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2022年山东潍坊化学标卷
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题:本题共11小题,每小题2分,共22分。每小题只有一个选项符合题
意。
1.(2022潍坊,1,2分)据《礼记》记载,西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完
整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 ( )
A.“糖化”:将淀粉水解为葡萄糖
B.“发酵”:将葡萄糖转化为酒精
C.“蒸馏”:根据沸点不同分离得到白酒
D.“窖藏”:封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2.(2022潍坊,2,2分)规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作
正确的是 ( )
3.(2022潍坊,3,2分)厨房中的下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,能得到溶
液的是 ( )
A.食盐 B.面粉 C.豆油 D.牛奶4.(2022潍坊,4,2分)下列化学用语表达正确的是 ( )
A.两个氮原子:N
2
B.纯碱:NaOH
C.铝离子:Al3-
D.氨气中氮元素的化合价:-3H
3
N
5.(2022潍坊,5,2分)下列气体在空气中体积分数最小的是 ( )
A.氮气 B.稀有气体
C.氧气 D.二氧化碳
6.(2022潍坊,6,2分)2022年6月5日是第51个世界环境日,主题是“共建清洁
美丽世界”。下列做法不符合这一理念的是( )
A.垃圾分类回收B.露天焚烧作物秸秆
C.煤炭添加固硫剂 D.合理施用化肥农药
7.(2022潍坊,7,2分)下列物质由分子构成的是( )
A.水 B.汞
C.金刚石 D.硝酸铵
8.(2022潍坊,8,2分)目前,金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成
功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如
图所示。下列说法错误的是( )
A.钼属于金属元素
B.钼的原子序数是42C.钼的相对原子质量为95.96 g
D.钼合金比钼硬度大、强度高
9.(2022潍坊,9,2分)下列溶液的pH最大的是 ( )
A.使石蕊试液显红色的溶液
B.使酚酞试液显红色的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液
D.使酚酞试液显无色的溶液
10.(2022潍坊,10,2分)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理
正确的是 ( )
A.酸雨的pH<7,则pH<7的降雨一定是酸雨
B.阴离子带负电荷,则带负电荷的粒子一定是阴离子
C.化学反应伴随能量变化,则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D.活泼金属能和稀盐酸反应放出气体,则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼
金属
11.(2022潍坊,11,2分)2022年5月10日,中国科学家发现的新冠治疗新药“千
金藤素”获得国家发明专利授权,千金藤素的化学式为C H N O 。 下列有关千
37 38 2 6
金藤素的叙述正确的是 ( )
A.千金藤素属于有机化合物
B.千金藤素由83个原子构成
C.千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的
D.千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19∶3二、选择题:本题共6小题,每小题3分,共18分。每小题有一个或两个选项符
合题意,全部选对得3分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
12.(2022潍坊,12,3分)(多选)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化
氢,其微观示意图如图所示。 下列说法正确的是 ( )
12.A.该过程不遵循质量守恒定律
B.生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
C.过程③中,结构被破坏的分子是氧分子
D.该反应的化学方程式为H +O H O
2 2 2 2
13.(2022潍坊,13,3分)(多选)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界
制碱技术的发展。如图是反应过程涉及的 NH HCO 、NaCl、NH Cl和NaHCO
4 3 4 3
四种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )
A.30 ℃时将等质量的 NH Cl 和 NaHCO 分别配制成饱和溶液,所得溶液质量
4 3
NaHCO 大于NH Cl
3 4
B.在20 ℃时将30 g NH Cl加入50 g水中充分搅拌后得到NH Cl的饱和溶液
4 4
C.NH HCO 与NaCl的溶解度曲线相交于p点,该温度下两溶液溶质的质量分数
4 3
相等D.将60 ℃时四种物质的饱和溶液降温到10 ℃析出晶体最多的是NH HCO
4 3
14.(2022潍坊,14,3分)(多选)利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氨
气,试管②③中充满氧气,升温至40 ℃,仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错
误的是( )
A.对比①③可验证燃烧需要氧气
B.试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C.对比②③可得出红磷的着火点比白磷高
D.图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
15.(2022潍坊,15,3分)铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化
合价关系如图所示。下列推断合理的是 ( )
A.铁锈的主要成分是b
B.a在氧气中燃烧可得到e
C.a与稀硫酸发生反应可制得d
D.高温条件下,用CO还原e可得到a16.(2022潍坊,16,3分)(多选)向FeCl 和CuCl 的混合溶液中加入一定量Zn粉,
2 2
充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡冒出。下列说法正确的是 ( )
A.滤渣中一定有Zn
B.滤渣中一定有Cu和Fe
C.滤液中可能只有Zn2+
D.滤液中可能存在Cu2+
17.(2022 潍坊,17,3 分)(多选)向一定质量的 Na CO 溶液中滴加一定质量的
2 3
Ba(OH) 溶液,反应一段时间后改为滴加Ca(OH) 溶液,当恰好不再产生沉淀时,
2 2
再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系
如图所示。下列说法错误的有 ( )
A.a点溶液中溶质只有NaOH
B.c~d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H O
2
C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D.d~e段有气泡产生
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
