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2018 年山东省日照市中考化学试题
（满分：90分）
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2018年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”，化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是（ ）
A. 焚烧废弃塑料，减少“白色污染”
B. 汽车要使用无铅汽油，禁止含铅物质排放
C. 燃煤中加入氧化钙，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 石油、天然气属于化石能源、可再生能源，要合理利用与开发
【答案】B
【解析】
【详解】A、焚烧塑料时能够产生有害气体和烟尘等物质，对环境污染很严重，故错误；B、铅是有毒的重
金属，所以要用无铅汽油，禁止含铅物质的排放，故正确；C、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成但是
不能减少二氧化碳等温室气体的排放，故错误；D、石油、天然气属于化石能源、不可再生能源，要合理
利用与开发，故错误。故选B。
2.下列实验操作不能达到目的的是（ ）
选项 目的 操作
A 清洗暖水瓶中的水垢 先用醋酸浸泡，再用水冲洗
B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 区分腈纶线、羊毛线 点燃，闻燃烧产生的气味
D 测定碳酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、清洗暖水瓶中的水垢，先用醋酸浸泡，再用水冲洗，故选项实验方案或操作能达到目的；B、
清洗碘升华实验所用试管，因为碘溶于酒精，因此先用酒精清洗，再用水清洗，故选项实验方案或操作能达到目的；C、腈纶线和羊毛线点燃闻气味时，羊毛线有焦羽毛味，而腈纶线没有，故选项实验方案或操
作能达到目的；D、用玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，故选项实验方案或操作不能达到目的。故
选D。
3.下列实验操作或现象正确的是（部分夹持固定装置已略去）（ ）
A. 铁在O 中燃烧 B. 加热KMnO 制O
2 4 2
C. 电解HO实验 D. 过滤
2
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁在O 中燃烧，为防止生成物融化溅落下来，炸裂瓶底，集气瓶内预选放些水或沙子，图中
2
所示操作错误；B、给试管中的固体加热，试管口应略低于试管底，试管内的导气管不易过长，图中所示
操作错误；C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1，图中所示操作正
确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故
选C。
4.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 用甲醛水溶液浸泡鱼虾，防止其变质
B. 蔗糖的化学式为CH O，它是食品中常用的甜味剂
6 12 6
C. 缺乏维生素A会引起坏血病，缺乏维生素C会引起夜盲症
D. 钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙会导致骨质疏松、患佝偻病
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醛是一种有毒物质，不能用来浸泡海产品，该选项说法错误；B、蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C H O ，它是食品中常用的甜味剂，该选项说法错误；C、缺乏维生素A会引起夜
12 22 11
盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，该选项说法错误；D、钙是人体内含量最高的金属元素，儿童缺钙易
患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，该选项说法正确。故选D。
5.如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实
验。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定
B. 实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出
C. 图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
D. 石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
【答案】C
【解析】
【分析】
蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，结合蒸馏操作的注意事项，进行分析判断。
【详解】A、实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定，故选项说法正确；B、实验时，为增强冷凝效果，下
端管口是进水管，上端管口是出水管，冷凝管进、出水的方向：b进a出，故选项说法正确；C、温度计的
水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故选项说法错误；D、蒸馏时，石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，
碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，故选项说法正确。故选C。
6.化学实验应高度关注安全问题。下列说法不正确的是（ ）
A. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%～5%的NaOH溶液
B. 实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛
C. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D. 若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳
酸氢钠溶液，故说法不正确；B、实验药液溅进眼睛里，立即用大量的水冲洗，故说法正确；C、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，故说法正确；D、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲
洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故说法正确。故选A。
7.如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（ ）
A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B. ①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C. ②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D. ①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
【答案】A
【解析】
【分析】
试管②和③中的铁钉无明显变化，试管①中的铁钉明显生锈；根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分
析；根据以上实验可推知铁生锈的条件。
