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化学实验基本操作课后练习
题一： 实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作不正确的是（ ）
题二： 下列实验操作正确的是（ ）
A.取用固体粉末 B.取少量液体 C.稀释浓硫酸 D.加热液体
题三： 下列实验操作错误的是（ ）
题四： 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ）
题五： 下列实验操作正确的是（ ）
题六： 下列实验操作中，正确的是（ ）
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题七： 下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用KMnO 制取O 应选用的一套实验装置为______（填字母代号）；该反应的化学方程式为
4 2
_____________________。
（2）B或C装置均可作制取CO 的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置
2
中反应停止的原理。
（3）若用下图装置采用排水法收集H，请简述操作步骤。
2
题八： 下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题:
（1）仪器a的名称是 ；利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是 ；实验
时,锥形瓶内长颈漏斗下端要插入液面以下，其原因是 ；实验结束后，要分离出锥形瓶中
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的固体物质，应用的分离方法是 。
（2）下面是利用装置E收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是 （填序号）
①待集气瓶内充满氧气后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃片盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中
（3）已知：氨气（NH ）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加
3
热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组
合是 。
题九： 下列有关化学实验的做法，错误的是（ ）
A．用100mL的量筒量取30mL水
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅动过滤器里的液体
C．酸液、碱液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
D．实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费
[来源:Zxxk.Com]
E．实验室制取气体前，先检査装置的气密性，再装入药品
F．用试管加热固体药品时，只有有水生成时，才将试管口略向下倾斜
题十： 指出下图所示各图中的错误操作可能引起的后果：
⑴A：倾倒稀盐酸 ；
⑵B：用酒精灯给试管中的液体加热 ；
⑶C：向试管中加入氧化铜粉末 ；
⑷D：读取量筒中的液体体积数 ；
⑸E：用胶头滴管向试管中滴加液体 。
题十一： 小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%
的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是（ ）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
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C．用50 mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
题十二： 小莉、小晶两位同学用如下两种不同方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]
（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 和试剂瓶。
（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]
（3）小晶实验时应量取水的体积是 mL（水的密度可近似看为lg/cm3）。
（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数 5%。（选填“＞”“＜”或“=”）
题十三： 下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，原子在化学反应中的表现主要是
由原子的________(填序号)决定的。
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数
[来源:Zxxk.Com]
原子得到或失去电子后转变成的________也是构成物质的一种基本粒子。
(2)图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是_______结合生成水。
题十四： 化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。
请从微观角度回答下列问题：
（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是________；一氧化碳和二氧化碳
性质不同的原因是____________；NaOH溶液和Ca（OH） 溶液都能使酚酞溶液变红的原因是
2
__________。由此可见，物质的结构决定物质的性质。
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[来源:学科网ZXXK]
（2）图1反应的化学方程式为________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。
图2反应的实质是_________________结合成水分子。
