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2022年山东省烟台市初中学业水平考试
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分,共20分。每小题只有一个选项
符合题意。)
1.(2022烟台,1,2分)2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下
列做法不符合该主题的是 ( )
A.开发使用清洁能源
B.填埋废弃电池
C.大力发展公共交通
D.合理使用农药化肥
2.(2022烟台,2,2分)下列有关化学史的叙述错误的是 ( )
A.汤姆森发现电子
B.卢瑟福发现原子核
C.门捷列夫编制了元素周期表
D.拉瓦锡发现酸碱指示剂
3.(2022烟台,3,2分)正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是 ( )4.(2022烟台,4,2分)水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水
的说法错误的是 ( )
A.农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
B.工业废水可以不经处理直接排入河道
C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D.工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
5.(2022烟台,5,2分)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说
法错误的是 ( )
A.液氮可用作制冷剂
B.稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C.CO 属于空气污染物
2
D.空气中的O 主要来源于植物的光合作用
2
6.(2022 烟台,6,2 分)《黄帝内经》中记载“地气(水蒸气)上为云,天气下为
雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有
关“为云”“为雨”的认识错误的是 ( )
A.此过程体现自然界中的水循环
B.此过程能实现水资源的重新分布
C.此过程中水分子本身发生了变化
D.此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的
7.(2022烟台,7,2分)热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识
叙述错误的是 ( )
选
家务劳动 化学知识
项A 用无磷洗衣粉洗衣服 可防止水体富营养化
B 用洗洁精清洗有油污的碗筷 洗洁精能使油污溶解在水中形成溶液
C 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
D 入冬前给月季花施用磷肥 磷肥能使月季花根系发达,耐寒耐旱
8.(2022烟台,8,2分)我国科学家发现了新冠治疗的新药“千金藤素”(化学式
C H N O ),在已经发现的新冠病毒抑制剂中排名靠前,再次展现中药的光辉。
37 38 2 6
下列说法正确的是 ( )
A.千金藤素中含有氮气分子
B.千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.千金藤素属于氧化物
D.千金藤素中氮、氧元素质量比为1∶3
9.(2022烟台,9,2分)下列各组固体物质,只用加水溶解的方法不能鉴别的是 (
)
A.NaCl、KCl
B.CaCO 、CaCl
3 2
C.CuSO 、Na CO
4 2 3
D.NH NO 、NaOH
4 3
10.(2022烟台,10,2分)实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为16%的氯
化钠溶液。下列说法正确的是 ( )
A.所需固体氯化钠的质量是8.0 g
B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C.溶解固体氯化钠时,用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度D.用量筒量取42 mL水时,若仰视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选
项符合题意。若有两个答案,漏选1个扣1分,错选则不得分)
11.(2022烟台,11,2分)归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识
的归纳完全正确的是 ( )
A.化学与安全 B.化学与生活
①实验室药品不能用手直接接触,严禁品
①霉变的大米多次淘洗后可以食用
尝
②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
②室内使用木炭烧烤时,应保持空气流通
C.化学与健康 D.化学与农业
