文档内容
机密食启用前 [考试时间: 1 月 30 日 14: 30~17: 10] 3. 下列反应方程式错误的是
A. 侯氏制碱第一步反应: NaCl(饱和) + NH 3 • H 2 0 + CO 2 =中NaHC03 ↓ +NH 4 Cl
昆明市第一中学 2026 届高三 1 月复习诊断 B.用 Na2S03 溶液吸收少量 C12: 3S0~ -+ C12 十日20 =二SO~-+ 2Cl-+ 2HS0 3-
C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应: O +4e -+2H 0 =二40H一
2 2
化学
D. 用盐酸处理铜器表面的铜锈: CuO +2H+=Cu2+十 H20
A
4. 木炭与浓硝酸可发生反应: C +4日N03 (浓) - CO2 ↑ +4N02 ↑+2H20。设 NA 为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试用时75 分钟。 A. 14 g 刊含中子数为 8NA
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 0 16 Co 59 B.常温常压下， 6.72 L CO2 含 τ键数目为 0.6NA
注意事项: C. pH 斗的稀硝酸中含 H+数目为 O.lNA
1. 答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴 D. 1. 38 g N02 与 H20 完全反应，转移电子数为 O.OlNA
的条形码中"准考证号、姓名、考试科目"与考生本人准考证号、姓名是否一致。 5. 利用下列装置进行实验，正确的是
2. 答选择题时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， L
用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用。.5 毫米的黑色墨水签字笔在答
题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用
。.5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无
效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 水
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回O
A. 稀释浓硫酸与铜反应后的浊液 B.实验室制取 O2
一、选择题:本大题共 14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1.劳动铸就幸福。下列劳动项目对应的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用肥皂洗涤去除油污 肥皂中的高级脂肪酸饷含有亲水基和亲油基
B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 H20 高温下会反应
C 用草木灰水浸泡树皮 使纤维素水解 C. 用乙醇萃取腆水中的 12 D. 吸收多余 C12
6. 银及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是
D 加热澳化销和浓磷酸制澳化氢气体 反应'摘增，逸出气体促进反应进行
油气
2. 下列化学用语或图示错误的是
H
l /J飞 _~O; falAg(S20占] AgI
个 bfNaCI--
A 邻起基苯甲酶分子内氢键示意图: 'H ‘
同_.，.Na
2
S
2
0
3 A
A\gB~ r
0 "~7
B. 03 分子的结构(虚线表示大 τ 键): d古乡7予♂7江乡乒7川..-乡♂ \ \ KKBB r 氨 叫 变 王 / /
H ④气'-....[Ag(NH)2]Cl/ @
C. 乙腊(CH3CN) 的电子式: H:_ç.:CHN: 3
H A. ①⑥均为置换反应
B. 检验醒基的试剂由反应③配制
D 凡丁町模型:作乍
C. N町、 S20~一的空间结构均为平面三角形
D. 常温下，在水中的溶解度: AgN0 > AgCl > AgBr
