文档内容
山东省威海市 2014 年中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2分）（2014•威海）从化学的视角看，下列关于化学物质的说法中，错误的是（ ）
A．绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质
B．任何化学物质都是由微小粒子构成的
C．你的身体就是你摄入的化学物质做成的
D．看不见的东西都不属于化学物质
考点：化学的研究领域．
专题：课本知识同类信息．
分析：A、世界是由物质组成的；
B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的；
C、世界上所有的物质都是化学物质；
D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质；
解答：解：A、世界是由物质组成的，绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质，正确；
B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，任何化学物质都是由微小粒子构成的，正
确；
C、世界上所有的物质都是化学物质，我们摄入的物质也不例外，正确；
D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质，错误；
故选D
点评：化学是研究物质的，世界是物质的，物质是由看不见的微粒构成的．
2．（2分）（2014•威海）某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混
合物不可能是（ ）
A．食盐水 B．黄泥水 C．空气 D．不锈钢
考点：纯净物和混合物的判别．
.
专题：物质的分类．
分析：根据“各成分彼此完全混合，处处相同”，来分析回答本题，黄泥水属于悬浊液不均
一、不稳定．
解答：解：A、食盐水属于溶液是均一、稳定的混合物，故A错；
B、黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定，故B正确；
C、由于分在不断运动，空气中各成分也是均一混合在一块的，故C错；
D、不锈钢是均一混合在一块的混合物，各成分彼此完全混合，处处相同，故D错．
故选B．
点评：解答本题关键是要知道悬
浊液、乳浊液都是不均
一、不稳定的混合物．
3．（2分）（2014•威海）C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（ ）
①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
考点：原子的定义与构成．
.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，属于同位素，其区别是中子数量不同，造
成原子的质量有差别．
解答：解：C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，其区别是C﹣12的中子数是6，C﹣
14的中子数是8，从而使原子的质量出现差别．
故选D．
点评：本题考查同位素及原子结构的知识，要掌握其区别和联系．
4．（2分）（2014•威海）两种化合物都有甜味，下列推测正确的是（ ）
A．组成元素一定相同
B．构成分子的原子个数一定相同
C．分子中某些原子的结合方式可能是相似的
D．性质、组成和结构完全相同
考点：物质的元素组成；分子和原子的区别和联系．
.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：两种化合物都有甜味说明
构成分子的原子可能
含有相似的结合方式，不能说明组成元素、原子个数、性质、组成、结构一定相同．
解答：解：A、两种化合物都有甜味，组成元素不一定相同，故A错；
B、两种化合物都有甜味，构成分子的原子个数不一定相同，例如葡萄糖和蔗糖都有甜
味，但原子个数不同，故B错；
C、两种化合物都有甜味说明构成分子的原子可能含有相似的结合方式，才具有相似
的性质，故C正确；
D、两种化合物都有甜味，物质的性质、组成和结构不一定相同，例如葡萄糖和蔗糖都
有甜味，性质、组成和结构不同，故D错．
故选C．
点评：解答本题关键是要从题目中提取有用信息，并能灵活运用解决实际问题．
5．（2分）（2014•威海）在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
A．原子既不能被创造也不能被消灭 B．原子可以被创造，但不能被消灭
C．原子可以被消灭，但不能被创造 D．原子总是不断地被创造和被消灭
考点：化学反应的实质．
.
专题：物质的变化与性质．
分析：根据在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重
新组成新的分子的过程进行解答．
解答：解：A、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的
重新组成新的分子的过程，故A正确；
B、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故B错误；
C、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故C错误；
D、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故D错误；
故选：A．
点评：本题主要从不同的角度对化学变化的实质中原子的进行了分析，难度不大．
6．（2分）（2014•威海）氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是（
）
A．海水吸收二氧化碳 B．动植物的呼吸作用
C．绿色植物的光合作用 D．化石燃料的燃烧
考点：自然界中的碳循环．
.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：结合光合作用、呼吸作用、燃烧的常识等进行分析解答，自然界中由二氧化碳转化为氧
气唯一的方法是光合作用，据此进行分析判断．
解答：解：A、海水能吸收部分二氧化碳，但不能放出氧气，故选项错误；
B、动植物的呼吸，是将
氧气在体内发生缓慢
氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误；
C、绿色植物的光合作用是吸收植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转
化为氧气，故选项正确；
D、化石燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故
选项错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，了解光合作用、呼吸作用、燃烧的原理等是正确解答本题的关键．
7．（2分）（2014•威海）下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（ ）
①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器．
A．② B．①③ C．②③ D．①②③
考点：金属活动性顺序及其应用．
.
