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二○一三年山东省青岛市初级中学学业水平考试
化学试题（含答案全解全析）
(考试时间:90分钟;满分:80分)
第Ⅰ卷(选择题 共 28 分)
可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,Al—27,
S—32,Cl—35.5,Ca— 40,Fe—56,Cu— 64,Zn— 65,Ba—137
一、选择题:每题各有一个正确答案。(本题共16道小题,每题1分,共16分)
1.下列物质的性质属于化学性质的是( )
A.颜色、状态B.溶解性
C.密度、硬度D.可燃性
2.下列物质中,属于纯净物的是( )
A.白酒 B.石灰石C.干冰 D.不锈钢
3.下列物质变化过程中,包含了化学变化的是( )
A.铁丝编成铁网 B.冰块制成冰雕
C.石油制成布料 D.木板制成桌椅
4.下列化肥属于磷肥的是( )
A.NH NO B.Ca(H PO )
4 3 2 4 2
C.CO(NH ) D.KCO
2 2 2 3
5.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料。GaAs中As的化合价为-3,则Ga的化合价
为( )
A.-5B.-3C.+3D.+5
6.下列实验操作中,错误的是( )
7.党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面,要求加大自然生态系
统和环境保护力度。下列做法不符合这一要求的是( )
A.合理开发洁净能源 B.全面关停化工企业
C.改进汽车尾气净化技术 D.研发易降解的生物农药和塑料
8.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹( )
A.食醋(pH≈2)B.牛奶(pH≈6.5)
C.矿泉水(pH≈7) D.肥皂水(pH≈10)
9.我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后,各地采取多种措施提高空气质量。下列措施中,
不利于提高空气质量的是( )
A.向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂,减少二氧化硫的排放
B.控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
C.将盗版光盘泼上汽油焚烧处理D.禁止燃放烟花爆竹
10.化学与我们的生活息息相关。下列有关生活中化学知识的说法,错误的是( )
A.糖类和油脂都可以为人体提供能量
B.塑料是有机合成材料
C.人体缺少必需的微量元素会影响健康
D.水果中含有大量的蛋白质
11.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
12.建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错
误的是( )
A.10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL,是因为分子变小了
B.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动
C.水电解生成氢气和氧气,是因为分子在化学变化中可以改变
D.不同的碱化学性质有所不同,是因为解离生成的金属阳离子不同
13.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )
A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C.固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与碱反应
D.氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
14.Sb O 是一种重要的阻燃剂。用 X 来生产该阻燃剂的化学方程式为:X+2H O
2 5 2 2
Sb O+2H O。根据质量守恒定律,推断X的化学式为( )
2 5 2
A.SbO B.Sb O C.HSbO D.HSbO
2 2 3 3 3 4
15.控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是( )
A.甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B.甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
16.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关叙述中错误的是( )
A.t ℃时甲的溶解度比乙的大
2
B.将甲、乙的饱和溶液从t ℃降到t ℃,析出甲的质量大
2 1
C.升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t ℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等
1二、选择题:每题各有一个或两个正确答案。(本题共6道小题,每题2分,共12分)
17.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家,更重要的是学会用化学观点去分析、解决
生产生活中的问题。下列说法中,正确的是( )
A.进入久未开启的地窖,应先做灯火实验
B.夜间发现液化气泄漏应先开窗通风,不能立即开灯
C.重金属盐能使蛋白质变性,起到杀菌作用,因此可用重金属盐溶液浸泡海产品
D.海底蕴藏着大量“可燃冰”,以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响
18.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
19.除去下列各物质中少量杂质的方法,不合理的是( )
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO 通过足量的灼热氧化铜
2
B N O 通过足量的灼热铜网
