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存瑞部高一年级化学质检考试化学试题
可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
I卷
一、单项选择题(本题包括23小题，每小题2分，共计46分。)
1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴
错了包装标签的是（ ）
A B C D
物质 氢氧化钠 酒精 高锰酸钾 烟花爆竹
危险
警告
标签
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，标志正确，A正确；
B、酒精是可燃性液体，不是剧毒品，标志错误，B错误；
C、高锰酸钾具有强氧化性，标志正确，C正确；
D、烟花爆竹容易发生爆炸，标志正确，D正确，答案选B。
2. 古代药学著作 本草经集注 共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝
(Na SO )大同小异，如握雪不冰。强烧之。紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。这里的“硝
2 4
石”是指
A. 氢氧化钙 B. 硝酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，可
排除A、D选项；高锰酸钾为紫黑色，硝酸钾为白色晶体，“如握雪不冰”根据物质本身颜色分析，这里的
“硝石”是指硝酸钾，而不是高锰酸钾。故可排除C选项，合理选项是B。3. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是
A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B. 将80 g SO 溶于水并配成1 L溶液
3
C. 将0.5 mol·L－1的NaNO 溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
3
D. 含K＋为2 mol的KSO 溶液
2 4
【答案】B
【解析】
【详解】A．选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；
B.80gSO 为1mol，溶于水得到1molH SO ，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正
3 2 4
确；
C．NaNO 溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；
3
D．含K+为2mol的KSO 溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；
2 4
答案选B。
4. 下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl 溶液中的Cl浓度相等的是
2
A. 150 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L－1 KClO 溶液
3
C. 150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl 溶液
3
【答案】A
【解析】
【详解】根据物质的电离方程式可知，MgCl =Mg2++2Cl-，故50 mL 1 mol ·L－1 MgCl 溶液中的Cl浓度
2 2
c(Cl-)=2×1 mol ·L-1=2 mol ·L-1，据此分析解题：
A．根据NaCl=Na++Cl-可知150 mL 2 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1，A符合题意；
B．根据KClO=K++ 可知75 mL 2 mol·L-1 KClO 溶液中不含Cl-，B不合题意；
3 3
C．根据KCl=K++Cl-可知150 mL 3 mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=3 mol·L-1，C不合题意；
D．根据AlCl =Al3++3Cl-可知75 mL 1 mol ·L-1AlCl 溶液c(Cl-)=3 ×1mol·L-1=3 mol·L-1，D不合题意；
3 3
故答案为：A。
5. 有KSO 和Al (SO ) 的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L， 的浓度为0.7 mol/L，则该溶液
2 4 2 4 3
中K+的浓度为
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
【答案】C
【解析】【详解】根据电荷守恒可得：c(K+)+3c(Al3+)=2c( )，则c(K+)+3×0.4 mol/L=2×0.7 mol/L，解得c(K+)=0.2
mol/L，故合理选项是C。
6. 将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是
A. HNO B. Fe(OH) C. CaCO D. CHCHOH(酒精)
3 3 3 3 2
【答案】A
【解析】
【详解】A．HNO 属于强酸，其在水中完全电离出 、H+，故A项选；
3
B．Fe(OH) 难溶于水，大多数以化合物形式存在，故B项不选；
3
C．CaCO 难溶于水，大多数以化合物形式存在，故C项不选；
3
D．CHCHOH属于非电解质，其在水在不会电离，全部以分子形式存在，故D项不选；
3 2
综上所述，答案为A。
7. 下列实验操作中错误的是
A. 蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶 的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸发时出现大量固体停止加热，残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干，A
