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3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（学案）
重点理解弱电离平衡平衡常数。
弱电离平衡平衡常数
六大强酸是_____________________________________________________。
四大强碱是_____________________________________________________。
一、电离平衡常数(K)、电离度(α)
1．电离常数
(1)表示方法
AB A＋＋B－ K＝________________
弱电解质的电离常数表达式中的c(A＋)、c(B－)和c(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度
值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值，并且在温度一定时，其电离常数就是一个定值。
①一元弱酸、一元弱碱的电离常数。例如：
CHCOOH CHCOO－＋H＋，K＝________________
3 3
NH ·H O NH＋OH－，K＝________________
3 2
②多元弱酸、多元弱碱的电离常数。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步都有相应的电离常数，通常用K ，K ，K 等来分别表示。
a1 a2 a3
例如：H PO H＋＋H PO -，K ＝________________
3 4 2 4 a1
H PO - H＋＋HPO 2-，K ＝________________
2 4 4 a2
HPO 2- H＋＋PO 3-，K ＝________________
4 4 a3
多元弱酸各步的电离常数大小的比较为K K K ，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离
a1 a2 a3
决定。
≫ ≫
多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相类似，但多元弱碱的电离可写成一步。
(2)影响因素
电离常数只与_________有关，_________，K值增大。
(3)电离常数的意义
①表示多元弱酸溶液中离子浓度的关系。
HPO 分三步电离，第一步最强(K ＝7.5×10－3)，第二步弱(K ＝6.2×10－8)，第三步最弱(K ＝
3 4 a1 a2 a3
2.2×10－13)，c(H＋)＞c(HPO)＞c(HPO)＞c(PO)＞c(OH－)。
2HS分两步电离，第一步强(K ＝9.1×10－8)，第二步弱(K ＝1.1×10－12)，c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞
2 a1 a2
c(OH－)
②根据电离常数的大小，可以估算弱电解质电离的程度。例如，在相同条件下，K值越大，弱
酸的电离程度越大，酸性越强。在相同条件下，常见弱酸的酸性强弱关系为
HPO ＞HF＞CHCOOH＞HCO＞HS＞HClO。
3 4 3 2 3 2
2．电离度
(1)弱电解质的电离度用α表示
则____________________________________
或____________________________________
或____________________________________
【练习】1．已知25℃时，一元弱碱XOH和二元弱酸H Y的电离平衡常数如下表，下列说法错误
2
的是（ ）
弱电解质 XOH H Y
2
电离常数 K ＝1.0×10﹣5 K ＝1.0×10﹣3
b a1
K ＝1.0×10﹣8
a2
A．浓度均为0.1mol•L﹣1的XOH与XCl等体积混合，溶液中离子浓度：c（Cl﹣）＞c（X+）
B．0.1mol•L﹣1的NaHY溶液中部分微粒浓度大小：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（Y2﹣）＞c
（H Y）
2
C．用XOH滴定H Y生成XHY时，选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好
2
D．浓度均为0.1mol•L﹣1的XOH、H Y溶液中水电离出的c（H+）：前者大于后者
2
【练习】2．室温时，1mol•L﹣1的HA溶液和1mol•L﹣1的HB溶液，起始时的体积均为V ，分别向
0
两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．M点溶液中c（A﹣）大于N点溶液中c（B﹣）
B．HA的电离常数约为10﹣6
C．浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和HA混合溶液的pH＞7
D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＝M
【练习】3．常温下，草酸H C O 的K ＝5.9×10﹣2，K ＝6.4×10﹣5；碳酸H CO 的K ＝4.3×10﹣
2 2 4 a1 a2 2 3 a1
7，K ＝5.6×10﹣11．下列说法正确的是（ ）
a2
A．NaHCO 、NaHC O 都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
3 2 4B．0.010mol•L﹣1NaHCO 溶液中：c（HCO ﹣）＞c（H+）＞c（H CO ）＞c（CO 2﹣）
3 3 2 3 3
C．Na CO 溶液中滴入少量H C O 溶液时，反应生成NaHCO 和NaHC O
2 3 2 2 4 3 2 4
D．10.0mL 0.10mol•L﹣1H C O 溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n（Na+）+n