18.(2022潍坊,18,7分)2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运,科技
奥运,人文奥运”的理念。请完成下列问题。
(1)火炬“飞扬”采用氢气作燃料。实现了碳的“零排放”,燃烧的化学方程式
为 ;国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术,保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 ;
我国自主研发的锂离子动力电池,可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能,
画出锂离子的结构示意图: 。
(2)颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二
代石墨烯发热材料,石墨烯属于 (填“单质”或“化合物”);制作
比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于 (填“有机合成”或“复
合”)材料。
(3)开幕式采用24节气倒计时,24节气是中国的传统历法文化,“小满不满,麦有
一险”提示我们需要在小满季节,及时为小麦补充充足的水分和 (填
“氮”“磷”或“钾”)肥,以提高小麦的产量和质量。
19.(2022潍坊,19,8分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置
完成相关问题。
(1)写出仪器a的名称: 。
(2) 写 出 利 用 A 装 置 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 :
,基本反应类型是 。用D装置收集氧气有下列操作步骤:①将导管
伸入集气瓶口,气体进入瓶中。②将装满水的集气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满时,用毛玻璃片盖住瓶口,将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序
是 (填编号)。
(3)制取二氧化碳时,要获得平稳气流,最佳发生装置是 (填装置序
号 ), 用 E 装 置 检 验 气 体 集 满 的 方 法 是
。
(4)将干燥纯净的二氧化碳通入装置 F,可观察到澄清的溶液变浑浊,原因是
(已知:20 ℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为 17.3 g,而碳酸钠在乙醇中几乎不
溶解)。
20.(2022潍坊,20,9分)2022年4月16日,神舟十三号载人飞船成功返回地面,
圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。下图为核心舱环控生
保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程,回答下列问题。
20.(1) 从 微 观 角 度 分 析 液 态 水 与 气 态 水 的 区 别 是
。
(2)通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中,可用明
矾作絮凝剂,其化学式为KAl(SO ) ·12H O,n的值为 ,生活中常用
4 n 2
区分硬水和软水。(3)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴,结构类似于活性炭,具有
作用。
(4)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO )吸收,生成碳酸钾和氧气,该反应
2
的化学方程式是 。萨巴蒂尔反应器内,
在温度570~580 K和钌作催化剂的作用下便可生成水和 M(M是最简单的有机
物 ), 试 写 出 萨 巴 蒂 尔 反 应 器 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 :
,该技术的优点是 。
21.(2022潍坊,21,10分)某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、
硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。
(2)观察两者反应的微观示意图(图 1),该反应过程没有变化的微粒是
,两者反应的微观实质是溶液中的 。
图1
图2图3
【实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,反应的化学方程式是
。 图 2 是 二 者 反 应 的 微 观 示 意 图 , 两 者 反 应 的 实 质 是 溶 液 中 的
。
(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,产生大量气泡,实质是溶液中 反应
生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。
【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化,分析两者不发
生反应的原因是 。
(2)图 3 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图,溶液中存在的离子是
,滴加 (用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
22.(2022潍坊,22,8分)工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸
钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO 为原料净化卤水(主要成分是NaCl,还
2
含有少量Na SO 、CaSO 、MgSO 、CaCl 、MgCl ),然后进一步制得高纯食盐
2 4 4 4 2 2
和硫酸钠,该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。(1)反应器1中主要除去的离子是 (用符号表示)。
(2) 脱 硫 塔 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
。
(3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为 (写出一个即可),
脱水塔的作用相当于实验室中的 (填一种基本实验操作)。
(4)下表为NaCl和Na SO 在不同温度时的溶解度。
2 4
温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100
NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8
溶解
度/g
NaSO 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5
2 4
为提高Na SO 纯度,析硝罐中需采用 (填“升温”或“降温”)结晶方法。
2 4
(5)流程中可循环使用的物质有 。23.(2022潍坊,23,10分)在学习人新版九年级化学下册第十单元课题1“常见的
酸和碱”时,教师演示了饱和氢氧化钙溶液导电性实验,如图所示。请根据要求
回答下列问题。
实验用品:
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。
100 mL饱和Ca(OH) 溶液。
2
实验现象:
灯泡发光,两电极分别有气泡产生,烧杯内液面下降,与电源正极相连的石墨电极
周围出现较多白色浑浊物,溶液温度升高。
分析:液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为 (用化学式
表示)。
【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么?
