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2022年山东省济宁市初中学业水平考试
一、选择题:下列各题只有一个正确选项。其中,1~4小题各1分,5~10小题各2
分,本大题共16分。
1.(2022山东济宁,1,1分)“早起开门七件事,柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨
房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等物质,属于无机物的是 ( )
A.花生油 B.食盐 C.食醋 D.蔗糖
2.(2022山东济宁,2,1分)下列现象或事实,一定发生化学变化的是 ( )
A.固体石蜡受热熔化
B.酒精与水混合后总体积减小
C.块状生石灰受潮粉化
D.浓硫酸敞口放置质量增加
3.(2022山东济宁,3,1分)下列四组物质中,同一种元素的化合价都相同的是 (
)
A.NO 、N O B.Na O、Na O
2 2 4 2 2 2
C.Fe(OH) 、Fe(OH) D.KClO 、KClO
2 3 3 4
4.(2022山东济宁,4,1分)用化学方程式对下列事实作出的解释,错误的是 (
)
A.铝制品有良好的耐腐蚀性
4Al+3O 2Al O
2 2 3
B.铁制品在潮湿环境中锈蚀
3Fe+2O Fe O
2 3 4
C.氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO Na CO +H O
2 2 3 2
D.碳酸氢铵因储存不当肥效降低
NH HCO CO ↑+NH ↑+H O
4 3 2 3 2
5.(2022山东济宁,5,2分)对下面实验过程及实验现象的解释与评价,错误的是
( )
选
实验过程及实验现象 解释与评价
项
A 品红在热水中比在冷水中扩散速度快 温度越高,分子运动速率越大
二氧化锰能加快双氧水的分解速
B 双氧水中加入少量二氧化锰,迅速产生大量气泡(O)
2 率,为催化剂
收集满二氧化碳气体的塑料瓶,迅速倒入一定量的水,密
C 二氧化碳能溶于水
封、振荡,塑料瓶变瘪
D 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象 二者没有发生化学反应
6.(2022山东济宁,6,2分)利用20 ℃时KNO 溶液(有少量未溶解的KNO 晶体)
3 3
见图Ⅰ,进行下面实验:①加入NH NO 固体后,实验结果见图Ⅱ;②加入NaOH
4 3
固体后,实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断,以下说法错误的是 ( )
Ⅰ
ⅡⅢ
A.硝酸铵溶于水时,吸收热量
B.随温度升高,硝酸钾的溶解度增大
C.图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
7.(2022山东济宁,7,2分)相同质量的镁、铁、锌三种金属,分别与足量的、相
同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气质量与反应时间关系如图。分析图像判
断,下面说法正确的是 ( )
A.金属锌反应速率最大
B.金属锌的活动性最强
C.金属镁生成氢气质量最多
D.金属铁消耗稀硫酸质量最多
8.(2022山东济宁,8,2分)下列物质间转化,仅通过一步化学反应就能实现的是
( )
A.Cu CuSO
4
B.SiO Na SiO
2 2 3C.KCl KNO
3
D.BaSO MgSO
4 4
9.(2022山东济宁,9,2分)某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断,
正确的是 ( )
A.K+、Cu2+、S 、N
O2- O-
4 3
B.H+、Ca2+、Cl-、OH-
C.Fe3+、Na+、OH-、S
O2-
4
D.H+、Ag+、C 、N
O2- O-
3 3
10.(2022山东济宁,10,2分)某白色固体是由NaCl、MgCl 、BaCl 和NaOH中的
2 2
一种或几种物质组成。为确定其成分,进行实验:取样品放入烧杯,加入足量的水,
搅拌、静置,烧杯底部有白色不溶物;取上层清液,滴加足量稀硫酸,出现白色沉
淀,滴加稀硝酸后,沉淀未溶解。