【详解】A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，故
错误；B、①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气，故正确；C、②中植物油的作用是隔绝空气，
③中氯化钙的作用是作干燥剂，故正确；D、①中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀；②是的铁钉只
与水接触没有锈蚀；③中的铁钉只与氧气接触没有锈蚀；①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件
是与空气、水直接接触，故正确。故选A。
8.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方案
A FeCl 溶液（CuCl） 加入过量铁粉，过滤
2 2
B O（CO 气体） 通过灼热的铜网
2 2
C MgSO 溶液（硫酸） 加入过量Mg(OH)，过滤
4 2
D CuO（木炭粉） 在空气中充分灼烧A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、过量铁粉能与CuCl 溶液反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新
2
的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化
铜，二氧化碳不能与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、硫
酸能与过量Mg（OH） 反应生成硫酸镁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
2
故选项所采取的方法正确；D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的
杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同
时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应；②反应后不能引入新的杂质。
9.下图是CO与Fe O 反应的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
2 3
A. 实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
B. 实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色
C. CO与Fe O 反应的化学方程式为Fe O+CO 2Fe+CO
2 3 2 3 2
D. 尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O 2CO
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故实验开始时，先通入
CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯，正确；B、氧化铁是红棕色粉末，而生成的铁
粉是黑色的，故会观察到玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色，正确；C、CO与Fe O 反应的化学方程
2 3式为：Fe O+3CO 2Fe+3CO ，错误；D、尾气处理采用的是点燃的方法，发生反应的化学方程式为：
2 3 2
2CO+O 2CO，正确。故选C。
2 2
10.某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的
微观示意图（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A. 元素A、B、C分别表示氢、碳、氧 B. 该有机物化学式为CHO
4
C. 乙中的生成物是两种氧化物 D. 乙中的化学方程式为2CHOH+3O 2CO+4HO
3 2 2 2
【答案】A
【解析】
【详解】由该物质的分子结构模型图，1个甲分子由1个C原子、4个A原子和1个B原子构成，则其化
学式为：BAC；A、该物质中氢、碳、氧元素的质量比为（1×4）：12：（16×1）=1：3：4，元素三种元
4
素A、B、C的质量比是：12.5%：50%：37.5%=1：4：3，所以元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A
说法不正确；B、由上述分析可知，该有机物化学式表示为CHO，故B说法正确；C、乙中的生成物分别
4
是二氧化碳和水，是两种氧化物，故 C 说法正确；D、乙中的化学方程式为：2CHOH+3O
3 2
2CO+4H O，故D说法正确。故选A。
2 2
11.将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的
关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a表示铁与稀盐酸反应
B. a表示的反应，金属一定有剩余
C. b表示的反应，稀盐酸一定有剩余
D. 若有一种金属剩余，则剩余 金属一定是铁
【答案】D
【解析】
【分析】
根据锌的活动性强，等质量的锌、铁与盐酸反应，铁生成的氢气多，酸和金属反应都是放热反应进行分析。
【详解】A、a曲线生成的氢气少，所以a是锌粉与稀盐酸反应的曲线，故A错误；B、将等质量的锌粉和
铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，a生成的氢气少，所以对于曲线a表示的反应，
盐酸有剩余，故B错误；C、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，
b生成的氢气多，所以对于曲线b表示的反应，盐酸有可能剩余，也有可能恰好反应，故C错误；D、若有
一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁，故正确。故选D。
12.氧化钙和过氧化钙（CaO）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的NaCO 溶液，溶液中的Ca2+全部
2 2 3
转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知
3
2CaO+2HO===2Ca(OH)+O↑）（ ）
2 2 2 2
A. 5：2 B. 5：3 C. 5：4 D. 1：1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元
素的质量，求算质量比。
【 详 解 】 解 ： 设 钙 元 素 的 质 量 为 x ， 根 据 CaO+H O=Ca(OH) 、 2CaO+2H O=2Ca(OH) +O ↑ 、
2 2 2 2 2 2
Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH；可得关系式为：
2 2 3 3
Ca------CaCO
3
40 100x 20g
x=8g，
原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：（12.8g-8g）=5：3。故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 54分）
二、填空题（本题包括4个小题，共28分）
13.溴原子结构示意图如图所示。请回答下列问题：
（1）图中x的值为_________。
（2）溴元素的化学性质与下图中____（填字母标号）的化学性质相似。A、B、C、D属于____种元素。
（3）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，
则第117号元素原子最外层有________个电子，原子中有________个质子。