2 2
C H 水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
2
D CO HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
2
20.下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体
B.向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
21.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质
量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁,反应物之间恰好完全
反应。欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入( )
A.8.4 g铝 B.8.4 g氧化钙 C.8.4 g镁 D.8.4 g碳酸镁
22.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如下),促进了世界制碱技术的
发展。下列有关说法正确的是( )
A.沉淀池中的反应物共含有六种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.图中X可能是氨气
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
三、理解与应用(本题共4道小题,第23题7分,第24题4分,第25题5分,第26题5分,共21
分)
23.“化学——我们的生活,我们的未来”。请从化学的视角认识生产生活中的有关问题。填写
下列空格:
(1)在人体所摄入的物质中,除空气、水、食盐等无机物外,其余主要是糖类、油脂、蛋白质和
等有机物。人体缺乏 元素可能导致骨质疏松。食用乳制品、豆类等可摄入该元素 。
(2)氢气被誉为“未来最理想的清洁能源”,氢气在空气中燃烧的化学方程式为:
。
(3) 工 业 上 通 过 高 温 煅 烧 石 灰 石 来 生 产 氧 化 钙 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为 :
。
(4)厨房中铁锅容易生锈,请结合生活实际,简要说出一种防止铁锅生锈的方法:
。
24.下图是某化学反应的微观示意图,其中不同的小球分别代表不同元素的原子。
请回答以下问题:
(1)该反应 (选填“属于”或“不属于”)置换反应,共有 种生成物。
(2)该反应的化学方程式为: 。
25.“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利
用下表回答相关问题:
(1)锂原子的核电荷数为 。
(2)16号元素的原子在化学反应中比较容易 (选填“得”或“失”)电子,该元素属于(选填“金属”或“非金属”)元素。
(3)写出表中关于8号元素的一条信息: 。
(4)在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强,试从原子结构的角度说明其原因:
。
26.现有A、B、C、D、E五种物质,分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其
中,A的浓溶液是无色液体,有刺激性气味,在空气中会形成白雾;B为单质;D是“波尔多液”
的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。
请回答下列问题:
(1)写出C、D两种物质的化学式:C ,D 。
(2)在下图中将能相互反应的物质之间用短线“——”连线,通过一步反应能直接转化的两种
物质之间用箭号“ ”连线(从反应物指向生成物)。
四、实验与探究(本题共4道小题,第27题7分,第28题5分,第29题4分,第30题6分,共22
分)
27.根据下列实验装置图填空:
(1)上图中标有序号仪器的名称:① ,② 。
(2)实验 室用过氧化 氢溶液和二氧化 锰制氧气时 ,反应 的化学 方程式为:
,应选用的气体发生装置是 (填装置序号)。
(3)实验室收集二氧化碳可选用的装置是 (填装置序号);检验二氧化碳是否收集满的
操作方法是: 。
28.实验是进行科学探究的重要方式。请填写下列空格:
(1)除去粗盐中难溶性杂质,主要分为以下三个操作步骤:
其中,操作B的名称为: ;操作C中,给蒸发皿加热时 (选填“需要”或“不需
要”)垫石棉网。
(2)某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH,他的实验操作为:取一片pH试纸,用蒸馏水润湿,伸入到试
剂瓶中,将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照,读出对应的pH。请指出该实验操作中存在
的错误: 。(3)右图为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图,该实验 (选填
“能”或“不能”)证明二氧化锰能加快该化学反应的速率,请简述理由:
。
29.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的
上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B。
请回答下列有关问题:
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是 (填写序号)。
①猜想一:只有硫酸锌
②猜想二:硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
④猜想四:硫酸锌、硫酸铜
(2) 设 计 简 单 实 验 , 确 定 “ 猜 想 二 ” 对 应 的 固 体 B 的 成 分 :
。
(3)反应后析出金属的质量 (选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。
30.某同学家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如
下探究,请你参与探究并填空:
【提出问题】 该化肥中含有什么物质?
