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滨州市二〇二二年初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:
H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符
合题意。)
1.(2022滨州,1,3分)美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及
化学变化的是 ( )
A.用食醋清洗水壶中的水垢
B.湿衣服晾晒在日光下变干
C.用小苏打发酵面粉蒸馒头
D.点燃天然气烧水、做饭
2.(2022滨州,2,3分)我国宣布力争2030年前二氧化碳排放达到峰值,2060年前
实现“碳中和”。与此“低碳”理念不相符的是 ( )
A.大力发展火力发电,满足用电需求
B.全民参与植树造林,禁止乱砍滥伐
C.限制燃放烟花爆竹,文明庆贺节日
D.减少使用化石燃料,提倡绿色出行
3.(2022滨州,3,3分)安全无小事,关系你我他。下列做法错误的是 ( )
A.发现有人煤气中毒,立即移到通风处急救
B.炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌
D.电器着火时,立即用大量水泼灭
4.(2022滨州,4,3分)2022年6月5日世界环境日,我国的主题是“共建清洁美
丽世界”。下列做法不符合这一主题的是 ( )
A.工业废水经处理达标后再排放,防止水体污染
B.科学、合理使用化肥和农药,实现农业良性发展
C.为使衣物洗得更干净,大量使用含磷洗涤剂
D.尽量少用或不用一次性塑料餐盒,减少白色污染
5.(2022滨州,5,3分)合理规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操
作正确的是 ( )
A.塞紧橡皮塞 B.闻气体气味
C.取用液体药品 D.熄灭酒精灯
6.(2022滨州,6,3分)2022年冬奥会的成功举办,使北京成为全球首个“双奥之
城”,吸引了全世界的目光。比赛时,滑雪运动员使用的滑雪板可由玻璃钢制作。
玻璃钢属于( )
A.天然材料 B.有机高分子材料
C.复合材料 D.无机非金属材料
7.(2022滨州,7,3分)节约资源,保护环境,有助于实现社会的可持续发展。下列
物品放置对应垃圾箱错误的是 ( )A.过期药品放入①中
B.鱼刺、菜叶放入②中
C.废铜电线放入③中
D.旧书、报纸放入④中
8.(2022滨州,8,3分)请联系学过的化学知识,判断下列说法正确的是( )
A.微量元素对人体健康有着不可或缺的作用,如缺碘会引起贫血
B.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氧气、二氧化碳等气体
C.将二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变蓝色
D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,需要的玻璃仪器有:玻璃棒、量筒和胶
头滴管
9.(2022滨州,9,3分)从下图所示微粒结构示意图中,获取信息正确的是 ( )
A.图示①中的“2”表示核电荷数
B.图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期
C.图示④表示的微粒符号是Mg2+
D.它们属于四种元素10.(2022滨州,10,3分)神舟十三号飞船的成功发射,让每一位中国人倍感自豪。
其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(化学式C H N ),它能与四氧化二氮(化学式
2 8 2
N O )反应生成二氧化碳、氮气和水。下列说法错误的是 ( )
2 4
A.偏二甲肼由两个碳原子、八个氢原子和两个氮原子构成
B.固态的二氧化碳俗称“干冰”
C.生成的氮气化学性质不活泼,可以充在食品包装袋中用来防腐
D.偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素组成
11.(2022滨州,11,3分)金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正
确的是 ( )
A.银能与稀硫酸发生置换反应
B.钢的硬度比纯铁的硬度小
C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D.钨的熔点高,可以用来制作灯泡中的灯丝
12.(2022滨州,12,3分)如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置,以下说法错
误的是 ( )
A.实验开始时应先通入一氧化碳,目的是排净硬质玻璃管内的空气,防止爆炸
B.硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应
C.实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D.装置中导管末端加一点燃的酒精灯,目的是燃烧未反应的一氧化碳,防止污染
