文档内容
2024 年中考押题预测卷 01【安徽卷】
化学
注意事项：
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
B．用汽油洗涤衣服上的油污，汽油能乳化油污
C．合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大
D．土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钠进行改良
【答案】C
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气冷凝变成小水滴，因此舞台上看
见白雾，故A错误；
B、用汽油洗掉衣服上的油污，是因为相似相溶的原理，油污在汽油中的溶解度更大，故B错误；
C、缺碘会导致甲状腺疾病，合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大，故C正确；
D、土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钙进行改良，不能用氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈腐蚀性，故
D错误。
故选C。
2．2024年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在通过全社会的共同努力，减轻环境压力，改善生态环
境，保护生物多样性。下列做法正确的是
A．大力提倡塑料制品的就地焚烧，减少环境压力
B．塑料制品属于无机材料，不可回收
C．加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”
D．“白色污染”指的是白色塑料污染
【答案】C
【详解】A、大力提倡塑料制品的就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；
B、塑料制品属于有机合成材料，可回收利用，不符合题意；
C、加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”，可以减少污染，保护环境，符
合题意；
D、“白色污染”指的是一些塑料制品带来的环境污染，不是指白色塑料污染，不符合题意。
故选C。
3．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的
A．镓元素属于非金属元素 B．镓元素的相对原子质量为69.72g
C．镓原子的质子数为31 D．镓元素在化合物中的化合价通常显-3价
【答案】C
【详解】A、镓带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，
不是“g”，常省略不写，所以该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的信息图可知，左上方的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数，所以镓原子
的质子数为31，故选项说法正确；
D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个
正电荷的离子，则Ga为+3价，故选项说法错误；
故选：C。
4．规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是
A．溶解粗盐 B．检查气密性
C．滴加液体 D．收集氧气
【答案】A
【详解】A、溶解粗盐时，先将称量好的粗盐置于烧杯中，再将量好的水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，
加快物质的溶解，选项正确；
B、图中检查装置的气密性时，膨胀的气体会沿长颈漏斗逸散到空气中，水中观察不到气泡，不能检查装
置的气密性，选项错误；
C、向容器中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在容器口上方，不能伸进容器内，选项错误；
D、选择向上排空气法收集氧气时，导管口应伸到集气瓶底部，选项错误，故选A。
5．磷酸奥司他韦（化学式为 ）可有效治疗甲型和乙型流感，它有颗粒状和粉末状两种形态。
下列有关磷酸奥司他韦说法正确的是
A．磷酸奥司他韦中氮、氢元素质量比16:31 B．该药由58个原子构成C．该物质中碳元素的质量分数最大 D．颗粒状的磷酸奥司他韦疗效更快
【答案】C
【详解】A. 磷酸奥司他韦中氮、氢元素质量比为（14×2）：（1×31）=28:31，此选项错误；
B. 该药由磷酸奥司他韦分子构成，一个磷酸奥司他韦分子由16+31+2+8+1=58个原子构成，此选项错误；
C. 该物质中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、磷元素的质量分数分别为： 、 、
、 、 ，通过比较可知，碳元素质量分数最大，此选项正确；
D. 粉末状的磷酸奥司他韦疗表面积更大、疗效更快，此选项错误。
故选C。
6．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．浓硫酸能吸收空气中的水蒸气——作食品干燥剂
B．甲醛能使蛋白质失去生理活性——浸泡水产品防腐
C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
D．氧气能支持燃烧——作火箭的高能燃料
【答案】C
【详解】A、浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，但是浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故A
不正确；
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质失去生理活性，不能用甲醛浸泡水产品防腐，故B不