（4）依据Fe+CuSO===FeSO+Cu，推断出Fe的金属活动性比Cu强，非金属也有类似规律，据此推断，在
4 4
2KI+Cl===2KCl+I 反应中，Cl 的“非金属活动性”比I 的_____（填“强”或“弱”）。
2 2 2 2
【答案】 (1). 7 (2). B (3). 3 (4). 7 (5). 117 (6). 强
【解析】
【详解】(1)原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则35=2+8+18+x，x=7；
(2)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，溴
原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，B符合要求；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元
素的粒子是质子数相同，AC的质子数相同，属于同种元素，图中共表示3种元素；
(3)同族元素原子的最外层电子数相同，117号元素与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第
117号元素原子最外层有7个电子；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为117，表示原子序数为
117；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为117；
(4)由Fe+CuSO=FeSO+Cu，推断出Fe的金属活动性比Cu强，位于前面的金属能把排在它后面的金属从
4 4
其盐溶液中置换出来，非金属也有类似规律，在2KI+Cl =2KC+I 反应中，Cl 能置换出I，则Cl 的“非金
2 2 2 2 2
属活动性”比I 的强。
2
14.硫酸锂（LiSO）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
2 4
温度/℃ 0 10 20 30 40
LiSO
2 361 35.4 34.8 34.3 33.9
溶解
4
度/g
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
3
请回答下列问题：
（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示LiSO 溶解度曲线的是_______（填“甲”或
2 4
“乙”）。
（2）LiSO 和KNO 在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是_________________。
2 4 3
（3）40℃时，有含少量LiSO 的KNO 饱和溶液，欲从中提纯KNO 晶体，方法是________________。
2 4 3 3
（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得LiSO 溶液中溶质的质量分数__________（填
2 4
“＞”、“＜”或“＝”）KNO 溶液中溶质的质量分数。
3
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和LiSO 溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，
2 4
试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______（填字母序号）。
①浓硫酸 ②冰块 ③生石灰固体 ④硝酸铵固体 ⑤氢氧化钠固体
A②④ B①③⑤ C③④ D①②⑤【答案】 (1). 乙； (2). 20℃～30℃； (3). 降温结晶； (4). ＞； (5). B
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温
度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】(1)依据溶解度表，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，能表示LiSO 溶解度曲线的是乙；
2 4
(2)通过分析溶解度表中的数据可知，LiSO 和KNO 在某一温度时具有相同的溶解度x，x的范围是：20℃
2 4 3
～30℃；
(3)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以40℃时，有含少量LiSO 的KNO 饱和溶液，欲从中提纯
2 4 3
KNO 晶体，方法是降温结晶；
3
(4)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，硫酸锂30℃时的溶解度大
于硝酸钾10℃时的溶解度，所以将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得LiSO 溶液中溶质
2 4
的质量分数＞KNO 溶液中溶质的质量分数；
3
(5)硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，将盛有饱和LiSO 溶液的试管放入盛水的烧杯中，
2 4
向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出，则加入的物质使溶液温度升高，可以是①浓硫酸、③生
石灰固体、⑤氢氧化钠固体。
15.MnO 在能源、材料、信息等方面有重要应用，常用作电池的正极材料和制备金属锰等物质。在化学上，
2
还用作催化剂和氧化剂。请回答下列问题：
（1）MnO 的制备：2KMnO+3MnSO+2HO===5MnO↓+KSO+2HSO，在反应物和生成物中，锰元素的最高化合
2 4 4 2 2 2 4 2 4
价是___________价。
（2）制备O：加热氯酸钾和MnO 的混合物，反应的化学方程式是_________。
2 2
（3）制备Cl：MnO+4HCl(浓) X+Cl↑+2HO，则X的化学式是___________。
2 2 2 2
（4）Mn的冶炼：3MnO+4Al 3Mn+2AlO，基本反应类型是_________。
2 2 3
【答案】 (1). +7 (2). 2KClO 2KCl+3O ↑ (3). MnCl (4). 置换反应
3 2 2
【解析】
【详解】(1)化合物中元素化合价代数和为零，在反应物和生成物中，KMnO 中锰元素化合价是+7，
4
MnSO 中锰元素是+2价，MnO 中锰元素化合价是+4，因此锰元素的最高化合价是+7价；(2)加热氯酸钾和
4 2
MnO 的混合物生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO 2KCl+3O ↑；
2 3 2(3)由MnO +4HCl（浓） X+Cl ↑+2H O可知，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是4个，反应前锰原子
2 2 2
是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X
中，则X的化学式是MnCl ；
2
(4)Mn的冶炼化学方程式：3MnO +4Al 3Mn+2A1 O，可知基本反应类型是置换反应。
2 2 3
16.固体混合物A可能含有CaO、NaCl、NHCl、NaCO、NaSO 五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按
4 2 3 2 4
下图所示进行实验：
请回答下列问题：
（1）A中还不能确定是否存在的物质是____________（填化学式）。
（2）气体B能使无色酚酞溶液变___________（填“蓝色”、“红色”或“紫色”）。
（3）②中生成白色沉淀F的化学方程式__________________。
（4）③中生成气体H的化学方程式____________。
【 答 案 】 (1). NaCl (2). 红 色 (3). Ba(NO)+NaSO═BaSO↓+2NaNO (4).
