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2022年泰安市初中学业水平考试
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Zn
65 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合
题意。)
1.(2022泰安,1,2分)中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰,2060年前实现
碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 ( )
A.绿色出行 B.火力发电
C.植树造林 D.节约用电
2.(2022泰安,2,2分)生活中的下列物品,主要是用合成材料制作的是( )
A.陶瓷餐具 B.铜质火锅
C.塑料水杯 D.纯棉衬衣
3.(2022泰安,3,2分)化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过
程中只发生物理变化的是 ( )
A.海水制镁 B.钻木取火
C.粮食发酵 D.冰雪融化
4.(2022泰安,4,2分)我们在商场常看到“补锌”“补铁”等字样的食品,其中
“锌”“铁”是指 ( )A.元素 B.原子 C.分子D.单质
5.(2022泰安,5,2分)下列物质是由分子构成的是 ( )
A.氢氧化钾 B.铝
C.金刚石 D.甲烷
6.(2022泰安,6,2分)物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质
的是 ( )
A.氧气用于气焊
B.干冰用于人工降雨
C.铜用于制导线
D.活性炭用于除冰箱异味
7.(2022泰安,7,2分)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏
观事实的微观解释错误的是( )
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
8.(2022泰安,8,2分)规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验
操作正确的是 ( )
A.振荡试管 B.CO 的验满
2
C.配制氯化钠溶液 D.熄灭酒精灯9.(2022泰安,9,2分)下列化学用语中表示的意义不正确的是( )
A.Ca:表示钙元素
B.2OH-:表示2个氢氧根离子
C.2N:表示2个氮分子
D.2K:表示2个钾原子
10.(2022 泰安,10,2 分)如图是自然界中碳、氧循环简图(X 为 H CO ,Y 为
2 3
C H O )。下列说法错误的是 ( )
6 12 6
A.图一中X溶液显酸性,是形成酸雨的主要原因
B.图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化
C.图一、图二对比说明,反应物相同,反应条件不同,产物不同
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
11.(2022泰安,11,2分)水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的
是 ( )
A.水电解得到氢气和氧气的质量比为2∶1
B.水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点
C.空气中氧气的质量分数约为21%
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
12.(2022泰安,12,2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列
说法正确的是 ( )A.图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液
B.10 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度,甲的溶解度最大
C.20 ℃时,甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃,甲溶液中析出固体最多
D.20 ℃时,向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水,所得溶液的溶质质量分数变为
20%
13.(2022泰安,13,2分)分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确
的是 ( )
A.金属材料:生铁、硬铝、青铜
B.盐类:苛性钠、小苏打、纯碱
C.铵态氮肥:硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
D.溶液:盐酸、生理盐水、白酒
14.(2022泰安,14,2分)除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法
均正确的是 ( )
序
物质 杂质 所用试剂和操作方法
号
A CO CO 通过灼热的FeO 粉末
2 2 3
B NaCO 溶液 NaSO 加入适量的Ba(NO) 溶液,过滤
