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2.1 化学反应速率（精练）
题组一 化学反应速率的计算
1．（2022·河北）在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它
的平均反应速率为
A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/(L·s)
【答案】C
【解析】由反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L可知，2s内A的平均反应速率为
=0.4mol/(L·s)，故选C。
2．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）反应2SO (g)＋O(g) 2SO (g)经a min后SO (g)的浓度变化
2 2 3 3
情况如下图所示，在0～a min内用O 表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则a等于
2
A．5 B．2.5 C．0.1 D．10
【答案】A
【解析】由速率之比等于系数比，v(SO )=2×0.04 mol·L-1·min-1=0.08 mol·L-1·min-1，a=
3
0.4molL-1÷0.08molL-1min-1 =5 min，故选A。
3．（2⋅022·河南·高⋅二开⋅ 学考试）一定条件下，在2L恒容密闭容器中进行反应C(s)+H
2
O(g) CO(g)+H
2
(g)，
10min内碳的质量减少了12g，则该反应的反应速率为 ⇌
A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H O)=0.1mol·L-1·min-1
2
C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H )=0.05mol·L-1·min-1
2
【答案】D
【解析】10min内碳的质量减少了12g，C的物质的量为12g÷12g/mol=1mol，则参与反应HO、CO、H 的
2 2
物质的量均为1mol；A．碳为固体，浓度不能用mol/L来表示，A错误；
B．v(H O)= =0.05mol·L-1·min-1，B错误；
2C．v(CO)= =0.05mol·L-1·min-1，C错误；
D．v(H )= =0.05mol·L-1·min-1，D正确；故选D。
2
4．（2021·河北保定·高二期中）反应 在容积为5L的恒容密闭容器
中进行，2min后，NO的物质的量增加了0.6mol，则此阶段反应的平均速率可表示为
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A． ，A错误；
B． ，B正确；
C． ，C错误；
D． ，D错误；答案选B。
5．（2022·全国·高二课时练习）反应4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g) H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密
3 2 2
△
闭容器中投入1 mol NH 和1 mol的O，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是
3 2
A．0～2 min v(O )=0.05 mol·L-1·min-1 B．2分钟内O 的转化率是50%
2 2
C．2分钟末c(H O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
2
【答案】C
【解析】A．2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则根据物质反应转化关系可知：反应消耗O 的物质
2
的量为 n(O )= ，故0～2 min v(O )= =0.05 mol·L-1·min-1，A正确；
2 2
△
B．根据A计算可知2分钟内反应消耗O 的物质的量为 n(O )=0.5 mol，反应开始时O 的物质的量为1
2 2 2
△
mol，故O 转化率是 =50%，B正确；
2
C．从反应开始至2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则根据物质反应转化关系可知反应产生HO的
2物质的量为 n(H O)= ，反应容器的容积是5 L，故2分钟末c(H O)= =0.12
2 2
△
mol/L，C错误；
D．根据热化学方程式可知：每反应产生4 mol NO气体时，反应放出热量是905.9 kJ，现在是发生该反应
产生了0.4 mol NO 气体，因此2分钟反应放出的热量值Q= =90.59 kJ，D正确；
故合理选项是C。
6．（2022·全国·高二课时练习）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用
、 、 表示。已知： 、 ，则该反应可表示为
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速
率之比等于相应的化学计量数之比。根据 、 可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，
故该反应的化学计量之比为2︰3︰2，方程式即为： ；
故选C。
7．（2022·新疆·高二期末）在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R，其化学反应速率分别用
(M)、 (N)、 (P)、 (R)表示。已知：5 (M)=4 (N)，5 (P)=4 (N)，3 (P)=2 (R)。则此反应可表示为
A．3M+2N 4P+5R B．5M+6N 5P+4R
C．4M+5N 3P+2R D．4M+5N 4P+6R
【答案】D
【解析】根据同一化学反应在同一时间段内不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量系数之比，根据
5 (M)=4 (N)，5 (P)=4 (N)，3 (P)=2 (R)，可知M、N、P、R的系数比为：4:5:4:6，故答案为：D。
8．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）在2L容器中进行反应 ，2min后，B的物质的量由
5mol减少为3mol，在此2min内反应速率表示正确的是
A． B．
C． D．【答案】C
【解析】A．A为固体，一般不用其表示化学反应速率，A错误；
B．由分析可知， ，B错误；
C． ，C正确；
D．A为固体，一，般不用其表示化学反应速率，D错误； 故选C。
9．（2021·河南省渑池高级中学高二阶段练习）某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化
曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为
