文档内容
2020 年天津市普通高中学业水平等级性考试
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定
位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考
试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第 I 卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题
目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137
1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C． NaClO D． Na CO
2 3
2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受
此启发为人类做出巨大贡献的科学家是
A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲
3．下列说法错误的是
A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖
B．油脂的水解反应可用于生产甘油
C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
4．下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO 与稀硝酸反应：CO2-+2H+ =HO+CO
3 3 2 2
B．FeSO 溶液与溴水反应：2Fe2++Br =2Fe3++2Br-
4 2
C．NaOH溶液与过量H C O 溶液反应：HCO +2OH- =CO2-+2HO
2 2 4 2 2 4 2 4 2
第- 1 -页 | 共8页D．C H ONa溶液中通入少量CO ：2CHO-+CO +HO=2CHOH+CO2-
6 5 2 6 5 2 2 6 5 3
5．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00 mL
0.1000 mol.L−1 除去Cl 中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na SiO 溶液的试剂瓶
2 2 3
Na CO 溶液
2 3
A B C D
6．检验下列物质所选用的试剂正确的是
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO 气体 澄清石灰水
2
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的NH + NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
4
7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 K (HCOOH) > K (HF)
a a
B．相同浓度的CH COOH和CH COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
3 3
c
CH
COO-
>c
Na+
>c
H+
>c
OH-
3
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K (FeS)>K (CuS)
sp sp
D．在1mol×L-1Na S溶液中，c S2- +c HS- +cH S=1mol×L-1
2 2
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
最高价 元素 X Y Z W
氧化物的水化物
分子式 H ZO
3 4
0.1mol×L-1溶液对应的pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：ZCoCl 2-
4 4
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分
13．（15分）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题:
（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为 ，基态Fe原子的电子排布式为 。
（2）CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为N ，则CoO晶体的密度为
A
g﹒cm−3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为 。
（3）Fe、Co、Ni能与Cl 反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl 、CoCl
2 3 3
和Cl 的氧化性由强到弱的顺序为 ，Co(OH) 与盐酸反应有黄绿
2 3
色气体生成，写出反应的离子方程式： 。
第- 4 -页 | 共8页（4）95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2
所示，当wH SO 大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为 。
2 4
由于Ni与H SO 反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H SO 和HNO 的混酸
2 4 2 4 3
与 Ni 反应制备 NiSO 。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加 HNO 的方式为
4 3
（填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO 的化学方程式为 。
4
14．（18分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知： (Z=—COOR，—COOH等)
回答下列问题：
（1）A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构： 。
（2）在核磁共振氢谱中，化合物B有 组吸收峰。
（3）化合物X的结构简式为 。
第- 5 -页 | 共8页（4）D→E的反应类型为 。
（5）F的分子式为 ，G所含官能团的名称为 。
（6）化合物H含有手性碳原子的数目为 ，下列物质不能与H发生
反应的是_________________(填序号）。
a．CHCl
3
b．NaOH溶液
c．酸性KMnO 溶液
4
d．金属Na
（7）以 和 为原料，合成 ，在方框中写出
路线流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。
15．（17分）为测定CuSO 溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
4
Ⅰ. 甲方案
实验原理：CuSO +BaCl =BaSO ¯+CuCl
4 2 4 2
实验步骤：
（1）判断SO 2−沉淀完全的操作为 。
4
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。
（4）固体质量为w g，则c（CuSO ）= mol·L−1。
4
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO ） （填“偏高”、
4
“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ. 乙方案
实验原理：Zn+CuSO =ZnSO +Cu
4 4
Zn+HSO =ZnSO +H
2 4 4 2
第- 6 -页 | 共8页实验步骤:
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO 溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
4
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（6）步骤②为 。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 （填序号）。
a．反应热受温度影响
b．气体密度受温度影响
c．反应速率受温度影响
（8）Zn粉质量为a g，若测得H 体积为b mL，已知实验条件下rH =dg×L-1，则
2 2
c(CuSO )_____________mol·L−1（列出计算表达式）。
4
（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO ） （填“偏
4
高”、“偏低”或“无影响”）。
（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO 溶液的浓度： （填“是”或“否”）。
4
16．（14分）利用太阳能光解水，制备的H 用于还原CO 合成有机物，可实现资源的再利用。
2 2
回答下列问题：
Ⅰ. 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物
（1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式
为 。
第- 7 -页 | 共8页（2）若将该催化剂置于Na SO
溶液中，产物之一为SO2-
，另一产物为 。
2 3 4
若将该催化剂置于AgNO 溶液中，产物之一为O ，写出生成另一产物的离子反应
3 2
式 。
Ⅱ. 用H 还原CO 可以在一定条件下合成CH OH(不考虑副反应）
2 2 3
CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH <0
2 2 ƒ 3 2
（3）某温度下，恒容密闭容器中，CO 和H 的起始浓度分别为 a mol·L−1和3 a mol·L−1，反
2 2
应平衡时，CH OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为 。
3
（4）恒压下，CO 和H 的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产
2 2
率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出
H O。
2
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 。
②P点甲醇产率高于T点的原因为 。
③根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 °C。
Ⅲ. 调节溶液pH可实现工业废气CO 的捕获和释放
2
（5）CO2-的空间构型为 。已知25℃碳酸电离常数为K 、K ，当溶液
3 a1 a2
pH=12时，cH CO :c HCO- :c CO2- =1:______:______ 。
2 3 3 3
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