四川省乐山市2019年中考化学真题试题（含解析）_5.2015-2025年中考化学_2.化学中考真题2015-2024年_2019中考真题卷（140份）

乐山市2019年初中学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本大题共14个小题，每题2.5分，共35分，每小题只有一个正确选项。） 1．我们生活在不断变化的物质世界，下列变化只发生了物理变化的是（ ） A．米饭在人体中消化成葡萄糖 B．熟石灰改良酸性土壤 C．将矿石研磨成粉末 D．用醋酸清洗水壶中的水垢 【解析】米饭在人体中消化成葡萄糖、熟石灰改良酸性土壤和用醋酸清洗水壶中的水垢均在 发生变化过程中产生新的物质，属于化学变化；将矿石研磨成粉末只是矿石的状态发生变化， 没有生成新的物质，属于物理变化。故选C。 【答案】C 2．“我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水， 搅得人家不安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指（ ） A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体 【解析】二氧化碳属于碳的氧化物，可以引起温室效应，使澄清石灰水变浑浊，可以用来制汽 水。故选A。 【答案】A 3．下列物质属于纯净物的是（ ） A．浑浊河水 B．番茄蛋汤 C．石蕊溶液 D．液态氢 【解析】浑浊河水、番茄蛋汤、石蕊溶液均属于混合物；液态氢是单质，属于纯净物。故选D。 【答案】D 4．下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（ ） A．活性炭除去房间中的异味 B. 用煤、石油、天然气作燃料 C．干冰用于冷藏食品 D．用铜或铝制作导线 【解析】活性炭具有吸附性可以除去房间中的异味，利用碳的物理性质；煤、石油、天然气具有 可燃性，可以用作燃料，利用物质的化学性质；干冰升华可以吸收热量，降低温度，可以用于 冷藏食品，利用干冰的物理性质；铜或铝具有导电性，可以用于制作导线，利用金属的物理性 质。故选B。 【答案】B 5．下图所示的实验不能达到实验目的的是（ ） 1A．实验一：验证CO 的部分性质 B．实验二：验证空气中氧气含量 2 C．实验三：验证O 是否收集满 D．实验四：比较合金与纯金属的硬度 2 【解析】实验一：倾倒二氧化碳，可以验证二氧化碳的密度大于空气（物理性质）和二氧化碳既 不支持燃烧，也不能燃烧（化学性质）；实验二：硫燃烧可以消耗氧气，但是装置内压强变化不 大，不能验证空气中氧气含量；实验三：用带火星的木条，放在氧气集气瓶口，若木条立即复 燃说明已集满，可以验证O 是否收集满；实验四：黄铜片和纯铜片相互刻化，可以比较合金与 2 纯金属的硬度。故选B。 【答案】B 6．2019年3月30日，四川凉山木里县突发森林火灾，下列说法错误的是（ ） A．森林地表腐质层的可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧，引发森林火灾 B．森林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带 C．出动直升机开展吊桶投水扑灭山火，主要目的是降低可燃物的着火点 D．消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质 【解析】森林地表腐质层的可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧，引发森林火灾；森林 大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带；出动直升机开展 吊桶投水扑灭山火，主要目的是降低温度到可燃物的着火点以下，可燃物的着火点不改变； 消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质。故选C。 【答案】C 7．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素 [CO(NH)]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（ ） 2 2 一定条件 A．反应的化学方程式为：2NH + CO CO(NH) + HO 3 2 2 2 2 B．反应物和生成物都是由分子构成 2C．反应前后分子和原子的种类都发生改变 D．反应物和生成物中各有一种氧化物 一定条件 【解析】根据微观示意图判断该反应的化学方程式为：2NH + CO CO(NH) + HO； 3 2 2 2 2 反应物NH 和生成物CO 都是由分子构成；反应前后分子种类发生改变，而原子的种类不发 3 2 生改变；反应物CO 和生成物HO都属于氧化物。故选C。 2 2 【答案】C 8．右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大 C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 D．KNO 中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO 晶体 3 3 【解析】根据溶解度曲线判断25℃时以后硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；40℃时，硝酸 钾的溶解度大于氯化钠，因此硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大；40℃时，硝酸钾 的溶解度为63.9g，即163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克；硝酸钾的溶解度受温 度影响比氯化钠大得多，因此KNO 中混有少量的NaCl可以采用降温结晶得到KNO 晶体。故 3 3 选B。 【答案】B 9．科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的 化学式为C H ，下列关于狗烯的说法正确的是（ ） 26 26 A．狗烯的相对分子质量为338g B．狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等 C．狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成 D．狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 【解析】狗烯的相对分子质量为338；狗烯中碳元素质量分数大于氢元素；一个狗烯分子由26 个碳原子和 26 个氢原子构成；狗烯 C H 在氧气中燃烧方程式：2C H +65O 点燃 26 26 26 26 2 52CO+26HO，生成二氧化碳和水。