2 3 2 4 3 2
加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干
C Cu CuO
燥
D NaCl固体 MgCl 加入适量KOH溶液,过滤、蒸发
2
15.(2022泰安,15,2分)推理是学习化学的一种重要方法,必须严谨、科学。下
列推理正确的是 ( )A.溶液具有均一性和稳定性,所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B.同种元素的原子具有相同的质子数,所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C.燃烧都伴有发光、放热现象,所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D.单质是由同种元素组成的物质,所以由同种元素组成的物质一定是单质
16.(2022泰安,16,2分)如图为某反应的微观示意图,关于该反应的说法不正确
的是 ( )
A.该反应属于置换反应
B.反应前后原子的种类和数目没有改变
C.生成物丙和丁都属于氧化物
D.反应前后催化剂质量和化学性质不变
17.(2022泰安,17,2分)根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是
( )
序号 实验方案 实验目的
A 探究铁生锈的条件
B 探究蜡烛中是否含有氧元素C 探究不同溶剂中物质溶解性强弱
D 测定空气中氧气的含量
18.(2022泰安,18,2分)下列各组离子在pH大于7的溶液中,能大量共存的是(
)
A.H+、Ba2+、N 、C
O- O2-
3 3
B.Mg2+、K+、N 、Cl-
O-
3
C.Na+、Ba2+、HC 、S
O- O2-
3 4
D.Na+、Ba2+、OH-、Cl-
19.(2022泰安,19,2分)有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、
镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程
及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是 ( )
A.若滤液1呈无色,则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B.若气体1为纯净物,则原固体X一定不含碳酸钙
C.若滤液2呈浅绿色,则滤渣1中一定含有铜、铁
D.若气体1为混合物,则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁20.(2022泰安,20,2分)对所学知识进行归纳总结,是提高学习效率的有效方法。
下列归纳总结完全正确的是( )
A.化学与生活 B.化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解过
①化学电池是将化学能转化为电能的装置
程
②太阳能、风能、地热能等属于新能源
②要多食用营养补品,补充微量元素
③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
③厨房里可用食醋清除水垢
C.化学与健康 D.化学与安全
①皮肤沾上浓硫酸,先用水冲洗,再涂硼酸溶
①人体缺铁会引起贫血症 液
②霉变的大米煮熟后可以食用 ②实验时碰倒酒精灯着火,立即用湿抹布盖
③缺乏维生素A,会引起夜盲症 灭
③冬天用煤炉取暖时,一定要保证室内通风
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、(本题包括3小题,共26分)
21.(2022泰安,21,9分)日常生活生产中,往往蕴含了许多化学知识。请根据要
求回答下列问题:
(1)自来水厂常用二氧化氯(ClO )作水处理消毒剂,二氧化氯中氯元素的化合价
2
是 。
(2)在新冠肺炎疫情防控期间,某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富
含蛋白质的是 (填字母序号)。
A.大米饭 B.鸡蛋
C.黄瓜 D.牛肉
(3) 碳 酸 氢 钠 在 医 疗 上 可 作 为 治 疗 胃 酸 过 多 的 药 剂 , 其 原 理 是
(用化学方程式表示)。(4)我国具有丰富的煤炭资源,煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业
调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为
煤 合成气(CO和H) 乙二醇
2
①煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)资源;
②合成气可用作气体燃料,写出合成气中氢气燃烧的化学方程式:
。
③合成气(CO和H )在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质,从物质组成
2
的角度考虑,仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。
A.甲醇(CH OH) B.乙醇(C H OH)
3 2 5
C.尿素[CO(NH ) ]