环境13.(2022 滨州,13,3 分)海水是一种重要的自然资源,镁被誉为海洋里宝贵的
“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如下:
下列有关说法不正确的是 ( )
A.步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来,获得比较纯净的氯化镁
B.操作A的名称是过滤
C.步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应
D.加入的试剂B是盐酸
14.(2022滨州,14,3分)推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是
( )
A.酸中一定含氢元素,所以含氢元素的化合物一定是酸
B.溶液一定是混合物,所以混合物一定是溶液
C.单质一定由同种元素组成,所以由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液的pH都大于7,所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
15.(2022滨州,15,3分)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )A.图①表示向20 ℃的水中加入一定质量的硝酸铵固体
B.图②表示向一定质量的稀盐酸中滴加硝酸银溶液
C.图③表示将一定质量的生石灰露置于空气中
D.图④表示向一定质量的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化铁溶液
16.(2022滨州,16,3分)要达到下列实验目的,所用的试剂和主要操作方法都正
确的是 ( )
选
实验目的 所用试剂和主要操作方法
项
A 测定某废水的酸碱度 取样,将湿润的pH试纸浸入样品中
B 除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
各取少量样品于烧杯中,加入适量肥皂水,搅
C 区分硬水和软水
拌
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,闻气味
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(本大题包括6小题,共30分。)
17.(2022滨州,17,5分)学好化学用语可以更好地帮助我们认识事物。请按要求
用化学用语填空。
(1)两个氢分子: ;
(2)氦气: ;
(3)三个钾原子: ;
(4)最简单的有机物: ;
(5)地壳中含量最多的金属元素: 。18.(2022滨州,18,5分)2022年3月,新冠肺炎疫情来袭,同学们认真做好居家防
控和线上学习。复学后,对疫情的防控依然不可掉以轻心。
(1)核酸检测时,医生用酒精喷手消毒,我们会闻到一种特殊的气味,这体现了酒
精分子具有 的性质。
(2)学校常喷洒“84消毒液”[有效成分为次氯酸钠(化学式NaClO)]对校园内
各场所进行消毒。但是“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用,原因是“84消毒
液”中的次氯酸钠能与洁厕灵中的盐酸发生化学反应,生成氯化钠、水和有毒的
氯气,该反应的化学方程式为 。
(3)专家提醒:疫情防控期间要合理膳食,加强运动,提高抵抗力。
①小刚设计了某天午餐食谱如下:米饭、红烧肉、清蒸黄花鱼、鸡蛋汤。考虑到
各种营养成分的均衡搭配,你觉得他应该增加的菜品是(填字母序号) 。
A.酱牛肉 B.凉拌黄瓜 C.炸鸡翅
②餐后小刚用洗洁精清洗餐具上的油污,利用的原理是 。
19.(2022滨州,19,3分)工业上生产硝酸反应之一是将氨气催化氧化,该反应前
后分子种类变化的微观示意图如下:
(1)由 构成的物质中, 与 代表的元素的质量比为 。 代表的元素,
在该物质中化合价为 。
(2)反应过程中共涉及 种氧化物。
20.(2022滨州,20,6分)实验是进行科学探究的重要手段。请根据图示信息回答
下列问题:A.电解水实验 B.自制净水器
C.探究燃烧的条件 D.测定空气中
氧气的含量
(1)实验A发生反应的化学方程式是 。当电源接通一段时
间后,a管与b管中气体的体积比约为 。
(2)实验B中加入活性炭,是利用其 性除去水中的颜色和异味。
(3)信息提示:白磷着火点是40 ℃,红磷着火点是240 ℃~260 ℃。
实验C中红磷不能燃烧的原因是 。
(4)实验D结束后,打开止水夹,通过进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积
的五分之一的现象,可得出 的结论。
21.(2022滨州,21,4分)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线,请根据图示信
息回答:
(1)t ℃时,A物质的溶解度是 g。
1
(2)A、B两种物质中 的溶解度受温度的影响较小。(3)t ℃时,将35 g A物质加入50 g水中,充分溶解后,得到该温度下A物质的
2
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。此时溶液的溶质质量分数为 。