3
化学·第 1 页(共8 页) 化学·第 2 页(共8 页)
{#{QQABBYM0wgAQgIaACT5rEQX4CgkYsJGhJKgsBVAYOA4KQQNABIA=}#}7. M 是一种合成医药中间体，结构简式如图。下列有关说法错误的是 11.无机盐 Y3[Z(WX)6J在影像行业和离子检测等方面具有重要应用oW、 X、 Y、 Z 的原子序数依次
A. 核磁共振氢谱显示4 组峰
增加，其中 W、 X是同一短周期相邻非金属元素，且基态 W原子的最外层电子数是内层电子数的
B.原子不可能都位于同一平面
2 倍;透过蓝色钻玻璃， Y 的焰色试验呈紫色;基态 Z 原子 M 能层的电子数为 14。下列叙述错误
C. 1 mol M 最多能与 3 mol H2 加成
的是
D. 能与 Na2C03 溶液反应
A. Z 的冶炼常用电解法
8. 棚及其化合物有重要的应用，转化关系如图所示。下列说法错误的是
NaBH川一一~ B2H6(g)一一 N 一 H -3 .NH3BH3一 脱 一一 氢 ~BN(立方氮化棚) B.金属性: Y>Z
(cid:157) C. W 的最简单氢化物是非极性分子
m
D. X 的第一电离能比间周期相邻元素的高
Hß0
3
A. NaBH4 和 NH3BH3 均有配位键 12. 以粗嫁(含少量 Al、 Zn、 Fe 等杂质)为原料电解精炼 Ga 的装置如图所示。已知:金属活动性 Al>
B. H-N-H 键角: NH3B H3 < NH3 Zn > Ga > Fe; Ga 的熔点为29.8 OC ，化学性质和 Al 相似;电解池温度控制在40 ~45 OC 。下列说法
C. B2日6 和 BN(熔点 2700 OC) 的晶体类型不同 错误的是
D. B2H6 与 H20 反应: B2H6 +6H20=2H3B03 +6H2(g)
9. 以 CaS04 为硫源，设计实验制备元水 Na2S04 的流程如下:
过量X溶液稀硫酸
CaS04~ →由也→→|系列操作H…←问h附W龟硝SωO，.xH 户叫叫I力t 叩h问问问无林训水N刺
滤渣(伺CaC矶O创3) 滤液
下列说法错误的是
A. X是 Na2C03 出料口 残液出口
B.酸化时可将过量的 X转化为 Na2S04 A. 粗嫁加入到阳极区
C. 系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤 B.阴极的电极反应式为[Ga(OH)4丁+弘一=Ga+40日-
D. 加热脱水用到的硅酸盐仪器有增塌、玻璃棒、酒精灯等 C. 电路中转移 3 mol 电子时，粗嫁中有 1 mol Ga溶解生成[Ga(OH) 4 ]一
10. 2025 年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架的设计与合成方面作出开创性贡献的化学家。\金属 oC
D. 电解池温度高于45 , Ga可能与 NaOH 溶液反应产生大量氢气，不安全
13. [Mg ( NH3 ) 6 ] C12 是可控释氨的配合物，其晶胞为立方体，结构如图所示。下列说法正确的是
R
~O" 、-
R~γ 飞、一~_R飞、→(~。
0m0u
町
Fbz
→ ZIF一8 卡一 | | 斗 ZIF-8 ←- →川← L
已知:催化过程中， ZIF-8 由 Zn2+提供空轨道作为活性位点，与反应物的孤电子对结合。下列说 γ
J
法错误的是
A. NH3 中与 Mg2+配位的原子是 H
A. CO2 的碳原子的轨道杂化类型反应后变为 sp2
B.催化过程中有极性键的断裂和形成 B. [Mg ( NH 3 ) 6 ] 2 +周围距离最近的 Cl一数为4
C. CO2 的碳原子与活性位点结合形成中间体 I C. 晶体中只存在配位键和离子键
R
R、\卢( 10 01
D. \7与叫反应生成/入的原子利用率为肌 D 晶胞在yz平面的投影为 ?o009
化学·第 3 页(共8 页) 化学·第 4 页(共8 页)
{#{QQABBYM0wgAQgIaACT5rEQX4CgkYsJGhJKgsBVAYOA4KQQNABIA=}#}14. 常温下，向 AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应 Ag+ +NH3 ~二[Ag(NH3) J + (3)预测开始滴定时可能存在如下竞争反应。