A．3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1
B．2X + Y 2Z；0.1mol·L-1·min-1
C．X + 2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1
D．X + 3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】由图可知，X、Y的物质的量减小，为反应的反应物，Z的物质的量增大，为反应的生成物，
2min时X、Y、Z的物质的量变化量之比为(1.0—0.7)：(1.0—0.9):0.2=3：1：2，由化学计量数之比等于反
应物的变化量之比可知反应的化学方程式为3X + Y 2Z，故选A。
10．（2022·湖南·高二期末）在反应 中，若反应速率分别用 、 、 、
表示，则下列关系正确的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．根据各反应速率与化学反应方程式的计量系数成正比，则 = ，可得3v(A)= v(B)，A错误；B．根据各反应速率与化学反应方程式的计量系数成正比，则 = ，可得 2v(B)= 3v(C)，B正确；
C．根据各反应速率与化学反应方程式的计量系数成正比，则 = ，可得5v(C)= 2v(D)，C错误；
D．根据各反应速率与化学反应方程式的计量系数成正比，则 = ，可得 5v(A)= v(D)，D错误；
故选B；
题组二 比较化学反应速率
1．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）对于反应 来说，下列反应速率最快的是
A． = B．
C． = D．
【答案】D
【解析】反应速率比较时需根据反应速率之比等于化学计量系数之比进行转化为同一物质相同的单位进行
比较：现全部转化为用A 表示的反应速率，则有：B项当 ， =0.2
，C项当 = 时， =0.25 ；D项
；综上分析可知，反应速率快慢为：D＞A＞C＞B，则最快
的是D，故答案为：D。
2．反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=0.6
mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.005 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同
条件下进行最快的是
A．②③ B．①③ C．②④ D．②
【答案】D
【解析】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则
①0.6/3=0.2 mol·L-1·min-1 ；②0.45/1=0.45 mol·L-1·min-1；
③0.005 mol·L-1·s-1=0.005×60 mol·L-1·min-1=0.3/2=0.15 mol·L-1·min-1；
④0.45/2=0.225 mol·L-1·min-1；
则②的反应速率最快，故选：D。
3．（2022·吉林·农安县教师进修学校高一期中）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速
率分别为
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④＞③=②＞① B．④＜③=②＜①
C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①
【答案】A
【解析】①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1=0.0075 mol·L-1·s-1；
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1，则v(A)= v(B)=0.2 mol·L-1·s-1；
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1，则v(A)= v(C)=0.2 mol·L-1·s-1；
④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则v(A)= v(D)=0.225 mol·L-1·s-1；
则上述四种不同条件下化学反应速率快慢程度可表示为：④＞③=②＞①，故合理选项是A。
4．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】A． ；
B． ；
C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，则 ；
D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，则 ；
所以上述四种状况下反应速率最快的是0.225mol/(L·min)，故合理选项是D。
故选D。6．反应:3A(g)+B（g）=2C(g)+2D(g)在不同条件下反应速率分别为：
①v（A）=0.6mol·L-1·min-1②v（B）=0.45mol·L-1·min-1
③v（C）=0.015mol·L-1·S-1④v（D）="0.4" mol·L-1·min-1
则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）
A．②③ B．①③ C．②④ D．①
【答案】A
【解析】对于一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义是相同的，所以比较
反应速率时需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用B表示，则速率分别
为0.2mol·L-1·min-1、0.45mol·L-1·min-1、0.45mol·L-1·min-1、0.2mol·L-1·min-1，所以答案是A。
7．反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；
②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的
是（ ）
A．①＜②＜④＜③ B．①＜②=③＜④ C．①＞②=③＞④ D．①＞②＞③＞④
【答案】A
【解析】为便于比较，我们将速率都转化为用A表示的速率。
①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；
②v(B)=0.45mol·L-1·s-1，则v(A)=9mol·L-1·min-1；
③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，则v(A)=18mol·L-1·min-1；
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，则v(A)=13.5mol·L-1·min-1；
比较以上数值，①＜②＜④＜③，A正确；
故选A。
8．反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.5mol•L-1•min-1；②v(B)=0.45mol•L-1•s-1；③v(C)=0.3mol•L-1•s-1；④v(D)=0.45mol•L-1•s-1；