下面对白色固体混合物组成的判断,正确的是 ( )
A.一定同时含有NaCl、MgCl 、BaCl 、NaOH
2 2
B.一定含有MgCl 、BaCl 、NaOH,不含有NaCl
2 2
C.一定含有MgCl 、BaCl 、NaOH,可能含有NaCl
2 2
D.一定含有MgCl 、BaCl ,可能含有NaCl、NaOH
2 2
二、填空与简答:共17分
11.(2022山东济宁,11,4分)以氯元素为例,按要求用符号回答下面问题:
(1)氯元素的元素符号: ;
(2)由氯元素组成气体单质的化学式: ;
(3)由氯元素组成的一种酸的化学式: ;(4)由氯元素组成的一种盐的化学式: 。
12.(2022山东济宁,12,3分)下表是三种原子的基本构成,请根据表中信息回答:
名称 符号 质子数中子数最外层电子数
碳—12 C—12 6 6 4
碳—13 C—13 6 7 4
碳—14 C—14 6 8 4
(1)这三种原子都属于 (填名称);
(2)决定元素种类的是 ,决定元素化学性质的是 (填序号)。
①质子数 ②中子数
③质子数和中子数 ④最外层电子数
13.(2022山东济宁,13,3分)饼干口感独特、舒适爽口,深受同学们喜爱。某同
学准备用饼干作午餐,请回答:
(1)饼干的营养素中富含蛋白质的是 ,富含糖类的是 (填序号);
①新鲜鸡蛋②精选小麦粉
③优质奶粉④优质花生油
(2)从摄入营养素均衡的角度分析,他还应该补充 等营养成分。
14.(2022山东济宁,14,4分)某工业废液中主要含有CuCl 、NaCl,为防止废液直
2
接排放对环境造成危害,课外探究小组经采样分析,尝试利用这种工业废液回收
金属铜。实验设计流程如图:(1)步骤①选用的试剂是 ,采用的操作为 ;
(2)步骤②发生反应的化学方程式为 ;
(3)步骤③发生的反应属于 (填基本反应类型)。
15.(2022山东济宁,15,3分)某未知溶液中含有 K+、N 、Fe3+、Cl-、S 、N
H+ O2-
4 4
离子中的几种,为确定溶液中可能含有的离子,进行以下实验探究:
O-
3
(1)经观察,未知溶液呈浅黄色。
(2)取少量未知溶液,滴加足量的NaOH溶液并加热,有红褐色沉淀生成并伴有刺
激性气味。
(3)另取少量未知溶液滴加Ba(NO ) 溶液,无明显现象。然后再滴加AgNO 溶
3 2 3
液,有白色沉淀生成。
请分析实验过程,推断:
溶液中一定存在的离子有 (填符号,下同),可能存在的离子有
,一定不存在的离子是 。
三、实验与探究:共11分。
16.(2022山东济宁,16,11分)(1)人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、
二氧化碳,为验证人体呼出气体的成分,某兴趣小组利用下面装置进行实验。
A B C D E
请回答:① 呼 出 气 体 通 过 装 置 A 可 观 察 到 , 目 的 是
;
②随反应进行,装置 C 中铜网逐渐变为黑色,其反应的化学方程式为
;
③装置D出现白色浑浊,证明呼出的气体中含有 ;
④E装置的作用是 ,尾气的主要成分是 。
(2)草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬,也是农业生产钾肥的重要来
源之一。课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验:
①将一定量的草木灰放入烧杯,加入足量蒸馏水浸泡,经过滤获取澄清滤液。浸
泡的目的是 。
②取少量上述滤液,滴加氯化钡试剂,有白色沉淀生成,初步判定滤液中可能含有
(填符号);断续滴加稀盐酸,沉淀全部溶解,将产生的气体通入澄清石灰水出现白
色浑浊。
分析实验可知,草木灰提供钾肥的主要成分是 (填化学式)。
③已知滤液呈碱性,请设计实验证明:
实验步骤 现象与结论
四、分析与计算:共6分。
17.(2022山东济宁,17,2分)我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为
此,不少家庭都备有杀虫剂,其中最常用的是气雾剂,这些气雾剂中往往含有二甲
醚(化学式为C H O)。
2 6
请回答:
(1)二甲醚的相对分子质量为 ;(2)二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为 。