专题：金属与金属材料．
分析：根据金属活动性顺序表的应用分析解答．在金属活
动性顺序表中，排在氢
前面的金属可置换出酸中的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化
合物溶液中置换出来；铝与氧气反应能生成致密的氧化物薄膜．
解答：解：①在金属活动性顺序表中，金位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，锌位于氢的前
面，能与稀盐酸反应，所以，黄铜与黄金，可将两者放入稀盐酸中加以区别．故①正确．
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的
氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故②错误．
③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制
波尔多液，故③正确．
由以上分析可知，B正确
，A、C、D错误．
故选B．
点评：熟记金属活动性顺序，理解其应用原则，学会处理实际问题．
8．（2分）（2014•威海）人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化
学工厂”提供能源的是（ ）
A．汉堡 B．花生油 C．矿泉水 D．馒头
考点：生命活动与六大营养素．
.
专题：化学与生活．
分析：人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、油脂和蛋
白质能够为人体提供能量．
解答：解：A、汉堡中含有淀粉，能够为人体提供能量；
B、花生油中含有油脂，能够为人体提供能量；
C、矿泉水中不含有糖类、油脂和蛋白质，不能为人体提供能量；D、馒头中含有淀粉，能够为人体提供能量．
故选 ：C．
点评：要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康．
9．（2分）（2014•威海）常温下，某气体无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大，如果在实
验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是（ ）
A．①和③ B．②和③ C．②和④ D．②和⑤
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．
解答：解：反应不需要加热，应该用②装置作为发生装置；
气体能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用
⑤装置收集．
故选：D．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会
设计实验 、进行实验、
分析实验，为学好化学知识奠定基础．
10．（2分）（2014•威海）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错
误的是（ ）
A．t ℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
1
B．将t ℃时的甲、乙两种物质的变化溶液升温至t ℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的
2 3
质量分数相等
C．t ℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法
2
D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲
[来源:
学科网]
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转
变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
.
专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、据t ℃时甲的溶解度分析解答；
1
B、据t ℃时的甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化情况分析解答；
2
C、据t ℃时乙的溶解度随温度的变化情况分析解答；
2
D、据甲的溶解度随温度的变化情况分析得到其晶体的方法；
解答：解：
A、t ℃时，甲的溶解度是20g，即120g饱和溶液中含有溶质甲的质量为20g，所以60g
1
甲的饱和溶液中含有溶质10g，故错；
B、t ℃时的甲、乙两种物质的溶解度相等，所以其饱和溶
2
液中溶质的质量分数
也相等甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，无晶体析出，饱和溶液中溶质的
质量分数的计算式 ×100%，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t ℃
3
后，甲、乙中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故对；
C、t ℃时乙的溶解度随温度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状
2
态，可以用蒸发溶剂的方法，故对；
D、由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以除
去甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲，故对；
答案：A
点评：了解溶解度的概念，明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义，
并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题，是解答此题的关键因素．
二、解答题（共5小题，满分43分）
11．（7分）（2014•威海）宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型
微观粒子看不见、摸不着，化学之用通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质
的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系．模型化的方法是化学科学重要
的思想工具，试回答下列问题：
（1）原子的结构
一百多年来，化学有借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断
提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．
①如图1两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）
A 是由汤姆森提出的．
②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同） ACDG ，卢瑟福的
观点是 BEFH ．
A、原子是不可分的
B、原子是可分的
C、原子呈球形
D、在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E、带正电荷的原子核居于原子的中心F、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部
分质量
G、电子带负电
H、电子在原子核外很大的空间内高速运动
（2）离子的结构
在初中化学中，离子的结构可以用离子结构示意图来表示．在如图2中：
属于阳离子的是（填代号，下同） B ，属于阴离子的是 AD ．
（3）分子的结构
如图3中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学式
是否相同？ 相同 ．二者是不是同一种物质？ 不是 ．
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
考点：原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图．
.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的
原子模型，认为电子就
像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在
原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在
原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．