和[Ag ( NH3 ) J + + NH3 在二[Ag ( NH3 ) 2 J + 0 19 [ c ( NH3 ) / (mol • L - 1 ) J与 19[ c ( M ) / (mol • L -1 ) J及 i .双水解: Fe3++3S2-+3H20二二Fe(OH) 3(cid:157) +3HS
3
pH 的关系如图所示(其中 M 代表 Ag+ 、 Cl- 、 [Ag(NH3) J +或[Ag ( NH3 ) 2 J + )。 ii. 氧化还原: 2Fe + +3S2-二二2FeS ↓ +S ↓
1 2 面.先复分解，再分解: 2Fe3++3S2一=Fe2S3 ， Fe2S3 =2FeS + S
3
4 川一235)FJI;;
{ 5 6 根据实验现象可确定几乎未发生的反应是 (填标号)。
( 7
? 8
9 土 ;/14)|12:6; 出 (4)滴定中可看到溶液呈墨绿色，推测存在 FeS 及纳米硫聚集体的胶体，可用
叫C 0
骂 · 叫 E ) 盟一叫)112.13 也 (填实验方法的名称)证明胶体存在;随着 FeC13 溶液的继续滴加，溶液的墨绿色消失，原因是
\)
卫(U
] V ~..rr飞飞 111.13 ;将少量新制的 Fe(OH)3 与 Na2S 溶液反应，也能得到墨绿色"溶
一
/i刀';二，1丁 l3)110.63
液"，离子方程式为
。
fo
一 (5)取第二次突变的溶液，分别滴加 KSCN 溶液和 K3[Fe(CN)6J溶液，未变红且生成蓝色沉淀，说
Ig[c(NH3)/(mol . L-1
)]
明该溶液中铁元素的存在形式是
下列说法正确的是 。
16. (14 分)镇和钻都是具有重要用途的战略金属。以某种红土镰矿(主要含铁的氧化物、钱硅酸盐、
儿曲线 I 表示 19[c(NH3)/(mol' L -1) J ~pH 的关系
B. Ag+ + NH3 ;=二[Ag(NH3) J 十的平衡常数K的值为 103.24
Si02 和少量 NiO 及钻、铜、铸等元素)为原料制备金属镇和钻的工艺流程设计如下:
C. 19[ c( NH3) /( mol • L一1) J = -4 时， pH =9.13
D. c( NH 3 ) > 10 -4.5 mol • L -1时， c( Cl一)臼c(Ag+ )
二、非选择题:本大题共4 题，共58 分。
15. (14 分)某研究小组利用数字化实验探究 Fe3+与 S2一之间的反应。 16 oC ，向 聚四氟乙烯
回答下列问题:
滴定管(耐
10.00 mL 0.1 mol • L一1 Na2S 溶液中逐滴加入25.00 mL 0.1 mol . L -1 FeC13 酸、碱、氧化
(1)基态钻原子的价层电子排布式为 ;该红土煤矿的表层呈现红色，是因为含有一种常
剂、还原剂)
溶液，实验装置如图所示(夹持装置略)。
见的化合物，其化学式是
。
实验现象:开始滴定立即生成黑色物质，可看到溶液呈墨绿色，滴定一段 连接数据采集
倍烧
器和计算机 (2)控制 650 0C左右还原焰烧，镇和钻被还原为单质，如: NiO + C '~'/- Ni + CO (cid:157), Fe203 则与 CO
时间后溶液变为灰色，烧杯底部有黑色沉淀，成分为 S 单质(纳米硫聚集
反应生成 Fe304，化学方程式为
体) ，滴定过程有微量的臭鸡蛋气味气体产生。起始 pH = 12. 95，滴定过程 。
(3)用 NH3、 (NH4)2S04 溶液和空气氧化氨浸时， Co 生成[Co ( NH3 ) 6 J 2+ 的离子方程式为
中 pH减小，出现两次突变。
己知: FeS、 Fe2S3、纳米硫聚集体均为难溶于水的黑色固体; Fe2S3 不稳
定，极易分解。 (4) 已知 Ni2++6NH3 ~ [Ni(NH3)6 J2+的平衡常数K= 6. 3 X 108, NiS 的Ksp =3.2 X 10-190 若测得浸出
回答下列问题: 液中 c( [Ni ( NH3) 6J 2+ ) = O. 1 mol • L …1 , C ( NH3) = 5 mol ~ L -1 ，加入(NH4)2S使CuS 和ZnS 沉淀后，
(1)若将 Na2S 溶液滴入 FeC13 溶液，则实验装置中的滴定管种类 (填"必须"或"无需") C(S2-) =1 x10一10 mol • L -1 ，通过近似计算说明不析出 NiS 沉淀的原因是
