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3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（学案）
1．能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实
际问题。
2．明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。
1．沉淀转化的实质。
向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液，现象为：_______________。
知识点一、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)调节pH法：
如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：________________________。
(2)加沉淀剂法：
以NaS、HS等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子
2 2
方程式如下：
①加NaS生成CuS：________________________。
2
②通入HS生成CuS：________________________。
2
2．沉淀的溶解
(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，
平衡就向________________________的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)实例：①CaCO 沉淀溶于盐酸中：
3
CO 2-+2H+→CO +H O
3 2 2
CO 气体的生成和逸出，使CaCO 溶解平衡体系中的CO2－浓度不断减小，平衡向______的方向移
2 3 3
动。②分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH) 、Cu(OH) 的离子方程式
3 2
FeS＋2H＋===Fe+H S、Al(OH) ＋3H＋===Al3++3H O
2 3 2
Cu(OH) ＋2H＋===Cu2++2H O
2 2
③向Mg(OH) 悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH Cl溶液，白色沉淀将______、________、
2 4
________(填“溶解”或“不溶解”)。
3．沉淀的转化
(1)实验探究
①AgCl、AgI、Ag S的转化
2
实验操作
实验现象 ____________________ ________________ _________________
化学方程 NaCl+AgNO ==AgCl↓+NaNO AgCl+KI==AgI+KCl 2AgI+2Na S==Ag S+2NaI
3 3 2 2
式
溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
实验结论
②Mg(OH) 与Fe(OH) 的转化
2 3
实验操作
________ _______________ 上层为无色溶液，
实验现象
下层为红褐色沉淀
MgCl +2NaOH==Mg(OH) ↓+2NaCl
2 2
化学方程
式
3Mg(OH) +2FeCl ==2Fe(OH) +MgCl
2 3 3
(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是的移动，即将的沉淀转化成的沉淀。
(3)沉淀转化的应用
①除锅炉水垢：锅炉水垢中含CaSO ，可将CaSO 用NaCO 处理，使之转化为CaCO ，然后
4 4 2 3 3
用酸除去，其化学方程式为：____________________；____________________
知识点二、溶度积(Ksp)
1．溶度积Ksp
一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各 幂之积为常数，称之为溶度积常数，用 Ksp表
示。2．表达式：AmBn(s)⇌mAn+(aq)+nBm—(aq)，Ksp＝____________________
例如：Ag SO 的溶度积常数为：Ksp(Ag SO )＝____________________
2 4 2 4
3．影响因素
4．溶度积Ksp与离子积Qc的关系
例如：Ag SO 的离子积为：Qc(Ag SO )＝____________________
2 4 2 4
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积 Qc的相对大小，可以判断难溶电
解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
(1)Qc________Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡；
(2)Qc________Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
(3)Qc________Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至
溶液饱和。
【练习】1．已知25℃时，AgCl的溶度积K ＝l.8×10﹣10，则下列说法不正确的是（ ）
sp
A．温度一定时，当溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）＝K 时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
sp
B．AgNO 溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c（Ag+）＝c（Cl﹣）
3
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K 不变
sp
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为Agl
【练习】2．一定温度下，AgCl（s） Ag+（aq）+Cl﹣（aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的关系
如图所示．下列说法错误的是（ ⇌ ）
A．a、b、c三点对应的K 相等
sp
B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液
C．AgCl在c点的溶解度比b点的大
D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣）
【练习】3．已知K （AgBr）＝5.53×10﹣13，K （AgCl）＝1.77×10﹣10，将AgCl与AgBr的饱和溶
sp sp
液等体积混合，再加入足量浓AgNO 溶液，发生的反应为（ ）
3A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
【练习】4．已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀 Pb2+ 时的最佳沉淀剂为（
）
化合物 PbSO PbCO PbS PbCrO
4 3 4
K 1.8×10﹣8 7.4×10﹣14 8.0×10﹣28 2.8×10﹣13
