文档内容
2017 年陕西省初中毕业学业考试（副题）
第一部分（选择题 共14分）
一、选择题（共7小题，每小题2分，计14分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 学以致用既能加深对知识的理解，也能体现知识的价值。某同学结合所学知识，向家长提出下列建议，
其中不合理的是（ ）
的
A. 向硬水中加入明矾，可降低水 硬度
B. 被蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂液减轻痛痒
C. 多吃水果蔬菜，可补充人体所需的维生素
D. 用燃烧的方法，可区分羊毛纤维和合成纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A、向硬水中加入明矾，能对悬浮的难溶性杂质进行吸附，使杂质沉降，不能降低可溶性钙镁化
合物的含量，不能降低水的硬度，故选项说法错误。
B、被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，可涂抹碱性物质，肥皂液显碱性，涂抹肥皂水，可酸碱中和，减轻
痛苦，故选项说法正确。
C、水果蔬菜富含维生素，多吃水果蔬菜，可补充人体所需的维生素，故选项说法正确。
D、羊毛纤维燃烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：A。
2. 具备基本的实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列操作正确的是（ ）
A. 测定溶液pH
B. 检查气密性C. 倾倒液体
D. CO 的验满
2
【答案】B
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH
试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错
误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置
不漏气；图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示
操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：B。
3. 下列对相关知识的分析不正确的是（ ）
A. 用海水晒制粗盐，其过程发生了物理变化
B. 用过滤的方法分离混合物，是利用物质的物理性质不同
C. 用生石灰作干燥剂，其过程发生了化学变化
是
D. 硫酸能与氯化钡溶液反应产生沉淀， 因为其具有酸性
【答案】D
【解析】
【详解】A、用海水晒制粗盐：蒸发溶剂，析出溶质，无新物质生成，属于物理变化，故分析正确；
B、用过滤的方法分离混合物，是利用了不同物质在水中的溶解性不同，属于物理性质，故分析正确；
C、生石灰吸水后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，所以这一过程属于化学变化，故分析正确；
D、硫酸能与氯化钡溶液反应产生沉淀，是因为硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡白色沉淀，故分析
错误；故选：D。
4. 硝酸铵可用作氮肥。其受热易分解，易溶于水，且水溶液显酸性。下列有关硝酸铵的说法不正确的是（
）
A. 应置于阴凉干燥处保存
B. 和碱性物质混合使用会降低肥效
C. 长期施用会导致土壤酸化板结
D. 施用后可使植物根系发达
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题给信息，硝酸铵受热易分解，易溶于水，所以应该置于阴凉干燥处保存， 故选项A正
确；
B．硝酸铵是铵态氮肥，与碱性物质混合使用会放出氨气，而降低肥效，故选项B正确；
C．硝酸铵的水溶液显酸性，长期施用会导致土壤酸化板结， C正确；
D．硝酸铵是氮肥，氮肥有促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿、提高植物蛋白质含量的作用，而磷肥施用
后可以使植物根系发达，故选项D错误。
。
故选D
5. 用不同的观念分析物质，可以更全面准确地认识物质。下列关于氢气（H）、甲烷（CH）、酒精
2 4
（C HO）的说法正确的是（ ）
2 6
A. 从变化角度分析：都能燃烧生成HO和CO
2 2
B. 从物质分类分析：都属于含氢化合物
C. 从元素组成分析：都含氢元素
D. 从构成微粒分析：都含氢分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气燃烧只生成水，故选项说法错误。
B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。
C、由三种物质的化学式可知，三种物质中都含氢元素，故选项说法正确。
D、氢气、甲烷、酒精分别是由氢分子、甲烷分子、酒精分子构成的，甲烷、酒精中不含氢分子，故选项
说法错误。
故选：C。
6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
目 A． 检验 B． 探究可燃物的燃 C． 除去CO中的CO 2 D． 鉴别浓盐酸和浓硫酸
的 溶液是否是碱溶液 烧条件之一
操
作
现 白磷燃烧，红磷不燃 甲瓶口出现白烟，乙瓶口无
溶液变蓝 两个洗气瓶中均无明显现象
象 烧 明显现象
结 该溶液是 可燃物燃烧需要与氧 甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是
集气瓶中收集到的是CO