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ①波尔多液可用于果树杀菌
②人体内缺乏碘元素可引起坏血病 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤
12.(2022烟台,12,2分)类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有
关说法正确的是 ( )
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.铝比铁更易与氧气发生化学反应,所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C.化合物中含有不同种元素,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D.置换反应一定有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置
换反应
13.(2022烟台,13,2分)2021年9月我国科学家利用CO 人工合成了淀粉,其中
2
关键的一步是用CO 制取甲醇(化学式CH OH),其反应的微观示意图如下。下
2 3
列说法正确的是 ( )A.该反应体系中共有2种单质
B.该反应前后原子的种类和数目都没有改变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
14.(2022烟台,14,2分)鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。
下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别化肥NHCl和KCl 取样,分别加熟石灰研磨,闻气味
4
B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样,滴加酚酞溶液,观察颜色
C 除去KCl溶液中少量的KSO 杂质 加入适量的Ba(NO) 溶液,过滤
2 4 3 2
D 从KCl和MnO 的混合物中回收MnO 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
2 2
15.(2022烟台,15,2分)图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能
正确反映其对应关系的是 ( )
A.加水稀释盐酸
B.向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸D.向一定质量的稀H SO 和MgSO 的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液
2 4 4 2
三、理解与应用(本题包括4个小题。共33分)
16.(2022烟台,16,8分)2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行,
本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念,科技感十足。
(1)能源:冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是
(填序号)。
A.太阳能 B.风能
C.水能 D.化石燃料
(2)火炬“飞扬”:开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”,“微
火”虽微,足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷(化学式
C H )作燃料更环保,原因是 。
3 8
(3)运动服:中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料,石墨烯发热材料里布。
①石墨烯发热材料在通电时产生热能,是利用了石墨烯良好的 性。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花,其主要成分是(C H O ) ,属于 (填序
6 10 5 n
号)。
A.天然材料 B.无机非金属材料
C.有机高分子材料 D.复合材料(4)场馆:“冰丝带”是由3 360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖
一层碲化镉(化学式CdTe)。碲化镉在弱光照射下也能持续发电,为冬奥场馆提
供电力支持。根据下图信息,Te的相对原子质量是 。Cd的质子数是
,CdTe中Te的化合价是 。
17.(2022烟台,17,11分)烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站
中的生活,在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。下图是空间站资
源再利用模拟图。
(1)在“水净化系统”中,活性炭可以除去色素和异味,是利用活性炭具有