【收集信息】 经询问得知,该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】 该化肥所含的阴离子可能是Cl-、C 、S 中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤 实验现象 实验分析
(1)取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研 含有铵根
磨 离子
(2)另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶 产生白色沉淀,沉淀不 没 有
解,滴加足量的硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,过滤 溶解 存在
(3)取(2)所得滤液少量于试管中,滴加 有Cl-存在
【实验结论】 若该化肥中只含有一种阳离子,则其中一定含有的物质是(写化学式):
。
【实验反思】 若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 (选填“是”或“否”)可行,
请简要说明原因: 。
五、分析与计算(本题共2道小题,第31题3分,第32题6分,共9分)
31.科学施肥是实现农业增产的重要手段。硝酸铵(NH NO )是一种常用的氮肥,其中氮、氢、氧
4 3
三种元素的质量比为 。若要配制200 g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要硝酸
铵的质量为 g,需要水的质量为 g。
32.超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品
牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了5 g该纯碱样品,在烧杯中配制成60 g溶液,再
向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液,测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下
图所示。请回答下列问题:(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%)
(2)至恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到
0.1%)。
(3)如果反应开始前,向烧杯中滴加几滴酚酞试液,在整个测定过程中可观察到的现象是:
。
答案全解全析：
1.D 化学性质是物质通过化学变化表现出来的性质;颜色、状态、溶解性、密度、硬度都不需
要发生化学变化就能表现出来,属于物理性质。故选D。
2.C 白酒的主要成分为醇和水,属于混合物,故A错误;石灰石的主要成分是碳酸钙,属于混
合物,故B错误;干冰是固态二氧化碳,属于纯净物,故C正确;不锈钢是铁的合金,属于混合
物,故D错误。
3.C 铁丝编成铁网、冰块制成冰雕、木板制成桌椅的变化过程中都没有生成新物质,属于物
理变化;石油制成布料生成了新物质,属于化学变化,故选C。
4.B NHNO 含有对植物有营养作用的N元素,属于氮肥; 含有对植物有营养作用
4 3
的P元素,属于磷肥;CO(NH) 含有对植物有营养作用的N元素,属于氮肥;KCO 含有对植物
2 2 2 3
有营养作用的K元素,属于钾肥。故选B。
5.C 设Ga的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0可知,x+(-3)=0,则
x=+3。故选C。
6.B 稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生
的热量即时散发出去,故B错误。
7.B 合理开发洁净能源、改进汽车尾气净化技术、研发易降解的生物农药和塑料都是保护
环境的有效措施和途径,故A、C、D符合要求。
8.D 蜜蜂的刺液是酸性的,为了减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹碱性物质,pH=7的物质显中
性,pH<7的物质显酸性,pH>7的物质显碱性,故选D。
9.C 为了减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放,可以向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂,
故A正确;PM2.5是形成雾霾天气的主要因素,故B正确;将盗版光盘泼上汽油焚烧处理会产
生有毒气体和粉尘,加重空气污染,故C错误;禁止燃放烟花爆竹有利于提高空气质量,故D
正确。
10.D 蛋白质、糖类、油脂都是人体的供能物质,故A正确;有机合成材料包括塑料、合成纤
维、合成橡胶,故B正确;人体缺少必需的微量元素会导致各种疾病,影响健康,故C正确;水
果中含有大量的维生素,故D错误。11.C 酸溶于水时,都能解离出氢离子,所以酸具有相似的化学性质,故选C。
