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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量 课时作业
第四课时 配制一定的物质的量浓度的溶液
基础达标
1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（ ）
①容量瓶 ②烧杯 ③锥形瓶 ④量筒
A．①②④ B．②③ C．①④ D．③④
【答案】C
【解析】①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，
故①符合题意；②烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯
也可用于配制溶液，故②不符合题意；③锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容
器，故③不符合题意；④量筒只能用于量取液体的体积不能用作反应器，故④符合题意；
由上分析①④符合题意，答案为C项。
2．下列叙述正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁
【答案】A
【解析】配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托
盘天平的精确度为0.1 g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染
试剂。
3．实验室需用 450mL0.1mol•L-1 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（
）
A．用天平称取 12.5g 胆矾
B．应选用 450mL 容量瓶配制溶液
C．溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次，并将洗涤液丢弃
D．定容时，眼睛盯着胶头滴管
【答案】A【解析】实验室没有450mL的容量瓶，应选择大于450mL且规格相近的容量瓶，故
应选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，据此分析解答。A．实验室没有450mL
的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制，需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/
mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正确；B．实验室没有450mL的容量瓶，应选择
500mL容量瓶配制溶液，故B错误；C．溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液，需用水洗
涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶，减少溶质的损失，故C错误；D．定
容时，眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切，故D错误；故选A。
4.用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是( )
A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液转移至容
量瓶
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
【答案】C
【解析】根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢
氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。
的
5．实验室中需0.5 mol·L－1 NaCO 溶液950 mL，下图为配制该溶液 示意图。
2 3
如下情况中使所配溶液浓度偏高的有（ ）
A．步骤①称量的NaCO·10H O失去部分结晶
2 3 2
B．在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外
C．没有进行步骤④和⑤
D．某同学在步骤⑥观察液面时仰视
【答案】A
【解析】A项，若步骤①称量的NaCO·10H O失去部分结晶水，则其中含有的
2 3 2
NaCO 偏多，由于溶液的体积不变，则最终导致配制溶液浓度偏高，符合题意；B项，在
2 3
步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质损失，由于最终配制溶液的体积不变，
则最后得到的溶液浓度偏低，不符合题意；C项，若没有进行步骤④和⑤，有一部分溶质
残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使配制的溶液中溶质减少，由于最终配制溶液的体积不变，则最后所得的溶液浓度偏低，不符合题意；D项，若某同学在步骤⑥最后定容观察液面时
仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终导致配制的溶液浓度偏
低，不符合题意。
6．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要
用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
【答案】B
【解析】设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1
L×
36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷
却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转
移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2～
3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线 1～2
cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠
倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量
瓶、胶头滴管。
7．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
【答案】A
【解析】A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先
加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；选
项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。
8．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏
低
【答案】D
【解析】500 mL蒸馏水配制得到溶液的体积不是500 mL，A错误；托盘天平精确度是0.1 g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g，B错误；溶解NaCl固体应
该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)>M(NaCl)，等物质的量的两
种物质都含有等物质的量的Cl－，等质量的两种物质中含有Cl－的物质的量：KCl