性;高分子膜可以除去水中大分子杂质,与实验室常用的 操作原理相同。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极(填“正”或
“负”)。(3)“氢氧燃料电池”中有催化剂,氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出
电能,实现由 能到电能的转化,发生反应的化学方程式是
。
(4)“ 萨 巴 蒂 尔 反 应 器 ” 可 以 除 去 CO , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是
2
。
Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球,很快整个水球变成蓝色,
然后将泡腾片放入水球中,产生了大量气泡向四周扩散,气泡充满整个水球。
(5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝,是因为颜料分子具有 的特
征。
(6)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸(具有酸性)和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成
的气体形成的,根据酸的性质判断生成的气体是 。
(7)如果在空间站失重状态下收集制得的 O ,可选用下列装置中的 (填
2
序号)。
18.(2022烟台,18,7分)预防新冠,消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问
题。
(1)手部消毒可用 75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质
。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法,因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能
发 生 爆 炸 。 酒 精 ( 化 学 式 C H O) 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是
2 6
。(2)环境消毒一般用“84 消毒液”,其有效成分为次氯酸钠。“84 消毒液”中
有效氯含量一般为4%~7%,即每 100 g “84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素
的质量为4 g~7 g。
①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制 1 000 g有效氯含量为0.03%的“84
消毒液”稀溶液用于桌椅消毒,需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是
g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%,则一瓶500 g该品牌“84消毒液”
中含次氯酸钠(化学式NaClO)的质量是 g。
19.(2022烟台,19,7分)我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法,将碱厂与氨
厂联合,既提高效益又减少污染,促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模
拟流程如图一所示。
图一
图二
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在 30
℃~35 ℃,其中主要发生的反应是NH +CO +H O+NaCl NaHCO +NH Cl。
3 2 2 3 4(1)氨厂的原料N 来自空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不
2
同。
(2)通常状况下,NH 的溶解度远大于CO 的溶解度。为了提高产率,吸氨碳化塔
3 2
中应该先通入的是 (填“NH ”或“CO ”)。
3 2
(3) 加 热 NaHCO 制 得 纯 碱 的 化 学 方 程 式 是
3
。
(4)结合图二分析,吸氨碳化塔中析出 NaHCO 固体的主要原因是
3
(填序号)。
①溶剂质量减少;②NaHCO 难溶于水;③30 ℃~35 ℃时,NaCl、NaHCO 、NH Cl
3 3 4
的溶解度相比较,NaHCO 的溶解度最小,易达到饱和而析出
3
(5)氨厂生产的NH 溶于水后得到的氨水可以做 肥(填化肥类别)。碱厂
3
与氨厂联合后,用NH Cl代替氨水做化肥,其优势是 (答一点即
4
可)。
四、实验与探究(本题包括4个小题。共31分)
20.(2022烟台,20,7分)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图,
回答有关问题:
(1)图B中标有①的仪器名称是 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,应选用的发生装置是