2 2
22.(2022泰安,22,8分)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请
用所学化学知识回答下列问题:
(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信
息和原子结构示意图如图所示:
镓原子核内质子数为 ,镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为
。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合
金,该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料,下列说法不正确的
是 (填字母序号)。A.该材料硬度很小
B.该材料对电磁波有屏蔽作用
C.该材料可有效地降低卫星发射时的噪音
(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时,向铝粉和锌粉的混合物中加入一
定质量的Mg(NO ) 和AgNO 混合溶液,充分反应后,过滤,可得到滤渣和滤液。
3 2 3
则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 (填“增大”或“减小”);
若滤渣中含有三种金属,则此时滤液中的溶质是 (填化学式)。
23.(2022泰安,23,9分)海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以
粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示:
(1)为除去粗盐水中的CaCl 、MgCl 和Na SO 杂质,加入下列3种过量试剂的顺
2 2 2 4
序依次可以是 (填字母序号)。
A.Na CO 、NaOH、BaCl
2 3 2
B.BaCl 、Na CO 、NaOH
2 2 3
C.NaOH、BaCl 、Na CO
2 2 3
(2)按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有 (填化
学式)。(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式: ;在该流
程中,是先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入
过量氨气的目的是 。
(4)若向分离出NaHCO 晶体后的母液B(含有NH Cl)中加入过量Ca(OH) ,则
3 4 2
可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。
三、(本题包括2个小题,共24分)
24.(2022泰安,24,9分)制取气体是初中化学实验的重要内容,根据要求回答下
列问题:
(1)写出标有序号的仪器名称:① 。
(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,可选择的发生装置是
(填字母序号,下同)。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为B→ → 。
(4)某气体只能用C装置收集,则该气体可能具有的性质为 。
a.能与水反应
b.能与空气中的某些成分发生反应
c.密度与空气接近(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃
烧更剧烈,H 装置中溶液变浑浊,则 B 装置中反应的化学方程式为
。
25.(2022泰安,25,15分)在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕
“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化
钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将 (填字母序
号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图 2所示,说明稀硫酸与氢
氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点
表示的含义是 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液
与 稀 硫 酸 发 生 了 化 学 反 应 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一:只有K SO
2 4
猜想二:有K SO 和H SO
2 4 2 4
猜想三:有K SO 和KOH
2 4
【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用Fe O 粉末、BaCl 溶液,进行如下探
2 3 2
究:
实验方
实验操作 实验现象 实验结论
案
取少量反应后的溶液于试管中,加入 溶液中有HSO,猜想二
方案一 ① 2 4
FeO 粉末 正确
2 3
取少量反应后的溶液于试管中,滴加 溶液中有HSO,猜想二
方案二 ②产生白色沉淀 2 4
BaCl 溶液 正确