正确；
B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；
C．分液时应该避兔上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D．萃取时不需要考虑密度，不发生反应、溶剂互不相溶、溶质在不同溶剂中溶解性差异大，D错误；
故合理选项 是D。
8. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
A. 除去CO气体中的CO B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物
2C. 容量瓶中转移液体 D. 分离互不相容的两种液
体
【答案】B
【解析】
【详解】A项，NaOH溶液能吸收CO ，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO 被充分吸收，A项能
2 2
达到目的；
B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附
近，B项不能达到目的；
C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；
D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；
答案选B。
【点睛】实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中
的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝
管中的冷却水应从下口进上口出等。
9. 对下列物质进行分类，全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液氧 ⑥
A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；
B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而烧碱是NaOH属碱，液氧是单质，属于纯净物，故B错
误；
C．纯碱是碳酸钠，和KClO 同属于盐，故C正确；
3
D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，而液氧是单质，属于纯净物，故D错误；故答案为C。
10. 现有三组混合物：①CCl 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水，欲分离各组混合物，采用的主要方法
4
依次是（ ）
A. 溶解、过滤 、结晶 B. 分液、蒸馏、萃取
C. 萃取、分液、蒸馏 D. 蒸馏、分液、萃取
【答案】B
【解析】
【详解】①CCl 和水：二者液液不容，分层，采用分液进行分离；②45%的酒精水溶液：乙醇与水互溶，
4
二者沸点相差小于三十度，若直接蒸馏分离出来的乙醇含有少量水，应加入氧化钙后进行蒸馏；③碘水：
碘单质可以溶于水，但是溶解度不大，在苯或者四氯化碳中的溶解度很大，同时三者不发生化学反应，因
此可以采用萃取进行分离。答案选B。
【点睛】碘水、溴水的分离方法为萃取，碘的四氯化碳、溴的四氯化碳的分离方法为蒸馏。
11. 实验室以CaCO 为原料，制备CO 并获得CaCl ﹒6HO晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的
3 2 2 2
的是
A. 制备CO
2
B. 收集CO
2
C. 滤去CaCO
3
D. 制得CaCl ﹒6HO
2 2【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生
成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；
B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；
C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C
正确；
D．CaCl ∙6H O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六
2 2
水氯化钙结晶物，故D错误。
综上所述，答案为D。
12. 下列叙述正确的是
①难溶于水的盐(CaCO、BaSO 等)都是非电解质
3 4
②不是电解质的物质一定是非电解质
③电解质一定能导电
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤电解质在水溶液里和熔融状态下都能导电
A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ④ D. ⑤
【答案】C
【解析】
【详解】电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，具体包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、
水；非电解质指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如非金属氧化物、除羧酸外的多数有机物，
部分非金属氢化物；
①难溶于水的盐都是电解质，故错误；
②不是电解质的物质不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；
③电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质不一定能导电，故错误；
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，故正确；
⑤电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，熔融的电解质不一定能导电，如果电解质是共价
化合物，熔融状态就不导电，故错误；
故选C。