论 碱溶液 气接触 浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，向无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，
但不一定是碱溶液，故选项A错误；
B．作对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响，该
实验无可比性，故选项B错误；
C．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通过氢氧化钠溶液，
可除去二氧化碳，再通过澄清石灰水，可检验二氧化碳是否除尽，两个洗气瓶中均无明显现象，说明二氧
化碳被除去了，然后再通过装有水的万用瓶，可将水排出，收集到一氧化碳，故选项C正确；
D．浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会出现白雾，而盛有浓硫酸的试剂瓶，打开瓶
塞，瓶口处无现象，故选项D错误。
故选C。
7. 下列图像能够正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（ ）
A. 将CO通过盛有一定量炽热Fe O 的硬质玻璃管
2 3B. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水
C. 足量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧
D. 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
【答案】A
【解析】
【分析】
A、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将 CO通过盛有一定量炽热Fe O 的硬质玻璃管，
2 3
固体的质量会不断减少进行解答；
B、根据向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水，溶液仍然呈碱性，溶液的pH值不会小于7进行
解答；
C、根据氮气的化学性质稳定进行解答；
D、根据高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，生成氧化钙和二氧化碳，所以固体中钙元素的质量分数会增大
进行解答。
【详解】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将CO通过盛有一定量炽热Fe O 的硬质玻璃
2 3
管，固体的质量会不断减少，当反应完毕后固体的质量不变，为一定值，故A正确；
B、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水，溶液仍然呈碱性，溶液的pH值不会小于7，故B错
误；
C、氮气的化学性质稳定，足量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧，氮气不反应，反应前后质量不
会减少，故C错误；
D、高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，生成氧化钙和二氧化碳，所以固体中钙元素的质量分数会增大，当反应完毕后固体的质量分数不变，为一定值，但是开始钙元素的质量分数不会为0，故D错误。
故选：A。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从
而得出正确的结论。
第二部分（非选择题 共36分）
二、填空及简答题（共5小题，计19分）
8. 中性笔是同学们经常使用的文具之一，由笔芯、笔杆等部分组成。
（1）笔头处的“圆珠”要求具有硬度大、耐磨的特点，一般应选用_____（填“纯金属”或“合金”）制
造。
的
（2）黑色中性笔 墨水中含有碳单质，书写后字迹经久不变色，原因是_____。
（3）据不完全统计，西安市中学生一年丢弃的塑料笔芯达20吨，会加剧“白色污染”。下列做法不利于
减少“白色污染”的是_____（填字母）。
A 尽量使用钢笔书写
B 大量使用一次性中性笔
C 将笔杆重复使用
D 将废弃笔芯、笔杆回收利用
【答案】 (1). 合金 (2). 常温时，碳的化学性质稳定 (3). B
【解析】
【分析】
【详解】（1）合金具有硬度大、耐磨的特点，所以笔头处的“圆珠”要求具有硬度大、耐磨的特点，一
般应选用 合金制造。
（2）常温下碳的化学性质稳定，故用炭黑墨汁书写的字经久不变色；
（3）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓。因为废弃的塑
料笔芯会加剧“白色污染”，所以大量使用一次性中性笔不利于减少“白色污染”。选B。
【点睛】
9. A、B、C、D分别为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大。A、B元素组成的化合物常温时为
液态，且是最常用的溶剂；C元素原子核内有11个质子；D元素的原子易得到一个电子形成稳定结构。
（1）B元素的原子最外层有_____ 个电子。
（2）C、D元素组成的化合物由_____构成（填“分子”“原子”或“离子”）。（3）A、B、C三种元素组成的化合物的俗称是_____。
【答案】 (1). 6 (2). 离子 (3). 烧碱
【解析】
【详解】（1）A、B、C、D分别为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大，A、B元素组成的化合物
常温时为液态，且是最常用的溶剂，所以 A是氢元素，B是氧元素，C元素原子核内有11个质子，所以C
是钠元素，D元素的原子易得到一个电子形成稳定结构，所以 D是氯元素，经过验证，推导正确，所以 B
