文档内容
常见漂白剂的归类分析
1、常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
氧化型 加合型 吸附型
比较项目
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧 漂白剂与与有机色质内 有些固体物质疏松、多
化性将有机色质内部“生色团” 部“生色团”化合成无 孔，具有较大的比表面
原理
氧化破坏掉，使之失去原有的颜 色物质，使之失去原来 积，可以吸附有色物质使
色 的颜色 之失去原来的颜色
实例 Cl、Ca(ClO) 、ClO 、HO、O SO 活性炭
2 2 2 2 2 3 2
加热时不能恢复原有的颜色，不 加热时能恢复原来的颜
特点 部分吸附剂可以重复使用
可逆、持久 色，可逆、不持久
变化 化学变化 化学变化 物理变化
备注 无选择性 有选择性 吸附色素
2、二氧化硫与氯气的漂白性比较
【微点拨】
当Cl 与SO (体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO ＋Cl ＋2HO===H SO ＋2HCl
2 2 2 2 2 2 4
【强化训练】
1、将Cl 通入品红溶液中，使溶液褪色的粒子是( )
2
A．Cl B．HClO C．H＋ D．Cl－
2
2、为了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物质是( )
A．SO B．CaCO C．FeCl D．NaS
2 3 2 2
3、下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl 和HO分子
2 2
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl
2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是
A．氯水放置数天后pH将变小
B．加入有色布条，布条褪色，是因为溶液中的HClO有强氧化性
C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
5、下列说法正确的是( )
A.向BaCl 溶液中通入SO 气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生
2 2
B.可以用澄清石灰水来鉴别SO 与CO
2 2
C.向紫色石蕊溶液中通入SO 气体，溶液先变红后褪色
2
D.SO 使溴水褪色，体现了SO 的漂白性
2 2
6、关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是( )
A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 B．能使石蕊溶液先变红色再褪色
C．能使品红溶液褪色 D．能使溴水褪色
7、下列说法正确的是( )
A．因为SO 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO (H＋)、石蕊溶液褪色
2 4
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO
2C．SO 、漂白粉、活性炭、NaO 都能使红墨水褪色，其原理相同
2 2 2
D．等物质的量的SO 和Cl 相遇在溶液中具有漂白能力
2 2
8、下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )
A．SO 极易溶于水，且与水反应生成HSO
3 2 4
B．SO 、SO 均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
2 3
C．SO 可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
3
D．SO 在空气中易被氧化为SO
2 3
9、下列关于SO 变化和其相应性质对应关系不正确的是( )
2
A．使品红溶液褪色——漂白性 B．导致酸雨——酸性氧化物
C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性 D．通入HS溶液中变浑浊——氧化性
2
10、下列反应属于可逆反应的是( )
A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气
B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应
D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸
11、下列有关SO 的叙述正确的是( )
2
A．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO
2
B．SO 是有毒气体，不能用于杀菌消毒
2
C．SO 是酸性氧化物，能被氨水吸收
2
D．分别被SO 和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
2
12、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
13、氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几
种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论
(1)提出问题：氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
(2)收集资料：
①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性
(3)提出假设：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④水使红色布条褪色
(4)验证假设：
实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②：________________________________________________________________________
实验③：________________________________________________________________________
实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。
(5)得出的实验结论是________________________________________________________。
【常见漂白剂的归类分析】答案
1、B
2、B。解析：A项，SO 与Cl 、HO反应生成HCl和HSO ，减弱漂白性；C、D项，Fe2＋、S2－与Cl 均反应，
2 2 2 2 4 2
减弱漂白性。]
3、B。解析：新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子 HO、
2
Cl 、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后
2的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO光照,2HCl＋O↑，逸出的是O 而不是Cl ；该反应
2 2 2
进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。
4、C。解析：次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故C错误。
5、A。解析：HCl的酸性强于HSO ，因此向BaCl 溶液中通入SO ，溶液仍澄清，SO 具有还原性，HO 具有
2 3 2 2 2 2 2
强氧化性，滴入过氧化氢溶液后，发生反应HO ＋SO ===H SO ，BaCl ＋HSO ===2HCl＋BaSO↓，溶液中有
2 2 2 2 4 2 2 4 4
白色沉淀产生，故A正确。SO 和CO 都能使澄清石灰水变浑浊，因此用澄清石灰水无法鉴别SO 和CO ，故B
2 2 2 2
错误。向紫色石蕊溶液中通入SO ，SO 与HO反应生成HSO ，会使溶液变红，但不会褪色，故C错误。SO
2 2 2 2 3 2
使溴水褪色，发生反应SO ＋Br ＋2HO===H SO ＋2HBr，体现了SO 的还原性，故D错误。]
2 2 2 2 4 2
6、B。解析：二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能
与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二
氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。
7、B。解析：SO 使溴水、酸性KMnO 溶液褪色是因为SO 具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO 不
2 4 2 2
能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO ；C选项错误，
2
因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO 漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、NaO 属氧化型；D选项
2 2 2
错误，等物质的量的SO 和Cl 相遇在溶液中反应生成HSO 和HCl，从而失去漂白能力。
2 2 2 4
8、A。解析：SO 不具有漂白性，SO 不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO 不易被空
3 2 2
气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO ，故D错误；SO 既可与碱反应，也可与碱性氧化
3 3
物反应，故C错误。
9、C。解析：SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO 具有酸性氧化物的通性，能
2 2
够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO 具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪
2
色；SO 中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化HS：2HS＋SO ===3S↓＋2HO。故选C。
2 2 2 2 2
10、D。解析：可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件，同时发生。选项A、B中的反应为不在同一条件进
行的反应，选项C中的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。
11、C。解析：正常雨水中溶解了CO，其pH＝5.6，若溶解了SO ，使其pH<5.6，A错误；SO 能杀菌消毒，B
2 2 2
错误；SO 是酸性氧化物，和氨水能反应，C正确；二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来的颜
2
色，次氯酸能使有色物质永久性漂白，所以加热条件下不恢复为原来的颜色，D错误。
12、C。解析：①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性，能使品红溶液氧化褪色，具
有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原
理基本相同的是②④⑤⑥，故选C。
13、(3)①氯气使红色布条褪色 ②次氯酸使红色布条褪色 ③盐酸使红色布条褪色
(4)②把红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪色
③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色
(5)次氯酸使红色布条褪色
解析：提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯
气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验③把红色布条放到稀盐酸中，红色布条
不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。