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．①＜②=③＜④
C．①＞②=③＞④ D．①＜②＜③＜④
【答案】B
【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①v(A)= =0.008mol•L-1•s1；②v(B)=
=0.15mol•L-1•s1；③v(C)= = 0.15mol•L-1• s-1；④v(D)= = 0.225mol•L-1•s-1；反应速率：①＜②=③＜④，故选：B。
9．对于反应 4A(g)+6B (g)= 4C(s)+5D(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进
行最快的是
A．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(C)=14 mol·L-1·min-1
C．v(A)=0.225mol·L-1·s-1 D．v(D)=13.5 mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】A．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1，转化为A的反应速率为：v(A)= mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；
B．C为固体，不用于表示化学反应速率；
C．v(A)=0.225mol·L-1·s-1；
D．v(D)=13.5mol·L-1·min-1=0.225mol·L-1·s-1，转化为A的反应速率为：v(A)=
mol·L-1·s-1=0.18mol·L-1·s-1；
综上分析，v(A)=0.225mol·L-1·s-1最大，反应进行最快，答案选C。
10．（2022·湖北襄阳·高二期末）不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应
速率最快的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】不能用固体和纯液体表示速率，不能用C表示速率，把A、D答案的速率都转化为以B表示的速
率分别为 ， ，
即可知速率最快的是B，故答案为B
题组三 影响化学反应速率因素
1．（2022·上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是
A．反应物性质 B．浓度 C．温度 D．催化剂
【答案】A
【解析】A．影响化学反应速率的因素中，反应物的结构和性质是决定性因素，A正确；
B．浓度会影响化学反应速率，但不是最主要因素，B错误；C．温度是影响化学反应速率的因素之一，但不是最主要因素，C错误；
D．催化剂会影响化学反应速率，但不是最主要因素，D错误；
故答案选A。
2．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应3Fe(s)+4H O(g) Fe O(s)+4H(g)，下列措施能使
2 3 4 2
反应速率减慢的是 ⇌
A．恒压通入He气 B．减小容器容积
C．增加Fe的质量 D．升高体系温度
【答案】A
【解析】A．恒压通入He气，容器的体积增大，反应中气态物质的浓度减小，活化分子百分数不变，单位
体积内活化分子数减小，单位时间内有效碰撞次数减小，反应速率减慢，A项符合题意；
B．减小容器容积，反应中气态物质的浓度增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，单
位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快，B项不符合题意；
C．Fe呈固态，增加Fe的质量，对化学反应速率无影响，C项不符合题意；
D．升高体系温度，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，
反应速率加快，D项不符合题意；
答案选A。
3．反应3Fe(s)+4H O(g) Fe O(s)+4H(g)在一容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速
2 3 4 2
率加快的是 ⇌
A．减小铁粉的颗粒直径 B．升高体系的温度
C．充入Fe使体系压强增大 D．充入水蒸气使体系压强增大
【答案】C
【解析】A．减小铁粉的颗粒直径，则固体的表面积减小，反应速率减小，A与题意不符；
B．升高体系的温度，反应速率增大，B与题意不符；
C．Fe为固体，充入Fe不能使体系压强增大，且气体浓度不变，则反应速率不变，C符合题意；
D．充入水蒸气使体系压强增大，容器的容积不变，则水蒸气的浓度增大，反应速率增大，D与题意不符；
答案为C。
4．其他条件不变时，能使反应速率加快的是( )
A．对于N(g)+3H(g) 2NH (g)，容器体积固定不变时，充入N
2 2 3 2
B．对于反应3Fe(s)+4⇌H
2
O(g) Fe
3
O
4
(s)+4H
2
(g)，增加Fe的量
C．对于N
2
(g)+3H
2
(g) 2NH
3
(⇌g)，容器体积固定不变时，充入Ar
D．对于N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)，容器气体压强不变时，充入Ar
⇌【答案】A
【解析】A. 对于N(g)+3H(g) 2NH (g)，容器体积固定不变时，充入N，N 浓度增大，反应速率加快，
2 2 3 2 2
故A符合题意； ⇌
B. 对于反应3Fe(s)+4H O(g) Fe O(s)+4H(g)，增加Fe的量，Fe为固体，增加固体的量，浓度不发生改变，
2 3 4 2
速率不变，故B不符合题意；⇌
C. 对于N(g)+3H(g) 2NH (g)，容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，速率不变，故C不符
2 2 3
合题意； ⇌
D. 对于N(g)+3H(g) 2NH (g)，容器气体压强不变时，充入Ar，容器体积增大，反应物浓度减小，速率
2 2 3
减慢，故D不符合题⇌意。
综上所述，答案为A。
5．（2022·四川达州·高二期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N 和CO，
2 2
为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是
A．增大压强 B．降低压强 C．使用催化剂 D．升高反应温度
【答案】C
【解析】A．对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，A错误；
B．对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性， B错误；
C．催化剂能改变反应的活化能，使反应在较低的条件下发生，加入催化剂能改变反应速率，具有实际的
