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山东省济宁市 2018 年中考化学试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 CI-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题
1. 下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是
A. 干冰升华--人工降雨
B. 大理石硬度大--建筑材料
C. 钢快熔点高--金属导线
D. 过氧化氢易分解--制取氧气
【答案】C
【解析】
A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可以用于人工降雨，正确；
B、大理石可以做建筑材料，正确；
C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误；
D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。故选C。
2. 日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是
A. 用胶带粘合破损书画 B. 用白醋泡制软皮鸡蛋
C. 用钢丝球擦除灶具污渍 D. 用汽油清洗衣服油污
【答案】B
【解析】
A、用胶带粘合破损书画没有新物质的生成，是物理变化，错误；
B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程，是化学变化，正确；
C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质 的生成，是物理变化，错误；
D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能，是物理变化，错误。故选B。
3. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是
A. 花香四溢 分子很小，质量也很小
B. 热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化
C. 滴水成冰 温度降低，分子间隔变小、停止运动
D. 食品变质 分子发生变化，分子性质发生变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误；B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大
小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误；C、分子总是在不断的运动
的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误；D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性
质发生变化，故选项解释正确。故选D。
4. 下列物质的分类，不正确的一组是
A. HO、MgO、HCO 都属于氧化物
2 2 3
B. HS、HSO、HSO 都属于酸
2 2 3 2 4
C. NaOH、Ca(OH)、Fe(OH) 都属于碱
2 2
D. NaCl、NaCO、NaHCO 都属于盐
2 3 3
【答案】A
【解析】
A、碳酸是由三种元素组成的，不是氧化物，错误；
B、HS、HSO、HSO 都属于酸，正确；
2 2 3 2 4
C、NaOH、Ca(OH)、Fe(OH) 都属于碱，正确；
2 2
D、NaCl、NaCO、NaHCO 都属于盐，正确。故选A。
2 3 3
5. 下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是
A. 4Fe+3O 2FeO 化合反应
2 2 3
B. Cu+2AgCl==2Ag+CuCl 置换反应
2
C. SiO+3C SiC+2CO↑ 置换反应
2
D. BaCO+2HCl==BaCl+HO+CO↑ 复分解反应
3 2 2 2
【答案】B
【解析】
A、铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，故错误；
B、在金属活动性顺序中，铜比银活泼，故铜可以与硝酸银，该反应是由单质与化合物反应生成新的单质
与新的化合物，是置换反应，故正确；
C、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误；
D、该反应是复分解反应，正确。故选B。
6. 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸
钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，
合理的是①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH NO 晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
4 3
④X为浓HSO ,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
2 4
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
【答案】B
【解析】
①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固
体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③ NHNO 晶体溶液水温
4 3
度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓 HSO 溶于水温度升高,试管中无晶
2 4
体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故选B。
7. 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO 混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
2
加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干
B CuO混有碳粉
燥
C NaCl溶液混有CaCl 加入过量NaCO 溶液、过滤
2 2 3
D Cu(NO) 溶液混有CuCl 加入适量AgNO 溶液、过滤
3 2 2 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，错误；
B、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故错误；
C、加入过量NaCO 溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故错误；
2 3
D、Cu(NO) 溶液混有CuCl 加入适量AgNO 溶液可以除去氯化铜，且不生成其他杂质，故正确。故选D。
3 2 2 3
8. 分别向50gFeSO 和CuSO 溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中
4 4
FeSO 、CuSO 的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是
4 4
A. 反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO<CuSO
4 4
B. 反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu
D. 反应后，若FeSO 和CuSO 对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B
4 4
【答案】D
【解析】
A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO<CuSO，故正确；
4 4
B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；
C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；
D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。
故选D。
9. 通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A. C→CO→CO B. Mg→MgO→MgCl C. CuO→Cu(OH)→CuCl D. NaOH→NaCl→NaNO
2 2 2 2 3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、碳与氧气可以一步反应生成一氧化碳 ，一氧化碳与氧气反应可以一步生成二氧化碳，正确；
B、镁与氧气反应可以一步生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应可以一步生成氯化镁，正确；
C、氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故错误；
D、氢氧化钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠可以与硝酸银反应一步生成硝酸钠，故正确。故选C。
10. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的
常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A. HSO、NaSO、BaCl、FeCl B. BaCl、HCl、NaNO、AgNO
2 4 2 4 2 3 2 3 3
C. NaCO、HNO、NaNO、BaCl D. HSO、NaOH、MgCl、Ba(NO)
2 3 3 3 2 2 4 2 3 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡
可以第2 确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；
B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；
C、碳酸钠可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠、硝酸和氯化
钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；
D、四种物质中不能鉴别，故错误。故选C。
二、非选择题
11. 高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求
完成下面问题：
(1)高锰酸钾的化学式_______；
(2)高锰酸钾中锰元素的化合价___________；
(3)高锰酸钾中阳离子的符号______；
(4)高锰酸钾中阴离子的符号____________。
【答案】 (1). KMnO (2). +7 (3). K+ (4). MnO -
4 4
【解析】
(1)高锰酸钾的化学式KMnO
4
(2)高锰酸钾中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x根据化合价的代
数和为0，可以求得锰元素的化合价是+7价；
(3)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阳离子的符号是K+；
(4)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阴离子的符号MnO -。
4
12. 镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
(1)金属镓_____(填物理性质)；