2 2 4
（H C O ）﹣n（C O 2﹣）＝0.001mol
2 2 4 2 4
【练习】4．25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y 表示的是（ ）
A．溶液中OH﹣的物质的量浓度
B．溶液的导电能力
C．溶液中的
D．醋酸的电离程度
【练习】5．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向 20mL 0.1mo1/L的盐酸溶液中逐
滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
弱电解质 K
H CO K ＝4×10﹣7 K ＝4×10﹣11
2 3 a1 a2
NH •H O K ＝1.75×10﹣5
3 2 b
CH COOH K ＝1.75×10﹣5
3 a
A．CH COONH 溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/L
3 4
B．NH +和HCO ﹣能发生彻底水解反应
4 3
C．曲线上水的电离程度最大的点为b点
D．d点时，c（OH﹣）﹣c（H+）═ [c（NH +）﹣2c（NH •H O）]
4 3 21．pH＝1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如
图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．若a＜3，则HA、HB均为弱酸
C．若a＝3，则HA为弱酸，HB为强酸
D．起始时两种酸的物质的量浓度相等
2．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH •H O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化
3 2
正确的是（ ）
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
3．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表是某温度下这四种酸在
冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是（ ）
酸 HClO H SO HCl HNO
4 2 4 3
K 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10
a
A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H SO H++HSO ﹣、HSO ﹣ H++SO 2﹣
2 4 4 4 4
D．电解质的强弱与所处的溶剂无关 ⇌ ⇌
4．已知下面三个数据： 7.2×10﹣4、 2.6×10﹣4、 4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，
若已知这三种酸可①发生如下反②应 NaCN+HN③O ═HCN+NaNO NaCN+HF═HCN+NaF，
2 2
NaNO +HF═HNO +NaF由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
2 2
A．HF的电离常数是
B．0.1mol/L的HCN溶①液中c（H+）＝7.0×10﹣6mol/L
C．0.01mol/L HNO 的电离度约为5%
2
D．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生
5．25℃时，用0.1 mol•L﹣1NaOH溶液滴定某二元弱酸H A，H A被滴定分数、pH及物种分布分
2 2数δ[δ（X）＝ ]如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．用NaOH溶液滴定0.1 mol•L﹣1NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B．0.1 mol•L﹣1Na A溶液中：c（Na+）＜c（HA﹣）+2c（A2﹣）
2
C．0.1 mol•L﹣1NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H A）
2
D．H A 的K ＝1×10﹣7
2 2
6．对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1氨水，溶液的pH＝13
B．向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中 增大
C．0.1mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH COO﹣）
3
D．向0.1mol•L﹣1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动
7．已知常温下一水合氨的电离常数K ＝1.8×10﹣5，在等物质的量NH Cl与NH •H O组成的混合液
b 4 3 2
中，下列关系正确的是（ ）
A．c（NH •H O）＞c（Cl﹣） B．c（H+）＝c（OH﹣）
3 2
C．c（NH +）＞c（Cl﹣） D．c（Cl﹣）＝c（OH﹣）
4
【课前复习答案】
C(CH COO-)∙C(H+ ) C(NH +)∙C(OH- )
【知识点填空答案】； 3 ； 4 ；
C(CH COOH❑) C(NH ∙H O❑)
3 3 2
K =
C(H
2
PO
4
-)∙C(H+ )；
a1 C(H PO )
3 4
C(H PO 2-)∙C(H+ ) C(PO 3-)∙C(H+ )
K = 4 ；K = 4 ；温度；升高温度；
a2 C(H PO -) a3 C(H PO 2-)
2 4 4α＝×100%；α＝×100%；
α＝×100%。
【练习答案】ADDBD
【检测反馈答案】BBDCBDC