故选D。 2 2 3【答案】D 10．下列实验方案合理可行的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或操作方法 A 鉴别稀盐酸、NaCO溶液和蒸馏水 分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色 2 3 B 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 将铜片分别放入到Zn(NO)溶液、 3 2 C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 AgNO溶液中，观察现象 3 D 除去CO中混有少量的HCl气体 将气体通入足量的NaOH溶液 2 【解析】鉴别稀盐酸、NaCO溶液和蒸馏水，分别滴加无色酚酞溶液，变红的是NaCO溶液，再 2 3 2 3 分别向NaCO溶液滴加其他两种物质，产生气泡的是稀盐酸，另一种是蒸馏水，分别滴加无色 2 3 酚酞溶液，观察颜色，不能鉴别这三种物质；生石灰溶于水且与水反应，加水溶解不能除去生 石灰中少量的碳酸钙；将铜片分别放入到Zn(NO)溶液、AgNO溶液中，Zn(NO)溶液中无现象， 3 2 3 3 2 说明Zn比Cu活泼，AgNO溶液中出现银白色固体，说明Cu比Ag活泼，即三者活泼性：Zn>Cu>Ag， 3 可以验证Zn、Cu、Ag的金属活动性；CO和HCl都与NaOH溶液反应，不能除去CO中混有少量的 2 2 HCl气体。故选C。 【答案】C 11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ） A．化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 B．物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应 C．金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同 D．铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu(OH)CO] ，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水 2 2 3 蒸气和二氧化碳有关 【解析】化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物；物质与氧 气发生反应都会放出热量，因此放热反应不一定都是氧化反应，如生石灰与水反应放热，不 属于氧化反应；金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的化学性质都相同，因 它们碳原子排列方式不同，物理性质差异很大；根据铜绿[Cu(OH)CO]化学式判断铜的锈蚀 2 2 3 可能与空气中的氧气、水。故选D。 【答案】D 12．下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（ ） A．FeO →FeCl B．KMnO → MnO C．CO → CO D．CuSO → Cu(OH) 2 3 2 4 2 2 4 2 【解析】FeO →FeCl→FeCl 需要两部反应才能实现；2KMnO 加热 KMnO+MnO +O ↑，一步 2 3 3 2， 4 4 2 2 反应实现；CO+O 加热 2CO，一步反应实现；CuSO+2NaOH=Cu(OH) ↓+ NaSO，一步反 2 2 4 2 2 4 4应实现。故选A。 【答案】A 13．甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种 最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电 荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是（ ） A．甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气B．丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子 C．甲、乙、丙三种元素能组成一种碱 D．丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰 【解析】根据甲的单质是一种最理想的燃料判断甲为氢气，根据乙原子的最外层电子数是电 子层数的3倍判断乙为氧原子，根据丙的离子带一个单位的正电荷判断丙为钠离子，根据甲、 乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大且丁与乙的原子最外层电子 数相同判断丁为硫元素。甲和乙元素组成的物质为水或双氧水分解都能得到氧气；丙的原子 在化学反应中容易失去电子，丁的原子在化学反应中容易得到电子；甲、乙、丙三种元素能组 成一种碱NaOH；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。故选B。 【答案】B 14．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向 溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固 体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（ ） A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. a的取值范围：a≥8 【解析】设与10g CuO 反应的HSO 的质量为x ，消耗的铁的质量为 y ，生成Cu 的质量为z 2 4 。 CuO ～ HSO ～ Fe ～ Cu 2 4 80 98 56 64 10g x y z 80/10g=98/x，x= 12. 25g 80/10g=56/y，y =7g 80/10g=64/z，z= 8g 因为生成铜为8g，即a=8g ，那么加入的铁粉也应是8g ，与稀HSO 反应的铁粉的质量 2 4 为8g -7g =1g Fe + HSO FeSO+ H ↑ 2 4 4 2 56 98 51g x x=1.75g 硫酸的质量分数为： (12.25g+1.75g)/100g×100%=14% 根据计算判断稀硫酸中溶质质量分数为14%；滤渣中一定含有铜，可能含有铁；加入铁粉后有 红色固体产生，还有少量气泡产生；a的取值范围：a≥8。故选A。 【答案】A 二．填空题（本大题共4个小题，每空1分，共计16分） 15．（4分）建设湿地公园，体现了“绿水青山就是金山银山”的理念。 