12.A 10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL,是因为分子之间有间隔,故A错误;缉
毒犬根据气味发现毒品是因为分子在不断运动,故B正确;化学反应的实质是分子分裂成原
子,原子重新组合成新的分子,故C正确;碱具有相似的化学性质,是因为碱溶于水时,解离出
的阴离子都是氢氧根离子,但由于解离出的金属阳离子不同,使得碱的化学性质有所不同,故
D正确。
13.C 熟石灰能和酸发生中和反应,常用来改良酸性土壤,故A正确;氮气化学性质稳定,可
以作保护气,故B正确;固态二氧化碳可用于人工降雨,是因为升华时,吸收大量的热,使水蒸
气冷凝,故C错误;氧化钙可做食品干燥剂,是因为氧化钙能吸收水分并和水反应,故D正确。
14.B 根据化学方程式可知,反应后有2Sb、4H、7O,反应前出现了4H、4O,根据质量守恒定律
可知,X中含有2Sb和3O,则X的化学式为SbO,故选B。
2 3
15.A 甲中①②的不同点是铁钉是否与氧气接触,植物油的作用是隔绝氧气,探究的目的是
探究铁的锈蚀与氧气是否有关,故A错误;甲中①③的不同点是铁钉是否与水接触,对比可探
究铁的锈蚀与水是否有关,故B正确;乙中上面的白磷和红磷温度相同,都与氧气接触,白磷
燃烧而红磷不燃烧,说明可燃物的燃烧需要达到一定温度(着火点),故C正确;乙中热水中的
白磷不燃烧,说明可燃物的燃烧需要与氧气接触,故D正确。
16.B 从溶解度曲线看出,t ℃时甲的溶解度比乙的大,故A正确;饱和溶液降温析出晶体
2
的量,除了与溶解度减小的程度有关,还与饱和溶液的质量有关,故B错误;甲的溶解度随温
度升高而增大,故升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,故C正确;t ℃时,甲和乙
1
的溶解度相等,根据饱和溶液中溶质质量/溶液质量=溶解度/(100 g+溶解度)可知,甲、乙饱
和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等,故D正确。
17.AB 久未开启的地窖里,二氧化碳的浓度比较大,进入前应先做灯火实验,故A正确;夜间
发现液化气泄漏应先开窗通风,故B正确;重金属盐能使蛋白质变性,起到杀菌作用,但也会
对人体健康产生危害,故C错误;可燃冰燃烧会生成二氧化碳,会影响到自然界的碳循环,故
D错误。
18.B 中和反应能生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,故A错误;化合物是
由不同种元素组成的纯净物,故B正确;只含有一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物,
如O 和O 组成的混合物,故C错误;活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,但能与稀硫酸反应
2 3
放出气体的物质不一定是活泼金属,如稀硫酸与碳酸盐反应放出二氧化碳,故D错误。
19.D A项,通过足量的灼热氧化铜,CO反应生成CO,CO 与氧化铜不反应,故A正确;B项,通
2 2
过足量的灼热铜网,氮气不反应,氧气反应,故B正确;C项,通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以除
去氢气中的水蒸气,故C正确;D项,二氧化碳和HCl都与氢氧化钠反应,故D错误。
20.BC 某温度下,向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体,开始时
溶质的质量分数逐渐变大,达到饱和后,不再改变,故A错误;钡离子遇到硫酸根离子立即产
生白色沉淀,硫酸钠反应完后沉淀质量不再增加,故B正确;向氢氧化钠溶液中滴入过量的稀
盐酸,溶液pH逐渐变小,最后小于7,故C正确;等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量
分数相同的足量稀盐酸中,镁产生氢气的质量大于锌产生氢气的质量,故D错误。
21.AC 设8.4 g铁与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为x,参加反应的硫酸的质量为y。
Fe + HSO FeSO+H↑
2 4 4 2
56 98 2
8.4 g y x
56∶2=8.4 g∶x x=0.3 g
56∶98=8.4 g∶y y=14.7 g
左盘实际增加的质量=8.4 g-0.3 g=8.1 g。设8.4 g铝与稀硫酸完全反应需要硫酸的质量为y。
1
2Al+3HSO Al(SO)+3H↑
2 4 2 4 3 2
54 3×98
8.4 g y
1
54∶(3×98)=8.4 g∶y y=45.7 g
1 1
因为硫酸只有14.7 g,故铝有剩余,根据硫酸的质量计算氢气质量。
设产生氢气的质量为x。
1
2Al+3HSO Al(SO)+3H↑
2 4 2 4 3 2
3×98 6
