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第一节 铁及其化合物
第2课时 铁的氧化物、氢氧化物单质
基础巩固
1．（2022·全国·高一）火星被称为“红色的星球”，这是因为它的岩石和土壤中含有丰富的
A．FeO B．Fe O C．Fe O D．Fe
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2．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的活性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的活性铁粉
往往会变成红棕色。下列说法正确的是
A．富脂食品长时间放置易被还原
B．红棕色固体的主要成分是
C．活性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应
D．如果在包装盒内放入氧化钙，也可起到与铁粉同样的作用
3．（2021·全国·高一课时练习）下列说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe O
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B．Fe O 为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)
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C．铁锈的主要成分是Fe O·xHO
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D．Fe O 中铁元素有+2价和+3价，故Fe O 是混合物
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4．（2021·全国·高一课时练习）铁有+2价和+3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是
A．铁与稀硫酸反应
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
5．（2022·上海·高一专题练习）如图是CO还原Fe O 的实验装置图，下列说法中错误的是
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A．a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色
B．CO有毒应加尾气处理装置
C．b装置中澄清石灰水变浑浊
D．此反应可体现CO的还原性
6．下列离子方程式中，正确的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + SO = FeSO
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学科网（北京）股份有限公司B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe O + 6H+ = 2Fe2+ + 3H O
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C．向Ba(OH) 溶液中滴加H SO 溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH-+ H+ + SO = BaSO ↓+H O
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D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe (OH) + 3H+ = Fe3+ + 3H O
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7．如图所示装置，可用以制取和观察 在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是
A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取 溶液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
8．下列说法正确的是
A．Fe O 与HCl反应生成FeCl 、FeCl ，所以Fe O 是碱性氧化物
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B．Na O 与盐酸反应生成盐和水，所以Na O 是碱性氧化物
2 2 2 2
C．FeO、Fe O 与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
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D．NaHSO 在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO 是酸
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9．（2022·全国·高一）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
(1)请写出A、B、C的化学式：A_______；B_______；C_______。
(2)写出E转化为C的化学方程式：_______。
(3)写出A转化为D的离子方程式：_______。
10．（2021·湖北·南漳县第二中学高一月考）Fe O 又称铁红，请根据要求完成下列问题。
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（1）Fe O 固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子化
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学方程式：___________。
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀
产生，反应的离子化学方程式：___________。
（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸至出现
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___________色，即可制得Fe(OH) 胶体。
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（4）另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl 溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)
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与盛有Fe(OH) 胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
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学科网（北京）股份有限公司___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
能力提升
11．（2022·全国·高一）元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，
它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的“价-
类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．加热Fe(OH) 发生转化⑥，Fe O 加水溶解可转化为Fe(OH)
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C．由图可预测：高铁酸盐(FeO )具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D．FeO是一种黑色粉末，只能用作还原剂
12．（2022·江苏南通·高一期中）一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列
说法正确的是
A．转化I、Ⅱ均为置换反应
B．图中转化仅涉及Fe、O元素的化合价发生变化
C．转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe2++6H O+O =2Fe O +12H+
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D．转化Ⅱ中所需O 可由通入过量的空气来实现
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13．用CO还原2.40g氧化铁，当固体质量变成2.28g时，测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分
和它们的物质的量之比可能的是
A．n(FeO)：n(Fe O )=1∶1 B．n(Fe O )：n(FeO)=2∶1
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C．n(Fe O )：n(FeO)=1∶1 D．n(Fe O )：n(Fe O )=1∶1
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14．（2022·上海市七宝中学高一期末节选） 易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避免氧气
的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色 固体。
学科网（北京）股份有限公司(1)写出 易被空气中的氧气氧化的方程式_______。
(2)装置Ⅱ盛放的溶液C是_______(a.NaOH b. )；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的 常
采用的方法是_______。
(3)铁粉与稀硫酸制备 的离子方程式为_______， 的作用有_______(填编号)。
a.驱赶装置内的空气
b.把物质B压入Ⅱ中
c.保护白色 不被空气氧化
(4)白色 沉淀在_____(填“锥形瓶Ⅰ”或“锥形瓶Ⅱ”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到
的白色 粉末是很好的化工_______(填“除酸剂”或“除氧剂”)。
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