元素的原子最外层有6个电子；
（2）C、D元素组成的化合物氯化钠由离子构成；
（3）A、B、C三种元素组成的化合物是氢氧化钠，俗称是：烧碱。
10. 图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，分析并回答问题。
（1）P点的含义是_____。
（2）t℃时，将甲、乙各30 g分别加入到盛有50 g水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图二所示。
2
①B烧杯中溶液的溶质是_____（填“甲”或“乙”）。
②将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲和乙不反应），充分搅拌后，A烧杯中的固体_____（填“全
部溶解”“部分溶解”或“不溶解”）。
③欲使混合溶液恰好形成甲的饱和溶液，应再加入甲_____g。
【答案】 (1). 在t℃时，甲和乙的溶解度相等； (2). 甲 (3). 全部溶解 (4). 55.5
1
【解析】
【详解】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：在t℃时，甲和乙的溶解度相等；故填：在t℃时，甲
1 1
和乙的溶解度相等；
（2）①根据图二中A中溶质没有完全溶解，B中溶质完全溶解，说明t℃时，B物质的溶解度大于A物质
2
的溶解度，根据溶解度曲线可知，t℃时，甲的溶解度大于乙，B烧杯中溶液的溶质是甲；故填：甲；
2
②将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲和乙不反应），充分搅拌后，A烧杯中水质量为100g，A中乙
的质量为30g，根据溶解度概念可知，t℃时100g水中最多溶解50.4g的乙，A烧杯中的固体全部溶解；故
2
填：全部溶解；
③将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲和乙不反应），充分搅拌后，A烧杯中水质量为100g，欲使混合溶液恰好形成甲的饱和溶液，根据溶解度概念可知，应再加入甲=85.5g-30g＝55.5g。故填：55.5。
【点睛】本题的难度不大，理解溶解度的概念是解题关键。溶解度概念可理解为：一定温度下，100g水中
最多溶解溶质的质量。
11. 铝是生产生活中常见的金属，某同学用打磨过的铝丝进行了如下实验。
（1）打磨铝丝的目的是_____。
（2）A试管中反应的化学方程式是_____。
（3）为验证Ag、Fe、Al三种金属的活动性顺序，还应至少再做一个实验，该实验所需的试剂是_____。
【答案】 (1). 除去表面的氧化物 (2). Al＋3AgNO=Al(NO) ＋3Ag (3). Fe和AgNO 溶液或FeSO
3 3 3 3 4
溶液和Ag（合理即可）
【解析】
【详解】（1）铝在常温下就会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，因此用铝丝做相关实验时要
对铝丝进行打磨，除去铝表面的氧化物；故填：除去表面的氧化物；
（2）A试管中发生的反应是铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式为：Al＋
3AgNO=Al(NO)＋3Ag；故填：Al＋3AgNO=Al(NO)＋3Ag；
3 3 3 3 3 3
（3）A实验验证了铝的金属活动性强于银，B实验验证了铝的金属活动性强于铁，要验证银、铁、铝三种
金属的活动性顺序，还应补充验证铁和银的金属活动性顺序实验，即将铁丝插入硝酸银溶液中或将银丝插
入硫酸亚铁溶液中（或其他可溶性亚铁盐溶液中）或同时将银丝和铁丝插入稀硫酸或稀盐酸中。故填：Fe
和AgNO 溶液或FeSO 溶液和Ag（合理即可）
3 4
12. A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为黑色粉末，C的溶液呈蓝色，E的溶液呈浅绿色，则B的溶液中所含的阳离子是_____（填离
子符号）；反应②的基本反应类型是_____反应。
（2）若A为红色粉末，E为红褐色沉淀，反应②的化学方程式是_____。
【答案】 (1). H＋ (2). 置换 (3). FeCl ＋3NaOH=Fe(OH) ↓＋3NaCl（合理即可）
3 3
【解析】【详解】（1）若A为黑色粉末，C的溶液呈蓝色，说明C的溶液是含有铜离子的溶液，则A为氧化铜，B
是一种酸，酸的阳离子是氢离子，所以B溶液中所含的阳离子是H＋。A与B反应生成C，C与D反应生成
E，E的溶液呈浅绿色，则E是含有亚铁离子的溶液，则D是铁，反应②是铜的盐溶液与铁反应生成亚铁
盐溶液和铜，反应的基本类型是置换反应。故填：H＋；置换；
（2）若A为红色粉末，E为红褐色沉淀，则E为氢氧化铁，D为可溶性碱溶液（如氢氧化钠溶液），C为
可溶性的铁盐溶液（如氯化铁或硫酸铁溶液），B是稀盐酸或稀硫酸，则A是氧化铁；反应②是铁盐溶液
与氢氧化钠等碱溶液的反应。故填：FeCl ＋3NaOH=Fe(OH) ↓＋3NaCl（合理即可）。
3 3
三、实验及探究题（共2小题，计12分）
13. 现有以下实验仪器和火柴、棉花、玻璃片等必要的实验用品，回答下列问题。
（1）若用高锰酸钾制取氧气，还需补充的仪器名称是_____。
（2）实验室若要制取二氧化碳气体，从仪器G中加入的药品名称是_____。
（3）若用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集较多量氧气，应选择的仪器组合是_____（填字母），反应
的化学方程式是_____。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 稀盐酸 (3). BFGH (4).