22.(2022滨州,22,7分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。图示
中相连的两种物质能够在一定条件下发生化学反应。其中 A是胃液中助消化的
一种酸,B是目前世界年产量最高的金属,C俗称熟石灰,D是配制波尔多液必用
的一种蓝色物质,D和F反应能生成两种沉淀,C与E反应可用来制取烧碱。请
回答下列问题。
(1)请写出下列物质的化学式:
A. ;B. ;E. 。
(2)请写出下列反应的化学方程式:
C与E的反应 ;
D与F的反应 。
三、实验题(本大题包括2小题,共12分。)
23.(2022滨州,23,4分)某校进行化学实验技能比赛,实验桌上准备了部分仪器
和用品,如图所示:(1)上图中仪器A的名称是 。
(2)甲同学要进行“实验室制取并收集二氧化碳”的操作,可从上图中选择的仪
器有(填数字序号) 。
(3)乙同学要进行“粗盐提纯”中的“过滤”操作,除上图中提供的仪器外,还需
要增加一种仪器,这种仪器的作用是 。
(4)以下是丙同学进行“实验室制取并收集氧气”实验的主要操作步骤,这些步
骤的正确顺序是(填字母序号) 。
A.添加药品 B.清洗仪器,整理实验台
C.收集气体 D.检查装置的气密性
24.(2022滨州,24,8分)酸、碱、盐是初中化学常见的化合物,研究它们的性质
有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。
(1)实验一能观察到的现象是 。
(2)实验二体现了中和反应的实质是(以下填化学用语) 和 结合
生成H O。
2
(3)写出实验三发生反应的化学方程式: 。(4)实验四有白色沉淀生成,对反应后的物质进行过滤后,探究小组对滤液中溶质
的成分进行了实验探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】
猜想一:氯化钠
猜想二:氯化钠和
猜想三:氯化钠和氯化钡
【实验过程】
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液少量于试管中,向其中滴入适量氯化钡溶
无明显现象猜想二不成立
液
另取滤液少量于试管中,向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象猜想 不成立
【拓展与延伸】酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解
离出的离子相互结合,生成 的过程。
四、计算题(本大题包括1小题,共10分。)
25.(2022滨州,25,10分)化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质
质量分数。他们称取50.0 g过氧化氢溶液放入盛有2.0 g二氧化锰的烧杯(烧杯质
量为76.0 g)中。待完全反应后,称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4 g(氧气
逸出带出的水分忽略不计)。请计算回答。
(1)反应后产生氧气的质量是 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?
滨州市二〇二二年初中学业水平考试
1.考点:物质的变化和性质B 用食醋清洗水壶中的水垢、用小苏打发酵面粉蒸馒头和点燃天然气烧水、做饭,均有新物质
生成,属于化学变化;湿衣服晾晒在日光下变干,水分子运动到空气中,没有新物质生成,属于物理
变化。
2.考点:空气的污染与防治
A 火力发电是利用煤燃烧来发电的,煤燃烧过程中生成二氧化碳,A不符合“低碳”理念;植树
造林增加绿色植物,绿色植物可吸收二氧化碳,B符合“低碳”理念;烟花爆竹在燃放的过程中放
出二氧化碳,C符合“低碳”理念;化石燃料的燃烧生成大量的二氧化碳,D符合“低碳”理念。
3.考点:化学与生活
D 将煤气中毒的人移到通风处,可增加人对氧气的吸入,有利于缓解中毒状况,A正确;盖上锅
盖可隔绝氧气,以此达到灭火目的,B正确;稀释浓硫酸时会放出大量的热,因此应将浓硫酸沿器
壁慢慢注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,C正确;电器着火时不能用水泼灭,避免造成触电或电
器爆炸,D错误。
4.考点:化学与环境
C 工业废水经处理达标后再排放,能防止水体污染;化肥和农药的科学、合理使用,可实现农业
良性发展;一次性塑料餐盒会造成白色污染,应尽量不用或少用,故A、B、D不符合题意。使用
含磷洗涤剂会造成水体污染,C符合题意。
5.考点:实验基本技能
B 塞紧橡皮塞时应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌子上再使劲塞进塞子,
以免压破试管,A错误;闻气体气味时,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量气体进入鼻腔,B正确;
取用液体药品时,瓶塞应倒放在实验台上,C错误;熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭,D错误。
6.考点:有机合成材料
C 玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的复合材料。
