
2 2 4 2 4
上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为A、
B、C选项正确，D选项不正确。
2．（2020·全国高一课时练习）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（ ）
①MgSO 溶液②NaCl溶液③NaSO 溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO ) 溶液
4 2 4 3 2
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【解析】①金属钠放入MgSO 溶液中，生成氢氧化镁的白色沉淀，同时放出氢气，正确；
4
②金属钠放入NaCl溶液中，只生成氢气，错误；
③金属钠放入NaSO 溶液中，只生成氢气，错误；
2 4
④金属钠放入饱和澄清石灰水，能生成氢气，且降低氢氧化钙的溶解度而使其析出，正确；
⑤金属钠放入Ca(HCO ) 溶液中，能成成氢气，同时生成碳酸钙的白色沉淀，正确；故既有气体，又有沉
3 2
淀产生的是①④⑤；答案选C。
3．（2020·湖南大学附属中学高一月考）（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录
了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)：___
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小
⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
实验现象 ⑦ ③
实验结论 ⑥ ①
（2）少量金属钠投入到CuSO 溶液中，正确的反应方程式是___(填序号)。
4
①2Na＋CuSO =Na SO ＋Cu ②Cu＋2HO=Cu(OH) ＋H↑
4 2 4 2 2 2
③2Na＋2HO=2NaOH＋H↑ ④2NaOH＋CuSO =Cu(OH) ↓＋NaSO
2 2 4 2 2 4
【答案】（1）
实验现象 ④ ②
实验结论 ⑧ ⑤
（2）③④
【解析】(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：2Na＋2HO＝2Na＋＋2OH−＋H↑；
2 2
⑦钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选⑧；
⑥钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选④ ；③钠四处游动，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选⑤；
①有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选②；
故答案为：
实验现象 ④ ②
实验结论 ⑧ ⑤
(2)少量金属钠投入到CuSO 溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，
4
所以发生的反应有2Na＋2HO═2NaOH＋H↑，2NaOH＋CuSO ═Cu(OH) ↓＋NaSO ，故答案为：③④。
2 2 4 2 2 4
【题组五 氧化钠与过氧化钠】
1．（2020·巩义市第四高级中学月考）下列关于NaO与NaO 的说法中，错误的是( )
2 2 2
A．两者颜色不同
B．均可与HO、CO 反应
2 2
C．NaO能被氧化成NaO
2 2 2
D．它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同
【答案】D
【解析】A．氧化钠为白色粉末，过氧化钠为淡黄色粉末，二者颜色不同，故A正确；
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B正确；
C．氧化钠可以被氧气氧化成过氧化钠，故C正确；
D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以溶于水滴加酚酞试液后显红色；过氧化钠除了与水反应生成氢氧
化钠，过氧化钠还具有具有强氧化性而漂白，所以溶于水滴加酚酞试液后先变红后退色，故D错误；综上
所述答案为D。
2．（2020·全国课时练习）下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
①切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗
② 吸收 产生 ，可用作呼吸面具供氧剂
③二氧化碳通过 粉末，固体物质质量增加
④ 属于置换反应
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④
【答案】B【解析】Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为生成了 ，①错误。
因为 与 反应产生 ，故 可用作呼吸面具的供氧剂，②正确。
由化学方程式 可知，固体物质质量增加，③正确。
不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的
模型，不属于置换反应，④错误。故选B。
3．（2020·全国课时练习）下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的NaO 固体
2 2
后，固体增重大于3g的是（ ）
A．HCOOH B．CHCOOH C．C HOH D．C H O
3 2 5 6 12 6
【答案】C
【解析】A. HCOOH可以改写成CO·H ·O，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增多少于3g，不符合，
2
故A错误；
B. 该化学式可以改写为(CO) (H )，所以反应前后固体质量增多等于3g，不符合，故B错误；
2 2 2
C. 该化学式可以改写为CO·(H⋅
2
)
3
·C，C有剩余，则反应前后固体质量增多多于3g，符合，故C正确；
D. 该化学式可以改写为(CO) (H )，则反应前后固体质量增多等于3g，故不符合，故D错误。
6 2 6
答案选C。 ⋅
4．（2020·全国高一课时练习）事实上，某些氧化物在一定条件下能与 反应，且反应极有规律，如
； 。据此判断下列反应方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A.由 与 、 的反应方程式可推知 与最高价氧化物反应有 生成，而与低价氧化物反应无 生成。 中 的化合价不是最高，生成物中无 ，反应的方程式为
，A项正确；
B. 中 的化合价不是最高，反应不产生 ，B项错误；
C. 中 的化合价不是最高，反应不产生 ，C项错误；
D. 是锰的最高价氧化物，生成物应为 和 ，D项错误。答案选A。
5．（2020·全国高一课时练习）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢
复到原温度，下列说法正确的是
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小
【答案】A
【解析】A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A说法正确；
B．溶液中Na＋数目是减小的，故B说法错误；
C．因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；
D．溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；答案选A。
6．（2020·山东烟台·高一期中）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是_____________（填化学式），保存金属钠的方法是
___________________。
(2)某实验小组利用下图装置探究NaO 与CO 的反应，请回答下列问题：
2 2 2
①根据实验目的，B处所盛放的试剂为__________，其作用为______________。