(填装置序号,下同),收集装置是 (从 C、D中选择)。(3)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气,反应的
化学方程式是 ,应选用的发生装置是 (填装置
序号)。 如果用盛满水的E装置来收集氧气,氧气应从 (填“a”或“b”)
导管通入。
21.(2022烟台,21,8分)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质,进行了如下实
验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了 (填化
学 式 ), 一 段 时 间 后 有 气 泡 产 生 , 写 出 产 生 气 泡 的 化 学 方 程 式 :
。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是 。
(4)试管D中加稀盐酸至过量,始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管
D 中 的 NaOH 与 HCl 发 生 了 反 应 :
(写出操作及其现象)。
22.(2022烟台,22,8分)某兴趣小组利用图一装置探究O 浓度、温度等条件对物
2
质燃烧的影响,进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶,立即塞紧橡皮塞,观察到蜡烛在瓶内燃烧,白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭,装置冷却后,在t 时,将滴管中的水全部滴入广口瓶,铝盒中
1
的白磷开始燃烧。图二是广口瓶内O 浓度随时间变化的图像。
2
图一
图二
(1)图二中0~t 时间内,曲线下降的原因是 。
1
(2)生石灰的作用是 。
(3)盛放在铝盒中的白磷燃烧,说明金属铝具有良好的 性。
(4)本实验能得出的结论是 (填序号)。
A.可燃物燃烧氧气必须充足
B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O 存在
2
C蜡烛燃烧需要O 的最低浓度高于白磷燃烧需要O 的最低浓度
2 2
23.(2022烟台,23,10分)学习完金属的化学性质,兴趣小组进行了如下图所示的
实验。
图一图二
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色,硝酸亚铁溶液呈浅绿色,硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验,验证铁、锌、铜、银四种金属活动性
强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是 。
试管③中反应的化学方程式是 。
(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶
液中的活动性强弱 (填“能”或“不能”)。
【实验二】在完成实验一的过程中,同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入
废液缸中(如图二)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混
合物充分反应后,过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中,一段时间后,铁丝表面没有发生变化。由此判
断滤液中含有的溶质是 (填化学式)。
(4)探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么?
【作出猜想】小明的猜想:银、铜、铁、锌
你的猜想:猜想Ⅰ: ;猜想Ⅱ:银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确。结合上述的实验现象分析,小明的
猜想不正确的原因是 。【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确,请你完成下列实验方案。
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣样品, 猜想Ⅱ正确
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要
考虑 。
五、分析与计算(本题包括1个小题。共6分)
24.(2022烟台,24,6分)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl 的纯度(即质
2
量分数),称取10.0 g该MgCl 样品放于烧杯中,加水使之完全溶解,再向烧杯中加
2
入60.0 g 溶质质量分数为16%的NaOH溶液,充分反应后,过滤,将沉淀洗涤、常
温干燥,称得固体质量为5.8 g。
(已知:该MgCl 产品中含有少量Na SO 等杂质,杂质均能溶于水,且不与NaOH
2 2 4
反应)
请计算:
(1)假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应,需要MgCl 的质量
2