13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. Fe Fe O Fe(OH) FeCl
2 3 3 3B. CaCO CaO Ca(OH) 溶液NaOH
3 2
C. S SO HSO (稀) Fe (SO )
3 2 4 2 4 3
D. Cu Cu(NO ) CuCl Cu(OH)
3 2 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A不符合题意；
B．碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH) ，Ca(OH) 溶液与碳酸钠溶液反应可以得到碳酸
2 2
钙沉淀和NaOH溶液，故B符合题意；
C．S在氧气中燃烧只能生成SO ，故C不符合题意；
2
D．硝酸铜和氯化钠溶液不反应，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
14. 下列实验操作或方法中，正确的是
A. 转移溶液 B. 制少量蒸馏水
C. 除去O 中H 得纯氧 D. 焰色反应检验钾元素
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A．转移溶液时需要用玻璃棒进行引流，防止液体洒出，故A项错误；
B．蒸馏实验中，冷凝水应下进上出以提高冷凝效率且无需温度计，故B项错误；
C．H 与CuO在高温下发生氧化还原反应生成Cu、HO，同时O 能够与Cu反应生成CuO，因此该除杂方
2 2 2
案不可行，故C项错误；
D．利用焰色反应检验钾元素实验中，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则说明被检验物
质中含有钾元素，故D项正确；
综上所述，正确的是D项，故答案为D。
15. 某溶液在稀释过程中溶质物质的量浓度随溶液体积的变化如图所示。则图中n等于A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】C
【解析】
【详解】稀释过程中，溶质的物质的量不变，有2mol·L－1×1=0.5mol·L－1×n，n=4；
答案是C。
16. 能够影响16g氧气体积大小的因素有
A. 分子的数目 B. 分子的大小 C. 气体的温度、压强 D. 氧原子的大小
【答案】C
【解析】
【详解】16g甲烷的物质的量是1mol，甲烷是气体，在气体物质的量不变的条件下，影响气体体积的因素
是气体所处的温度和压强，故答案是C。
17. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L 0.15mol/L的NaPO 溶液
3 4
C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D. 2L 0.2mol/L的NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【详解】溶液中微粒浓度只与物质浓度以及组成有关，与体积无关，0.4mol/L 的 NaOH 溶液中
c(Na+)=0.4mol/L，0.15mol/L的NaPO 溶液中c(Na+)=(0.15×3)mol/L=0.45mol/L，0.3mol/L的NaCl溶液中
3 4
c(Na+)=0.3mol/L，0.2mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/L，因此Na+浓度最大的是0.15mol/L的NaPO 溶
3 4
液，故答案为B。
18. 下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是
A. 向原溶液中加入稀硫酸生成使澄清石灰水浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO
B. 取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液中有K+
的
C. 取某溶液少量，加入烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红 气体，说明原溶液中有NH
D. 取某溶液少量，加入足量稀盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有SO
【答案】D
【解析】【详解】A．向原溶液中加入稀硫酸生成使澄清石灰水浑浊的无色气体，该气体可能是 CO 或SO ，说明
2 2
原溶液中有 或 或 或 等，故A错误；
B．取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，故B错误；
C．生成使蓝色石蕊试纸变红的气体，该气体溶于水呈酸性，不可能是氨气，不能说明原溶液中有 ，
故C错误；
D．取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，排除碳酸根和银离子的干扰，再加入几滴氯化钡溶液，有白色
沉淀，说明原溶液中有 ，故D正确；
答案D。
19. 用相同的铝片、6 mol·L-1稀盐酸、3 mol·L-1稀硫酸、6 mol·L-1氢氧化钠溶液、试管等分别进行表中实验：
实验方案 实验现象 实验原理(化学方程式)
Al O+6HCl=2AlCl +3H O
(1)铝片与足量盐 铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶 2 3 3 2
酸反应 解，并有大量气泡产生 2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑
3 2
Al O+3H SO =2Al(SO )+3H O
(2)铝片与足量硫 铝片开始无现象，一段时间后反应缓 2 3 2 4 2 4 3 2
酸反应 慢，铝片表面有少量气泡产生 2Al+3H SO =2Al(SO )+3H ↑
2 4 2 4 3 2
Al O+2NaOH=2NaAlO +H O
(3)铝片与足量氢 铝片开始无现象，一段时间后铝片逐 2 3 2 2