请用所学的化学知识回答下列问题： （1）湿地公园的空气中含量最高的气体是 (填化学式，下同)； （2）湿地公园的空气质量优良，空气中基本不含SO、NO、 等有害气体。 2 2 （3）湿地公园的湖中水波荡漾，用数字和符号表示3个水分子 。 （4）湿地公园的春天百花盛开，花香四溢，从微观上解释是因为 。 【解析】（1）空气中含量最高的气体是氮气，其化学式N；（2）空气主要污染物为SO、NO 和 2 2 2 CO，即湿地公园的空气质量优良，空气中基本不含SO、NO、CO等有害气体；（3）3H0表示3 2 2 2 个水分子；（4）因为分子在不断的运动 (或分子在不停地做无规则运动)，可以闻到花香。 【答案】（1）N （2）CO（3）3H0（4）分子在不断的运动 (或分子在不停地做无规则运动) 2 2 16．（4分）目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信 息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答： （1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指 （填“分子、原子、离子、元素” ）； （2）铁元素的原子序数为 ，图乙中x的值为_ _； 高温 （3）工业炼铁的原理是：FeO+3CO 2Fe+3CO，此反应中还原剂是_ 。 2 3 2 【解析】（1）人体缺铁元素容易患贫血病；（2）根据元素单元格判断铁元素的原子序数为26； 根据核电荷数=核外电子数判断x=2；（3）CO（或一氧化碳）具有还原性，可以用作还原剂。 【答案】（1）元素（2）26 ； 2 （3）CO（或一氧化碳） 17．（4分）发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部 分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题： 6高温 （1）碳酸钠在高温下与SiO发生反应，化学方程式为：NaCO+SiO NaSiO + CO↑， 2 2 3 2 2 3 2 NaSiO中硅元素的化合价为_ _价； 2 3 （2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：CH O +6O 6 12 6 2 酶 6CO + 6X，其中X的化学式为 ； 2 （3）物质R能发生分解反应生成CO，写出一个符合要求的化学方程式__ _； 2 （4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH）、乙烷（CH）、丙烷、丁烷（CH ）等物质都属于有机 4 2 6 4 10 物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式 。 【解析】（1）化合物中Na元素显+1，氧元素显-2，根据化合物中元素正负化合价代数和为0， 计算硅元素的化合价为+4；（2）根据质量守恒定律判断X的化学式为HO；（3）分解反应生成 2 高温 CO 的化学方程式：工业制取二氧化碳CaCO CaO + CO↑，碳酸不稳定HCO= HO + 2 3 2 2 3 2 加热 CO↑，碳酸氢钠受热分解NaHCO HO + CO↑+ Na CO 等；（4）丙烷燃烧的化学方程式 2 3 2 2 2 3 点燃 CH + 5O 3CO + 4HO。 3 8 2 2 2 高温 【答案】（1）+4 （2）HO （3）CaCO CaO + CO↑（HCO、NaHCO 等物质分解也可） 2 3 2 2 3 3 点燃 （4）CH + 5O 3CO + 4HO 3 8 2 2 2 18.（4分）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl 溶液中含有少量的MgCl、CaCl和NaSO等杂质，某小组同学选用NaCO溶液、稀盐酸、Ba(OH) 2 2 2 4 2 3 2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 _； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_ 溶液； （3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是_ _（填离子符号）； 7（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式_ _。 【解析】（1）根据NaCl溶液中含有少量的MgCl、CaCl 和NaSO 等杂质判断实验Ⅰ中加入试 2 2 2 4 剂A为Ba(OH) 除去的杂质是MgCl 和NaSO；（2）实验Ⅱ中加入的试剂B为NaCO 可以除去 2 2 2 4 2 3 CaCl；（3）由于实验ⅠBa(OH) 过量、实验ⅡNaCO 过量溶液中含有Na+、Cl－、OH-、CO2-；（4） 2 2 2 3 3 实验Ⅲ加入稀盐酸把实验Ⅱ中产生NaOH和过量的NaCO，其中发生中和反应：NaOH + HCl 2 3 = NaCl + HO 。 2 【答案】（1）MgCl 和NaSO（答对一种得0.5分，填错不得分）（2）NaCO 2 2 4 2 3 （3）OH-、CO2-（答对一种得0.5分，填错不得分）（4）NaOH + HCl = NaCl + HO 3 2 三．实验与探究（本大题共2个小题，每空1分，共计11分） 19．（5分） 实验室采用下列三种方法制取气体。 MnO 2 制取O：2KClO 2KCl＋3O↑ 2 3 △ 2 制取CO：…… 2 △ 制取Cl：MnO＋4HCl(浓) MnCl＋Cl↑＋2HO 2 2 2 2 2 已知：Cl 是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。 2 （1）写出实验室制取CO 的化学方程式 。 2 （2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题： ①写出图中仪器Ⅱ的名称是 ； ②用D装置收集Cl 时，Cl 应从 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。 2 2 ③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO 的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。 过滤时 2 玻璃棒的作用是 。 （3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。 A.制取CO 和Cl 的发生装置相同 B.O、CO 和Cl 都能用向上排空气法收集 2 2 2 2 2 C.制取Cl 的反应中MnO 是催化剂 D.