（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；
（3）比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关
键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的
关系为C＞O＞H．
解答：解：（1）①汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的
原子模型，认为电子就
像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在
原子的中心有一 个很
小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电
子 在核外空间里绕着
核旋转．故答案为：A；②由分析可知，ACDG代表汤姆森的观点；BEFH代表卢瑟福的观点，故答案为：
ACDG；BEFH；
（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；故
答案为：B；AD；
（3）CH ﹣CH ﹣OH和CH ﹣O﹣CH 分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；故
3 2 3 3
答案为：相同；不是．
点评：本题考查原子、离子、分子的结构知识，基础性强．
12．（11分）（2014•威海）探秘海滩上的物质
在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他
们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种
元素组成的．
原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成
最常见的单质，但更多的是
和其他原子结合成各种化合物，请回答：
（1）从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同） SiO ，
2
贝壳的主要成分是 CaCO ；
3
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或
化学式 氢氧化钙或 C a
（ OH ）
2
（Ⅰ）由氧、硅、氟、钾、钙五种元素中的三种组成；
（Ⅱ）根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同
③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化
学式是 MgSO ，假设海水中无机盐的含量为3.8%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则
4
W 海水中含有氯化钾质量的计算公式为 ．
g
④各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是 河
水中的淡水将海水中的盐分稀释 ．
⑤食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带
有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是 钾离子 造成的．
（2）用化学的方法改造物质海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如
图2：
①步骤一中发生反应的化学方程式为 CaO+H O=Ca （ OH ） ， C a（ OH ） +MgCl =Mg
2 2 2 2
（ OH ） ↓+CaCl ．
2 2
②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 置换反应 ．
③在步骤一中，分离出沉淀A的方法是 过滤 ．
考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；盐
的化学性质；化合物中
某元素的质量计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；对
海洋资源的合理开发与利
用．
.
专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的盐 化学肥料．
分析：（1）①熟记常见物质的主要成分；②根据提供的元素和物质的类别来确定物质的化学
式；③根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来计算；④从入海的河水
含盐量较低来分析；⑤从氯化钠和氯化钾的构成异同点来分析；
（2）①当将生石灰放入海水中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再与
氯化镁反应；
②明确每一步中发生的化学反应及其类型就能顺利解答；
③将固体与液体分离开的方法是过滤．
解答：解：（1）①石英砂的主要成分是二氧化硅，贝壳的主要成分是碳酸钙；故填：SiO
2
；CaCO ；
3
②上述两种物质分属于氧化物和盐，根据提供的元素可以组成的符合两个条件的是氢
氧化 钙．故填：氢氧化
钙或Ca（OH） ；
2
③镁离子带2个单位的正电荷，硫酸根离子带2个单位的负电荷，故硫酸镁的化学式
为：MgSO ，Wg海水中含有钾离子的质量为：Wg×3.8%×1.10%，那么氯化钾的质量为
4
．故填：MgSO ； ；
4
④在河流的入海口处，有大量的河水注入海洋，相对于海水来讲，注入海洋的河流属于
淡水．所以注入海洋的河水，等于是增加了入海口处海水中的水（溶剂），造成该处海
水盐的浓度降低；故填：河水中的淡水将海水中的盐分稀释；
⑤氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有苦味，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，
有苦味，据此分析可能是钾离子导致氯化钾具有苦味的；故填：钾离子；
（2）①在步骤一中：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成
氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：CaO+H O=Ca（OH）；Ca（OH）+MgCl =Mg（OH）
2 2 2 2
↓+CaCl ；
2 2
② 上述过程中氧化钙
和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化
镁沉淀属于复分解反应，盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水，属于复分解反应；电
解熔融的氯化镁生成氯气和镁，属于分解反应；没有涉及到置换反应．故填：置换反
应；
③通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来．故填：过滤．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，
掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．13．（10分）（2014•威海）能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，
请回答：
（1）下列燃料中，属于化石燃料的是 ABCDF ．
A、汽油；B、液化石油气；C、柴油；D、天然气；E、木炭；F、焦炭；G、稻草；H、氢气
（2）如表是煤燃烧时产生的部分物质，根
据要求完善表中的空格．
物质名称 物质类别 化学式
二氧化碳 氧化物 CO
2
一氧化碳 氧化物 CO
碳 单质 C
二氧化硫 氧化物 SO
2
二氧化氮 氧化物 NO
2
水 氧化物 H O
[来源:学+科+网 Z+X+X+K] 2
（3）根据表中煤燃烧的产物，你认为煤中一定含有 C 、 S 、 N 、 H 元素，推断的依据是 质量
守恒定律：反应前后元素的种类不变 ．
（4）写出天然气充分燃烧的化学方程式 CH +2O CO +2H O ．
4 2 2 2
（5）运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命．在石油加工过程中，
依据各成分沸点不同对其进行改造的方法叫做 分馏 ．在煤的综合利用中，改变煤的组成
和结构的过程属于 化学 变化．
考点：化石燃料及其综合利用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；化学式的书写及
意义；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；石油加工
的产物．
.