。
更换。 (5)蒸氨所得氨气可返回 循环利用。
(2)分别配制 100 mL O. 1 mol • L一1 FeC13、 Na2S 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 (6) 电解沉积时，金属镰或钻沉积的电极名称是 极;氧化性比较: Ni2 + Co2 +
;配制 Na2S 溶液时需加入少量 NaOH 溶液，目的是 (填"> "" <"或" =")。
。
化学·第 5 页(共8 页) 化学·第 6 页(共8 页)
{#{QQABBYM0wgAQgIaACT5rEQX4CgkYsJGhJKgsBVAYOA4KQQNABIA=}#}(7)常温下，钻晶体为六方密堆积，其复晶胞(非最小基本单元)结构如图所示。 几表示阿伏加德 18. (15 分)J是我国科研人员研制中的一种具有抗菌活性的化合物，合成路线如下(略去部分试剂和反
罗常数的值，钻晶体的密度为 g • cm -3 (列出计算式即可)。 应条件，忽略立体化学) :
cpm
αpm
刚球模型 质点模型 切面模型
17. (15 分)利用碳热还原重晶石(BaS04)制备 BaS 的主要反应为:
反应 1 : 2C( s) + BaS0 (s)=二BaS(s) + 2COz (g) ÂH K
4 1 回答下列问题:
反应n: C ( s) + COz ( s) =二2CO(g) ÂHz 凡
民 ( 1)A制备 B 需要的试剂有 ; B 生成 C 的反应类型为
。
反应皿: 4C( s) + BaS0 (s)=BaS( s) +4CO( g) ÂH3
4
(2) D 的化学名称为
反应N: 4CO(g) +BaS0
4
(s)=BaS(s) +4COz(g) ÂH
4
(3) F是最早制得的夹心配合物，其中的 C5H5- 提供 (填"空轨道""孤电子对"或"大 τ
回答下列问题:
(1) ÂH = (用包含 A矶的代数式表示) ;民与 K1 和民的关系式为民= 键电子")与 Fez+配位;四丁基棋化绞(TBAI)是一种季镀盐，能溶于水和多数有机溶剂，合成
4
(2)反应 I~N的自由能变(ÂG)与温度的关系如图甲所示。 G 的反应中，其作用之一是相转移催化剂，可使水相中的 E(重氮盐)在有机相的溶解度增大，
400r ~ 原因是 TBAI (填标号)。
200
a. 可减弱有机相的极性，使重氮盐与有机相的极性不匹配
z
。司 。 ， ，一- - - --甸甸剧 b. 可增大有机相的极性，改善重氮盐与有机相的极性不匹配
、阁，、
吁
'
、
、
，、·
''·圃 '
'
、
一200 γ J中 ， ， m 、 帽 ‘" 、 " c. 可与重氮盐形成离子对，突破相界面将重氮盐带入有机相
-400 '
10 一 il门可用氨气通人甲醒水溶液制备，反应的化学方程式为
(4)
。
。 400 800 1200 。 400 800 1200 ~N-J
t;o C t/OC
(5)1 的结构简式为
图甲 图乙 。
。~1200 oC都能自发的反应是 ;从热力学趋势分析， 1000 OC时反应的优先顺序是 (6) 己知-OH 或一CnHz川l可使苯环上的邻、对位氢原子更易被取代，且影响力-OH > -CnHZn+l 0
。 阳叶号…氢町取代时 m……町，原
(3)我国某科研团队研究了氮气保护下，反应温度与平衡组成的关系，结果如图乙所示(no(C) =
75 mmol, no (BaS0 4) = 25 mmol, 150 oC开始生成 BaS) 。 因是
①保护气中混有少量 Oz，可使体系在较低温度(150 OC)就能生成 BaS，原因是
。
②曲线队队 z 中，代表 BaS 和 COz 的分别是 修阳照叫
③12000C时，反应N的平衡常数凡= ;向该温度下的平衡体系中再加入少量 C(s) , CHO
对反应E平衡的影响是 (填"正移""逆移"或"不移动" )。 成路线
化学·第 7 页(共8 页) 化学·第 8 页(共8 页)
{#{QQABBYM0wgAQgIaACT5rEQX4CgkYsJGhJKgsBVAYOA4KQQNABIA=}#}昆明市第一中学 届高三年级第六次联考
2026