(2)镓原子结构示意图中X的数值______________；
(3)镓的氧化物的化学式______________；
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl 与NH 在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。
3 3
该反应的化学方程式为______________。
【答案】 (1). 镓是一种熔点较低的金属 (2). 3 (3). GaO (4). GaCl +NH GaN+3HCl
2 3 3 3
【解析】
【分析】
【详解】（1）镓是一种熔点较低的金属，
（2）一种结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，故可求得x=3；
（3）有原子结构示意图可知，化合物中镓元素的化合价是+3价，故氧化物的化学式为GaO
2 3
（4）GaCl 与NH 在一定条件下反应GaN和HCl，反应方程式为GaCl +NH GaN+3HCl
3 3 3 3
13. 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl、CaCl、MgSO、泥沙等杂质。下面是由粗盐获
2 2 4
取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去MgCl、CaCl、MgSO 可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______；
2 2 4
A.NaOH、BaCl、NaCO B.Ba(NO)、NaCO、NaOH
2 2 3 3 2 2 3
C.NaCO、BaCl、NaOH D.BaCl、NaOH、NaCO
2 3 2 2 2 3(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；
(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。
【答案】 (1). AD (2). 过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的
碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子 (3). 加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠
【解析】
【分析】
【详解】（1）A中先加入过量的氢氧化钠，可以除去镁离子，反应后溶液中有有氢氧化钠、氯化钙、硫
酸钠和氯化钠，在加入过量的氯化钡，可以除去硫酸根离子，反应后溶液中有氢氧化钠，、氯化钙、氯化
钡和氯化钠，最后加入碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，最终反应后溶液中有氯化钠，氢氧化钠，碳酸
钠，故操作2中可以加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A正确；B中最终有硝酸根离子，故
错误；C中过量的氯化钡不能出尽，故错误；D先加入过量的氯化钡将硫酸根除去，再加入过量的氢氧化
钠去除镁离子，再加入过量的碳酸钠除去剩余的钡离子和原有的钙离子，故可以去除。故选AD。
（2）过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离
子和钙离子。
（3）操作1后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。
14. 某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO-六种离子，甲厂含有其
3
中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废
水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
(1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______；
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些
离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式)，处理后的废水
符合排放标准。
【答案】 (1). OH-和K+ (2). 氯离子，硝酸根离子 (3). OH-,Fe3+,Cu2+ (4). KCl和KNO
3
【解析】
（1）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能 含有铜离子和铁离子，则一定含有钾离
子，可能含有氯离子，硝酸根离子；
（2）铜离子和铁离子遇到氢氧根离子生成沉淀，故这些离子是OH-,Fe3+,Cu2+;过滤后溶液中含有的阴离子
主要由氯离子和硝酸根离子，阳离子含有钾离子，故过滤后的废水中主要含有KCl和KNO;
3
15. 洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、
低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：(1)洗洁精去除油污的有效成分是__________；
(2)洗洁精去除油污的原理是________________________。
【答案】 (1). 表面活性剂 (2). 洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起
到去油污的作用。
【解析】
（1）洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂
（2）洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污。
16. (1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。
资科准备：
I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。
II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH +3CuO 3Cu+N +3H O
3 2 2
实验准备：
请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序________ (填序号)；
②装置A中发生反应的化学方程式_____________；
③装置B观察到的现象________，装置E的作用_____________；
④装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是________。
(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴
别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：
实验步骤 实验现象 实验结论1.取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加
______________ ______________
_________，振荡，观察现象；
2. ______________ ______________ ______________
【答案】 (1). A、C、D、B、E (2). Ca（OH） +2NHCl=CaCl +2H O+2NH ↑ (3). 黑色氧化铜逐渐变
2 4 2 2 3
成红色 (4). 吸收氨气，防止污染环境，防倒吸 (5). 氨气溶于水形成氨水显碱性，能使紫色石蕊显蓝
色 (6). 氯化钡溶液 (7). 两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象 (8). 没有明显现象
的是氯化镁 (9). 取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠溶液，振荡，观察现
象 (10). 一支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象 (11). 有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是
硫酸钠
【解析】
（1）①先经过A装置制取氨气，而后用C装置检验氨气，再由D装置除去水分，再经过B装置还原氧化
铜，最后由E装置除去氨气，故顺序为. A、C、D、B、E；
②装置A中是氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为Ca（OH）
+2NHCl=CaCl+2HO+2NH↑；
2 4 2 2 3
③装置B中的现象是黑色氧化铜逐渐变成红色；装置E的作用是吸收氨气，防止污染环境；
④石蕊变蓝的原因是氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；
（2）向三种溶液中加入氯化钡，不变浑浊的是氯化镁，变浑浊的是硫酸镁和硫酸钠；故现象是一种溶液
不变浑浊，两种溶液变浑浊，结论是不变浑浊的是氯化镁；取少量的硫酸钠和硫酸镁，加入氢氧化钠溶液，
变浑浊的是硫酸镁，不变浑浊的硫酸钠；
17. 维生素C(化学式：CHO)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每
6 8 6
天需要补充60mg维生素C。请阅读信息后回答：
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是____________；
(2)维生素C分子的相对分子质量是_____________。
【答案】（1）9:1:12 （2）176
【解析】
【分析】
【详解】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是（12 ）:8：（16 ）=9:1:12
（2）维生素C分子 的相对分子质量是（12 ）+8+（16 ）=176
18. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变
化如图I所示。请回答：
(1)向图I装置A中不断通入氮气 的目的是_______________；
(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是________，
水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到0.1)
(3)若考虑盐酸 的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大” “减小”或“不变”)。
【答案】 (1). 将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应 (2). 7.5g (3). 25.0%
(4). 偏大
【解析】
【分析】
【详解】（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧
化钠反应；
（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl = CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
100 44
x 3.3g
= ，解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为 =75%，故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%
（3）如果考虑盐酸的挥发，则C装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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