可操作性，C正确；
D．温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，D
错误；
故合理选项是C。
6．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出
H 的速率最快的是
2
选项 金属(粉末状) 酸 反应温度
A 0.1molMg 10mL8mol·L-1硝酸 60 ℃
B 0.1molMg 10mL3mol·L-1硫酸 60 ℃
C 0.1molFe 10mL3mol·L-1盐酸 60 ℃
D 0.1molMg 10mL3mol·L-1盐酸 60 ℃
【答案】B【解析】硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应
速率越大，B项中c(H+)=3mol·L-1×2=6mol·L-1，D项中c(H+)=3mol·L-1，则B项放出H 的速率最快，故选：
2
B。
7．Ⅰ．某探究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反
应速率的影响，实验如下。
实验 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪
实验
温 至无色时所
序号
度/K 需时间/s
A 293 2 0.02 5 0.1 5
B 2 0.02 4 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 6
(1)通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 _______； _______；
通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若 ，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用 的浓度变化表示的
反应速率为_______。
Ⅱ．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中 为化学计量数。在0~3min内，
各物质物质的量的变化如下表所示：
X Y Z Q
起始/mol 1.2 0
2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3min末/mol 0.8
已知2min内v(Q)=0.3mol•L-1•min-1，v (Z)：v (Y)=2：3。
(3)试确定以下物质的物质的量：起始时 =_______， =_______。
(4)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。
(5)用Z表示2min内的反应速率_______。
【答案】(1) 草酸浓度 6 293 B、C(2) 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10—4mol/(L·s)
(3) 3.9mol 1.5mol
(4) 1 3 2 3
(5)0.2 mol/(L·min)
【解析】(1)由表格数据可知，通过实验A和实验B可探究草酸浓度对化学反应速率的影响；由变量唯一原
则可知，实验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶液和草酸溶液的浓度相同、高锰
酸钾溶液的体积相同，草酸溶液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，实验B的反应温度为
293K，由实验A的溶液总体积为12mL可知，实验B中草酸溶液的体积为12mL—2mL—4mL=6mL；由表
格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反应速率的影响，故答案为：草酸浓度；6；293；
B、C；
(2)由 可知，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会增大；由实验B中数据可知，含有硫酸的
高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，草酸溶液过量，则用高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率为
=4.2×10—4mol/(L·s)，故答案为：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；
4.2×10—4mol/(L·s)；
(3)由表格数据可知，生成物Z的物质的量变化量为0.8mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反
应速率v (Z)：v (Y)=2：3，则Y的物质的量的变化量为0.8mol× =1.2mol，起始Y的物质的量为
1.2mol+2.7mol=3.9mol；由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，Q的物质的量变化量为0.3mol/
(L·min)×2min×2L=1.2mol，则起始Q的物质的量为2.7mol—1.2mol=1.5mol，故答案为：3.9mol；1.5mol；
(4)由表格数据可知，X的物质的量变化量为1.2mol—0.8mol=0.4mol，生成物Z的物质的量变化量为
0.8mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率v (Z)：v (Y)=2：3，则Y的物质的量的变化
量为0.8mol× =1.2mol，由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，Q的物质的量变化量为0.3mol/
(L·min)×2min×2L=1.2mol，由各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得m：n：p：
q=0.4mol：1.2mol：0.8mol：1.2mol=1：3：2：3，则m=1、n=3、p=2、q=3，故答案为：1；3；2；3；
(5)由表格数据可知，生成物Z的物质的量变化量为0.8mol，则2min内的反应速率为 =0.2mol/(L·min)，故答案为：0.2 mol/(L·min)。
8．（2021·安徽池州·高二期中）某研究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液的反应探究“外界
条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序 实验温 溶液颜色褪至无色所需时
酸性 溶液 溶液
号 度/K 间/s
A 293 2 0.02 4 0.1 0
B 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1
(1)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 _______、