7.考点:垃圾分类
D 过期药品属于有害垃圾,A正确;鱼刺、菜叶属于厨余垃圾,B正确;废铜电线属于可回收物,
C正确;旧书、报纸属于可回收物,D错误。
8.考点:化学与人体健康、浓硫酸的特性、二氧化碳的性质、配制一定溶质质量分数的溶液
B 微量元素对人体健康有着不可或缺的作用,缺碘会引起甲状腺肿大,A错误;浓硫酸具有吸水
性,且与氧气、二氧化碳不反应,因此可用来干燥氧气、二氧化碳等气体,B正确;二氧化碳与水
反应生成的碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红,C错误;配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,
需要的玻璃仪器有:玻璃棒、量筒、胶头滴管和烧杯,D错误。
9.考点:构成物质的微粒
B 图示①中的“2”表示原子核外第一电子层有2个电子,A错误;图示②③表示的分别是Na+、
Mg2+,②③所代表的元素都位于元素周期表的第三周期,B正确;④所示微粒质子数为12,核外电
子数也为12,所以代表的是镁原子,符号为Mg,C错误;决定元素种类的是核内质子数,③④所示
微粒的质子数相同,属于同种元素,D错误。
10.考点:化学式、氮气的性质
A 每个偏二甲肼分子由两个碳原子、八个氢原子和两个氮原子构成,A错误;固态的二氧化碳
俗称“干冰”,B正确;氮气化学性质不活泼,可以作保护气,充在食品包装袋中用来防腐,C正确;
偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素组成,D正确。
11.考点:金属材料、金属的性质
D 银在金属活动性顺序中排在氢的后面,不能与稀硫酸发生置换反应,A错误;钢的硬度比纯铁
的硬度大,B错误;在金属活动性顺序中镁排在铝的前面,在常温下镁比铝更容易与氧气发生化学
反应,C错误;灯泡发光时灯丝的温度很高,钨的熔点高,可以用来制作灯泡中的灯丝,D正确。
12.考点:一氧化碳和二氧化碳的性质和用途C 一氧化碳具有可燃性,与空气混合点燃或加热时易发生爆炸,因此实验开始时应先通入一氧
化碳,排净硬质玻璃管内的空气,防止爆炸,A正确;一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,氧
化铁发生还原反应,B正确;氧化铁粉末是红色粉末,铁粉是黑色固体,所以实验过程中硬质玻璃
管内观察到的现象是红色粉末逐渐变成黑色,C错误;一氧化碳有毒,直接排入空气中会污染环境,
因此要在导管末端加一点燃的酒精灯,点燃未反应的一氧化碳,防止污染环境,D正确。
13.考点:物质的分离和提纯
C 步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来,获得比较纯净的氯化镁,A正确;将溶液与固体分
离的操作是过滤,B正确;步骤③发生的化学反应是MgCl Mg+Cl↑,反应基本类型为分解反
2 2
应,C错误;氢氧化镁中加入试剂B后得到氯化镁,可推断加入的试剂是盐酸,D正确。
14.考点:酸的组成、单质和混合物的判断、溶液酸碱性与pH的关系
D 酸中一定含有氢元素,但含氢元素的化合物不一定是酸,如NaOH,A错误;溶液一定是混合物,
但混合物不一定是溶液,如乳浊液,B错误;单质一定是由同种元素组成的,但由同种元素组成的
物质不一定是单质,如氧气和臭氧组成的物质属于混合物,C错误。
15.题型:图表题
D 硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度降低,A错误;稀盐酸中加入硝酸银溶液发生反应:
HCl+AgNO AgCl↓+HNO,生成氯化银沉淀的质量小于加入硝酸银溶液的质量,溶液总质量
3 3
逐渐增大,B错误;生石灰露置在空气中会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,氢氧化钙又会吸
收空气中的二氧化碳生成碳酸钙,当固体完全变为碳酸钙后物质总质量不再改变,C错误;氯化铁
与氢氧化钠发生反应:3NaOH+FeCl Fe(OH)↓+3NaCl,随着氯化铁溶液的加入,沉淀的质量
3 3
越来越大,当氢氧化钠完全反应后沉淀的质量不再改变,D正确。
16.考点:物质的检验和鉴别、物质的分离和提纯、pH的测定
C 湿润的pH试纸会稀释待测液,可能造成误差,A错误。二氧化碳和氯化氢气体都会与氢氧化
钠溶液反应,无法达到除杂目的,B错误。将肥皂水加入硬水中,泡沫少,浮渣多;加入软水中,泡
沫多,浮渣少,C正确。检验某固体是否为铵态氮肥,应加入熟石灰研磨,闻气味,D错误。
17.考点:化学式及周围数字的含义
答案 (1)2H (2)He (3)3K (4)CH (5)Al
2 4
解析 (1)表示分子个数时在化学式前加数字,两个氢分子表示为2H 。(2)氦气的符号为He。
2
(3)表示原子的个数时在元素符号前加数字,三个钾原子表示为3K。(4)最简单的有机物是甲烷,
化学式为CH。(5)地壳中含量最多的金属元素是铝,元素符号为Al。
4
18.考点:化学与生活
答案 (1)不断地运动 (2)NaClO+2HCl NaCl+HO+Cl↑ (3)①B ②乳化(其他合理答案
2 2
也可)
解析 (1)我们闻到特殊的气味是由于酒精分子在不断地运动。(2)次氯酸钠与盐酸反应生成氯