氧化钠溶液反应 渐溶解，并有大量气泡产生 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2
对上述实验的相关说法不正确的是
A. 对比(1)、(2)、(3)中Al O 参与的反应可得出：Al O 既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某
2 3 2 3
些性质
B. 对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H
2
C. 对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)浓度对气泡产生的多少无影响
D. 对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出： 对Al与H+的反应可能有阻碍作
【答案】D
【解析】
【分析】Al的表面只氧化膜，其成分是Al O，Al O 能与酸反应、也能与强碱反应，Al与酸、强碱反应均
2 3 2 3
能生成氢气，据此结合题中信息分析。
【详解】A．对比(1)、(2)、(3) 中反应可知：Al O 能与酸反应、也能与强碱反应，既有碱性氧化物的某些
2 3
性质，又有酸性氧化物的某些性质，A正确；B．(1)和(3)反应生成氢气的速率较快，但是(1)中HCl易挥发，所以实验(3 )最适宜于实验室制备H，B正
2
确；
C．实验(1)、(2)中氢离子的浓度相同，不能根据c(H+)越判断相同时间内产生气泡的多少，C正确；
D．实验(1)、(2)中氢离子浓度相同，阴离子不同，而生成氢气的速率不同，可能是 对Al与H+的反应
可能有阻碍作用;或者Cl-对Al与H+的反应可能有促进作用，D错误；
故合理选项是D。
20. 由NaCO 固体配制100mL1mol·L-1的NaCO 溶液，下列操作会使得所配溶液浓度偏小的是
2 3 2 3
A. 用托盘天平称量NaCO 固体时，砝码放在右盘
2 3
B. 容量瓶使用前未完全干燥，含少量蒸馏水
C. 定容时俯视刻度线
D. 颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再加入少量水
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据托盘天平的使用方法可知，砝码放在右盘，不影响称量结果，不影响所配溶液浓度，故
A不符合题意；
B．配制过程中，需要向容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶使用前未完全干燥，含少量蒸馏水不会影响所
配溶液浓度，故B不符合题意
C．定容时俯视刻度线，将导致溶液体积偏小，使得所配溶液浓度偏大，故C不符合题意；
D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再加入少量水，将导致溶液体积偏大，使得所配溶液浓度偏小，故D
符合题意；
答案D。
21. 用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A. 标准状况下，80g SO 体积约为22.4L
3
B. 常温常压下，11.2L CO 含有的原子数为1.5N
2 A
C. 标准状况下，含有N 个氦原子的氦气体积约为11.2 L
A
D. 25°C、1.01×105Pa下，46g NO 中含有的原子数为3N
2 A
【答案】D
【解析】
【详解】A. 标况下SO 为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
3
B. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol,则分子个数小于0.5N
A
个，故B错误；
C. 氦气为单原子分子,故含N 个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故C错误；
AD. 46g NO 的物质的量为1mol，而NO 为三原子分子，故1mol NO 中含3N 个原子，故D正确；
2 2 2 A
故选D。
二、双项选择题(本题包括4小题，每小题3分，计12分。漏选得一分，错选不得分)
22. 下列实验结论正确的是
A. 向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，该溶液中不一定有
C. 取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐
D. 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有
【答案】BD
【解析】
【详解】A．酚酞的变色范围是8.2～10.0，向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，该溶液可能显中性，也可
能显酸性，A错误；
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，该沉淀可能是BaSO，也可能
4
是AgCl，因此该溶液中不一定有 ，B正确；
C．取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠离子，则该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶
液，C错误；
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是NH ，则
3
该溶液中一定有 ，D正确；
故合理选项是BD。
23. 下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是
A B C D
液氧、空气、 HCO、HO、 NaCl溶液、盐酸、 NH 、NaOH、
2 3 2 3
Cl、铜丝 HSO 、HNO CuSO ·5H O BaSO 固体
2 2 4 3 4 2 4
分类标准 单质 酸 混合物 电解质
不属于该类
空气 HO 盐酸 BaSO
的物质 2 4
A. A B. B C. C D. D【答案】CD
【解析】