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A D A B D C B C C A C D B
1.【答案】C
【解析】
A.肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，A无误；
B.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，因此要将模具干燥，B无误；
C.草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，用于分离树皮中的胶质，此过程并没有使纤维素发生水解，
C符合题意；
D.溴化钠和浓磷酸反应生成磷酸二氢钠和溴化氢气体，反应熵增，逸出气体促进反应进行，D无误。
2.【答案】A
【解析】
A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键应是羟基的H(δ⁺)与醛基的O(δ⁻)形成(O—H···O)，可表示为 ，醛
基碳上的氢原子不能形成氢键，A符合题意；
B. 臭氧分子为V形，含有大π键，B无误；
C. 氰基中碳与氮共用3对电子，乙腈的电子式无误；
D. 2-丁烯的两个甲基在双键异侧，为反式结构，D无误。
3.【答案】D
【解析】
A.侯氏制碱第一步反应：NaCl(饱和)+NH ·H O+CO =NaHCO ↓+NH Cl，利用的原理的是NaHCO 的溶解
3 2 2 3 4 3
度比NaCl、NH Cl的小，A无误；
4
B.用Na SO 溶液吸收少量Cl ，反应的离子方程式为3SO2−+Cl +H O=SO2−+2Cl−+2HSO−，亚硫酸少量时
2 3 2 3 2 2 4 3
则为SO2−+Cl +H O=SO2−+2Cl−+2H+，B无误；
3 2 2 4
C.吸氧腐蚀的正极反应为O +4e−+2H O=4OH−，C无误；
2 2
D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu (OH) CO ，与盐酸反应应生成氯化铜、二氧化碳和H O，反应的离子
2 2 3 2
方程式为Cu (OH) CO +4H+=2Cu2++3CO ↑+H O，D符合题意。
2 2 3 2 2
4.【答案】A
【解析】
A.14g的14C的物质的量为1mol，每个14C含有8个中子，因此，总中子数为8N ，A正确；
A
B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，6.72LCO 的物质的量小于0.3mol，每个CO 分子含2个π
2 2
键，π键数小于0.6N ，B错误；
A
C.pH=1的稀硝酸，H+浓度为0.1mol/L，由于溶液体积不确定，无法计算H+数目，C错误；
D.NO 与H O反应：3NO +2H O=2HNO +NO，1.38gNO (0.03mol)与H O完全反应，转移电子的数目为
2 2 2 2 3 2 2
0.02N ，D错误。
A
5.【答案】B
【解析】
A.浓硫酸与铜反应后的溶液中含有CuSO 。由于反应后溶液中仍存在大量浓硫酸，若直接加水，会因浓硫
4
酸稀释时放出大量热而导致液体飞溅，存在安全隐患，A错误；
{#{QQABBYM0wgAQgIaACT5rEQX4CgkYsJGhJKgsBVAYOA4KQQNABIA=}#}B.加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集氧气，B正确；
C.乙醇与水互溶，不能作萃取碘水中I 的萃取剂，C错误；
2
D.用NaOH溶液吸收Cl 时，锥形瓶不能密封，防止内部气压变化引发的安全风险，D错误。
2
6.【答案】D
【解析】
A.步骤 中，银与硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，不属于置换反应，A错误；
B.检验醛基的试剂是银氨溶液，配制银氨溶液要用AgNO 溶液和氨水，而不是用AgCl和氨水，B错误；
3
①
C.NO−的空间结构为平面三角形，S O2−的空间结构为四面体，C错误；
3 2 3
D.AgNO 易溶于水，AgCl可溶于氨水，加入KBr又可析出溴化银，说明溶解度：AgNO ＞AgCl＞AgBr，
3 3
D正确。
7.【答案】C
【解析】
A.化合物M有四种等效氢原子，其核磁共振氢谱上有4组峰，A无误；