化钠、水和氯气,化学方程式为NaClO+2HCl NaCl+HO+Cl↑。(3)①小刚设计的午餐中缺
2 2
少维生素,蔬菜中富含维生素,故选B;②洗洁精具有乳化作用,可除去餐具上的油污。
19.考点:有关化学式的简单计算、化合价、氧化物
答案 (1)14∶3 -3 (2)两(或“二”或“2”)解析 (1)题中由微观示意图可知, 表示 NH,氮元素与氢元素的质量比为
3
(14×1)∶(1×3)=14∶3;根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可得氮元素化合价为-3。
(2)反应中涉及的氧化物有NO和HO,共2种。
2
20.考点:基本实验技能
答案 (1)2HO 2H↑+O↑ 1∶2 (2)吸附 (3)温度未达到红磷的着火点 (4)氧气体积约
2 2 2
占空气体积的五分之一(其他合理答案也可)
解析 (1)电解水的化学方程式为2HO 2H↑+O↑;根据“正氧负氢,氢二氧一”可知,a管
2 2 2
与b管中气体的体积比约为1∶2。(2)活性炭因其疏松多孔的结构而具有吸附性,能吸附色素和异
味。(3)由题图和信息提示可知,红磷不能燃烧的原因是温度未达到红磷的着火点。(4)进入集气
瓶中水的体积等于反应中消耗的氧气的体积,所以可得出氧气体积约占空气体积的五分之一的结
论。
21.考点:溶解度曲线
答案 (1)20 (2)B (3)饱和 37.5%
解析 (1)t ℃时,A物质的溶解度为20 g。(2)由溶解度曲线可知,B物质的溶解度受温度的影响
1
较小。(3)t ℃时A物质的溶解度为60 g,则50 g水中溶解30 g A物质即达到饱和状态,所得溶
2
30 g
液的溶质质量分数为 ×100%=37.5%。
30 g+50 g
22.题型:物质推断题
答案 (1)HCl Fe NaCO
2 3
(2)Ca(OH)+NaCO CaCO↓+2NaOH
2 2 3 3
CuSO+Ba(OH) Cu(OH)↓+BaSO↓
4 2 2 4
解析 A是胃液中助消化的一种酸,则A是盐酸;B是目前世界年产量最高的金属,则B是铁;C
俗称熟石灰,则C是氢氧化钙;配制波尔多液的原料是石灰乳和硫酸铜溶液,则蓝色物质D是硫
酸铜溶液;D与F反应能生成两种沉淀,可推断出F为氢氧化钡;C与E反应可用来制烧碱,C为
氢氧化钙,则E为碳酸钠。
23.考点:常见气体的制备
答案 (1)长颈漏斗 (2)②④⑥11 (3)引流(其他合理答案也可) (4)DACB
解析 (1)仪器A的名称为长颈漏斗。(2)实验室利用石灰石(或大理石)和稀盐酸制取CO,应选
2
固液常温型发生装置;收集二氧化碳只能用向上排空气法,所以所选仪器有②④⑥11。(3)过滤
操作还需要玻璃棒,其作用是引流。
24.题型:科学探究题
答案 (1)有白色沉淀生成 (2)H+ OH-(两空顺序可以调换) (3)NaCO+2HCl
2 3
2NaCl+HO+CO↑ (4)【猜想与假设】硫酸钠或NaSO 【实验过程】三 【拓展与延伸】沉
2 2 2 4
淀、气体或水(缺一不可,其他合理答案也可)
解析 (1)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀。(2)中和反应的实质是H+和OH-结合
生成水。(3)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑。(4)【猜想与假设】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯
2 3 2 2化钠,若氯化钡和硫酸钠恰好完全反应,则滤液中的溶质只有氯化钠;若硫酸钠有剩余,则滤液中
的溶质有氯化钠和硫酸钠;若氯化钡有剩余,则滤液中的溶质有氯化钠和氯化钡。【实验过程】
滴入适量稀硫酸无明显现象,说明滤液中不含氯化钡,猜想三不成立。【拓展与延伸】酸、碱、
盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水
的过程。
规律总结 判断反应后所得溶液中的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否有剩
余。
25.题型:计算题
答案 (1)1.6
(2)解:设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
68 32
x 1.6 g
68 x
= x=3.4 g
32 1.6 g
3.4 g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%=6.8%
50.0 g
答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
解析 (1)根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为50.0 g+2.0 g+76.0 g-126.4 g=1.6 g。(2)根据
过氧化氢分解的化学方程式找出氧气与过氧化氢之间的质量关系,利用生成氧气的质量为1.6 g,
即可求出过氧化氢的质量,再根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可。