_______，通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 _______。
(2)若 ，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s
内，用 的浓度变化表示的反应速率 _______。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 随时间的变化情况如图所示，并认为造
成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是
_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的 和 混合，平均分成两份，一份中不加任
何试剂，一份加入少量 固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。【答案】(1) 浓度 1mL 293 BC 3mL
(2) 当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快
(3) 催化作用 过量(或 不足)
【解析】(1)依题可知，通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，则据控制变量法可知，
只改变HC O 溶液的浓度，其他条件不变，故A、B中温度和溶液的总体积应相同，即T=293，而根据A
2 2 4 1
组实验知溶液总体积为6mL，所以V=1ml；对照实验B、C可知，其只改变了实验的温度，其他条件都相
同，所以通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响；B、C温度不同，要探究出温度变化对
化学反应速率的影响，其余条件相同，则V=6mL-2mL-1mL=3mL，故答案为：浓度；1ml；293；BC；温
2
度；3；
(2)若t<8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；根据实验B
1
中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为0.02mol/L×0.002L=0.00004mol，
混合后溶液中高锰酸钾的浓度为0.00004mol/0.006L= ×10-2mol/L，则用KMnO 的浓度变化表示的反应速
4
率为 =8.3×10－4 mol·L－1·s－1，故答案为：当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；
8.3×10－4 mol·L－1·s－1；
(3)上述实验过程中n(Mn2+)随时间迅速升高，可推断造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：生成的Mn2+对反应
有催化作用，使得反应速率加快；
高锰酸钾溶液显示紫红色，如果过量的话，溶液会有颜色，故观察到两溶液都没有褪色，原因是：
过量(或 不足)。
9（2022·江西·南昌大学附属中学高二期末）Ⅰ.为比较 和 对 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 ，
改为___________ ，更为合理，其理由是___________；
(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成 气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中
需要测量的数据是___________；
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的 溶液加入 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且
两个反应中 均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：
和______。
Ⅱ．欲用下图所示实验来证明 是 分解反应的催化剂。
(4)加入 粉末于 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、
B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______(从大到小)。Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
浓度 稀硫酸
实验序
反应温度/
号
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 0.10 0.50
③ 20 0.10 4.0 0.50
(5)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此 是___________。实验①、③可探究硫酸浓
度对反应速率的影响，因此 ___________。
【答案】(1) 产生气泡 0.05 排出阴离子的干扰
(2)生成40mL气体所需要的时间
(3)2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O
2 2 2
(4)D＞C＞B＞A
(5) 反应温度 10.0 6.0
【解析】(1)过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气和水，所以可依据反应生成气泡的快慢程度定性判断铁
离子和铜离子对过氧化氢分解的催化效果；由于氯化铁和硫酸铜的阴离子也不相同，为排出阴离子对实验
的干扰，应用0.05mol/L硫酸铁溶液替代0.1mol/L氯化铁溶液完成对比实验，故答案为：产生气泡；0.05；
排出阴离子的干扰；
(2)由题意可知，实验时应测定生成40mL气体所需要的时间来比较反应的快慢，定量判断铁离子和铜离子
对过氧化氢分解的催化效果，故答案为：生成40mL气体所需要的时间；
(3)由题给信息可知，铁离子是反应的催化剂，由催化剂改变反应途径，但反应前后的组成和性质不变可知，
铁离子与过氧化氢反应生成的亚铁离子在酸性条件下能与过氧化氢反应生成铁离子和水，反应的离子方程
式为2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O，故答案为：2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O；
2 2 2 2 2 2(4)反应的瞬时速率与曲线的斜率有关，曲线的斜率越大，反应的瞬时速率越大，由图可知，斜率的大小顺
序为D＞C＞B＞A，则反应速率的大小顺序为D＞C＞B＞A，故答案为：D＞C＞B＞A；
(5)由表格数据可知，实验①、②探究反应温度对反应速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验①、②反
应物的浓度应保持相同，所以硫代硫酸钠溶液的体积应相同，则V 为10.0；实验①、③探究硫酸浓度对反
1