由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。
题十五： 探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取CO 并探究CO 与过氧化钠(Na O)的反
2 2 2 2
应。
查阅资料得知：过氧化钠(Na O)是一种淡黄色固体，能与CO、HO发生反应：
2 2 2 2
2NaO＋2CO=2Na CO＋O，2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________，利用装置A制取CO 的优点是______。
2
(2)装置B的作用是吸收CO 中混有的HCl，发生反应的化学方程式为_____________。
2
(3)装置D的作用是__________________。
(4)装置E中收集到的气体是________(填写化学式)，该气体还可以用下列装置中的________进行收
集(填写字母标号)。
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(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验判断，反应后装置C硬质玻璃管中的固体为________________。
题十六： 实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含NaCO；
2 3
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和NaCO。
2 3
则NaOH变质反应的化学方程式为______________。
【查阅资料】
①碱性的NaCO 溶液可以与中性的CaCl 溶液发生复分解反应；
2 3 2
②CO 在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
2
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
该反应的化学方程式：
(1)取少量样品溶于水，加______ 白色沉淀产生
______________
(2)将上述反应后的混合液过滤，
__________ 证明猜想Ⅱ成立
取滤液加入________
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如下图所示装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
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①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈
处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中
收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：
(1)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是______________；
(2)B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是__________；
(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？________(填“有”或“没有”)；
(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为___________。(在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为
1.8g/L)(计算结果精确至1%)
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化学实验基本操作课后练习参考答案
题一： A
详解：使用量筒测液体体积，读数时视线应和凹液面的最低处保持水平，A项错误。
题二： A
详解：取用液体时，瓶塞应倒放在桌面上，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，绝对不能将
水注入浓硫酸中，C错误；给液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3，D错误。
题三： B
详解：向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管应悬空放在容器口的正上方，以免玷污滴管并进一步污染
试剂瓶中的药液，A项正确；可使用漏斗向酒精灯内添加酒精，但不可给正在燃着的酒精灯内添加酒
精，以防引起酒精着火伤人，B项错误；给试管中的液体加热，液体体积不应超过试管容积的1/3，C项
正确；洗刷干净的试管，应倒置于试管架上晾干，D项正确。
题四： C
详解：给试管里的液体加热时，若液体体积超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾时喷出伤人，A项正
确；自来水中含有消毒剂等一些可溶性杂质，若用自来水冲洗胶头滴管，在使用胶头滴管吸取试剂时，
会污染试剂瓶中的试剂，B项正确；向燃着的酒精灯内添加酒精，容易引起酒精着火伤人，C项错误；
用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大，D项正确。
题五： C
详解：向试管中放入块状固体时，应采取“一横、二放、三慢竖”的方法，A项中的操作会打破试管底；
读量筒内的液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B项错误；稀释浓硫酸时，应
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，让产生的热量迅速散失，切不可将水倒入浓硫
酸中，C项正确；使用托盘天平称量药品质量时，应遵循“左物右码”的称量规则，D项错误。
题六： A
详解：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫
酸中，B项错误；过滤需要玻璃棒引流，C项错误；用天平称量固体质量时，应遵循“左物右码”的称
量规则，D项错误。本题只有A项中的操作正确。
[来源:学§科§网]