B.化合物M有sp3杂化的碳原子，原子不可能都位于同一平面，B无误；
C.醛基和苯环都能与氢气加成，1molM最多能与4molH 加成，C符合题意；
2
D.化合物M上的酚羟基能与Na CO 溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠，D无误。
2 3
8.【答案】B
【解析】
A.NaBH 中存在H−→B的配位键，NH BH 中存在N→B的配位键，A无误；
4 3 3
B.NH 中N有孤对电子，键角约107°；NH BH 中N形成配位键而无孤对电子（形成N→B配位键），键角
3 3 3
接近109.5°，故H—N—H键角：NH BH ＞NH ，B符合题意；
3 3 3
C.B H 是分子晶体，BN是共价晶体，C无误；
2 6
D.硼的电负性小于氢，B H 中氢为-1价，与H O发生归中反应：B H +6H O=2H BO +6H ，D无误。
2 6 2 2 6 2 3 3 2
9.【答案】C
【解析】
A.碳酸钠和硫酸钙反应，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀和硫酸钠，溶液X是Na CO 溶液，A无误；
2 3
B.过滤出碳酸钙，得硫酸钠、碳酸钠混合液，加稀硫酸将过量的Na CO 转化为Na SO ，B无误；
2 3 2 4
C.系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na SO ·xH O，C符合题意；
2 4 2
D.加热灼烧固体用到的硅酸盐仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯等，D无误。
10.【答案】C
【解析】
A.CO 的碳原子的轨道杂化类型反应后变为sp2，A无误；
2
B.催化过程中有C—O极性键的断裂和C—O极性键的形成，B无误；
C.CO 中碳原子没有孤电子对。由反应历程推断，第一步应是环氧乙烷衍生物中氧原子的孤电子对与Zn2+
2
结合，形成氧正离子中间体，第二步再开环与CO 结合，即Ⅰ应为 ，C符合题意；
2
D. 与CO 发生加成反应，原子利用率为100%，D无误。
2
11.【答案】A
【解析】
{#{QQABBYM0wgAQgIaACT5rEQX4CgkYsJGhJKgsBVAYOA4KQQNABIA=}#}W的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；W、X是同一短周期相邻非金属元素，则X
为N；透过蓝色钴玻璃，Y的焰色试验呈紫色，则Y是K；Z的M层电子数为14，则其N层电子数为2，
Z为Fe元素。Y [Z(WX) ]为K [Fe(CN) ]。
3 6 3 6
A.Fe的冶炼常用热还原法，A符合题意；
B.金属性：K＞Fe，B无误；
C.W形成的最简单氢化物CH 是非极性分子，C无误；
4
D.N的2p轨道半满，第一电离能比同周期相邻元素的高，D无误。
12.【答案】C
【解析】
A.类比粗铜的电解精炼，粗镓加入到阳极区，铝、锌、镓均可被氧化为[M(OH) ]n-，其中镓的反应为
4
Ga−3e−+4OH−=[Ga(OH) ]−，A无误；
4
B.由活动顺序可知[Ga(OH) ]−的氧化性强于锌、铝的四羟基阴离子，故阴极的电极反应式为
4
[Ga(OH) ]−+3e−=Ga+4OH−，B无误；
4
C.电解时，阳极还有其他杂质金属单质放电，故电路中转移 3 mol 电子时，粗镓溶解进入电解液中的
[Ga(OH) ]−的物质的量小于1mol，C符合题意；
4
D.电解池温度高于45℃，Ga（包括杂质铝、锌）可能与NaOH溶液反应产生大量氢气，D无误。
13.【答案】D
【解析】
A.NH 中与Mg2+配位的原子是N，A错误；
3
B.[Mg(NH ) ]2+周围距离最近的Cl−数为8，B错误；
3 6
C.晶体中存在配位键（特殊的共价键）、离子键、共价键（N—H），C错误；
D.晶胞在yz平面的投影为 ，D正确。
14.【答案】B
【解析】
AgCl 饱 和 溶 液 中 存 在 AgCl(s) Ag++Cl−, 滴 加 氨 水 时 发 生 Ag++NH [Ag(NH )]+ 和
3 3