②装置C中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是___________。③装置D的作用是吸收未反应的CO 便于O 的检验，吸收CO 的离子方程式是___。
2 2 2
【答案】（1）NaCO 保存在煤油或石蜡油中
2 3
（2）浓硫酸 干燥CO，吸收水蒸气
2
（3）淡黄色固体变为白色 2NaO+2CO =2Na CO+O
2 2 2 2 3 2
（4）CO+2OH-=CO 2-+H O
2 3 2
【解析】（1）钠可与空气中的氧气反应生成氧化钠，继续与水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钠；钠的
密度比煤油的密度大，并且与煤油、石蜡油不反应，故可保存在煤油或石蜡油中；
（2）①B处所盛放的试剂应为浓硫酸，干燥二氧化碳气体，吸收水蒸气；
②装置C中观察到的现象是淡黄色固体变为白色，反应的方程式为2NaO+2CO =2Na CO+O ；
2 2 2 2 3 2
③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO+2OH-=CO 2-+H O。
2 3 2
【题组六 过氧化钠与水反应】
1．（2020·北京延庆·高三月考）为探究NaO 与HO的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（
2 2 2
）
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2
B．实验ⅲ中MnO 做HO 分解反应的催化剂
2 2 2
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明NaO 与HO反应有HO 生成
2 2 2 2 2
D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
【答案】D
【解析】A. 据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，A正确；
2 2 2 2
B. 据流程知，实验ⅰ中有氢氧化钠和双氧水生成、实验ⅲ中MnO 做HO 分解反应的催化剂，B正确；
2 2 2
C. 由流程知，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明NaO 与HO反应有HO 生成，C正确；
2 2 2 2 2
D. 综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是双氧水的漂白性，D不正确；答案选D。
2．（2020·浙江大学附属中学）探究NaO 与水的反应，实验如图：(已知：HO H++ 、
2 2 2 2H++ )下列分析不正确的是( )
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO 与MnO 的作用不同，产生气体的量也不同
4 2
D．通过③能比较酸性：HCl＞HO
2 2
【答案】D
【解析】A．试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠和氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化作
用下分解产生水和氧气，①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，故A正确；
B．①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生水和氧气；
④中BaO 沉淀，加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和HO，过氧化氢分解产生水和氧气，均发生氧化还原反应，
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均为复分解反应，故B正确；
C．②、⑤中KMnO 与MnO 的作用不同，②中过氧化氢被KMnO 氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化
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锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，产生气体的量也不同，故C正确；
D．③说明BaO 不溶于盐酸，没有生成可溶性的钡盐，不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，由题中信
2
息可知过氧化氢为弱酸，故D错误；答案选D。
3．（2019·全国高一课时练习）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与
水接触。
［装置分析］
(1)装置①中反应的化学方程式是________________________。(2)装置②中的试剂是________(填序号)。
a.饱和 溶液
b.饱和 溶液
C.浓
(3)装置③中的试剂是________。
［进行实验］
步骤1：打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是________________________________。
［实验反思］
(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是
________________________________________________。
(6)需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，________________________________。
【答案】（1）
（2） a
（3） 浓硫酸
（4）
（5） 气体中有水，水也可与 反应产生 而使木条复燃
（6） 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
【解析】(1)装置①中碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，化学方程式是
；
(2)根据以上分析可知装置②是装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除掉 气体，答案选a；
(3)装置③是装有浓硫酸的洗气瓶，用来除掉二氧化碳气体中的水蒸气；(4)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是 ；
(5)由于 气体中有水，水也可与 反应产生 而使木条复燃，所以上述实验不足以证明有水存在
时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应此；
(6)个以上分析可知需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清
石灰水中，观察是否变浑浊，从而验证过氧化钠与二氧化碳是否反应生成了碳酸钠。
4．（2020·全国高一课时练习）兴趣是最好的老师。过氧化钠与水反应的“滴水生火”实验引起同学们的
兴趣，大家主动探究着火原因。
（猜想）(1)根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠( )与水反应生成了可以支持燃
烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会_________(填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧
的另一个条件是___________。
（实验与探究）设计装置如图所示。
(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，
看到木条复燃，推测此气体是_______。