专题：化学与能源；化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）从化石燃料主要包括煤、石油和天然气去分析解答．
（ 2）从由两种元素组
成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物；由同种元素组成的纯净物叫做单质．
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式．根据名称写物质的化学式
时，先读的后写，后读的先写的原则去分析解答．
（3）从由表中可知煤燃烧时生成：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水．根据
质量守恒定律：反应前后元素和种类不变去分析．
（4）从天然气在空气燃烧，其实质是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水去分析解
答；
（5）从在石油加工过程中，通过分馏，依据各成分沸点不同将他们分离，可得到不同的
产品，使石油得到充分利用．煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物
质，如：焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，所以发生的化学变化去分析解
答；
解答：解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气．煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此
外还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素以及无机矿物质；石油也是混合物，主要含有
碳元 素和氢元素；天然
气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷；从石油中得到的石
油产品，汽油、柴油、液化石油气也属于化石燃料；故属于化石燃料的是ABCDF；故答
案为：ABCDF；
（2）由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物；由同种元素组成的纯净物 叫做单质．用
元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式．根据名称写物质的化学式时，
先读的后写，后读的先写的原则．
①二氧化碳由碳、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，根据其名称可知
其化学式为：CO ；故答案为：氧化物 CO ；
2 2
②一氧化碳由碳、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，根据其名称可知
其化学式为：CO；故答案为：一氧化碳 单质；
③碳是由碳元素组成纯净物，属于单质，其化学式用元素符号表示；故答案为：单质；
④二氧化硫由硫、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，根据其名称可知
其化学式为：SO ；故答案为：氧化物 SO ；
2 2
⑤二氧化氮由氮、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，根据其名称可知
其化学式为：NO ；故答案为：氧化物 NO ；
2 2
⑥水由氢、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；故答案为：氧化物；
（3）由表中可知煤燃烧时生成：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水．根据质
量守恒定律：反应前后元素和种类不变．
由反应后的生成 物可
知：生成物中的元素为：C、N、S、H、O，则反应物中也应该由这几种元素组成；由于氧
气是由氧元素组成的，则煤中一定有C、N、S、H四种元素，可能含有氧元素；故答案
为：C、N、S、H 质量守恒定律：反应前后元素的种类不变；
（4）天然气在空气燃烧，其实质是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的
化学方程式为：CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
（5）在石油加工过程中，通过分馏，依据各成分沸点不同将他们分离，可得到不同的产
品，使石油得到充分利用．煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物质，
如：焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，所以发生的化学变化；故答案为：分
馏；化学．