题七： （1）AD（或AE） 2KMnO KMnO + MnO + O↑
4 2 4 2 2
（2）关闭胶皮管上的弹簧夹，试管内因继续反应产生的气体使试管内压强增大，会把液体压到隔板以
下使其不与固体接触，停止反应
（3）先使集气瓶盛满水，然后从a管通入氢气
详解：（1）实验室用加热KMnO 的方法制取氧气，因此发生装置选A，因为氧气不易溶于水，因此可用
4
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排水法收集氧气，因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气；（2）关闭胶皮管上的
弹簧夹，试管内因继续反应产生的气体使试管内压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，
停止反应；（3）用排水法收集氢气时，先使集气瓶盛满水，然后从a管通入氢气，随着压强的增大，水
会从b管排出，这样即可收集到氢气。
题八： （1）集气瓶；2HO 2HO+O↑；防止气体从长颈漏斗中逸出；过滤
2 2 2 2
（2）③②① （3）AD
详解：（1）仪器a是实验室常用于收集气体的集气瓶；利用装置B制取氧气可在常温下发生反应，可
推断出采用的是二氧化锰在常温下催化分解过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 2HO
2 2
2HO+O↑；实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗逸出；二氧化
2 2
锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，由于二氧化锰难溶于水，实验结束后，可以用过滤的方
法从溶液中分离出二氧化锰；
（2）用排水法收集气体时的正确顺序是：将集气瓶注满水，用玻璃片盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中；
等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶；待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽；
（3）氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，由于氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，即采
用装置D；实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，由于反应需要加热，所以
要选择装置A。
题九： ABDF
详解：用量筒量液时，应选择合适量程的量筒，不要用大量筒量取较少的液体，也不要用小量筒分多
次量取较多的液体，A项量筒的选择不合理；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，目的是防止液体流到
漏斗外面，若在过滤时用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易使滤纸破损，B项中的操作错误；如果不慎将
酸液或碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，C项操作正确；实验室用排水法收集气体时，当导管口
开始有气泡冒出时，不宜立即收集，这是因为开始排出的气体是试管中的空气，等导管口有气泡连续、
均匀冒出时再开始收集，D项操作错误；为防止药品的浪费，制取气体前，先检查装置气密性，然后再
加入药品，E项操作正确；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，
而不仅只有有水生成时，才将试管口略向下倾斜，F项操作错误。本题应选ABDF。
题十： ⑴桌面被腐蚀，盖上瓶塞后会导致试剂瓶中的药品被污染（或药液流下来腐蚀标签；或导致
液体飞溅）⑵会导致试管中的液体沸腾喷出（或拇指不小心用力后导致试管从试管夹中脱落而破碎）
⑶药品沾到试管壁上 ⑷读数偏大 ⑸污染滴管，进一步导致试剂瓶中的试剂被污染
详解：⑴向试管中倾倒液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，标签应向着手心，试管应稍倾斜，否
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则将导致桌面被腐蚀，盖上瓶塞后会导致试剂瓶中的药品被污染；残留在瓶口的药液流下来会腐蚀标
签；倒入试管中的液体发生飞溅现象等；⑵给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的
1/3，加热时手持长柄且不要把拇指按在短柄上，加热时试管口不能朝着有人的方向，图中的操作可
能会导致试管中的液体沸腾喷出；或拇指不小心用力后导致试管从试管夹中脱落而破碎；⑶向试管中
加入粉末状固体药品时，应按照“一横、二送、三慢竖”的步骤进行操作，图中操作会导致药品沾到
试管壁上；⑷读取量筒中的液体体积数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视
读数会导致读数偏大；⑸用胶头滴管向容器中滴加液体试管时，胶头滴管应悬空放在容器口的正上方，
图中操作会污染滴管，进一步导致试剂瓶中的试剂被污染。
题十一： AC
详解：溶液配制过程中需要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶等，其中的玻璃仪器是量
筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，A项正确；
配制50 g 6%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为：50 g×6%=3.0 g，称量氯化钠时应将氯化钠放在托盘
内的纸片上，需水的质量为50 g3.0 g=47 g，水需要用量筒来量取，47 g水的体积是47mL，应选用
50mL的量筒来量取，B项错误、C项正确；
若烧杯内壁附着有水，相当于所取水的量偏多，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，D项错误。
题十二： （1）玻璃棒 （2）溶解 （3）75 （4）＞
详解：（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴
