文档内容
2.1 化学反应速率（精练）
题组一 化学反应速率的计算
1．（2022·河北）在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它
的平均反应速率为
A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/(L·s)
2．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）反应2SO (g)＋O(g) 2SO (g)经a min后SO (g)的浓度变化
2 2 3 3
情况如下图所示，在0～a min内用O 表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则a等于
2
A．5 B．2.5 C．0.1 D．10
3．（2022·河南·高二开学考试）一定条件下，在2L恒容密闭容器中进行反应C(s)+HO(g) CO(g)+H(g)，
2 2
10min内碳的质量减少了12g，则该反应的反应速率为 ⇌
A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H O)=0.1mol·L-1·min-1
2
C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H )=0.05mol·L-1·min-1
2
4．（2021·河北保定·高二期中）反应 在容积为5L的恒容密闭容器
中进行，2min后，NO的物质的量增加了0.6mol，则此阶段反应的平均速率可表示为
A． B．
C． D．
5．（2022·全国·高二课时练习）反应4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g) H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密
3 2 2
△
闭容器中投入1 mol NH 和1 mol的O，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是
3 2
A．0～2 min v(O )=0.05 mol·L-1·min-1 B．2分钟内O 的转化率是50%
2 2
C．2分钟末c(H O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
2
6．（2022·全国·高二课时练习）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、 、 表示。已知： 、 ，则该反应可表示为
A． B．
C． D．
7．（2022·新疆·高二期末）在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R，其化学反应速率分别用
(M)、 (N)、 (P)、 (R)表示。已知：5 (M)=4 (N)，5 (P)=4 (N)，3 (P)=2 (R)。则此反应可表示为
A．3M+2N 4P+5R B．5M+6N 5P+4R
C．4M+5N 3P+2R D．4M+5N 4P+6R
8．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）在2L容器中进行反应 ，2min后，B的物质的量由
5mol减少为3mol，在此2min内反应速率表示正确的是
A． B．
C． D．
9．（2021·河南省渑池高级中学高二阶段练习）某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化
曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为
A．3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1
B．2X + Y 2Z；0.1mol·L-1·min-1
C．X + 2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1
D．X + 3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-1
10．（2022·湖南·高二期末）在反应 中，若反应速率分别用 、 、 、
表示，则下列关系正确的是
A． B． C． D．题组二 比较化学反应速率
1．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）对于反应 来说，下列反应速率最快的是
A． = B．
C． = D．
2．反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=0.6
mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.005 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同
条件下进行最快的是
A．②③ B．①③ C．②④ D．②
3．（2022·吉林·农安县教师进修学校高一期中）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速
率分别为
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④＞③=②＞① B．④＜③=②＜①
C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①
4．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1
6．反应:3A(g)+B（g）=2C(g)+2D(g)在不同条件下反应速率分别为：
①v（A）=0.6mol·L-1·min-1②v（B）=0.45mol·L-1·min-1
③v（C）=0.015mol·L-1·S-1④v（D）="0.4" mol·L-1·min-1
则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）
A．②③ B．①③ C．②④ D．①
7．反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；
②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的
是（ ）
A．①＜②＜④＜③ B．①＜②=③＜④ C．①＞②=③＞④ D．①＞②＞③＞④
8．反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.5mol•L-1•min-1；②v(B)=0.45mol•L-1•s-1；③v(C)=0.3mol•L-1•s-1；④v(D)=0.45mol•L-1•s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．①＜②=③＜④
C．①＞②=③＞④ D．①＜②＜③＜④
9．对于反应 4A(g)+6B (g)= 4C(s)+5D(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进
行最快的是
A．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(C)=14 mol·L-1·min-1
C．v(A)=0.225mol·L-1·s-1 D．v(D)=13.5 mol·L-1·min-1
10．（2022·湖北襄阳·高二期末）不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应
速率最快的是
A． B．
C． D．
题组三 影响化学反应速率因素
1．（2022·上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是
A．反应物性质 B．浓度 C．温度 D．催化剂
2．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应3Fe(s)+4H O(g) Fe O(s)+4H(g)，下列措施能使
2 3 4 2
反应速率减慢的是 ⇌
A．恒压通入He气 B．减小容器容积
C．增加Fe的质量 D．升高体系温度
3．反应3Fe(s)+4H O(g) Fe O(s)+4H(g)在一容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速
2 3 4 2
率加快的是 ⇌
A．减小铁粉的颗粒直径 B．升高体系的温度
C．充入Fe使体系压强增大 D．充入水蒸气使体系压强增大
4．其他条件不变时，能使反应速率加快的是( )
A．对于N(g)+3H(g) 2NH (g)，容器体积固定不变时，充入N
2 2 3 2
B．对于反应3Fe(s)+4⇌H
2
O(g) Fe
3
O
4
(s)+4H
2
(g)，增加Fe的量
C．对于N
2
(g)+3H
2
(g) 2NH
3
(⇌g)，容器体积固定不变时，充入Ar