2
【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是
。
(5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe O 粉末可以用下列的某些物
2 3
质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用药品的字母序号 。
A.Mg B.CuO
C.KCl D.Na CO
2 3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑
。
四、(本题包括2个小题,共10分)
26.(2022泰安,26,4分)新冠病毒威胁着人们的身体健康,公共场所尤其要注意
消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂,其分子结构
如图所示(注:“—”“ ”表示原子之间相互连接)。试计算:
(1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 ;
(2) g戊二醛中含碳元素的质量为30 g。
27.(2022泰安,27,6分)黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器
零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25 g放入烧杯
中,再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量
记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m请根据实验数据完成下列问题:
(1)m的值为 ;
(2)黄铜样品中铜的质量分数为 ;
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
2022年泰安市初中学业水平考试
1.考点:二氧化碳与一氧化碳的性质与用途。
B 绿色出行、植树造林、节约用电都能减少二氧化碳的排放;火力发电时化石燃料的燃烧会增
加二氧化碳的排放,不利于实现“碳达峰、碳中和”,故选B。
2.考点:有机合成材料。
C 陶瓷属于无机非金属材料,故A不符合题意;铜属于金属材料,故B不符合题意;塑料属于有
机合成材料,故C符合题意;纯棉属于天然有机高分子材料,故D不符合题意。
3.考点:物质的变化。
D 海水制镁、钻木取火、粮食发酵的过程中都有新物质生成,发生了化学变化;冰雪融化只是
状态的改变,没有新物质生成,只发生物理变化,故选D。
4.考点:化学与人体健康。
A “补锌”“补铁”中的“锌”“铁”都是指元素,故选A。
5.考点:构成物质的微粒。
D 氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的,故A不符合题意;铝是由铝原子构成的,故B不符
合题意;金刚石是由碳原子构成的,故C不符合题意;甲烷是由甲烷分子构成的,故D符合题意。
6.考点:物质的性质与用途。
A 氧气用于气焊利用氧气的助燃性,属于化学性质,故A正确;干冰用于人工降雨利用干冰升华
时能吸收大量的热,属于物理性质,故B错误;铜用于制导线利用铜的导电性,属于物理性质,故C
错误;除冰箱异味利用了活性炭的吸附性,属于物理性质,故D错误。
7.考点:构成物质的微粒。
B 水分子的不断运动,造成水的三态变化,形成了水的天然循环,故A正确;氧气经压缩储存在
钢瓶中,是因为增大压强使得分子间隔变小,故B错误;一滴水中大约含有1.67×1021个水分子,是
因为水分子体积很小,故C正确;氧气和液氧都是由氧分子构成的,化学性质相同,都能支持燃烧,
故D正确。
8.考点:实验基本技能。
D 振荡试管时,应该利用手腕的力量左右振荡,不能上下振荡,故A错误;二氧化碳验满时,燃着
的木条应该放在集气瓶口,故B错误;配制溶液时,不能在量筒中进行溶解,故C错误;熄灭酒精
灯时用灯帽盖灭,故D正确。
9.考点:化学符号周边数字的意义。
C 2N表示2个氮原子,故C错误。
10.考点:二氧化碳与一氧化碳的性质与用途。
A 酸雨的形成与S、N的氧化物有关,故A错误;题图二转化1中的二氧化碳和水经过光合作用
生成了CH O 和氧气,实现了无机化合物到有机化合物的转化,故B正确;从题中两图对比可以
6 12 6
看出二氧化碳和水的反应条件不同,生成物不同,故C正确;碳循环和氧循环有利于维持大气中
二氧化碳和氧气含量的相对稳定,故D正确。11.考点:空气及大气污染与防治。
D 电解水时得到氢气和氧气的体积比是2∶1,质量比是1∶8,故A错误;水能灭火是因为水能降低
温度至可燃物的着火点以下,故B错误;空气中氧气的体积分数约为21%,故C错误。
12.考点:溶解度及溶解度曲线。
D 10 ℃时,P点在丙的溶解度曲线的下方,表示的是丙的不饱和溶液,故A错误;10 ℃时,甲物质
的溶解度最小,故B错误;没有指明饱和溶液的质量,降温析出固体的质量无法判断,故C错误;
由题图可知,20 ℃时,乙的溶解度为30 g,故130 g乙的饱和溶液中溶质的质量为30 g,加入20 g水
30 g
后溶质质量不变,溶质的质量分数变为 ×100%=20%,故D正确。
130 g+20 g
13.考点:物质的分类。
