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2020 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S
32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 有共价键的离子化合物是（ ）
A. Na O B. H SO C. CH Cl D. SiC
2 2 2 4 2 2
2. 萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
3. 下列属于有机物，又是电解质的是（ ）
A. 己烷 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 纯碱
Δ
4. 反应MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+2H O中，氧化产物是
2 2 2 2
A. MnO B. HCl C. MnCl D. Cl
2 2 2
5. 下列物质的名称不正确的是
A. NaOH：烧碱 B. FeSO ：绿矾
4
C. ：甘油 D. ：3−甲基己烷
6. 下列表示不正确的是
A. 羟基的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH CH
2 2
C. 氯原子的结构示意图： D. NH 分子的球棍模型：
3
7. 下列说法不正确的是
第1页 | 共11页A. 16 O和18 O互为同位素
8 8
B. 金刚石和石墨互为同素异形体
C. 和 互为同系物
D. CH COOCH CH 和CH CH CH COOH互为同分异构体
3 2 3 3 2 2
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO
2
C. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D. 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
9. 下列说法不正确的是
A. [Cu(NH ) ]SO 可通过CuSO 溶液与过量氨水作用得到
3 4 4 4
B. 铁锈的主要成分可表示为Fe O ·nH O
2 3 2
C. 钙单质可以从TiCl 中置换出Ti
4
D. 可用H 还原MgO制备单质Mg
2
10. 下列说法不正确的是（ ）
A. 天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料
B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
11. 下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B. KCl和MnO 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出MnO
2 2
C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D. 火柴头的浸泡液中滴加AgNO 溶液，稀HNO 和NaNO 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
3 3 2
12. 下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）
A 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属
.
C. 铝可用作包装材料和建筑材料 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是
第2页 | 共11页A. BaCO 溶于盐酸：BaCO ＋2H+=Ba2+＋CO ↑＋H O
3 3 2 2
B. FeCl 溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
3
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO ：2 ＋CO ＋H O=2 ＋CO 2—
2 2 2 3
D. 醋酸钠水解：CH COO−＋H O CH COOH＋OH−
3 2 3
14. 下列说法不正确的是（ ）
A. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B. 用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na CO 溶液，经分液除去
2 3
D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
15. 下列关于 的说法，正确的是（ ）
A. 该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B. 0.1mol该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的CO
2
C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH
16. 下列说法正确的是
A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D. 同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
17. 下列说法不正确的是（ ）
A. pH>7的溶液不一定呈碱性
B. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C. 相同温度下，pH相等的盐酸、CH COOH溶液中，c
OH-
相等
3
D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c
Cl-
=c
NH+
4
18. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
第3页 | 共11页离子交换膜
A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
B. 离子交换膜为阳离子交换膜
C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出
D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量
19. 在干燥的HCl气流中加热MgCl ·6H O，能得到无水MgCl 。下列说法不正确的是
2 2 2
A. MgCl ·nH O(s)=MgCl ·(n－1)H O(s)＋H O(g) ΔH＞0
2 2 2 2 2
B. MgCl ·2H O(s)=Mg(OH) (s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行
2 2 2
C. MgCl ·H O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生
2 2
D. MgCl ·4H O(s)=MgCl ·2H O(s)＋2H O(g)，HCl气流可抑制反应进行
2 2 2 2 2
20. 设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说
A
法不正确的是
1 1
A. H (g)＋ O (g)=H O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H (g)＋ O (g)]生成1 mol [H O(l)]放热286
2 2 2 2 2 2
2 2
kJ
B. Cr O 2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N
2 7 2 A
C. Al3+＋4OH−=[Al(OH) ]−，说明1 mol Al(OH) 电离出H+数为N
4 3 A
D. 1 mol CO 与NaOH溶液完全反应，则n(CO 2-)＋n(HCO -)＋n(H CO )＝1 mol
2 3 3 2 3
21. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g) ‡ ˆˆ ˆ † ˆ 3C(g)。反应过程中的部分数据
如下表所示：
n/mol
n(A) n(B) n(C)
t/min
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
第4页 | 共11页15 1.6
下列说法正确的是（ ）
A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol×L-1×min-1
B. 该反应在10 min后才达到平衡
C. 平衡状态时，c(C)=0.6mol×L-1
D. 物质B的平衡转化率为20%
22. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A. E 为逆反应活化能，E为正反应活化能
a
B. 该反应为放热反应，ΔH＝E ’－E
a a
C. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
23. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体
积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是