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水。
【作出猜想】
猜想Ⅰ:溶液温度升高,氢氧化钙溶解度变小,溶质析出。
猜想Ⅱ: ,溶质析出。
猜想Ⅲ:石墨电极与生成气体发生反应,导致产生白色浑浊物。
【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因
实 实验操作 实验现象 实验结论验
取相同条件下的100 mL饱和Ca(OH) 溶液于大烧
2 溶液中几乎无白色
① 杯中,加热至演示实验溶液上升的温度(温度升高 猜想Ⅰ
浑浊物
约4 ℃)
将相同条件下的 mL饱和Ca(OH) 溶液加 猜想Ⅱ成立但不是
2 溶液中出现少量白
② 热蒸发掉部分水(蒸发掉水的体积与演示实验减少 溶液变浑浊主要原
色浑浊物
水的体积相同) 因
两电极分别有气泡
向90 mL 相同浓度饱和 Ca(OH) 溶液中加入 10 冒出,
2
③ mL蒸馏水,搅拌,其余条件不变,重复进行演示实
验操作
猜想Ⅲ成立且是溶
液变浑浊主要原因
两电极分别有气泡
④ 使用铂电极代替石墨电极,重复进行实验③ 冒出,溶液中无白
色浑浊物
【总结反思】
(1)白色浑浊物的成分为
(用化学式表示)。
(2) 用 化 学 方 程 式 表 示 主 要 浑 浊 物 的 成 因
。
24.(2022潍坊,24,8分)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料,其性能与含碳量关
系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数,现取一定质量的冰刀于烧杯中,分3次每次加入100 g溶质质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如下图所示。请
根据相关信息回答下列问题。
24.(1)推算图中m的数值为 。
(2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式: 。
(3)计算冰刀中碳元素的质量分数(不考虑杂质,结果精确到0.01%)。
2022年山东潍坊化学标卷
1.考点:物质的变化
C 利用沸点不同分离得到白酒的过程中只是物质的状态发生改变,没有产生新物质,属于物理
变化,故C符合题意。
2.考点:实验基本技能
B 酒精灯要用火柴点燃,用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯易引起火灾,故A错误。正在加热
的蒸发皿温度较高,应用坩埚钳夹取,故C错误。过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的
原则,题图中缺少玻璃棒引流,故D错误。
3.考点:常见的溶液
A 面粉不溶于水,和水混合形成悬浊液,故B错误。豆油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故C
错误。牛奶与水混合形成乳浊液,故D错误。
4.考点:化学符号周边数字的意义
D 元素符号前加上数字表示原子的个数,两个氮原子表示为2N,故A错误。纯碱是碳酸钠的俗
称,化学式为NaCO,故B错误。一个铝离子带三个单位正电荷,表示为Al3+,故C错误。
2 3
5.考点:空气及大气污染与防治
D 题述气体在空气中体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%,
故选D。
6.考点:化学与环境 环境污染与防治
B 垃圾分类回收既能节约资源,又能防止环境污染,故A符合题述理念。露天焚烧作物秸秆会
造成空气污染,故B不符合题述理念。向煤炭中加入固硫剂,可减少二氧化硫的排放,故C符合
题述理念。合理施用农药和化肥可以防止水体污染和土壤污染,故D符合题述理念。
7.考点:构成物质的微粒
A 汞是由汞原子构成的,故B错误。金刚石是由碳原子构成的,故C错误。硝酸铵是由铵根离
子和硝酸根离子构成的,故D错误。
8.考点:元素与元素周期表
C 钼元素的相对原子质量为95.96,单位是“1”,省略不写,故C错误。
9.考点:溶液的酸碱性B 使石蕊试液变红的溶液呈酸性,pH<7;使酚酞试液显红色的溶液呈碱性,pH>7;使石蕊试液显
紫色的溶液呈中性,pH=7;使酚酞试液显无色的溶液呈酸性或中性,pH<7或pH=7。故选B。
10.考点:酸碱度(pH) 构成物质的微粒 常见酸的性质及用途 化学反应中的能量变化