sp
A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐
【练习】5．常温下，K [Fe（OH） ]＝4.0×10﹣38，在pH＝4的Fe（OH） 饱和溶液中，c（Fe3+）
sp 3 3
为（ ）
A．1.0×10﹣8mol•L﹣1 B．4.0×10﹣8mol•L﹣1
C．1.0×10﹣26mol•L﹣1 D．1.3×10﹣28mol•L﹣1
【练习】6．25℃时，下列4种盐的溶度积常数（K ）分别是如表，结合相关数据分析，下列说法
sp
错误的是（ ）
Ag SO （白色） Ag S（黑色） FeS（黑色） MnS（肉色）
2 4 2
1.4×10﹣5mol3•L﹣3 6.3×10﹣50mol3•L﹣3 3.3×10﹣18mol2•L﹣2 2.5×10﹣13mol2•L﹣2
A．除去某溶液中的Ag+用Na S溶液比Na SO 溶液效果好
2 2 4
B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl 溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色
2
D．向Ag S（s） 2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡体系中加入少量Na S固体，溶液中c（Ag+）不
2 2
变 ⇌
【练习】7．取1mL 0.1mol•L﹣1AgNO 溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为 0.1mol•L﹣
3
1），下列说法不正确的是（ ）
A．实验 白色沉淀是难溶的AgCl
B．若按① 顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按②①顺序实验，能看到黑色沉淀
D．由实①验③说明AgI比AgCl更难溶
②【练习】8．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的（ ）
A．溶液中不存在难溶电解质离子
B．沉淀的速率和溶解的速率相等
C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
D．一定条件下可以转化为更难溶的物质
1．向含有MgCO 固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
3
A．c（Mg2+） B．K （MgCO ） C．c（H+） D．c（CO 2﹣）
sp 3 3
2．已知：硫酸银（Ag SO ）的溶解度大于氯化银且硫酸银（Ag SO ）的溶解度随温度升高而增大，
2 4 2 4
T℃时，Ag SO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 4
A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点
B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
D．根据曲线数据计算可知，T℃下，K （Ag SO ）＝2.25×10﹣4
sp 2 4
3．下列化学用语中正确的是（ ）
A．Na S的水解：S2﹣+2H O H S+2OH﹣
2 2 2
B．NaHCO 的水解：HCO ﹣ ⇌+H O CO ﹣+H O+
3 3 2 3 3
C．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：⇌AgCl（s） Ag+ （aq）+Cl﹣ （aq）
D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e⇌ ﹣═Fe3+
4．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH） Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），当向此
2
悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法⇌正确的是（ ）
A．n（OH﹣）增大 B．c（Ca2+）不变
C．n（Ca2+）增大 D．c（H+）增大
5．利用调节pH值的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子（已知常见某些阳离子沉淀对应 pH
值如表所示），下列说法正确的是（ ）：
阳离子 开始沉淀时 完全沉淀时Fe3+ 2.7 3.7
Cu2+ 4.4 6.4
Fe2+ 7.6 9.6
A．调节pH值前，应先将Fe2+氧化为Fe3+，可选择Cl 或H O 作为氧化剂
2 2 2
B．调节pH值可选用Cu（OH） 或Cu（OH） CO
2 2 3
C．调节pH值控制在pH＝6.4～7.6效果最好
D．将分离得到硫酸铜溶液蒸干可获得Cu（OH） 固体
2
6．已知：常温下，K （Ag X）＝1.4×10﹣5，K （Ag Y）＝8.1×10﹣12，K （AgZ）＝1.8×10﹣10，
sp 2 sp 2 sp
K （AgR）＝8.3×10﹣17．在下列各饱和溶液中，c（Ag+）由小到大的排序是（ ）
sp
A．AgR＜Ag Y＜Ag X＜AgZ B．AgR＜AgZ＜Ag Y＜Ag X
2 2 2 2
C．AgZ＜AgR＜Ag X＜Ag Y D．AgR＜Ag Y＜AgZ＜Ag X
2 2 2 2
7．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s） CuS（s）
+Mn2+（aq），下列说法正确的是（ ） ⇌
A．该反应达到平衡时，c（Mn2+）＝c（Cu2+）
B．该反应达到平衡时，K （CuS）较大
sp
C．往平衡体系中加入少量CuSO 固体后，c（Mn2+）减小
4
D．该反应的平衡常数K＝
8．配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：K （AgI）＝8.3×10﹣17
sp
K稳定 （[Ag（NH
3
）
2
]+）＝ ＝1.12×107
A．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验
B．1mol[Ag（NH
3
）
2
]+中含有 8N
A
个σ键
C．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配D．AgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液
【课前复习答案】产生白色沉淀
【知识点填空答案】
Fe3++3NH.H O==Fe(OH) ↓+3NH+；S2-+Cu2+==CuS↓；HS+Cu2+==CuS↓+2H+；沉淀溶解；碳酸钙
3 2 3 2
溶解；溶解；溶解；溶解；有白色沉淀生成；白色沉淀转化为黄色沉淀；黄色沉淀转化为黑色沉淀；
产生白色沉淀；产生红褐色沉淀；CaSO+Na CO==CaCO+Na SO ；CaCO +2H+==Ca2++CO +H O；
4 2 3 3 2 4 3 2 2
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)；Ksp(Ag SO )＝c2(Ag＋)·c (SO 2－)；Qc(Ag SO )＝c2(Ag＋)·c (SO 2－)；＞；=；
2 4 4 2 4 4
＜
【练习答案】ACCCBDBA
【检测反馈答案】DCCBBBDD