18.(2022山东济宁,18,4分)为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数,分
别在三只烧杯中倒入50 g废液,并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束
后,测得的数据见下表:
第一
第二组第三组
组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后质量(H)损失/g 0.1 0.2 0.2
2
请回答:
(1)对比第一、二组数据,第一组实验结束后,废液中的 (填化学式)已全
部参加反应;
(2)通过分析第二、三组数据,50 g 废液与铁粉反应生成氢气质量最多为
;
(3)经计算,50 g 废液中所含硫酸的质量为 ,硫酸铜的质量分数为
。
2022年山东省济宁市初中学业水平考试
1.考点:化学与人体健康。
B 花生油属于油脂,为有机物,故A错误;食盐的主要成分属于无机盐,故B正确;食醋的主要成
分为醋酸,醋酸属于有机物,故C错误;蔗糖属于糖类,为有机物,故D错误。
2.考点:物质的变化。
C 固体石蜡受热熔化,只是状态改变,属于物理变化,故A错误;酒精和水混合后总体积减小是
因为分子间有间隔,属于物理变化,故B错误;生石灰受潮粉化是因为氧化钙和水反应生成氢氧
化钙,属于化学变化,故C正确;浓硫酸敞口放置质量增加是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气,
属于物理变化,故D错误。
3.考点:化合价。
A NO 、NO 中N和O的化合价分别是+4和-2,故A正确;NaO和NaO 中O的化合价分别
2 2 4 2 2 2
是-2和-1(以化合物中Na为+1价为基础,计算O的化合价),故B错误;Fe(OH) 和Fe(OH) 中Fe
2 3
的化合价分别是+2和+3,故C错误;KClO 和KClO 中Cl的化合价分别是+5和+7,故D错误。
3 4
4.考点:化学方程式。
B 铁制品生锈是因为铁和氧气、水经过一系列变化反应生成FeO·xHO,B错误。
2 3 2
5.考点:氧气的制取、微粒的性质、CO 的性质、中和反应。
2
D 氢氧化钠和稀盐酸反应时,无明显现象,并不是没有反应,故D错误。6.考点:溶解度。
D 从题图Ⅱ可知,溶液温度降低,说明硝酸铵固体溶于水吸收热量,故A正确;从题图Ⅲ可知,溶
液温度升高,试管内的硝酸钾固体消失,说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,故B正确;题图
Ⅰ和题图Ⅱ的试管底部都有未溶解的硝酸钾,此时的溶液一定是饱和溶液,故C正确;题图Ⅲ中
试管底部的硝酸钾消失,溶液可能恰好饱和,也可能不饱和,故D错误。
7.考点:金属的化学性质。题型:图像题。
C 题图中曲线斜率更大的表示速率更快,反应速率:Mg>Zn>Fe,说明金属活动性是Mg>Zn>Fe,
故A、B错误;由题图可知反应结束后Mg的纵坐标最大,生成的氢气质量最大,故C正确;氢气
中的氢元素都来自稀硫酸,Mg生成的氢气最多,消耗的稀硫酸质量最多,故D错误。
8.考点:物质间的转化。
B 铜和稀硫酸不反应,故A错误;SiO 和NaCO 高温下反应生成CO 和NaSiO,故B正确。
2 2 3 2 2 3
9.考点:离子共存。
A H+和OH-不能共存,故B错误;Fe3+和OH-不能共存,故C错误;H+、Ag+和C O2-不能共存,故
3
D错误。
10.考点:物质推断。
C 溶于水有白色不溶物,说明混合物中一定有氯化镁和氢氧化钠,因为这两种物质反应生成氢
氧化镁白色沉淀;上层清液滴加足量稀硫酸,生成白色沉淀,说明一定含有氯化钡,因为氯化钡会
和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀;不能确定是否含有氯化钠,故C正确。
11.考点:化学式。
答案 (1)Cl (2)Cl (3)HCl(合理即可)
2
(4)NaCl(合理即可)
解析 (2)由氯元素组成的单质是氯气,化学式为Cl;(3)由氯元素组成的酸有HCl、HClO、
2
HClO 等;(4)由氯元素组成的盐有NaCl、KCl、AgCl等。
3
12.考点:构成物质的微粒。
答案 (1)碳元素 (2)① ④
解析 (1)三种原子的质子数都是6,都属于碳元素。