点评：石油的分馏属于物理变化，煤的综合利用则是化学变化．
14．（5分）（2014•威海）用科学方法去思考
形成科学认识需要运用一定的科学方法，请回答：
（1）观察、猜想、假设、实验等收集证据的方法是获得感性认识的重要方法．
观察是用感官或借助仪器去获得信息的过程．
猜想是没有事实根据、不知真假的主观猜测，可能会出错，可不去证明，也可能无法证明．
假设是对客观事实的假定性说明．假设必须建立在观察和已有知识经验基础上，能够被检验，
不是对的，就是错的．
下面的5个陈述，来自一位食品与营养化学工作者的笔记．其中，哪个陈述是观察？
（填代号，下同） D ；哪个陈述是猜想？ A ；哪个陈述是假设？ C ．
A、包装良好的食物可以长期储存，不会滋长霉菌
B、在对34名志愿者跟踪和检测后发现，持续一周的饮食为全麦、新鲜蔬菜和水果，可以让每
个人的体重平均减轻1.9Kg
C、如果食物遇到碘水变蓝，那么食物中含有淀粉
D、早餐时，看到一袋胀包的牛奶，打开后，嗅到酸臭味
F、实验表明，橘子、柠檬、草莓中富含维生素C
（2）抽象、归纳、演绎等是理性思维的重要方法．
抽象 是从众多事物中抽取它们共同的本质特征的过程．例如，微观粒子Na+、Mg2+、K+、
NH +共同的本质特征是都带正电荷，这类微观粒子称为阳离子．
4
归纳是根据一系列具体事实概括出一般原理或结论的过程，如你在买樱桃时，先拿几个樱桃
尝一尝，如果都很甜，就能归纳出这份樱桃是甜的．下面的4个陈述，来自某同学的化学笔记．其中，哪个陈述是抽象的？ C ；哪个陈述是归
纳？ B ．
A、重金属盐能使蛋 白质变
性，所以摄入铅对人体有害
B、实验证明，盐酸能跟NaOH反应，也能跟Ca（OH） 反应，所以盐酸能和碱反应
2
C、NaOH、KOH、Ca（OH）都能使酚酞试液变红的本质原因，是它们的溶液中都存在OH﹣，
2
我们把溶于水离解出的阴离子全部是OH﹣的一类化合物称为碱
D、石蕊试液遇到盐酸变红，因为盐酸中有氢离子
考点：生命活动与六大营养素；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；常见中毒
途径及预防方法；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学与生活．
分析：根据观察、猜想、假设、实验、抽象、归纳、演绎等说明可以进行相关方面的判断．
解答：解：（1）A、包装良好的食物可以长期储存，不会滋长霉菌，该选项属于猜想；
B、在对34名志愿者跟踪和检测后发现，持续一周的饮食为全麦、新鲜蔬菜和水果，可
以让每个人的体重平均减轻1.9Kg，该选项属于实验；
C、如果食物遇到碘水变蓝，那么食物中含有淀粉，该选项属于假设；
D、早餐时，看到一袋胀包的牛奶，打开后，嗅到酸臭味，该选项属于观察；
F、实验表明，橘子、柠檬、草莓中富含维生素C，该选项属于实验．
故填：D；A；C．
（2）A、重金属盐能使蛋白质变性，所以摄入铅对人体有害，该选项不属于抽象、归纳；
B、实验证明，盐酸能跟NaOH反应，也能跟Ca（OH）反应，所以盐酸能和碱反应，该
2
选项属于归纳；
C、NaOH、KOH、Ca（OH）都能使酚酞试液变红的本质原因，是它们的溶液中都存在
2
OH﹣，我们把溶于水离解出的阴离子全部是OH﹣的一类化合物称为碱，该选项属于抽
象；
D、石蕊试液遇到盐酸变红，因为盐酸中有氢离子，该选项不属于抽象、归纳．
故填：C；B．
点评：本题主要考查对各项叙述的判断能力，要根据提示逐项分析，从而得出正确的结论．
15．（10分）（2014•威海）像科学家一样做科学
﹣﹣探究胡萝卜汁对过氧化氢分解的催化作用
体育课上，小华不慎擦伤了皮肤，她和过氧化氢溶液对皮肤进行消毒时，惊奇地发现有嘶嘶
的响声，并产生大量气泡．
[来源:学科网]
小华通过查阅文献获得以下
信息：
信息Ⅰ：人体皮肤细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，能加快过氧化氢分解反应的速率．
信息Ⅱ：胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶．
信息Ⅲ：酶是动植物体内活细胞产生的具有催化作用的生物大分子，其催化作用受温度影响．
信息Ⅳ：在没有催化剂时，60℃以下，温度对过氧化氢的分解基本没有影响．
请你在小华的探究的基础上，完成以下探究活动．
（1）胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用？
[来源:学科网]
请完成下表中的实验报告（实验步骤中应包括使用的仪器、药品和实验过程）
实验步骤 实验现象 实验结论
胡萝卜汁对过氧化氢的分解有催化作用，反应的化学方程
式 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2（2）温度如何影响胡萝卜汁的催化作用？
药品：3%过氧化氢溶液、新鲜胡萝卜汁、不同温度的水（0℃、20℃、35℃、55℃）．