D．对于N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)，容器气体压强不变时，充入Ar
⇌5．（2022·四川达州·高二期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N 和CO，
2 2
为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是
A．增大压强 B．降低压强 C．使用催化剂 D．升高反应温度
6．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出
H 的速率最快的是
2
选项 金属(粉末状) 酸 反应温度
A 0.1molMg 10mL8mol·L-1硝酸 60 ℃
B 0.1molMg 10mL3mol·L-1硫酸 60 ℃
C 0.1molFe 10mL3mol·L-1盐酸 60 ℃
D 0.1molMg 10mL3mol·L-1盐酸 60 ℃
7．Ⅰ．某探究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反
应速率的影响，实验如下。
实验 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪
实验
温 至无色时所
序号
度/K 需时间/s
A 293 2 0.02 5 0.1 5
B 2 0.02 4 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 6
(1)通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 _______； _______；
通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若 ，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用 的浓度变化表示的
反应速率为_______。
Ⅱ．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中 为化学计量数。在0~3min内，
各物质物质的量的变化如下表所示：
X Y Z Q起始/mol 1.2 0
2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3min末/mol 0.8
已知2min内v(Q)=0.3mol•L-1•min-1，v (Z)：v (Y)=2：3。
(3)试确定以下物质的物质的量：起始时 =_______， =_______。
(4)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。
(5)用Z表示2min内的反应速率_______。
8．（2021·安徽池州·高二期中）某研究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液的反应探究“外界
条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序 实验温 溶液颜色褪至无色所需时
酸性 溶液 溶液
号 度/K 间/s
A 293 2 0.02 4 0.1 0
B 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1
(1)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 _______、
_______，通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 _______。
(2)若 ，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s
内，用 的浓度变化表示的反应速率 _______。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 随时间的变化情况如图所示，并认为造
成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的 和 混合，平均分成两份，一份中不加任
何试剂，一份加入少量 固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。
9（2022·江西·南昌大学附属中学高二期末）Ⅰ.为比较 和 对 分解的催化效果，某化学研究小
组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 ，
改为___________ ，更为合理，其理由是___________；
(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成 气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中
需要测量的数据是___________；
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的 溶液加入 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且
两个反应中 均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：
和______。Ⅱ．欲用下图所示实验来证明 是 分解反应的催化剂。
(4)加入 粉末于 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、
B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______(从大到小)。
Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
浓度 稀硫酸
实验序
反应温度/
号
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 0.10 0.50
③ 20 0.10 4.0 0.50
(5)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此 是___________。实验①、③可探究硫酸浓
度对反应速率的影响，因此 ___________。
题组四 活化能
1．（2021·四川·射洪中学高二阶段练习）下列说法不正确的是
A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．其他条件不变时，浓度增大不能增大活化分子百分数
C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D．非活化分子也有可能发生有效碰撞
2．下列关于化学反应速率的说法正确的有几个
①有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
⑤如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快
⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
3．下列说法正确的是
A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
C．增大浓度，活化分子百分数增大
D．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
4．（2022·江西宜春·高二期末）下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是
A．分子间的碰撞均为有效碰撞
B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C．发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多
5．（2022·北京东城·高二期末）在反应 中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分
析中，不正确的是
A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大 ，单位体积内活化分子数增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大
6．（2022·浙江湖州·高二期末）下列说法不正确的是
A．影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质
B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量
D．升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