【解析】
【分析】
（1）酒精灯是加热常用的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就
不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
（2）长颈漏斗加入的是液体药品。
（3）用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集较多量氧气属于固液常温型，且选择较大的反应容器。
【详解】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，酒精灯是加热常用的仪器；
（2）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成
2
氯化钙和水和二氧化碳，故从长颈漏斗加入稀盐酸；
（3）若用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集较多量氧气，该反应选固液常温型发生装置，氧气密度比
大，用向上排空气法收集，应选择的仪器组合是BFGH；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是 。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的
书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
14. 某化学兴趣小组利用所学知识制取氢氧化钠溶液。他们向盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中加入一定量
的澄清石灰水，充分反应后过滤。甲同学认为滤液就是氢氧化钠溶液，其余同学不同意他的说法，大家一
起展开探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：氢氧化钠、碳酸钠
猜想四：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
【讨论交流】大家一致认为猜想四不成立，请用化学方程式说明理由：_____。
【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别取少量滤液于试管中，进行了下列实验。
实验操作 现象 结论
甲同学 加入足量稀盐酸 无明显现象 猜想一成立
乙同学 加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想一成立
丙同学 加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想一成立
【实验评价】甲同学的实验只能证明滤液中不含_____；乙同学的实验只能证明猜想二不成立；丙同学的
实验错误，原因是_____。
【得出结论】综合_____两位同学的实验和现象，可证明猜想一成立。
【反思迁移】①同学们经过讨论，提出用两种盐溶液及相应的实验操作，也可确定所得滤液中溶质的成分，
这两种盐溶液可以是_____。
②在制取某物质时，除了根据反应原理设计实验，还需要注意_____。
【答案】 (1). NaCO ＋Ca(OH) =2NaOH＋CaCO ↓ (2). 碳酸钠（或NaCO ） (3). 氢氧化钙溶液和
2 3 2 3 2 3
碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红 (4). 甲和乙 (5). NaCO 溶液与CaCl 溶液（合理即可） (6). 控
2 3 2
制反应物的用量
【解析】
【分析】
【详解】用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合制取氢氧化钠，将两种溶液混合后过滤，除去生成的碳酸钙，溶液中溶质成分有以下三种情况：二者恰好完全反应，溶质是氢氧化钠；氢氧化钙溶液过量，溶质是氢氧
化钠和氢氧化钙；碳酸钠溶液过量，溶质是氢氧化钠和碳酸钠。
讨论交流：由于氢氧化钙与碳酸钠在溶液中会反应，因此二者不能共存，用化学方程式表示为NaCO＋
2 3
Ca(OH) =2NaOH＋CaCO ↓；故填：NaCO＋Ca(OH) =2NaOH＋CaCO ↓；
2 3 2 3 2 3
实验评价：甲同学向滤液中加入足量稀盐酸，无明显现象，只能证明溶液中不含碳酸钠，不能证明溶液中
是否含有氢氧化钙；故填：碳酸钠（或NaCO）；
2 3
乙同学加入碳酸钠溶液，无明显现象，只能证明溶液中不含氢氧化钙；丙同学向滤液中加入无色酚酞溶液，
溶液变红，说明溶液显碱性，而氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠溶液均会使无色酚酞溶液变红，即猜想一、
二、三均会出现相同现象，故丙同学实验错误。故填：氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红；
得出结论：甲同学的实验说明溶液中不含碳酸钠，乙同学的实验说明溶液中不含氢氧化钙，结合甲和乙的
实验，可知猜想一成立。 故填：甲和乙；
反思迁移：①该探究实验的实质是验证溶液中是否存在碳酸钠和氢氧化钙，验证碳酸钠是否存在，可以加
入可溶性钙盐或钡盐，如有白色沉淀生成则证明含有碳酸钠；验证氢氧化钙是否存在，可以加入可溶性碳
酸盐，如NaCO 溶液，如生成白色沉淀则证明含有氢氧化钙。故填：NaCO 溶液与CaCl 溶液（合理即
2 3 2 3 2
可）；
②在制取一种物质时，除了根据反应或变化原理设计实验得到所需物质外，还要控制反应物的用量，避免
因为某一反应物过量使制得的物质不纯。故填：控制反应物的用量。
【点睛】本题考查了实验探究物质的组成成分，碱、盐的化学性质，化学方程式的书写。解题根据各种物
质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
四、计算与分析题
15. 为测定某盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如下实验：将该盐酸逐滴加入到盛有20 g 4%的氢氧化钠
溶液的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并测定溶液的pH。当pH＝7时，共用去该盐酸14.6 g。
（1）实验过程中，搅拌的目的是_____。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）使反应充分进行
（2）设所用盐酸的溶质质量为xx=0.73 g
该盐酸的溶质质量分数=
答：该盐酸的溶质质量分数为5%。
【解析】
【分析】
根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数。
【详解】（1）由于实验过程中药品接触越充分，反应越快，所以使用搅拌的方法。
（2）见答案。