C 酸雨是pH<5.6的雨水,故A错误。带负电荷的粒子不一定是阴离子,也可能是电子,故B错
误。食物腐烂属于缓慢氧化,缓慢氧化过程中也会放出能量,故C正确。能与稀盐酸反应放出气
体的物质不一定是活泼金属,也可能是碳酸盐等,故D错误。
11.考点:化学式及计算
A 有机化合物是指含有碳元素的化合物,千金藤素属于有机化合物,故A正确。千金藤素是由
千金藤素分子构成的,1个千金藤素分子由83个原子构成,故B错误。千金藤素是由C、H、N、
O四种元素组成的,故C错误。千金藤素中氢元素和氧元素的质量比为(1×38)∶(16×6)=19∶48,故
D错误。
12.考点:质量守恒定律
BD 一切化学反应都遵循质量守恒定律,故A错误。化学反应的实质是分子分成原子,原子重新
结合成新的分子,该反应是氢分子和氧分子变成过氧化氢分子的过程,顺序是④③①②,故B正
确。由微观示意图可知,过程③中结构被破坏的是氢分子,故C错误。由微观示意图可知,该反
应是1个氢分子和1个氧分子在Pd基催化剂作用下结合生成1个过氧化氢分子,化学方程式为
H+O HO,故D正确。
2 2 2 2
13.CD 30 ℃时NHCl的溶解度大于NaHCO 的溶解度,则等质量的NHCl和NaHCO 完全溶解
4 3 4 3
形成饱和溶液时NaHCO 需要水的质量大,所得溶液的质量NaHCO 大于NHCl,故A正确。20
3 3 4
℃时NHCl的溶解度为40 g,即100 g水中最多溶解40 g NHCl,则50 g水中最多溶解20 g
4 4
NHCl,30 g NHCl加入50 g水中可得到NHCl的饱和溶液,故B正确。p点表示该温度下两物质
4 4 4
溶解度
的溶解度相等,饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%;题述没有指明饱和溶液,
100 g+溶解度
该温度下两溶液溶质的质量分数不一定相等,故C错误。60 ℃时四种物质的饱和溶液降温到10
℃,物质的溶解度都减小,溶液中都有晶体析出,但没有指明饱和溶液的质量,无法判断析出溶质
质量的多少,故D错误。
14.考点:燃烧与灭火
AB 对比①③,可燃物的种类不同,且均不能燃烧,不能用于验证燃烧需要氧气,故A错误。试管
②中白磷燃烧,产生大量的白烟,故B错误。②③除可燃物的种类不同外,其他条件均相同,白磷
燃烧,红磷不能燃烧,说明红磷的着火点比白磷高,故C正确。试管上方的小气球可使装置密封,
能有效防止有毒的五氧化二磷逸出,同时可缓冲气压,避免燃烧放热导致装置中压强过大而使橡
胶塞喷出,故D正确。
15.考点:物质的分类 化合价
D 铁锈的主要成分是FeO·xHO,b为铁的氧化物且铁元素显+2价,则b为FeO,故A错误。a
2 3 2
为单质铁,e为铁的氧化物且铁元素显+3价,则e为FeO,铁在氧气中燃烧的生成物是FeO,故
2 3 3 4
B错误。d为铁的硫酸盐且铁元素显+3价,则d为Fe(SO),铁与稀硫酸反应的产物为FeSO,故
2 4 3 4
C错误。一氧化碳在高温的条件下可将FeO 还原为Fe,故D正确。
2 3
16.考点:金属的化学性质
BC 锌、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>铁>铜,向盛有氯化亚铁和氯化铜的混
合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌,氯化铜完全反应后,锌再与氯化
亚铁反应生成氯化锌和铁。铜和稀盐酸不反应,锌、铁能和稀盐酸反应产生氢气,若向所得滤渣
中加稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中一定有铁和铜,可能有锌,A错误、B正确;滤渣中一定含铁,则滤液中一定不含氯化铜(或Cu2+),D错误;锌能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁,当氯化亚铁恰
好完全反应时,溶液中溶质只含有氯化锌,存在Zn2+,C正确。
17.题型:化学图表题
AC 通过题图可知,O~b段为碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠;b~c段为
碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;c~d段沉淀质量不变,是加入的稀盐酸
与反应生成的氢氧化钠发生反应;d~e段沉淀质量逐渐减少,为稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙之间的