是 g(不写计算过程)。 由此可以判断,烧杯内10.0 g 样品中的MgCl
2
(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。
(2)该样品中MgCl 的质量分数是多少? (写出计算过程)
2
2022年山东省烟台市初中学业水平考试
1.考点:化学与环境 环境污染与防治
B 废弃电池中的重金属填埋后会造成土壤污染,不符合“共建清洁美丽世界”的主题。
2.考点:化学史
D 拉瓦锡通过定量实验测定了空气的成分;发现酸碱指示剂的是波义尔,D错误。
3.考点:实验基本技能
D 向试管中滴加液体时胶头滴管不能伸入试管内,应在试管上方垂直悬空滴加,A错误。过滤
时应用玻璃棒引流,漏斗下端应紧靠下面的烧杯内壁,B错误。测定溶液的pH时,直接将pH试
纸浸入待测液会污染溶液,应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,C错误。稀释浓硫酸时,
应将浓硫酸缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D正确。4.考点:自然界的水
B 喷灌和滴灌可减少灌溉用水量,故A正确。工业废水中的有毒有害物质直接排入河道会造成
水体污染,故B错误。煮沸可降低水中钙、镁离子的浓度,从而降低水的硬度,故C正确。海水
中各种盐类的沸点远高于水,故可以采用蒸馏法从海水中得到淡水,D正确。
5.考点:空气及大气污染与防治
C 空气污染物包括CO、NO、SO、O、可吸入颗粒物等,CO 属于空气成分,不是空气污染物,
2 2 3 2
故C错误。
6.考点:构成物质的微粒
C “云雨”是水的不同状态,“为云”“为雨”的本质是物理变化,是水分子间隔的改变,分子
的种类并未发生改变,故C错误。
7.考点:化学肥料 水资源污染与防护 常见的溶液 金属资源的利用及保护
B 水体富营养化是水中氮、磷等元素含量过多导致的,无磷洗衣粉的使用可以减少磷元素的排
放,A正确。用洗洁精清洗油污形成的不是溶液而是乳浊液,B错误。铁生锈的条件是同时与水
和空气接触,擦干铁锅能防止铁与水接触,从而防止生锈,C正确。磷肥的作用是促进植物根系发
达,耐寒耐旱,D正确。
8.考点:构成物质的微粒 物质的组成 化学式及计算 氧化物
B 千金藤素由C H NO 分子构成,无氮气分子,A错误。氧化物是由两种元素组成且其中一种
37 38 2 6
是氧元素的化合物,千金藤素由4种元素组成,不是氧化物,C错误。千金藤素中氮、氧元素的质
量比为(14×2)∶(16×6)=7∶24,D错误。
9.考点:物质的检验和鉴别
A NaCl与KCl均能溶于水形成无色溶液,因此无法通过加水溶解的方式鉴别,A符合题意。
CaCO 不溶于水,CaCl 能溶于水,加水后现象不同,可以区分,B不符合题意。CuSO 溶于水后形
3 2 4
成蓝色溶液,NaCO 溶于水后形成无色溶液,加水后现象不同,可以区分,C不符合题意。
2 3
NHNO 溶于水吸热,NaOH溶于水放热,可以区分,D不符合题意。
4 3
10.考点:溶液的配制
A 所需固体氯化钠的质量为50 g×16%=8.0 g,故A正确。称量固体氯化钠时应将其放在称量纸
上进行称量,防止托盘天平被污染,B错误。氯化钠在水中的溶解度仅与温度有关,玻璃棒搅拌只
能加快氯化钠溶解的速率,不能改变氯化钠的溶解度,C错误。量取42 mL水时,若仰视读数,实
际量取的水会偏多,使配制的溶液溶质质量分数偏小,D错误。
11.考点:化学与人体健康 化学与生活
AD 霉变大米中含有霉菌毒素,淘洗不能除去有害物质,因此不能食用,故B错误;缺乏维生素C
会引起坏血病,缺乏碘元素会导致甲状腺肿大,故C错误。
12.考点:化学反应类型 物质的分类 金属的化学性质
C CO 与NaOH的反应、金属氧化物与酸的反应产物均为盐和水,但均不属于中和反应,故A
2
说法错误。铝与氧气反应生成的是致密的氧化膜,可以阻止内部的铝进一步被氧化,而铁锈疏松
多孔,因此铝制品在空气中更耐腐蚀,故B说法错误。FeO 和CO反应的产物为Fe(单质)和
2 3
CO(化合物),但该反应不属于置换反应,故D说法错误。
2
13.考点:质量守恒定律 物质的分类 有机物
BD 由题中微观示意图可知该反应的化学方程式为CO+3H CHOH+HO。该反应
2 2 3 2
体系中仅有乙1种单质,故A错误。根据质量守恒定律可知,该反应前后,原子的种类和数目均不
变,故B正确。由反应的化学方程式可知,参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3,故C错误。反应
物甲(CO)、乙(H)为无机物,生成物丙(CHOH)为有机物,故D正确。
2 2 3
14.考点:物质的检验和鉴别 物质的分离和提纯AD 熟石灰与KCl不反应,与NHCl反应生成有刺激性气味的NH,A方案合理。NaOH溶液变
4 3
质是吸收空气中的CO 变为NaCO 溶液,但NaCO 溶液与NaOH溶液均显碱性,都能使酚酞溶
2 2 3 2 3
液变红,B方案不合理。加入Ba(NO) 溶液后,杂质KSO 能与其反应生成KNO,引入了新杂质,
3 2 2 4 3
C方案不合理。KCl易溶于水,MnO 难溶于水,通过溶解、过滤、洗涤、干燥可以从混合物中回