14.7 g x
1
(3×98)∶6=14.7 g∶x x=0.3 g
1 1
右盘实际增加的质量=8.4 g-0.3 g=8.1 g,故A正确。
CaO+HSO CaSO+HO,没有气体生成,右盘增重8.4 g。故B错误。
2 4 4 2
设8.4 g镁与稀硫酸完全反应需要硫酸的质量为y。
2
Mg + HSO MgSO+H↑
2 4 4 2
24 98
8.4 g y
2
24∶98=8.4 g∶y y=34.3 g
2 2
因为硫酸只有14.7 g,故镁有剩余,根据硫酸的质量计算氢气质量。
设产生氢气的质量为x。
2
Mg+HSO MgSO+H↑
2 4 4 2
98 2
14.7 g x
2
98∶2=14.7 g∶x x=0.3 g
2 2
右盘实际增加的质量=8.4 g-0.3 g=8.1 g,故C正确。
设8.4 g碳酸镁与稀硫酸完全反应,需要硫酸的质量为y,产生二氧化碳的质量为x。
3 3
MgCO+HSO MgSO+CO↑+HO
3 2 4 4 2 2
84 98 44
8.4 g y x
3 3
84∶98=8.4 g∶y y=9.8 g
3 3
因为硫酸有14.7 g,所以酸有剩余,根据碳酸镁计算二氧化碳质量:
84∶44=8.4 g∶x x=4.4 g
3 3
左盘实际增加的质量=8.4 g-4.4 g=4 g,故D错误。
评析 本题涉及天平平衡和反应物是否过量的计算,难度较大。解答本题时,一要注意左盘
加入的8.4 g铁反应后放出0.3 g气体,实际上左盘增加的质量只是8.1 g,所以右盘反应后
增加的质量为8.1 g;二是根据8.4 g铁和稀硫酸恰好完全反应,计算硫酸的质量为14.7 g,
然后根据化学方程式计算,判断哪种反应物剩余,根据完全反应的物质的质量计算生成气体
的质量。
22.AD 沉淀池中通入的物质是氯化钠、水、二氧化碳、氨气,共含有六种元素,发生的反应是
NH+HO+CO+NaCl NaHCO↓+NHCl,沉淀NaHCO 经煅烧生成的X是二氧化碳,没有增加新
3 2 2 3 4 3
元素,故A正确,C错误;过滤得到的“母液”中一定含有NHCl、NaCl、NaHCO 等,故B错误;通
4 3
入氨气就是为了使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀,故D正确。
评析 本题考查物质的制取流程,有一定难度。解题关键是根据流程图分析出每一步发生的
反应和所得生成物。23.答案 (1)维生素 钙
(2)2H+O 2HO
2 2 2
(3)CaCO CaO+CO↑
3 2
(4)保持铁锅干燥(或在铁锅上涂上一层植物油)
解析 (1)人体需要的六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐;人体缺乏钙元
素可能导致骨质疏松。
(2)氢气在氧气中燃烧生成水,化学方程式为2H+O 2HO。
2 2 2
(3)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为
CaCO CaO+CO↑。
3 2
(4)厨房中铁锅容易生锈,应该把铁锅清洗干净,保持干燥或涂一层植物油。
24. 答案 (1)不属于 2
(2)2HS+3O 2HO+2SO
2 2 2 2
解析 由微观示意图可以得出,发生反应的化学方程式为2HS+3O 2HO+2SO;生成物是
2 2 2 2
两种化合物,不属于置换反应。
25.答案 (1)3
(2)得 非金属
(3)氧元素的原子序数为8
(4)镁原子和铝原子的电子层数相同,镁原子的最外层电子数比铝原子的少,更易失电子,活
动性更强
解析 (1)从元素周期表直接查出锂原子的核电荷数为 3;(2)16号元素是硫元素,原子的最
外层电子数为6,容易得到电子,属于非金属元素;(3)从题表中可以得出的信息有原子的原
子序数、质子数、电子层数、每一层上的电子数等,答出其中一条即可;(4)镁原子和铝原子核
外都有三个电子层,铝原子的质子数多,对核外电子的吸引力较大,失去最外层电子的难度加
大,所以铝的化学性质不如镁的活泼。
26.答案 (1)CaO CuSO
4
(2)
解析 A的浓溶液是无色液体,有刺激性气味,在空气中会形成白雾,则A为盐酸;B为单质,
则B为铁;E是熟石灰的主要成分,则E为Ca(OH);D是“波尔多液”的主要成分之一,波尔
2
多液是由熟石灰和硫酸铜等配制而成的,所以D为CuSO;则C为CaO。
4
27.答案 (1)①酒精灯 ②集气瓶
(2)2HO 2HO+O↑ B
2 2 2 2
(3)C 将燃着的木条放在集气瓶口处
解析 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为2HO 2HO+O↑,
2 2 2 2
因为是固体和液体反应,不需要加热,故选装置B;(3)二氧化碳的密度大于空气,且能溶于水,
故用向上排空气法收集;验满时,将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,则证明收集
满了。
28.答案 (1)过滤 不需要