反应。a点溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠,故A错误。O~b(不包括O)段溶液中溶质为氢氧化钠
和碳酸钠,c点时溶液中溶质只含有氢氧化钠,d点时溶液中溶质只含有氯化钠,d~e段时溶液中溶
质可能为氯化钠、氯化钙和氯化钡,整个过程溶液中溶质种类最多含有3种,故C错误。
18.考点 燃料的利用和开发 构成物质的微粒 材料、矿物能源的利用 化学肥料
答案 (1)2H+O 2HO 二氧化碳分子 (2)单质 有机合成 (3)磷
2 2 2
解析 (2)石墨烯是由碳元素组成的,属于单质;合成纤维和聚氨酯材料都属于有机合成材料。
(3)促进作物穗数增多,籽粒饱满,故施加的肥料为磷肥。
19.考点 常见气体的制备
答案 (1)铁架台 (2)2KClO 2KCl+3O↑ 分解反应 ②①③ (3)B 将燃着的木条
3 2
放在c端管口处,木条熄灭证明气体集满 (4)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠几乎
不溶于乙醇
解析 (2)A装置制取气体时,反应物是固体,反应条件是加热,试管口无棉花,实验室利用A装
置制取氧气的化学方程式为2KClO 2KCl+3O↑。排水法收集氧气时,需要先在集气瓶中
3 2
装满水,倒立在水槽中,然后待气泡均匀冒出后,将导管伸入集气瓶口收集,气泡外溢时证明氧气
已收集满,在水面下用毛玻璃片盖住瓶口,将集气瓶移出水槽正放在桌面上,故正确顺序为②①③。
(3)B装置中分液漏斗能控制液体药品滴加的速率,能获得平稳气流。二氧化碳的密度比空气大,
E装置收集二氧化碳气体时需要从b端通入,验满时将燃着的木条放在c端管口处,木条熄灭证
明气体集满。
20.题型 科普阅读题
答案 (1)分子间的间隔不同 (2)2 肥皂水 (3)吸附 (4)4KO+2CO 2KCO+3O
2 2 2 3 2
CO+4H 2HO+CH 水和氢气可以循环利用
2 2 2 4
解析 (2)在化合物中钾元素为+1价、铝元素为+3价,硫酸根离子为-2价,根据化合物中各元素
的正负化合价代数和为零,则(+1)+(+3)+(-2)×n=0,解得n=2。(4)萨巴蒂尔反应器能吸收产生的
二氧化碳,反应物氢气和生成物水可以循环利用。
21.题型 图表分析题
答案 【知识回顾】Na+、Cl- H+与OH-反应生成HO
2
【实质再探】(1)2NaOH+CuSO NaSO+Cu(OH)↓ 铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化
4 2 4 2
铜 (2)碳酸根离子和氢离子 【归纳小结】离子相互结合生成沉淀、气体或水 【拓展应用】
(1)离子之间不能结合产生沉淀、气体或水 (2)Na+、H+、S
O2-
Ba(OH)
2
4
解析 【知识回顾】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中,H+和OH-结合生成了HO,Na+和Cl-
2
没有发生变化。【实质再探】(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为2NaOH+CuSO NaSO+Cu(OH)↓。通过题图2可得出,反应前后钠离子和硫
4 2 4 2
酸根离子没有变化,反应的实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜。(2)碳酸钠和稀盐酸
反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应过程中钠离子和氯离子没有改变,反应的实质是碳酸根离
子和氢离子结合生成水和二氧化碳。【拓展应用】(1)碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子,
硝酸钾溶液中含有钾离子和硝酸根离子,两溶液混合后,离子之间不能结合产生沉淀、气体或水,
所以两物质不反应。(2)通过题图3可得出硫酸氢钠溶液中含有Na+、H+和S
O2-
,降低溶液酸性
4
需要加入氢氧根离子,钡离子能和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀,则加入的物质是
Ba(OH) 溶液。
2
22.题型 工艺流程题
答案 (1)Mg2+ (2)SO+O+CaS S+CaSO (3)NaCO+CaCl CaCO↓+2NaCl 过滤