[来源:学*科*网Z*X*X*K]
仪器：15mm×150mm试管8支、250mL烧杯4只、10mL量筒、秒表、温度计、刻度尺．
实验：如图1所示，用提供的仪器和药品，按如下步骤进行实验：
①两支试管中分别盛有胡萝卜汁和3%过氧化氢溶液；
②将①中的试管放入盛有0℃水的烧杯内，恒定试管及反应物的湿度；
③5min以后，把过氧化氢溶液倒入装有胡萝卜汁的试管中，稍微振荡，使胡萝卜汁跟过氧化
氢溶液均匀混合；
④将③中的试管放回原烧杯，恒温6min；
⑤用刻度尺测量试管中泡沫状混合物的高度；
⑥按上述步骤进行实验，分别测定20℃、35℃、55℃时泡沫状混合物的高度．
每个温度下的实验重复3次，取平均值，得到如下数据：
实验编号 反应物的温度 混合恒温6min时，泡沫的高度（cm）
A 0℃ 1.7
B 20℃ 3.8
C 35℃ 6.5
D 55℃ 2.1
[来源:学#科#网]
请回答下列问题：
①为了测定实验准确性，该实验过程中还需要控制的条件有 过氧化氢溶液的浓度，胡萝卜
汁的用量 ；
②请你在图2的直角坐标系中，绘制出泡沫的高度随温度变化而变化的曲线．（要求：需表示
出横坐标和纵坐标表示的数量及范围）
③关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响，你的结论是 温度越高，胡萝卜对过氧化氢溶液
分解的速率越快，温度能够影响胡萝卜汁等植物细胞中的过氧化氢酶的活性，但高温过氧化
氢酶使丧失活性 ．
考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；氧气的检验和验满；催化剂的特点
与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
.
专题：科学探究．
分析：（1）根据过氧化氢溶液中伸入带火星的木条，没有复燃，说明产生氧气速度慢，加入胡
萝卜汁后，带火星木条复燃，说明胡萝卜汁加快了反应速度解答；
（2）通过对比温度不同的情况下，过氧化氢分解放出氧出速率的不同，探究胡萝卜汁
对过氧化氢分解的影响．
解答：解：
（1）在试管中加入过氧化氢溶液，再滴入胡萝卜汁，稍微振荡，使胡萝卜汁跟过氧化氢
溶液均匀混合，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明胡萝卜汁对
过氧化氢的分解有催化作用，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）
①为了测定实验准确性，该实验过程中还需要控制的条件有过氧化氢溶液的浓度，胡
萝卜汁的用量；
②根据表中数据，泡沫的高度随温度变化而变化的曲线图为：
③温度越高，胡萝卜对过氧化氢溶液分解的速率越快，温度能够影响胡萝卜汁等植物
细胞中的过氧化氢酶的活性，但高温过氧化氢酶使
丧失活性．
答案：
（1）2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）
①过氧化氢溶液的浓度，胡萝卜汁的
用量
②
③温度越高，胡萝卜对过氧化氢溶液分解的速率越快，温度能够影响胡萝卜汁等植物
细胞中的过氧化氢酶的活性，但高温过氧化氢酶使丧失活性．
点评：化学是一门以实验为基础的学科，基本操作是实验考查的重点之一，特别是量筒的使
用是最重要的实验基本操作之一，在中考中出现频度较高，特别是读数的方法和误差
的分析更是重中之重．
三、解答题（共1小题，满分7分）
16．（7分）（2014•威海）今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水
中含有氢氧化钾和碳酸钾．提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好
完全反应时，共得到硫酸钾98g，同时收集到2.2g二氧化碳，求该废水样品中氢氧化钾的质
量．考点：根据化学反应方程式的计算．
.
专题：有关化学方程式的计算．
分析：先利用质量守恒定律计算出反应消耗的稀硫酸的质量，再根据二氧化碳的质量结合化
学方程式计算出废水中碳酸钾消耗的硫酸溶液的质量，利用质量差即可计算出氢氧化
钾消耗的硫酸质量，根据硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式即可解答．
解答：解：反应消耗的硫酸质量为：98g+2.2g﹣50g=50.2g
设，碳酸钾消耗的硫酸溶液质量为x，
K CO +H SO =K SO +H O+CO ↑；
2 3 2 4 2 4 2 2
98 44
x•10% 2.2g
x=49g
故氢氧化钾消耗的硫酸溶液质量为：50.2g﹣49g=3.2g
设，废水样品中氢氧化钾的质量为y，
2KOH+H SO =K SO +
2 4 2 4
2H O
2
112 98
y 3.2g×10%
y=0.366g
答：废水样品中氢氧化钾的质量是0.366g；
点评：解答本题的关键是利用质量守恒定律计算出消耗硫酸溶液质量，在利用化学方程式计
算即可．