B 生铁、硬铝、青铜都属于金属材料,故A正确;苛性钠是氢氧化钠的俗称,属于碱,故B错误;
硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都含有铵根离子,属于铵态氮肥,故C正确;盐酸是氯化氢的水溶液,生
理盐水是0.9%的氯化钠水溶液,白酒是乙醇的水溶液,故D正确。
14.考点:物质的分离和提纯。
C CO和FeO 反应,除去了原物质,故A错误;碳酸钠和硫酸钠都能和硝酸钡溶液反应,故B错
2 3
误;铜和稀盐酸不反应,氧化铜和过量稀盐酸反应后得到CuCl 溶液与稀盐酸的混合溶液,过滤、
2
洗涤、干燥得到铜,故C正确;氢氧化钾溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,引入新
的杂质,故D错误。
15.考点:物质的分类。
B 均一、稳定的液体不一定是溶液,如水,故A错误;有发光、放热现象的不一定是燃烧,如通
电时灯泡的发光、放热现象,故C错误;同种元素组成的物质不一定是单质,如金刚石和石墨的
混合物,故D错误。
16.考点:质量守恒定律。
A 根据题图可知,该反应的化学方程式为CHO+O CO+HO,生成物是两种化合物,
2 2 2 2
不属于置换反应,故A错误;根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目没有改变,故B
正确;生成物二氧化碳和水都属于氧化物,故C正确;催化剂在反应前后的质量和化学性质不变,
故D正确。
17.考点:实验方案的设计与评价。
C 探究实验要控制单一变量,两个实验一个隔绝氧气,一个隔绝水,缺少一个铁钉与水和氧气都
接触的实验,不能探究铁生锈的条件,故A不符合题意;根据质量守恒定律,蜡烛燃烧生成水,只
能证明蜡烛中含有氢元素,不能证明蜡烛中含有氧元素,故B不符合题意;比较相同质量的碘在
等体积的水和酒精中溶解的多少,能够证明不同溶剂中物质溶解性的强弱,故C符合题意;少量
铜粉不能使氧气完全反应,不能正确测定空气中氧气的含量,故D不符合题意。
18.考点:离子共存问题。
D pH大于7,即溶液中含有OH-,H+和OH-、C O2-不能大量共存,故A错误;Mg2+和OH-不能大
3
量共存,故B错误;Ba2+和S O2-、HC O-和OH-不能大量共存,故C错误。
4 3
19.考点:物质推断题。
C 碳酸钙和镁不溶于水,硫酸铜和硫酸亚铁溶于水,得到的溶液颜色分别为蓝色和浅绿色。镁
先和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁,再和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁。滤液1显无色,可以假设
固体粉末X中没有硫酸铜和硫酸亚铁,则滤液2中一定没有Fe2+和Cu2+,碳酸钙和镁粉都可溶于
足量稀盐酸,不会有滤渣2存在,所以假设不成立;或假设固体粉末X中有硫酸铜、硫酸亚铁,但硫酸铜、硫酸亚铁和镁反应完了,则滤渣1中可能含有碳酸钙、铁、铜、镁(过量),加入过量稀
盐酸,滤渣2一定是铜,滤液2中可能有Fe2+、Mg2+、Ca2+,一定没有Cu2+,故A错误。气体是纯净
物,则可能是二氧化碳或氢气的一种,若X中含有碳酸钙、硫酸铜和镁粉,硫酸铜溶于水和镁粉
恰好完全反应,滤渣1中只有铜和碳酸钙,则可满足气体1为纯净物,所以可能含有碳酸钙,故B
错误。滤液2显浅绿色,证明滤渣1中一定有铁,根据镁先与硫酸铜反应,则滤渣1一定还含有铜,
故C 正确。气体1是混合物,只能是二氧化碳和氢气的混合物,证明滤渣1中一定含有碳酸钙,可
能含有铜、铁,故D错误。
20.考点:化学与生活。
B 洗洁精除去油污利用乳化原理,故A不符合题意;霉变的大米含有黄曲霉毒素,煮熟后也不能
食用,故C不符合题意;皮肤沾上浓硫酸,先用水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故D不符
合题意。
21.考点:化学与能源。
答案 (1)+4 (2)BD
(3)NaHCO+HCl NaCl+HO+CO↑
3 2 2
(4)①不可再生 ②2H+O 2HO ③C
2 2 2
解析 (1)根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零,设Cl的化合价为x,则x+(-2)×2=0,
解得x=+4。(2)大米富含糖类,鸡蛋和牛肉富含蛋白质,黄瓜富含维生素。(3)碳酸氢钠和盐酸反
应生成氯化钠、水、二氧化碳,化学方程式为NaHCO+HCl NaCl+HO+CO↑。(4)①煤属于
3 2 2
不可再生资源;②氢气在氧气中燃烧生成水,化学方程式为2H+O 2HO;③合成气中只有
2 2 2
C、H、O三种元素,不可能得到含有N的CO(NH),故选C。
2 2
22.考点:金属的化学性质。
答案 (1)31 Ga3+ (2)A (3)减小 Mg(NO) 和Al(NO)
3 2 3 3
解析 (1)从题图可知,Ga的质子数为31,则x=3;镓离子的符号为Ga3+。(2)新型锂镁合金具有
减震、消噪和抗电磁干扰性能,说明该合金的硬度大,对电磁波有屏蔽作用,可有效降低卫星发射
时的噪音,故选A。(3)向铝粉和锌粉中加入Mg(NO) 和AgNO 溶液时,Mg(NO) 不发生反应,
3 2 3 3 2
AgNO 发生的反应及对应的质量关系如下:
3
Al+3AgNO 3Ag+Al(NO)