(2)用蒸馏水润湿了pH试纸、将pH试纸伸入到试剂瓶中
(3)不能 选用的过氧化氢溶液的溶质质量分数不同,无法进行对比实验解析 (1)除去粗盐中难溶性杂质的三个步骤是:溶解、过滤、蒸发。蒸发皿可以直接用酒精
灯加热,不需要垫石棉网。(2)测定溶液pH的正确方法是:取一片pH试纸,放在玻璃片上,用
玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相应的
pH。如果用蒸馏水把试纸润湿,测酸性溶液的pH会偏大,测碱性溶液的pH会偏小。把试纸伸
入到试剂瓶中,会污染试剂。
29.答案 (1)④
(2)取少量固体B放入试管中,加入稀盐酸,若有气泡产生,则证明固体B是铁和铜的混合物;
若没有气泡产生,则证明固体B只有铜
(3)一定
解析 (1)废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁,当加入锌时,锌先和铜离子反应,再和亚铁离子反
应,所以滤液中只要存在硫酸铜,就必然有硫酸亚铁,故猜想四不合理;如果加入的锌是足量
的,铜离子和亚铁离子都反应完,则猜想一成立;如果加入的锌少量,铜离子反应完,亚铁离子
不反应或部分反应,则猜想二成立;如果加入的锌少量,只和部分铜离子反应,则猜想三成立。
(2)根据(1)中的分析,如果猜想二成立,固体B为铜或铁和铜的混合物;取少量固体B放入试
管中,加入稀盐酸,如果固体部分溶解,产生气泡,溶液变为浅绿色,则固体B为铁和铜的混合
物;如果固体不溶解,则B为铜。
(3)Zn+CuSO ZnSO+Cu 减少
4 4
65 64 1
Zn+FeSO ZnSO+Fe 减少
4 4
65 56 9
锌无论是与铜离子反应还是与亚铁离子反应,析出金属的质量都比参加反应的金属质量小。
30.答案 【实验、记录与分析】
实验操作
实验现象 实验分析
步骤
(1) 有刺激性气味的气体生成
(2)
碳酸根离子(或C )
(3)硝酸
产生白色沉淀
银溶液
【实验结论】NHCl、(NH)SO
4 4 2 4
【实验反思】否 因为加入氯化钡溶液引入了氯离子,干扰了对样品中氯离子的检验
解析 【实验、记录与分析】(1)铵盐与熟石灰放在研钵中混合研磨,有刺激性气味的气体产
生,证明存在铵根离子;(2)另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶解,滴加足量
的硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,沉淀不溶解,说明只生成硫酸钡沉淀,没有
生成碳酸钡沉淀,即没有C ;(3)向步骤(2)中所得滤液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,
证明有氯离子存在。
【实验结论】步骤(1)证明有铵根离子,步骤(2)证明有硫酸根离子,步骤(3)证明有Cl-,若该
化肥中只含有一种阳离子,则为(NH)SO 和NHCl。
4 2 4 4
【实验反思】如果用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液,氯化钡溶液中的氯离子会和硝酸银溶液中
的银离子反应产生白色沉淀,影响原混合物中氯离子的检验。31.答案 7∶1∶12 10 190
解析 氮、氢、氧三种元素的质量比=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12;硝酸铵的质量
=200 g×5%=10 g,水的质量=200 g-10 g=190 g。
32.答案 (1)解:反应消耗的氯化钙的质量为44.4 g×10%=4.44 g
设样品中碳酸钠的质量为x。
NaCO+CaCl 2NaCl+CaCO↓
2 3 2 3
106 111
x 4.44 g
106∶111=x∶4.44 g
x= =4.24 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为: ×100%=84.8%。
(2)5.4%
(3)试液由红色变为无色,产生白色沉淀
解析 (2)设:恰好完全反应时生成碳酸钙的质量为y,生成氯化钠的质量为z。
CaCl +NaCO 2NaCl+CaCO↓
2 2 3 3
111 117 100
4.44 g z y
111∶100=4.44 g∶y y=4 g
111∶117=4.44 g∶z z=4.68 g
纯碱样品中氯化钠的质量为5 g-4.24 g=0.76 g,生成氯化钠的质量为4.68 g,则恰好完全
反应后不饱和溶液中氯化钠的质量为0.76 g+4.68 g=5.44 g;恰好完全反应后不饱和溶液
的质量为60 g+44.4 g-4 g=100.4 g;所得不饱和溶液中溶质的质量分数为(5.44 g/100.4
g)×100%=5.4%。
(3)碳酸钠溶液呈碱性,滴加酚酞试液,显红色,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化
钠,氯化钠溶液呈中性,溶液变为无色。