应速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验①、②的反应温度、硫代硫酸钠溶液的浓度和混合溶液的总
体积应保持不变，所以V=20.0—14.0=6.0，故答案为：反应温度；10.0；6.0。
5
题组四 活化能
1．（2021·四川·射洪中学高二阶段练习）下列说法不正确的是
A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B．其他条件不变时，浓度增大不能增大活化分子百分数
C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D．非活化分子也有可能发生有效碰撞
【答案】D
【解析】A．在化学反应中，只有能量比平均能量高的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把
能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，能量较高、有可能发生有效碰
撞的分子称为活化分子，故A正确；
B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故B正确；
C．催化剂改变化学反应速率，降反应的活化能，故C正确；
D．非活化分子不具备较高的能量，不能引发化学反应，不能发生有效碰撞，故D错误；
故选：D。
2．下列关于化学反应速率的说法正确的有几个
①有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
⑤如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快
⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】B【解析】①增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故错误；
②其他条件不变，温度越高，活化分子数目越多，有效碰撞的几率越大，化学反应速率越快，故正确；
③当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子，反应物分子中活化
分子的百分数增大，故正确；
④增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，而不是增大活化分子的百分数，故错误；
⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；
⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故正确；
⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多，反应速率加快，
故正确；
正确的有②③⑥⑦共4个；答案选B。
3．下列说法正确的是
A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
C．增大浓度，活化分子百分数增大
D．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
【答案】D
【解析】A．活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，A错误；
B．普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应，B错误；
C．增大浓度，活化分子百分数不变，活化分子总数增大，C错误；
D．活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，D正确；
故选D。
4．（2022·江西宜春·高二期末）下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是
A．分子间的碰撞均为有效碰撞
B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C．发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多
【答案】A
【解析】A．不是所有分子之间的碰撞都能够发生化学反应，因此不是所有分子间的碰撞均为有效碰撞，
只有活化分子间能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，A错误；
B．活化分子间能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，B正确；
C．物质分子发生有效碰撞时，会有反应物中化学键断裂与生成物中化学键的形成，C正确；
D．在其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内反应物分子总数越大，活化分子数也越多，则活化分子发生的有效碰撞次数越多，反应速率就越快，D正确；
故合理选项是A。
5．（2022·北京东城·高二期末）在反应 中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分
析中，不正确的是
A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大 ，单位体积内活化分子数增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大
【答案】D
【解析】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确；
B．增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确；
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确；
D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误；
答案选D。
6．（2022·浙江湖州·高二期末）下列说法不正确的是
A．影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质
B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量
D．升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加
【答案】B
【解析】A．影响化学反应速率的主要因素是内因包括反应物的组成、结构和性质，A正确；
B．活化分子之间有合适取向时发生的碰撞才是有效碰撞，故活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，
B错误；
C．每个分子的速度和动能都是不同的，有小有大，它们的动能平均值，称为平均动能，所有活化分子的
平均能量高于所有分子的平均能量，C正确；
D．升高温度能，反应物分子获得能量，中活化分子的百分数增加，加快反应速率，D正确；
答案选B。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