3 3 3
27 324
Zn+2AgNO 2Ag+ Zn(NO)
3 3 2
65 216
所以反应后溶液的质量减小;滤渣中有三种金属说明Al过量,Zn未参加反应,Ag全部被置换出
来,溶液中的溶质有不反应的 Mg(NO) 和生成的Al(NO)。
3 2 3 3
23.考点:粗盐提纯。
答案 (1)BC (2)NaOH、NaCO、NaCl
2 3
(3)NaCl+HO+NH+CO NaHCO+NHCl 使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳 (4)NH
2 3 2 3 4 3
解析 (1)过量的氢氧化钠和碳酸钠在调pH至中性时能除去,而氯化钡不能,所以氯化钡必须在
碳酸钠之前加入,利用碳酸钠把过量的氯化钡除去。(2)滤液A中有NaCl和过量的NaCO 、
2 3NaOH。(3)氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式为
NH+HO+CO+NaCl NaHCO+NHCl。先通入氨气,使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳。
3 2 2 3 4
(4)氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气,NH 可以循环利用。
3
24.考点:常见气体的制备。
答案 (1)分液漏斗 (2)B (3)F E
(4)bc (5)2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
解析 (1)①的仪器名称是分液漏斗。(2)利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选择固液
常温型发生装置,故选B。(3)要得到干燥的氧气,先通过F装置中的浓硫酸除去水蒸气,再通过
向上排空气法用E装置收集。(4)某气体只能用排水法收集,说明该气体难溶于水,密度可能与空
气接近或能与空气中的某些成分反应。(5)G装置中蜡烛燃烧更剧烈,说明生成的气体是氧气,又
因为发生装置是B,所以是用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取氧气,化学方程式为2HO
2 2
2HO+O↑。
2 2
25.考点:科学探究题。
答案 (1)a (2)放热 KOH和HSO 恰好完全反应 (3)2KOH+HSO KSO+2HO ①
2 4 2 4 2 4 2
固体粉末减少(或消失),溶液变为黄色 (4)KSO 与BaCl 反应也会产生白色沉淀,无法证明
2 4 2
HSO 一定存在 (5)ABD (6)反应物是否过量(或反应物是否有剩余)
2 4
解析 (1)溶液的pH逐渐升高,说明是把氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中,故选a。(2)从题图可知,
该反应是放热反应;B点的温度最高,说明氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应。(3)氢氧化钾和稀硫
酸反应生成硫酸钾和水,化学方程式为2KOH+HSO KSO+2HO;稀硫酸和氧化铁反应生
2 4 2 4 2
成硫酸铁和水,观察到粉末减少或消失,溶液变为黄色。(4)硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡
白色沉淀,无法确定硫酸一定存在。(5)Mg和稀硫酸反应生成氢气,CuO和稀硫酸反应得到的硫
酸铜溶液显蓝色,碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,三者都能证明稀硫酸的存在。(6)分析
反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否过量。
26.考点:化学式及计算。
答案 (1)5∶8∶2 (2)50
解析 (1)从题图可知,戊二醛的化学式为CHO,碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5∶8∶2。
5 8 2
12×5
(2)戊二醛的相对分子质量为100,含30 g碳元素的戊二醛的质量为30 g÷ =50 g。
100
27.考点:化学计算题。
答案 (1)10 (2)40%
(3)解:由表格中数据可知,40 g稀硫酸反应掉锌的质量为25 g-18.5 g=6.5 g。
设40 g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn + HSO ZnSO+H↑
2 4 4 2
65 98
6.5 g x
65 6.5 g
=
98 x
x=9.8 g9.8 g
所用稀硫酸的溶质质量分数是 ×100%=24.5%
40 g
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
解析 (1)从第一次和第二次加入40 g稀硫酸后黄铜样品都减少6.5 g可知,这两次的稀硫酸完全
反应,第三次加入40 g稀硫酸,黄铜只减少2 g,说明锌反应完了,剩余的10 g是不与稀硫酸反应的
10 g
铜,故m=10。(2)铜的质量分数为 ×100%=40%。
25 g