(3)实验中还观察到，M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是________。由此证明上述猜想是正确的。
（拓展与交流）
(4)完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠( )与水反应后生成的另一种物质是什么?小新认
为是 ，小华认为是 和 的混合物。大家经过讨论认为小新的猜想是正确的，不可能
生成碳酸钠，判断依据是__________。
(5)根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量要适量，不能太多，也不能太少，则必须做到_________。
【答案】（1）放出 温度达到可燃物的着火点
（2） 氧气
（3） 过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大
（4） 质量守恒定律
（5） 控制反应物的用量
【解析】(1)根据物质燃烧的条件可知脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠( )与水反应生成了可以支
持燃烧的物质，此外，棉花要燃烧还需达到其着火点，故该反应还会放出热量。
(2)用带火星的木条靠近P出口，木条复燃，说明该气体具有助燃性，根据元素守恒，可判断是氧气。
(3)M处有大量气泡冒出，说明锥形瓶中的气体温度升高，故可知过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增
大。
(4)过氧化钠( )与水反应后生成的另一种物质不可能是 和 的混合物，反应物中不含
有碳元素，根据质量守恒定律，不可能生成碳酸钠。
(5)水不能太多，因为水能灭火，也不能太少，因为产生的热量太少不能使脱脂棉燃烧，所以要使魔术成功
必须控制反应物用量。
【题组七 过氧化钠与H 、CO燃烧产物反应的计算】
2
1．（2020·全国课时练习）将 、 、 置于密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器
中无气体剩余，由此得出原混合物中 、 、 的质量之比为（ ）
A．1∶2∶6 B．2∶1∶6 C．8∶8∶117 D．117∶4∶4
【答案】C
【解析】
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117g 8g 8g则原混合物中 、 、 的质量之比为8:8:117，故C正确；
故选C。
2．（2020·全国专题练习）60毫升由 和NO组成的混和气体，通入足量的 ，余气通入足量水，
此时无气体剩余，则原混和气体中 和NO的体积分别是（ ）
A． ：30mL，NO 30 mL B． ：36 mL，NO：24 mL
C． ：40 mL，NO：20 mL D． ：24 mL，NO：36 mL
【答案】B
【解析】设 体积为xmol，则NO为 ，
NO发生总反应为： ，最终没有气体剩余，则二氧化碳反应生成氧气与NO
的体积之比为3：4，即 ： ：4，解得 ，则NO体积为
，答案选B。
3．（2020·河南林州一中）将3.2克H 和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一
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盛有足量NaO 密闭容器中，再通入过量O,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了
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A．3.2g B．4.4g C．5.6g D．6.4g
【答案】A
【解析】CO与氧气反应：2CO+O=2CO ，二氧化碳与过氧化钠反应：2CO+2Na O=2Na CO+O ，总方程
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式为2CO+2Na O=2Na CO，固体增加的质量为CO的质量，氢气与氧气反应：2H+O =2H O，NaO 与
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HO反应：2HO+2Na O=4NaOH+O，总方程式为：2H+2Na O=4NaOH，固体增加的质量为氢气质量，
2 2 2 2 2 2 2 2
则CO和H 的混合气共3.2g与足量的NaO 于密闭容器中，通入氧气用电火花点燃，充分反应后，固体增
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重质量是3.2g；答案选A。
4．（2020·辽宁丹东·高一期末）在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H 的混合气
2体在足量的O 中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的NaO 固体中充分反应，反应后固体增加的质量
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为（ ）
A．4.5 g B．7.2 g C．9.3 g D．无法计算
【答案】B
【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO，CO 和再与NaO 反应，方程式为2CO+O 2CO、
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2CO+2Na O=2Na CO+O ，总方程式为：CO+Na O=Na CO，可知过氧化钠增重为CO的质量；H 在氧
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气中完全燃烧，生成HO，HO再与NaO 反应，方程式为2H+O 2HO、
2 2 2 2 2 2 2
2HO+2Na O=4NaOH+O，总反应方程式为：H+Na O=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量；
2 2 2 2 2 2 2
故由7.2gCO和H 组成的混合物在足量的O 中充分燃烧，立即通入足量的NaO 固体，固体质量增加应为
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CO和H 的质量，即固体增重为7.2g；答案选B。
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5．（2020·杏花岭·山西实验中学）取a g某物质在足量氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体
完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H B．CO C．C H O D．C H O
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【答案】D
【解析】氢气燃烧生成水，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，即氢原子结合的氧原子又重新生成了
氧气，所以增加的质量就是氢气的质量，有关反应式为2H＋O 2HO、2HO＋2NaO=4NaOH＋
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O↑。同样分析可知，CO也符合，有关方程式为2CO＋O 2CO、2CO＋2NaO=2Na CO＋O。由
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此可知如果物质能满足(H )n(CO)m形式，就能满足题中条件。选项C中可以是(H )(CO) ，正确。而选项
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D是(H ) (CO) C，所以选项D不符合。答案选D。
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