正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属化物反应生成可溶性的盐和水，因此盐酸可用于除铁锈，故
C正确；
D、氧气能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，因此不能用作燃料，故D不正确；
故选：C。
7．资源化利用CO 是实现“碳中和”的重要途径。如图所示是CO 转化为甲醇(CHOH)的微观示意图，下
2 2 3
列说法正确的是
A．该反应能实现无机物向有机物的转化
B．该反应的基本反应类型属于置换反应
C．参加反应的两种物质的分子个数比为4：1
D．反应生成的CHOH与HO的质量比为1：1
3 2
【答案】A
【分析】根据微观示意图可知，反应物为CO、H；生成物为CHOH、HO；反应的化学方程式为：
2 2 3 2。
【详解】A、二氧化碳属于无机物，甲醇属于有机物，因此该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为
有机物，故选项说法正确；
B、该反应是单质和化合物生成两种新化合物，不符合置换反应定义，故选项说法错误；
C、由 可知，参加反应的两种物质的分子个数比为3：1，故选项说法错误；
D、由 可知，反应生成的CHOH与HO的质量比为32:18=16:9，故选项
3 2
说法错误。
故选A。
8．下列对劳动项目的相关解释错误的是
选项 劳动项目 解释
A 用石墨做铅笔芯 利用石墨的导电性
B 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动加快
C 用明矾净水 明矾溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质
D 用铁锅炒菜 利用金属的导热性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、用石墨做铅笔芯，利用石墨质软、有滑腻感的特性，选项错误；
B、在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，分子的运动速率变快，选项正确；
C、由于明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质，可用明矾净水，选项正确；
D、铁具有良好的导热性，可以制作铁锅，选项正确。
故选A。
9．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．验证产物有 B．探究 能否加 C．探究氢氧化钠与盐酸反
D．探究铁锈蚀的条件
水 快 的分解 应放热A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、将干冷烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，故A正确；
B、 通过一个试管中加入二氧化锰，另一个试管中不加二氧化锰，可探究二氧化锰能否加快过氧化氢的分
解，故B正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应放热，但氢氧化钠固体溶于水也放热，所以该实验无法说明氢氧化钠和盐酸反应
放热，故C错误；
D、如图所示，铁钉分别处于有水有氧气，有水无氧气，无水有氧气三种环境下，实验现象是在有水和氧
气同时存在的条件下铁生锈，从而证明铁生锈是和氧气与水共同作用，该实验能达到目的，故D正确。
故选C。
10．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是
A．常见的酸：硫酸、柠檬酸、硝酸
B．可在酒精灯上加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿
C．混合物：洁净的空气、过氧化氢溶液、乳浊液
D．污染空气的气体有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳等
【答案】D
【详解】A、硫酸、柠檬酸、硝酸中的阳离子都为氢离子，属于酸，该选项分类正确；
B、试管、坩埚、蒸发皿都能在酒精灯上直接加热，该选项分类正确；
C、空气中含有氮气和氧气等，过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，乳浊液中含有多种物质，则均属于混
合物，该选项分类正确；
D、一氧化碳、二氧化硫属于空气污染物，但二氧化碳不属于空气污染物，该选项分类不正确。
故选D。
11．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素
C．酸雨的 的降雨一定是酸雨
D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
【答案】B
【详解】A、 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氧化铜与稀硫酸生成硫
酸铜、水，生成物是盐和水，但不是中和反应，此选项错误；
B、同种元素的原子具有相同的质子数，元素是核电荷数或质子数相同的一类原子的总称，具有相同质子
数的原子属于同种元素，此选项正确；
C、pH<5.6的雨水称为酸雨，此选项错误；
D、金属阳离子带正电，但带正电的微粒不一定是阳离子，如：质子带有正电荷，但不是阳离子，此选项
错误；
故选B。12．如图1为KNO 和NH Cl的溶解度曲线，小亮同学利用其中的一种物质X进行了图2所示实验。下列
3 4
说法中错误的是
A．小亮选择的X物质是硝酸钾
B．若让③中的溶液达到饱和状态需再加入X的质量为25g
C．t℃时，两物质的溶解度相等
2
D．t℃时，两溶液的溶质质量分数KNO>NHCl
3 3 4
【答案】D