13.考点:化学与人体健康。
答案 (1)①③ ② (2)维生素(合理即可)
解析 (2)该饼干中的营养成分包括蛋白质、糖类、油脂,还需补充维生素等。
14.考点:工艺流程题。
答案 (1)氢氧化钠溶液 过滤 (2)Cu(OH) CuO+HO (3)置换反应
2 2
解析 (1)要回收铜,就要把废液中的铜离子分离出来,氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀
和氯化钠,反应后通过过滤得到氢氧化铜沉淀。(2)结合题图和质量守恒定律分析,氢氧化铜受热
分解生成氧化铜和水。(3)步骤③发生的反应是氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水,属
于置换反应。
15.考点:物质的检验和鉴别。
答案 Fe3+、N H+、Cl- K+、N O- S O2-
4 3 4解析 溶液呈浅黄色,说明一定存在Fe3+;滴加足量的氢氧化钠溶液有刺激性气味的气体生成,说
明一定存在N H+ ;向未知溶液中滴加硝酸钡溶液,无明显现象,说明一定不存在S O2- ;滴加硝酸
4 4
银溶液生成白色沉淀,说明一定存在Cl-;K+、N O-不能确定是否存在。
3
16.考点:常见气体的检验、干燥和净化;物质推断;化学肥料。
答案 (1)①白色无水硫酸铜固体变蓝 检验水蒸气的存在 ②2Cu+O 2CuO ③CO(二
2 2
氧化碳) ④除去CO 2 N 2 (氮气) (2)①使草木灰中可溶性物质充分溶解 ②C O2- K 2 CO 3
3
③向滤液中滴加酚酞试液(合理即可) 滤液变红(合理即可)
解析 (1)①白色的无水硫酸铜遇到水变为蓝色,用来检验水蒸气的存在。②铜和氧气在加热条
件下反应生成黑色的氧化铜。③澄清石灰水变浑浊证明有CO 。(2)②滴加氯化钡溶液,生成白
2
色沉淀,证明可能含有C
O2-
,继续滴加稀盐酸,沉淀全部溶解,生成的气体使澄清的石灰水变浑
3
浊,证明一定有C O2- ,从而证明草木灰提供钾肥的主要成分是K 2 CO 3 。③向滤液中滴加酚酞试液,
3
滤液变红,证明滤液显碱性(或用石蕊试液、pH试纸等)。
17.考点:化学式及计算。
答案 (1)46 (2)12∶3∶8
解析 (1)二甲醚的相对分子质量为 12×2+1×6+16×1=46。(2)C、H、O 的质量比为
(12×2)∶(1×6)∶(16×1)=12∶3∶8。
18.考点:化学计算题。
答案 (1)CuSO (2)0.2 g (3)9.8 g 16%
4
解析 (1)第一组实验中,设生成0.1 g氢气需要铁粉的质量为x,
1
Fe+HSO FeSO+H↑
2 4 4 2
56 2
x 0.1 g
1
56 x
1
= x=2.8 g
2 0.1 g 1
假设其余铁粉全部和硫酸铜反应,质量为5.6 g-2.8 g=2.8 g,设生成铜的质量为y,
Fe+CuSO FeSO+Cu
4 4
56 64
2.8 gy
56 2.8 g
= y=3.2 g
64 y
说明第一组实验中剩余的3.2 g固体全部是铜。
第二组实验中,设生成0.2 g氢气需要铁粉的质量为x,
2
Fe+HSO FeSO+H↑
2 4 4 2
56 2
x 0.2 g
256 x
2
= x=5.6 g
2 0.2 g 2
假设其余的铁粉全部和硫酸铜反应,质量为8.4 g-5.6 g=2.8 g,根据上述计算2.8 g铁粉与硫酸铜完
全反应生成铜的质量为3.2 g,说明第二组实验中剩余的3.2 g固体全部是铜。第二组实验加入铁
粉质量增大,生成铜粉质量却不变,则证明第一组实验结束后废液中的硫酸铜已经全部反应。
(2)第二组加入8.4 g铁粉,第三组加入11.2 g铁粉,都生成0.2 g氢气,说明50 g废液与铁粉反应生
成氢气的质量最多是0.2 g。
(3)根据上述分析可知,第一组和第二组实验中的硫酸铜完全反应,第二组和第三组实验中的硫酸
完全反应,第三组中铁粉有剩余。
设硫酸的质量为a,
Fe+HSO FeSO+H↑
2 4 4 2
98 2
a 0.2 g
98 a
= a=9.8 g
2 0.2 g
设硫酸铜的质量为b,
Fe+CuSO FeSO+Cu
4 4
160 64
b 3.2 g
160 b
= b=8 g
64 3.2 g
8 g
废液中硫酸铜的质量分数为 ×100%=16%。
50 g