2
收MnO,D方案合理。
2
15.考点:化学图表题
C 将盐酸加水稀释,酸性减弱,pH会增大,但不会大于7,故A错误。反应开始时,金属足量,消
耗等质量的稀盐酸生成氢气的质量应相同,故两条曲线的斜线部分应重合,故B错误。开始部分
稀硫酸完全反应,镁和氧化镁过量,生成硫酸镁的质量相同,斜线段重合;等质量的镁和氧化镁与
足量稀硫酸反应,镁最终消耗稀硫酸的质量和生成硫酸镁的质量大于氧化镁,故C正确。硫酸和
硫酸镁都能与氢氧化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀,所以反应开始就会产生沉淀,即沉淀的曲线
起点应为原点,故D错误。
16.考点:化学与能源 燃料的利用和开发 材料、矿物能源的利用 元素与元素周期表
答案 (1)D (2)氢气燃烧的产物只有水,无污染 (3)①导热 ②AC (4)127.6 48 -2
解析 (1)化石燃料燃烧会产生CO、SO 等空气污染物及温室气体CO,对环境产生影响。(2)
2 2
丙烷中有C、H元素,燃烧后的产物为CO 和HO,CO 排放过多会加剧温室效应,而氢气燃烧的
2 2 2
产物只有水,无任何污染。(3)①发热材料要求材料有良好的导热性。②新疆长绒棉为天然材料;
其主要成分(CH O) 中含有碳元素,且化学式中n的值可高达几千,故新疆长绒棉为有机高分
6 10 5 n
子材料。(4)元素信息方框中最下方的数字为相对原子质量。原子结构示意图中圆圈内的数字为
核电荷数,原子中,核电荷数=质子数,故Cd的质子数为48。Cd原子易失去2个电子,故Cd元素
在CdTe中显+2价,而化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,因此Te显-2价。
17.考点:水的净化 化学方程式及基本反应类型 构成物质的微粒
答案 (1)吸附 过滤 (2)正 (3)化学 2H+O 2HO (4)4H+CO 2HO+CH
2 2 2 2 2 2 4
(5)不断运动 (6)二氧化碳(或CO) (7)D
2
解析 (1)活性炭具有吸附性;高分子膜可选择性地允许小分子通过,从而实现小分子与大分子的
分离,与过滤操作原理相同。(2)电解水时,正、负极产生的气体分别为氧气、氢气。(3)氢氧燃
料电池是将贮存在氢气和氧气中的化学能转化为电能。(4)分析图示流程中“萨巴蒂尔反应器”
的位置,箭头指入的为反应物(H 、CO),箭头指出的为生成物(HO、CH),再将化学方程式配
2 2 2 4
平即可。(6)碳酸氢钠属于碳酸盐,酸与碳酸盐反应的气体产物为CO。(7)由于空间站处于失重
2
状态,故不能利用与重力作用有关的集气方法,故选D。
18.考点:化学与人体健康
答案 (1)变性 CHO+3O 3HO+2CO (2)①6.0 ②74.5
2 6 2 2 2
解析 (1)酒精可使蛋白质变性失活。(2)① 稀释前后溶液中的溶质质量不变,即
ω m =ω m ,则5%×m =0.03%×1 000 g,m =6.0 g。②由题可知,有效氯含量的定义为
(浓) (浓) (稀) (稀) (浓) (浓)
每100 g消毒液中含有的次氯酸钠中氯元素的质量,则500 g有效氯含量为7.1%的消毒液中,氯元
35.5
素的质量为 500 g×7.1%=35.5 g;若设 NaClO 的质量为 x,则有 =
23×1+35.5×1+16×1
35.5 g
,解得x=74.5 g
x
19.考点:氮气的制取 溶解度与溶解度曲线 化学肥料答案 (1)沸点 (2)NH (3)2NaHCO NaCO+HO+CO↑ (4)①③ (5)氮 易储存、稳
3 3 2 3 2 2
定性好等
解析 (1)液氮的沸点(-196 ℃)比液氧的沸点(-183 ℃)低,液氮会以气体形式先蒸发出来,从而实
现分离液态空气的目的。(2)氨气在水中的溶解度比二氧化碳大,且向吸氨碳化塔中先通氨气能
形成碱性的溶液,易于吸收更多的二氧化碳,从而提高产率。(3)根据流程可知,NaHCO 加热分
3
解后生成纯碱(NaCO)和CO,配平后的化学方程式为2NaHCO NaCO+HO+CO↑。(4)
2 3 2 3 2 3 2 2
由生成NaHCO 的化学方程式可知,此过程会消耗溶液中的水,溶剂质量减少,导致NaHCO 固体
3 3
析出,①正确;由溶解度曲线可知,在30 ℃~35 ℃时,NaHCO 易溶于水,②错误;30 ℃~35 ℃时,
3
NaCl、NaHCO、NHCl的溶解度相比较,NaHCO 的溶解度最小,易结晶析出,③正确。(5)氨水
3 4 3
中含有氮元素,因此可以做氮肥。氨水有挥发性,稳定性差,且氨水属于碱溶液,有一定的腐蚀性;
氯化铵相对稳定,且易储存。
20.考点:常见仪器的识别 二氧化碳和氧气的制取
答案 (1)锥形瓶 (2)B C (3)2KClO 2KCl+3O↑ A b
3 2
解析 (2)实验室制二氧化碳的反应物的状态为固体和液体,且反应不需要加热,因此应选用固液
常温型发生装置,故选B;二氧化碳密度比空气大,因此应用向上排空气法收集,故选C。(3)用氯
酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气,应选用固体加热型发生装置,故选A;水的