【详解】A．液氧、Cl 、铜丝均为一种元素组成的纯净物，属于单质，而空气由氮气、氧气等多种物质组
2
成，属于混合物，A分类标准及分类均正确；
B．HCO、HSO 、HNO 均属于酸，而HO属于氧化物，不属于酸，B分类标准及分类均正确；
2 3 2 4 3 2
C．NaCl溶液、盐酸均属于混合物，而CuSO ·5H O属于纯净物，C分类不正确；
4 2
D．NH 属于非电解质，而NaOH、BaSO 固体属于电解质，D分类不正确；
3 4
答案选CD。
24. 下列叙述不正确的是
A. NH 的摩尔质量等于17g
3
B. 常温常压下，32gO 含氧原子数目为2N
2 A
C. 相同条件下，等质量的O 与NH 两种气体，其物质的量比为17：32
2 3
D. 任何条件下，等质量的CO和CO 所含的碳原子数一定相等
2
【答案】AD
【解析】
【详解】A．NH 的摩尔质量为17g/mol，故A错误；
3
的
B．氧气是由氧分子构成 ，氧分子又是由氧原子构成的，则32g氧气也就是32g氧原子，物质的量为
2mol，数目为2N ，故B正确；
A
C．1g氧气的物质的量为 mol，1g氨气的物质的量为 mol，则等质量的两种气体物质的量之比为 ：
=17:32，故C正确；
D．1gCO所含的碳原子为 mol，1gCO 所含的碳原子为 mol，则等质量的CO和CO 所含的碳原子不
2 2
相等，故D错误；
答案AD。
25. 一定温度和压强下，用mg的CH、CO、O、SO 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说
4 2 2 2
法中正确的是A. 气球①中装的是CH B. 气球①和气球③中气体分子数相等
4
C. 气球③和气球④中原子数之比为1：5 D. 气球①和气球④中气体体积之比为1：4
【答案】CD
【解析】
【分析】根据V= ×V ，已知气体的质量相等，而V 为定值，故M越小，则气体的体积越大，CH 、
m m 4
CO 、O 、SO 的摩尔质量分别为 16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，气球体积由大到小的顺序为
2 2 2
CH、O、CO、SO ，故①是SO ，②是CO，③是O，④是CH。
4 2 2 2 2 2 2 4
【详解】A．根据分析可知①中装的是SO ，故A错误；
2
B．根据同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比，所以气球①和气球③中气体分子数不相等，故
B错误；
C．经分析气球③中的气体是O，气球④的气体是CH，根据相同质量，气体的分子数与摩尔质量成反比，
2 4
则两球中气体分子数之比为16：32=1：2，所含原子数之比为2：10=1：5，故C正确；
D．同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比，气球①SO 和气球④CH 两种气体的分子数之比等
2 4
于它们分子量之反比为1：4，则两球的体积之比为1：4，故D正确；
答案CD。
II卷
非选择题：本部分3题，共46分。
26. (Ⅰ)请将下列物质按要求填空：①NaOH溶液②铜丝③熔融NaCl④CO⑤盐酸⑥蔗糖晶体。上述状态的
2
物质中：(请填序号)
（1）可导电物质是___。
（2）属于电解质的是___。
（3）属于非电解质的是___。
(Ⅱ)按要求写出下列电离方程式或化学方程式：
（4）HSO 在水溶液中的电离方程式：___。
2 4
（5）NaHCO 在水溶液中的电离方程式：___。
3
（6）与盐酸反应生成沉淀的复分解反应：___。
（7）二氧化硫与足量的氢氧化钠反应：___。
【答案】（1）①②③⑤
（2）③ （3）④⑥（4）HSO =2H++SO
2 4
（5）NaHCO =Na++HCO
3
（6）HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
3 3
（7）SO +2NaOH=Na SO +H O
2 2 3 2
【解析】
【小问1详解】
①NaOH溶液是电解质溶液，能导电，②铜丝是金属能导电，③熔融NaCl能电离出钠离子和氯离子，能导
电，⑤盐酸是电解质溶液，能导电，④CO 和⑥蔗糖是非电解质，不导电，故答案为①②③⑤；
2
【小问2详解】
电解质是纯净物，是化合物，在水溶液中或熔融状态下导电，故③熔融NaCl是电解质。
【小问3详解】
非电解质是纯净物，是化合物，在水溶液中或熔融状态下不导电，故答案为④⑥；
【小问4详解】
的
HSO 是强电解质，其在水溶液中 电离方程式为HSO =2H++SO ；
2 4 2 4
【小问5详解】
NaHCO 电离时，碳酸氢根不拆开，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO =Na++HCO 。
3 3
【小问6详解】
能与与盐酸反应生成沉淀的，发生复分解反应的物质是硝酸银，它们反应的化学方程式是
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO ；
3 3
【小问7详解】
二氧化硫与足量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式是SO +2NaOH=Na SO +H O。
2 2 3 2
27. 教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题
实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示
（1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________
（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充
完整后进行的实验操作的名称是______________;①的进水口是__________ (填“f”或“g”)
（3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________实验二:用CCl 从碘水中萃取I 并分液漏斗分离两种溶液.