A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D. V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.3
24. 100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为H S O 或H SO ·SO )，下列说法不正确的是
3 2 2 7 2 4 3
第5页 | 共11页A. Na S O 水溶液呈中性
2 2 7
B. 焦硫酸具有强氧化性
C. Na S O 可与碱性氧化物反应生成新盐
2 2 7
D. 100%硫酸吸收SO 生成焦硫酸的变化是化学变化
3
25. 某固体混合物X，含有Al (SO ) 、FeCl 、Na CO 和CuSO 中的几种，进行如下实验：
2 4 3 3 2 3 4
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A. 混合物X中必定含有Na CO ，不含Al (SO )
2 3 2 4 3
B. 溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO
3
C. 灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D. 往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl
3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6小题，共 50分）
26. (1)比较给出H+能力的相对强弱：H O ________C H OH（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程
2 2 5
式说明OH- 和C H O-结合H+能力的相对强弱________。
2 5
(2)CaC 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC 的电子式________。
2 2
(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。
27. 为测定FeC O ×2H O
M
=180g×mol-1
样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。
2 4 2
取25.00 mL溶液，用0.1000mol×L-1 KMnO 标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
4
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
1 0.00 19.98
2 1.26 22.40
3 1.54 21.56
已知：3MnO - +5FeC O ×2H O+24H+ =3Mn2+ +5Fe3+ +10CO +22H O
4 2 4 2 2 2
假设杂质不参加反应。
第6页 | 共11页该样品中FeC O ×2H O的质量分数是________%（保留小数点后一位）；
2 4 2
写出简要计算过程：________。
28. Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红
色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品( 学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是
________(乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ．某兴趣小组为探究H S和Cl O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
2 2
请回答：
(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。
(2) 若通入水中的Cl O已过量，设计实验方案检验________。
2
29. 研究NO 之间的转化具有重要意义。
x
(1)已知：N O (g) 2NO (g) ΔH＞0 将一定量N O 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为
2 4 2 2 4
第7页 | 共11页T 。
1
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变 B．v (N O )＝2v (NO ) C．K不变 D．容器内气体的密度不变
正 2 4 逆 2
E．容器内颜色不变
②t 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N O 气体的平衡转化率为75%，则反应N O (g)
1 2 4 2 4
2NO (g)的平衡常数K ＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可
2 p
表示平衡常数，记作K ，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
p
③反应温度T 时，c(N O )随t(时间)变化曲线如图，画出0～t 时段，c(NO )随t变化曲线。保持其它条件
1 2 4 2 2
不变，改变反应温度为T (T ＞T )，再次画出0～t 时段，c(NO )随t变化趋势的曲线________。
2 2 1 2 2
(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O (g)=2NO (g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
2 2
Ⅰ 2NO(g)=N O (g) ΔH
2 2 1
Ⅱ N O (g)＋O (g)→2NO (g) ΔH
2 2 2 2 2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T 和T (T
2 3 4 4
＞T )，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T ”或“T ”)下消耗
3 3 4
的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。
第8页 | 共11页30. 碘化锂（LiI）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI×3H O和LiI，流程如下：
2
已知：LiI×3H O在75~80℃转变成LiI×2H O，80~120℃转变成LiI×H O，300℃以上转变成无水
2 2 2
LiI。
b.LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c.LiI在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)步骤II，调pH=7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A.为得到较大的LiI×3H O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
2
B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C.宜用热水洗涤
D.可在80℃鼓风干燥
(3)步骤IV，脱水方案为：将所得LiI×3H O置入坩埚中，300℃加热，得LiI样品。用沉淀滴定法分别测
2
定所得LiI×3H O、LiI样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中
2
的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH =6，用滴定管中的AgNO 标准溶
3
液滴定至终点，根据消耗的AgNO 标准溶液体积计算，得LiI×3H O、LiI的纯度分别为99.96%，
3 2
95.38%。LiI纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
第9页 | 共11页e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③LiI纯度偏低，可能的主要杂质是________。
(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高LiI纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由________。
31. 某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。
已知：化合物H中除了苯环还有其它环
NH
：RCOOR'® 3 RCONH
2
请回答：
(1)下列说法正确的是________。
A.化合物D能发生加成，取代，氧化反应，不发生还原反应
第10页 | 共11页B.化合物E能与FeCl 溶液发生显色反应
3
C.化合物1具有弱碱性
D.阿替洛尔的分子式是C H N O
14 20 2 3
(2)写出化合物E的结构简式________。
(3)写出F+G ®H的化学方程式________。
(4)设计从A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
(5)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；
②除了苯环外无其他环。
第11页 | 共11页