管、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶等属于玻璃仪器；（2）配制100g溶质质
量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取
所需的水，最后在烧杯中进行溶解，配制步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；（3）设需20%
的氯化钠溶液的质量为x，依据溶液稀释前后溶质质量不变可列式得：100g×5%=x×20%，解得
x=25g，则所需水的质量为：100g 25g =75g，75g水的体积为75mL；（4）若量取水时俯视读数，量取
的水的体积偏小，会使所配溶液的溶质质量分数偏大。
题十三： (1)A 离子 (2)氢离子(或H+)和氢氧根离子(或OH)
详解：(1)由金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图1可知，该变化过程中两种原子的最外层电
子数都发生了变化，所以得出元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关；由图1中氯化钠的形
成过程可知，原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子；(2)由微观示意图
2可知，酸、碱发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
题十四： （1）原子结构不同（或最外层电子数不同）（合理即可）；分子结构不同（或1个CO 分子
2
比1个CO分子多1个氧原子）（合理即可）；都含有OH
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（2）2H+O 2HO；H+和OH
2 2 2
详解：（1）与元素的化学性质关系最密切的是元素原子的最外层电子数；分子是保持物质化学性质的
最小粒子，构成物质的分子不同，物质的化学性质就不一样；氢氧化钙和氢氧化钠的溶液中都含有
OH，因此NaOH和Ca(OH) 具有相似的化学性质；
2
（2）图1是氢气和氧气反应生成水的微观模型图、图2是酸碱中和反应的微观示意图。
[来源:Z.xx.k.Com]
题十五： (1)CaCO ＋2HCl=CaCl ＋HO＋CO↑ 可以使反应随开随用，随关随停(或可以控制反
3 2 2 2
应的开始或停止，其他答案合理即可)
(2)NaHCO＋HCl=NaCl＋HO＋CO↑
3 2 2
(3)吸收未反应的CO(或吸收CO)
2 2
(4)O ad
2
(5)NaOH和NaCO(填写名称也可)
2 3
详解：(1)装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式即可；关闭
弹簧夹时，装置A内的压强增大，从而使液体被压入长颈漏斗内，使固
体和液体分离，致使反应停止，打开弹簧夹时，被压入长颈漏斗内的液体进入试管内，使固体和液体
接触，开始发生反应。所以利用装置A制取CO 的优点是：可以使反应随开随用，随关随停；(2)装置B
2
中的碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO＋HCl=NaCl＋HO
3 2
＋CO↑；(3)氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去未反应的二氧化
2
碳气体；(4)过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将未反应的二氧化碳除去，所以
装置E中收集到的气体是O，氧气的密度比空气大，不易溶于水，且密度比水小，所以还可以用装置
2
ad进行收集；(5)固体加水后没有出现气泡，说明固体中不含过氧化钠；向所得溶液中加入氯化钙溶
液会生成白色沉淀，白色沉淀滴加稀盐酸后，会生成气体，说明固体中含有碳酸钠；由于所加的氯化
钙溶液是足量的，说明溶液中的碳酸钠已被完全除去，根据反应后滤液的pH＝12，可以推出原固体中
还含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中的固体为氢氧化钠和碳酸钠。
题十六： 【提出猜想】2NaOH＋CO=NaCO＋HO
2 2 3 2
【实验探究1】
实验步骤 实验现象 实验结论
过量CaCl 溶液 NaCO＋CaCl=2NaCl＋CaCO↓
2 2 3 2 3
(或BaCl 溶液) (或NaCO＋BaCl=2NaCl＋BaCO ↓)
2 2 3 2 3
酚酞试液 溶液变红色
【实验探究2】(1)检查装置的气密性
(2)避免二氧化碳溶解在水中而损耗，导致测定结果偏低 (3)没有 (4)48%
详解：氢氧化钠在空气中放置，易潮解，也易与空气中的二氧化碳发生反应，有关的反应方程式是
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2NaOH＋CO=NaCO＋HO。要证明氢氧化钠是否完全变质，需要证明是否还含有氢氧化钠。【实验探究
2 2 3 2
1】为了防止干扰氢氧化钠的检验，除去碳酸钠时，只能加入过量的中性溶液CaCl 溶液或BaCl 溶液，
2 2
不能加入石灰水或氢氧化钡溶液，反应的方程式是 NaCO ＋CaCl=2NaCl＋CaCO↓或 NaCO ＋
2 3 2 3 2 3
BaCl=2NaCl＋BaCO↓；将沉淀过滤后，再加入指示剂，如果溶液变色，就说明还含有氢氧化钠，是部
2 3
分变质。
【实验探究2】要测定碳酸钠的含量，可以通过生成的二氧化碳排出饱和碳酸氢钠溶液的体积来进行
计算。由于二氧化碳溶于水，不溶于碳酸氢钠溶液，所以不能用水来代替碳酸氢钠溶液；为了保证实
验的准确性，实验前需要检验装置的气密性；排出溶液的体积等于生成二氧化碳的体积，试管中的气
体对测定没有影响；量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL，说明生成二氧化碳的体积也为220mL，生
成二氧化碳的质量为：
220L×10－3×1.8g/L＝0.396g。
设样品中碳酸钠的质量为x。
NaCO＋HSO=NaSO＋HO＋CO↑
2 3 2 4 2 4 2 2
106 44
x 0.396g
＝ x＝0.954g
变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈48%。
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