4 2
其实验操作中有如下两步:
①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.
②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体
（4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(填“上口”或“下口”)
（5）萃取碘水中的I 单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（ ）
2
A.不与碘反应
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.该萃取剂与水不互溶且密度不同
D.可以选用CCl 、 酒精做萃取剂.
4
【答案】 ①. 冷凝器 ②. 蒸馏烧瓶 ③. 酒精灯 ④. 蒸馏 ⑤. g ⑥. 防止液体暴沸 ⑦.
含有碘单质的CCl 溶液 ⑧. 上口 ⑨. ABC
4
【解析】
【详解】本题主要考查物质的分离或提纯方法。
（1）下列仪器的名称：①冷凝器， ②蒸馏烧瓶。
（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整
后进行的实验操作的名称是蒸馏；冷凝水的流向是“下进上出”，①的进水口是g。
（3）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸。
（4）下层流出的是碘单质的CCl 溶液，上层液体从上口得到。
4
（5）A.不与碘反应，故A正确；B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，保证萃取效果，故B正确；C.
该萃取剂与水不互溶且密度不同，保证液体显著分层，故C正确；D.酒精溶于水，不能用作萃取剂，故D
错误。故选ABC。
28. 青蒿素是一种有效的抗虐药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，其提取流程如图：
已知：(1)提取过程中温度超过60℃所得青蒿素的药效明显降低
(2)常见有机溶剂的沸点：
物质 丙醇 四氯化碳 乙醚 煤油
沸点/℃ 97.4 76.5 34.5 180~310（1）溶剂X应选择表中的___(填名称)。
（2）“操作I”的名称是___。
（3）“操作II”的名称是___，所需的玻璃仪器除酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶外还有___、___，在该
操作过程中所采取的加热的方式应为___。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，并搅拌，发现溶液红色
变浅。可得到的实验结论是___。
【答案】（1）乙醚 （2）过滤
（3） ①. 蒸馏 ②. 蒸馏烧瓶 ③. 温度计 ④. 水浴加热
（4）青蒿素的溶液显酸性或青蒿素能与氢氧化钠反应
【解析】
【分析】由操作I得到残渣以及有机溶液可知，操作I为过滤，所加溶剂X为有机试剂，所得有机溶液中
含有青蒿素，分离互溶液体物质采用蒸馏进行分离，由题干中“提取过程中温度超过60℃时，所得青蒿素
的药效明显降低”可知，溶剂X的沸点应低于60℃，否则会降低青蒿素的药效，由表格中数据可知，所选
试剂X为乙醚，以此解答。
【小问1详解】
由上述分析可知，试剂X为乙醚，故答案为：乙醚；
【小问2详解】
由上述分析可知，“操作I”的名称是过滤，故答案为：过滤；
【小问3详解】
操作Ⅱ为蒸馏，所需要玻璃的仪器为：酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，由于
蒸馏温度不能超过60℃，为把控蒸馏温度并使溶剂受热均匀，应该采取水浴加热的办法，故答案为：蒸馏
烧瓶、温度计；水浴加热；
【小问4详解】
滴加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加青蒿素，红色变浅说明溶液的 pH值变小了，所以青蒿素在溶液中应该呈
现酸性或者可以与氢氧化钠反应，而故答案为：青蒿素的溶液显酸性或青蒿素能与氢氧化钠反应。