3 2 2 4 4 3
CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
【解析】
【分析】
固体混合物A加水加热后过滤，生成的气体B有氨味，故是氨气，说明A中一定含有氯化铵；得到的溶液
C加入硝酸酸化的硝酸钡能产生白色沉淀，说明一定含有硫酸钠；得到的白色沉淀D加盐酸能溶解产生气
体H，使澄清的石灰水变浑浊，从而得到D，故D是碳酸钙，说明一定含有氧化钙和碳酸钠，不能确定是
否含有氯化钠；
【详解】(1)A中还不能确定是否存在的物质是氯化钠，故化学式为：NaCl；
(2)气体B是氨气，水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
(3)②中生成白色沉淀F是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ba（NO ）
3+Na SO ═BaSO ↓+2NaNO ；
2 2 4 4 3
(4)③中生成气体H是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO↑。
3 2 2 2
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最
后确定混合物的成分。
三、实验题（本题包括2个小题，共14分）
17.李华同学用下图所示的仪器和药品，制备氧气并对燃烧的条件进行探究，请回答下列问题：
（1）A中生成氧气的化学方程式是______________________。
（2）实验开始，用30%的过氧化氢溶液配制100g 6%的过氧化氢溶液，量取水时，若读数如图所示， 则所
配溶液中过氧化氢的质量分数___（填“＞”、“＜”或“＝”）6%。（水的密度可近似看作1g/cm3）
（3）对比B、C装置中的实验现象，说明燃烧的条件之一是____________。
（4）实验时，D不燃烧，可以采用_____________方法让D中的白磷燃烧。
（5）E中NaOH溶液 作用是_____________。
【答案】 (1). 2HO 2HO+O↑ (2). ＞ (3). 燃烧需要氧气 (4). 加热 (5). 吸收有毒的五
2 2 2 2
氧化二磷，防止造成空气污染
【解析】
【详解】(1)装置A中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是：2HO
2 2
2HO+O↑；
2 2
(2)量筒内液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，而图示读数方法造成所量取的水的体积
偏小，造成配制的溶液的溶质质量分数偏大；
(3)BC装置内的白磷温度均达到了其着火点，但是B中的白磷没有与氧气接触而没有发生燃烧，C中的白
磷与氧气接触发生了燃烧，这一对比可知，燃烧需要氧气；故填：燃烧需要氧气；
(4)D中的白磷与氧气接触，但是其温度没有达到着火点，所以没有燃烧，可给白磷加热使之燃烧；(5)白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质，能与氢氧化钠溶液反应，减少空气污染。
18.已知Mg能在CO 中燃烧生成一种单质和一种氧化物，现设计实验进行验证。请回答下列问题：
2
（1）制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是______。
A．①③⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③
（2）对CO 进行净化、干燥，并进行Mg在CO 中燃烧 探究实验。
2 2
实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为（填仪器接口的字母）： （ ）接（
）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。
（3）实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是先通入CO，待装置中澄清石灰水出现_________现
2
象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是______________。
（4）实验中，镁粉与二氧化碳发生反应的化学方程式是________________。
【答案】 (1). C (2). （e） (3). （f） (4). （b） (5). （a） (6). （c） (7). （d）
(8). （h） (9). 澄清石灰水变浑浊 (10). 将装置内的空气排出； (11). 2Mg+CO 2MgO+C
2
【解析】
【详解】(1)要实现反应随时发生与停止，反应装置要能够实现固体和液体 分离；
(2)除杂时，导管需要长进短出，浓硫酸具有吸水性，干燥气体之前需要先除去氯化氢，二氧化碳的检验
装置需要放在最后，所以正确顺序是：（e）（f） 接（b） （a） 接（c） （d） 接（h） （g）；
(3)空气中的氮气、氧气含量高并都与镁反应，对实验的检验会造成干扰，所以待装置中澄清石灰水变浑浊时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是：将装置内的空气排出；
(4)镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO 2MgO+C。
2
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19.工业上从海水中提取出MgCl、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：
2
取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的
质量关系如图所示。
请计算：
（1）混合物样品中KCl的质量分数。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】50% 10%
【解析】
【详解】解：设氯化镁的质量为x，生成的氯化钾的质量为y，
MgCl +2KOH=Mg（OH）↓+2KCl
2 2
95 58 149
x 5.8g y
x=9.5g，
y=14.9g，混合物样品中KCl的质量分数为 ×100%=50%，
当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，
答：(1)混合物样品中KCl的质量分数为50%，(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
10%。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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