【详解】A、由图2信息可知，烧杯③中的溶液为t℃时，55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即t℃
3 3
时，X的溶解度大于或等于55g，结合图1可知，X为硝酸钾，正确；
B、③的溶液为t℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为80g，还需硝酸钾的质量为：
3
80g-55g=25g，正确；
C、由图可知，在t℃时，两物质的溶解度相等，均为38g，正确；
2
D、未指明溶液是否为饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。
故选：D。
二、非选择题：（本题包括5小题，共28分）
13．（5分）2023年5月，天舟六号货运飞船由长征七号遥七运载火箭搭载，在点火发射约10分钟后，天
舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。天
舟六号携带了航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实(试)验装置等物资，消耗品主要包括服装、
食品、饮用水等。
“天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中
国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
(1)长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是 ；发动机点火
后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是 。
(2)蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和 。
(3)防热夹层材料属于 (填“复合材料”或“合成材料”)。
(4)飞船太阳能帆板工作时，将太阳能转化为 。
【答案】(1) 氧分子 提供热量使温度达到着火点
(2)维生素
(3)复合材料(4)电能
【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，液氧由氧分子构成，保持液氧
化学性质的微粒是氧分子；点火的过程释放热量使温度达到可燃物的着火点。
（2）蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和维生素。
（3）由材料“环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层”可知，这种材料属于复合材料。
（4）太阳能帆板主要是吸收太阳能转化为电能。
14．（6分）根据如图所示装置，回答相关问题。
(1)实验室制取气体时，选择发生装置需要考虑的因素是反应条件和 。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。
(3)B、C装置均可用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是 ，向漏斗中添加稀盐酸
时，应添加至图中 （填“a”“b”或“c”）处。
(4)图中既能收集氧气也能收集二氧化碳的装置为 （填字母）。
【答案】(1)反应物状态
(2)
(3) 可以控制反应的发生和停止 b
(4)E
【详解】（1）实验室制取气体时，选择发生装置需要考虑的因素是反应条件和反应物状态，反应物是固
体，反应条件是加热，发生装置可选A，反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选B或C；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：
；
（3）与B装置相比，C装置可将固体置于多孔塑料隔板上，关闭弹簧夹，通过漏斗添加液体，固液接触，
生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反
应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
向漏斗中添加稀盐酸时，应添加至图中b处，这样固液才能接触，不能添加至a处，是因为添加液体过多，
液体会溢出；
（4）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E，二氧化
碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故图中既能收集氧气也能收集二
氧化碳的装置为E。15．（6分）某化工厂以废旧金属为原料回收银和铜，其操作流程如图。
(1)将废旧金属粉碎处理的目的是 。
(2)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： ，该步操作中观察到的主要现象是 。
(3)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的目的是 。
(4)若M是Fe，则溶液乙的质量 溶液甲(填“>”“=”或“<”)。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) 2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑ 产生大量气泡
3 2
(3)除去固体中的铜
(4) <
【详解】（1）将废旧金属粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的
接触面积，加快反应速率。
（2）步骤Ⅰ中，位于金属活动性顺序表中氢前面的金属铝与加入的稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故反
应的化学方程式写为：2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑；
