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泰安市 2023年初中学业水平考试
(考试时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23Mg24 Al27 Si28 P31 S32
Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 Au197
第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列过程没有涉及化学变化的是（）
A.酒精消毒 B.金属冶炼 C.海水晒盐 D.镁条燃烧
2.材料是人类社会物质文明进步的标志之一。 下列材料属于有机高分子材料的是（）
A.XX B.青铜 C.玻璃钢 D.聚乙烯
3.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A.蒸发氯化钠溶液 B.加热液体 C.稀释浓硫酸 D.测溶液pH
4.下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（）
A.深埋废铅蓄电池，防止土壤污染 B.使用可降解塑料，确少白色污染
C.研制无污染农药，减轻水体污染 D.D.开发清洁新能源，防治大气污染
5.对下列事实的解释不合理的是（）
A.通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的， 不同分子的性质不同
B.干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分于大小随之变化
C.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D.蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子的运动速率加快
6.如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是（）
A.纯净物与化合物属于包含关系
B.饱和溶液与浓溶液属于并列关系
C.分解反应与化合反应属于交叉关系
D.糖类和油脂属于交叉关系
7.下列关于化学肥料的说法正确的是（）
A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥科
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.XX叶片XX，应施用硫酸钾等钾肥
D铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
8.关于下列符号或图示的说法正确的是A.①表示2个氢元素 B.②表示氯元素的化合价为+3
C.③表示镁离子的结构示意图 D.由④可知硒的相对原子质量
9.实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A.所需固体氯化钠的质量是3.0g
B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D.用量筒量取所雷水时仰视读数会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
10.下列图像能正确反映对应实验操作的是（）
A.等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中
B.一定质量的碳酸氢钠受热分解
C.用一定量的双氧水制取氧气
D.向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
11.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A.通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水一定是酸雨
B.有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D.铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
12.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）
A.K+、Na+、Cl-、CO 2-
3
B.Cu2+、Mg2+、 NO-、Cl-
C.Ba2+、 Na+、NO -、SO 2-
3 4
D.H+、Ba2+、HCO -、NO -
3 3
13.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的
质量如图。
下列说法不正确的是（）
A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.x=0.4g
D.反应前后乙、丁改变的质量比是4:114.元素观、微粒观是化学的重要理念。下列有关说法不正确的是（）
A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相等
D物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
15.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条 比较 Fe和 Zn 的金
不同溶剂中的溶 件 属活动性强弱
解性
16.向Ca(NO ) 、AgNO 和Al(NO ) 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，洗涤，
3 2 3 3 3
得到滤渣和蓝色滤液。下判断正确的是（）
A.滤液中一定无AgNO
3
B.滤液中可能有四种金属离子
C.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
D.滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
17.下列实验方案能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 检验H2中是否混有CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
B 除去CO 中的CO 通入过量的氧气后点燃
2
C 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
D 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
18.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl 、CaCl 、Na SO 等杂质，为获得精盐进行如下实验:
2 2 2 4
下列叙述错误的是（）
A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl 溶液”的顺序，也能达到实验目的
2
C.操作e的名称为蒸发结晶
D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
19.某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H ，其流程如图所示。
2
下列有关说法不正确的是（）
A.反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变
B.该循环过程中涉及两种基本反应类型
C.H 燃烧热值高，是一种理想的优质能源
2
D.该循环过程理论上每生成2gH ，需补充65gZn
220.下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A.对健康的认识 B.对生活常识的认识
①食用蔬菜和水果可补充维生素 ①点燃并闻气味区分棉线和平毛线
②可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期 ②洗涤剂去油污的原理是乳化作用
③人体缺乏铁先素会引起贫血 ③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C.对性质和用途的认识 D.对概念的理解
①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具 ①能改变反应速率的物质一定是催化剂
②因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐 ②有盐和水生成的反应一定是中和反应
③因浓硫酸有吸水性实验室中常用它作干燥 ③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高，
剂 抗腐蚀性更好
[HS2][JZ][HT14.H]第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)[HT]
[HTH][STHZ]二、(本题包括3小题，共26分)[HT][ST]
21.(8分)“氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。
请结合图示回答相关问题:
(1)化石燃料主要包括 、石油和天然气；从物质分类角度看，CO 属于 。
2
(2)从物质变化及分子角度看， 循环与另外两种循环有本质区别。
(3)绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能;在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，
产物不同的原因是 。
(4)从空气中捕捉二氧化碳并转化为感料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤
维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：
该反应的化学方程式为 。
22.（8分）以绿矾(主要成分FeSO ·7H O)为原料生产铁红（Fe O ）的工艺流程如下：
4 2 2 3（1）“溶解”时能加快溶解的方法有 （写一种即可）。
（2）完成“沉淀”时的主要反应：2FeSO +H O +2H O==2FeO(OH)↓+2 。
4 2 2 2
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是
。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为 ；在其他条件相同时，
不同煅烧温度对产品中Fe O 质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为 ℃。
2 3
23.（10分）水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从
多角度进行。
(1)电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，a管和b管中所得气体的质量比约为 。
检验a管中气体的方法是 (写由操作步骤、实验现象及结论)。
(2)水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是 (填字母序号)。
A.a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化
B.b图中水的作用是提供热量
C.c图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H 是否集满
2
D.d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶
（3）水溶液。20 ℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量,
绘制成如图3所示图像。①20 ℃时，该固体物质的溶解度为 g。
②C点所对应的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为 （用含A、B、
C、D的关系是表达）。
[HTH][STHZ]三、(本题包括2个小题，共24分)[HT][ST]
24.(9分)下图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。
(1)图1中标号①仪器名称是 。
(2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ；实
验室若用装置B收集CO ，气体应从 ( 填“a”或“b”)端通人。
2
(3)硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H S气体。
2
H S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H S气体的化学方程式为
2 2
;某同学用C、D、E装置组合收集H S气体,D能置的作用是防倒吸，则
2
虚线框内最合适的装置是图2中的 (填“甲”或“乙”);E装置的作用是 。
25.(15分)为深度学习酸、碱盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
(1)探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液内的pH
变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是 ；
②图中c点所示溶液中所含溶质是 (填化学式)；
③下列试剂不能验证反应到达c点的是 (填字母序号)。
A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁
(2)探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 ；
【查阅资料】
Ⅰ.氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl +Na CO ==CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3为报究久置氨氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验:
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中， 有 生成 说明原溶液中一定有Na CO
2 3
向溶液中通过过量的氯化钙
溶液，充分反应
②取步骤①试管中的少量上 溶液变红色 说明原溶液中一定有
层清液，滴加酚酞试液
【实验结论】
该氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质。
【反思与评价】
在上述实脸步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否
可行: (填“是”或“否”)，用化学方程式解释其原因 。
[HTH][STHZ]四、(本题包括2个小题，共10分)[HT][ST]
26.(4分)某葡萄糖(C H O )注射液的标签如图所示。
6 12 6
计算:
(1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 %。
(2)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。
27.（6分）把12.0g某纯碱样品(含少量氯化钠)放人烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全
反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质最为107.6g(产生的气体全部逸出)。
计算:
(1)反应生成的二氧化碳质量为 。
（2）稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