2 2 4 2 3 2 3
(4)降温 (5)NaCl、NaSO
2 4
解析 (1)火碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠能和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,所以反应器1中
主要除去的离子是Mg2+。(2)通过箭头走向可得出,脱硫塔中参加反应的物质是SO、O 和CaS,
2 2
生成物是S和CaSO,反应的化学方程式为SO+O+CaS S+CaSO。(3)二氧化碳能和氢氧化
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钠反应生成碳酸钠,碳酸钠能和钙离子结合生成碳酸钙沉淀,反应生成沉淀的化学方程式包含
NaCO+CaCl CaCO↓+2NaCl。脱水塔是将泥渣和精卤水进行分离,类似于实验室中的过滤。
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(4)分析溶解度表可得出,氯化钠的溶解度受温度影响较小且低温时溶解度较大,硫酸钠的溶解度
受温度影响较大且低温时溶解度较小,可通过降温结晶的方法提高硫酸钠的纯度。
23.题型 科学探究题
答案 O 【作出猜想】电解水后溶剂质量减小 【实验探究】①不成立 ②100 ③溶液中
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有白色浑浊物 【总结反思】(1)CaCO (2)Ca(OH)+O+C CaCO↓+HO
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解析 电解水时,正极产生的气体是O,负极产生的气体是H 。【作出猜想】随着电解的进行,
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溶液中溶剂质量逐渐减小,导致溶质析出。【实验探究】通过对比实验,加热使溶液温度上升,溶
液中几乎无白色浑浊物,说明产生白色浑浊物与溶液温度上升无关,猜想Ⅰ不成立。设计对比实
验验证产生的白色浑浊物是否与水的减少有关时,采用控制变量法,即取用饱和氢氧化钙溶液的
体积为100 mL。实验结论为猜想Ⅲ成立且是溶液变浑浊的主要原因,可设计对比实验,采用不同
的电极,通过石墨电极会产生白色浑浊物,铂电极不产生白色浑浊物进行验证。【总结反思】石
墨中含有碳元素,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,溶液中含有钙元素、氢元素和氧
元素,则生成的白色浑浊物为CaCO。白色浑浊物在正极周围产生,正极产生氧气,说明氧气参加
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了反应,反应的化学方程式为Ca(OH)+O+C CaCO↓+HO。
2 2 3 2
24.题型 化学计算题
答案 (1)319.4 (2)FeSO
4
(3)解:设样品中含铁的质量为x。
Fe+HSO FeSO+H↑
2 4 4 2
56 2
x 0.6 g56 2
=
x 0.6 g
x=16.8 g
120 g-103.0 g-16.8 g
冰刀中碳元素的质量分数为 ×100%≈1.18%
120 g-103.0 g
答:冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。
解析 高速钢中主要含铁和碳,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,碳和稀硫酸不反应,第1次
加入100 g稀硫酸,产生氢气的质量为120 g+100 g-219.6 g=0.4 g;第3次加入100 g稀硫酸后,产生
氢气的总质量为120 g+300 g-419.4 g=0.6 g;说明第1次加入稀硫酸后冰刀中的铁有剩余,100 g稀
硫酸和铁完全反应产生氢气的质量为0.4 g,则第2次加入100 g稀硫酸后,只产生0.2 g氢气,铁有
剩余,m=120 g+200 g-0.6 g=319.4 g,溶液中溶质为硫酸亚铁,化学式为FeSO。根据产生氢气的质
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量可计算出冰刀中铁的质量,根据样品的质量可求出样品中碳元素的质量,最后再计算样品中碳
元素的质量分数。