3 2
实验中观察到产生大量气泡，故填产生大量气泡。
（3）步骤Ⅰ中，属铝与加入的稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，剩余固体是铜和银，步骤Ⅱ中，加入硝酸
银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能够除去固体中的铜，得到金属银，故填除去固体中的铜。
（4）若M是Fe，步骤Ⅲ中发生的反应是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，参加反应的硝酸铜与生成的
硝酸亚铁的质量比为188：180，即反应后溶液的质量减少，所以溶液乙的质量 溶液甲的质量，故填 。
16．（6+3分）双氧水为常用的消毒液。项目学习小组探究双氧水消毒液储存与使用注意事项时，提出两
< <
个任务，并开展以下实验。
【任务1】探究浓度、温度、酸碱性对双氧水分解的影响
实验1：60℃时，取6mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液，控制溶液pH为7.0．
实验2：取6mL30%的双氧水，控制溶液的pH为7.0，改变体系的温度。
实验3：60℃时，取6mL30%的双氧水，调节pH从3.1变化到13.2。
获得1小时内双氧水的分解率分别见图1、2、3。
【任务2】探究pH对双氧水消毒液消毒效果的影响20℃时，取6mL10%的双氧水溶液，调节pH从2.0变化到8.0，在10min、30min、50min时测定双氧水对
枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭作用，结果见下表。
杀灭率（%）
pH
10min 30min 50min
2.0 76.31 99.06 99.97
6.0 49.84 96.73 99.90
8.0 34.46 91.84 94.90
(1)用30%的双氧水配制6mL15%的双氧水（密度取 ），需要30%的双氧水的质量为 g。
(2)依次根据图1~3可知：双氧水浓度与分解率的关系是 。
(3)温度在90℃内，双氧水分解率受温度的影响 （填“较大”“较小”或“无影响”）。
(4)pH为 （填数字）时，30%的双氧水分解率最高。
(5)任务2的实验结论： （答一点）。
(6)任务小结：双氧水保持在酸性条件下常温储存，使用时避免与 性物质混合使用．
(7)实验反思：影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入 MnO 、CuSO 都能加快其分解；但
2 4
NaCl、NaSO 对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下HO 的质量分数随时间的变化结果如图
2 4 2 2
所示。
请回答以下问题：
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
①图甲表明，可以得出结论： 。
②图乙表明，碱性条件下， （填离子符号）对HO 分解速率的影响大。
2 2
③综合以上信息推测，下列物质可加快HO 分解的是 （填编号）。
2 2
A.KOH B.KCl C.HCl D.MnSO
4
【答案】(1)3
(2)浓度越大分解速率越快
(3)较大
(4)9
(5)在短时间内，在酸性条件下双氧水的分解率最高(6)碱
(7) ①其他条件相同时，溶液的pH的越大，HO 分解越快；
2 2
②Mn2+；
③AD。
【详解】（1）用30%的双氧水配制6mL15%的双氧水（密度取 1.0g/mL ），需要30%的双氧水的质量为
；
（2）根据图1分析可知双氧水的浓度越大分解速率越快；
（3）根据图2分析可知温度在90℃内，双氧水分解率受温度的影响情况较大；
（4）根据图3分析可知，pH=9时双氧水的分解率最高；
（5）任务2是探究pH对双氧水消毒液消毒效果的影响，对比表格中的各组数据可知在10min内，在酸性
条件下，杀灭率较大，即在短时间内，在酸性条件下双氧水的分解率最高；
（6）根据图3可知，在碱性条件下双氧水分解率较高，则双氧水保持在酸性条件下常温储存，使用时避免
与碱性物质混合使用；
（7）①图甲表明，其他条件相同时，溶液的pH的越大，HO 分解越快；
2 2
②NaCl对HO 分解无影响，则图乙表明，碱性条件下，Mn2+对HO 分解速率的影响大；
2 2 2 2
③综合以上信息推测，因为KOH溶液显碱性，则可加快过氧化氢分解的是KOH，MnSO 中含有Mn2+，能
4
够促进过氧化氢的分解，故选：AD。
17．（5分）四年来，中国首艘万米级载人潜水器“奋斗者”号已累计完成 230次下潜，其中深度超过万
米的有25次，让32人到达了万米的海底开展作业，持续刷新万米下潜人次的记录。“蛟龙”号、“深海
勇士”号、“奋斗者”号三台潜水器累计下潜超过1100次，近三年全球一半以上的载人深潜任务由他们完
成。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，
原理是用过氧化钠（NaO ）固体与二氧化碳反应，生成碳酸钠（化学式为NaCO ）和氧气。若用这种方
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法制取96g氧气，求需要过氧化钠的质量。
【答案】解：设需要过氧化钠的质量为x 。
x=468g
答：需要过氧化钠468g。
【详解】根据“过氧化钠（NaO）固体与二氧化碳反应，生成碳酸钠（化学式为NaCO）和氧气”可知，
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该反应的化学方程式为：过2NaO+2CO =2Na CO+O 。详见答案。
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