密度比氧气大,用盛满水的E装置收集氧气时,气体应“短进长出”,故氧气应从b导管通入。
21.考点:常见酸的性质及用途 溶液的酸碱性
答案 (1)红 (2)FeCl Fe+2HCl FeCl+H↑ (3)NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑
3 2 2 2 3 2 2
(4)取D中混合液于试管中,向其中滴加酚酞试液,溶液仍为无色
解析 (1)紫色石蕊试液遇酸会变为红色。(2)铁锈(主要成分为FeO)和铁(Fe)均能与稀盐酸反
2 3
应,开始时表面的铁锈与稀盐酸反应生成FeCl;一段时间后,铁锈消耗完,内部的铁继续与稀盐酸
3
反应生成FeCl 和氢气。(4)证明无明显现象的反应确实发生的方法是验证有新物质生成或验证
2
反应物被消耗,检验氯化钠的生成可用硝酸银溶液,但由于反应物稀盐酸中也有氯离子,故此方案
不合适;检验氢氧化钠被消耗可用酚酞试液,取D中混合液于试管中,向其中滴加酚酞试液,溶液
仍为无色,说明混合液中不存在氢氧化钠,说明NaOH与HCl发生了反应。
22.考点:物质燃烧的条件 化学反应中的能量变化
答案 (1)蜡烛燃烧消耗氧气 (2)为白磷的燃烧提供热量,使温度达到白磷的着火点 (3)导热
(4)AC
解析 (1)O~t 时间内,蜡烛燃烧消耗氧气,使氧气浓度减小。(2)生石灰与水反应放热,能够为白
1
磷的燃烧提供热量,使温度达到白磷的着火点。(3)金属铝具有导热性,可将生石灰与水反应放出
的热量传导给白磷。(4)由题图二可知,t 时,氧气的浓度不为零,但是蜡烛已经自动熄灭,说明可
1
燃物的燃烧需要充足的氧气,A正确。t 时,氧气的浓度已经不足以使蜡烛燃烧,但却可以使白磷
1
燃烧,说明蜡烛燃烧所需要氧气的最低浓度高于白磷燃烧需要氧气的最低浓度,C正确。白磷燃
烧结束时曲线终点不为零,广口瓶中仍有氧气存在,B错误。
23.考点:金属的化学性质 题型:物质推断题 题型:科学探究题
答案 (1)铁粉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2AgNO 2Ag+Cu(NO)
3 3 2
(2)能 (3)Fe(NO) 、Zn(NO) (4)【作出猜想】银、铜 【分析思考】锌能与Fe(NO) 反
3 2 3 2 3 2应,溶液呈浅绿色,说明一定有Fe(NO),故不能有锌 【进行实验】加入稀盐酸 溶液由无色
3 2
变为浅绿色,有气体产生(合理即可) 【反思交流】反应物是否过量
解析 (1)在金属活动性顺序中,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把排在后面的金属从它
的盐溶液中置换出来,题中铁、锌、铜、银四种金属的活动性:Zn>Fe>Cu>Ag,故试管①②③中
的实验均能发生。试管①中反应的化学方程式为Fe+Cu(NO) Cu+Fe(NO),现象为铁粉表
3 2 3 2
面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色;试管③中反应的化学方程式为Cu+2AgNO
3
Cu(NO)+2Ag。(2)由试管②中的实验可知金属活动性:Zn>Fe,由试管①中的实验可知金属活
3 2
动性:Fe>Cu,由试管③中的实验可知金属活动性:Cu>Ag,因此能得到四种金属在溶液中的活动
性:Zn>Fe>Cu>Ag。(3)由于滤液为浅绿色,则滤液中一定有Fe(NO),向滤液中加入铁丝后无现
3 2
象,则滤液中一定无 Cu(NO)(滤渣中一定有 Cu)和 AgNO(滤渣中一定有 Ag);滤液中有
3 2 3
Fe(NO),则滤渣中不能有Zn,滤液中一定有Zn(NO);滤渣中可能有铁剩余,也可能铁恰好与
3 2 3 2
AgNO 、Cu(NO) 反应完。故滤液中的溶质为Fe(NO) 、Zn(NO),滤渣中一定有银、铜,可
3 3 2 3 2 3 2
能有铁。(4)【分析思考】小明猜想不正确的原因是锌能与Fe(NO) 反应,滤液中有Fe(NO),
3 2 3 2
故滤渣中一定没有锌。【进行实验】证明猜想Ⅱ正确,即检验滤渣中含有金属铁,可向滤渣中加
盐酸或硫酸铜等盐溶液。【反思交流】化学反应后所得物质中一定有生成物,由于反应物的量不
确定,因此反应物可能有剩余。
24.题型:化学计算题
答案 (1)11.4 全部
(2)解:设该样品中氯化镁的质量为x。
2NaOH+MgCl Mg(OH)↓+2NaCl
2 2
95 58
x 5.8 g
95 x
=
58 5.8 g
x=9.5 g
9.5 g
样品中氯化镁的质量分数为 ×100%=95%
10.0 g
答:样品中氯化镁的质量分数为95%。
解析 (1)设完全消耗60.0 g 16%的氢氧化钠溶液需要的氯化镁的质量为x。
2NaOH + MgCl Mg(OH)↓+2NaCl
2 2
80 95
60.0 g×16% x
80 60.0 g×16%
=
95 x
x=11.4 g
11.4 g大于样品的总质量10.0 g,故氢氧化钠溶液能将样品中的氯化镁全部反应完。(2)向样品中
加入氢氧化钠溶液后生成沉淀5.8 g,可以依据生成沉淀Mg(OH) 的质量,计算出样品中氯化镁的
2
质量,进而计算其质量分数。