[Ag(NH )]++NH [Ag(NH ) ]+，促进氯化银溶解平衡正移，溶液中Cl−、[Ag(NH )]+、[Ag(NH ) ]+浓度增
3 3 3 2 3 3 2
大，Ag+浓度则减小，继续滴加氨水，[Ag(NH )]+转化为[Ag(NH ) ]+，使其增大的幅度小于[Ag(NH ) ]+，则
3 3 2 3 2
曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示[Ag(NH ) ]+、[Ag(NH )]+、Ag+、Cl−与氨气浓度对数变化的曲线。曲线V表示
3 2 3
pH与氨气浓度对数变化的曲线。
A.曲线I表示[Ag(NH ) ]+与氨气浓度对数变化的曲线，A错误；
3 2
B.反应Ag++NH [Ag(NH )]+的平衡常数K=c([Ag(NH )]+)÷c(Ag+)÷c(NH )，由图可知，当lgc(NH )=−1
3 3 3 3 3
时，lgc([Ag(NH )]+)=−5.16，lgc(Ag+)=−7.40，则c(NH )=10−1mol/L，c([Ag(NH )]+)=10−5.16mol/L，
3 3 3
c(Ag+)=10−7.40mol/L，则K=10−5.16÷10−7.40÷10−1=103.24，B正确；
C.曲线V上有三个坐标点：（−3，10.13）、（−1，11.13）、（0，11.63），选取任意两点坐标可得曲线V的方
程为pH=0.5lg[c(NH )/(mol·L−1)]+11.63，则当横坐标为−4时，纵坐标为9.63，C错误；
3
D.c(NH )＞10−4.5mol·L−1时，lgc(NH )＞−4.5，由图可知，c(Cl−)＞c(Ag+)，D错误。
3 3
15.（14分，除标注外每空2分）
（1）无需（1分）
（2）100mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）（顺序可交换）
抑制硫化钠水解
（3）i
（4）丁达尔效应（1分） 铁离子将FeS胶体氧化（或加入的电解质使胶体聚沉）
{#{QQABBYM0wgAQgIaACT5rEQX4CgkYsJGhJKgsBVAYOA4KQQNABIA=}#}2Fe(OH) +3S2−=2FeS+S+6OH−
3
（5）Fe2+（或亚铁离子）
16.（14分，除标注外每空2分）
（1）3d74s2 Fe O （1分）
2 3
（2）3Fe O +CO＝ △ 2Fe O +CO
2 3 3 4 2
（3）2Co+O +8NH +4NH+=2[Co(NH ) ]2++2H O
2 3 4 3 6 2
（4）c(Ni2+)=c([Ni(NH ) ]2+)/[K‧c6(NH )]=0.1/[6.3×108×56]=0.1×26/(6.3×108×106)≈1×10−14mol‧L−1，
3 6 3
c(Ni2+)‧c(S2−)=1×10−14×1×10−10=1×10−24＜K =3.2×10−19，故不析出NiS沉淀
sp
（5）氧化氨浸（1分）
（6）阴（1分） ＞（1分）
（7） （或 或 或 ）
2×59 6×59 2×59 2×59
17.（125 3 ×分 2 ，×1除0 −3 标 0 注A 外每3×空2 3 ×2 分 2 ×）10 −30 A sin60°× 2 ×10 −30 A cos30°× 2 ×10 −30 A
（1）2∆H －∆H （或∆H －4∆H ） K ·K 2
1 3 3 2 1 2
（2）Ⅳ（1分） Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅱ
（3）①少量的氧气与碳受热反应生成CO，发生反应Ⅳ生成BaS
②y（1分） x（1分）
③0.0625（或0.54） 不移动
18.（15分）
（1）浓硝酸、浓硫酸（2分） 还原反应（1分）
（2）4-氨基苯酚（或对氨基苯酚）（1分，答4-羟基苯胺或对羟基苯胺也得分）
（3）大π键电子（1分） bc（2分）
（4）
6HCHO+4NH +6H O （2分）
3 2
（5） （2分）
（6）①异丙基的体积较大，使邻位取代的空间位阻较大（2分）
②
1)NaOH/H2O
Br2 加热、加压 （2分）
FeBr3 2)H+ 冰醋酸
{#{QQABBYM0wgAQgIaACT5rEQX4CgkYsJGhJKgsBVAYOA4KQQNABIA=}#}