用E装置收集O 时，O 应从d管导入 2 2 2 2 【解析】（1）实验室制取二氧化碳反应方程式：CaCO+2HCl=CaCl+HO +CO↑；（2）①仪器Ⅰ 3 2 2 2 是试管，仪器Ⅱ是长颈漏斗，仪器Ⅲ是铁架台；②Cl 的密度大于空气，收集Cl 时应该从a管 2 2 口进入集气瓶中；③ 玻璃棒在过滤中起到引流作用；（3）制取CO 固+液常温型，Cl 固+液加 2 2 热型，发生装置不相同；O、CO 和Cl 密度均大于空气，都能用向上排空气法收集；制取Cl 2 2 2 2 的反应中MnO 是反应物；用E装置收集O 时，O 应从d管把水排出。故选AC。 2 2 2 【答案】（1）CaCO+2HCl= CaCl + HO +CO↑ （2）① 长颈漏斗 ② a ③ 引流 3 2 2 2 （3）AC（答对一个得0.5分，错选不得分） 820．（6分）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行 探究。 【查阅资料】1．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH 2．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物 3．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝 【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？ 【猜想与假设】 猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳； 猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳； 猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。 经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 。 【实验探究】 1.探究蚁酸的酸碱性。 用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值 7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。 2.探究蚁酸分解的两种产物。 为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验 装置，并观察现象。 【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末 逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。 （1）写出E中发生的反应的化学方程式 ； （2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。 【实验反思】（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 。 【拓展应用】（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选 择的物质是 。A．NaOH溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水 【解析】【猜想与假设】甲酸中含碳、氢元素，分解产物是碳、氢元素，猜想三甲酸的分解产物 生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律；【实验探究】酸性溶液pH＜7；（1）二氧化碳通 入澄清石灰水反应方程式：Ca(OH)+CO =CaCO↓+ HO；（2）A中无水硫酸铜变蓝，说明有水 2 2 3 2 生成，B中澄清石灰水未变浑浊，说明没有二氧化碳生成，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清 的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳生成。故猜想②正确；（3）一氧化碳有毒，该实验缺少尾 气处理装置(或未进行尾气处理)；（4）根据酸碱中和原理判断被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹 一些碱性物质可减轻痛痒，但不能选择强碱，强碱的腐蚀性强，可以选择肥皂水弱碱性物质。 故选D。 【答案】【猜想与假设】甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不 符合质量守恒定律） 9【实验探究】 ＜7；（1）Ca(OH)+CO =CaCO↓+ HO（2）②；（3）缺少尾气处理装置(或未进行 2 2 3 2 尾气处理) ；（4）D。 四．计算题（本大题共1个小题，共8分） 21．（8分）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含 量为 0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在 烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示： 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 5.8g 94.6g 150.2g 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算： （1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g； （2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）； （3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 【解析】（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g … （2分） （2）解：设样品中铁的质量 x，生成FeCl 的质量为y 2 Fe+2HCl=FeCl+H↑ ……（1分） 2 2 56 127 2 x y 0.2g 56 x  2 0.2g 解得： ………（1分） x5.6g 127 y  2 0.2g 解得： ……（1分） y 12.7g 铁合金中碳的质量分数= 5.8g5.6g 3.4 ……（2分） 100% 5.8g （3）反应后所得溶液中FeCl 的质量分数: 2 12.7g 12.7% ………（1分） 100% 5.6g94.6g0.2g 答：(1)生成氢气的质量是0.2g；（2）样品中碳的质量分数为3.4%；（3）反应后所得溶液中 FeCl 的质量分数12.7%。 2 10【答案】（1）0.2 ；（2）3.4%；（3）12.7%。 1112