文档内容
2017 年山东省济宁市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（ ）
A．小苏打用作糕点膨松剂 B．生石灰用作袋装食品干燥剂
C．肥皂水用来区别硬水、软水 D．活性炭用来去除冰箱内异味
2．对下面几种物质的分类，正确的是（ ）
①CH ②P O ③MgO ④BaCl ⑤HNO ⑥NH HCO ．
4 2 5 2 3 4 3
A．②③⑤属于氧化物 B．⑤⑥属于酸
C．④⑥属于盐 D．①⑥属于有机物
3．某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中，能达到
目 的 是 （ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁
4．分析下列反应所得结论中，正确的是（ ）
①CO+CuO Cu+CO ②2Al+Fe O Al O +2Fe
2 2 3 2 3
③2Na O +2CO ═2Na CO +O ④2H S+SO ═2H O+3S．
2 2 2 2 3 2 2 2 2
A．①②属于置换反应 B．③④属于复分解反应
C．③中氧元素化合价不变 D．都有单质生成
5 ． 酸 、 碱 、 盐 溶 解 性 表 为 我 们 确 定 常 见 物 质 的
溶解性提供了方便，下表是溶解
性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH﹣ NO ﹣ Cl﹣ SO 2﹣ CO 2﹣
3 4 3
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
[来源:学+科+网Z+X+X+K]
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH） 、CaSO 和CaCO 的溶解度都大于1g
2 4 3
D．Ca2+、NO ﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
3
6．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（ ）
实验内容 试剂与方法 结论与解释
A 分离CaCO 和CaO 加水溶解、过滤 CaO溶于水
3
B 除去BaSO 中的 加稀盐酸、过滤 BaCO 溶于稀盐酸
4 3
BaCO
3
C 鉴别NaOH、Na SO 滴加酚酞试液 NaOH溶液显碱性
2 4
D 检验溶液中的Mg2+ 滴加NaOH溶 Mg（OH）不溶于水
2
液
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
7．一同学设计了两种由CuO→Cu
的实验方案：
方案一：Zn H Cu 方案二：CuO CuSO Cu
2 4
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源 ②Cu产率高 ③产品纯净
④操作安全
其中，评价正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，
其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（ ）
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．A．①②B．③④C．①③D．②④
9．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO 、BaCl 、K CO 和Mg（NO ）溶液，仅利用下
3 2 2 3 3 2
面试剂就能将他们区别开的是（ ）
A．HCl、Na SO B．NaCl、HNO C．HNO 、Ba（NO ） D．NaCl、NaOH
2 4 3 3 3 2
10．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO 离子的一种
或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产
生沉淀为止，过滤；
③ 向 实 验 ② 得 到 的 滤 液 中 滴 加 Na CO 溶 液 ， 又 观
2 3
察到沉淀生成．
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Cl﹣
二、填空与简答（共17分）
11．读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：
（1）只含有一种元素 ；（2）含有二种元素 ；
（3）含有三种元素 ；（4）含有四种元素 ．
12．请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象：
例如：金属具有光泽 黄金饰品
（1）缓慢氧化
（2）氦气性质稳定
（3）中和反应
（4）温度高，反应速率大 ．
13．20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO 固体的烧杯中，充分搅拌，随
3
温度变化，实验现象如图1所示．
请参考NaCl和KNO 的溶解度曲线（如图2）回答：
3
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ，判断依据是 ；
（ 2 ） 30℃ 时 ， 甲 、 乙 两 溶 液 溶 质 质 量 分 数
的关系是：甲 乙（填“＞
“、”＜“或“=”）
14．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO
2
等）不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO 既不溶于水也不与酸反应
2
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 ；
（2）残渣中除金属锌外，还有 ；
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 ；
（4）操作四发生反应的化学方程式为 ．
15．蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其
用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养．请回答：
（1）蛋白粉补充的营养成分是 ；
（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨．用少量
样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是 ．
三、实验与探究（共11分）
16．（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑
浊，原因是 ；可将二氧化碳先通过装置 ，再通入装置D，理由是（用化学方程式表示）；
②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸
泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是
；结合上面实验，装置正确的连接顺序是 （填序号）
（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分
是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设
计实验验证 小莉提供的食用碱样
品是否含有氯化钠．
实验步骤 实验现象 结论与解释
1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入 样品溶解 食用碱溶于水
蒸馏水、振荡
四、分析与计算（共6分）
17．观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤
部位喷射氯乙烷（CH CH Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入
3 2
比赛．
请阅读信息后，回答：
（1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为 ；
（2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为 ．
18．（1）探究小组欲从含有FeCl 、CuCl 的废液中回收金属铜，取一定量的废液样
3 2
品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．
出现这种现象的可能原因是 ；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl +Fe═3FeCl ②CuCl +Fe═FeCl +Cu
3 2 2 2
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为
浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 ；
[来源:学科网ZXXK]
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是 ，
反应②消耗铁粉的质量是 （计算结果精确到0.1）．2017 年山东省济宁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（ ）
A．小苏打用作糕 点膨松剂B ． 生
石灰用作袋装食品 干燥剂
C．肥皂水用来区别硬水、软水 D．活性炭用来去除冰箱内异味
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、小苏打用作糕点膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和
二氧化碳，利用了化学变化，故A错；
B、生石灰用作袋装食品干燥剂，是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，利用了化
学变化，故B错；
C、肥皂水用来区别硬水、软水是利用加入肥皂水后，泡沫多的是软水，泡沫少的
是硬水，其中 包含着化学变化，故C错；
D、活性炭用来去除冰箱内异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，不涉
及化学变化，故D正确．
故选D．
2．对下面几种物质的分类，正确的是（ ）
①CH ②P O ③MgO ④BaCl ⑤HNO ⑥NH HCO ．
4 2 5 2 3 4 3
A．②③⑤属于氧化物 B．⑤⑥属于酸
C．④⑥属于盐 D．①⑥属于有机物
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别．
【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸
根离子组成的化合物；有机物是含有碳元素的化合物，据此结合物质的组成进行
分析判断．
【解答】解：A、⑤HNO 含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误．
3
B、⑥NH HCO 属于盐，不属于酸，故选项错误．
4 3
C、④BaCl 是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐；⑥NH HCO 属于铵盐，故
2 4 3
选项正确．
D、⑥NH HCO 不属于有机物，故选项错误．
4 3
故选：C．
3．某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中，能
达 到 目 的 是 （ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁
【考点】34：化学实验方案设计与评价；BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】本题可通过一段时间后，两个小烧杯中的液体没有直接接触，而其中一个
烧杯中的指示剂变色，来验证“分子是运动的”，进行分析判断．
【解答】解：甲中氨水具有挥发性，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，说明氨
分子运动到了酚酞溶液中．
乙中浓硫酸不具有挥发性，一段时间后，无明显变化，不能说明分子是运动的．
丙中浓盐酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明氯化氢分
子运动到了石蕊溶液中．
丁中浓硝酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明硝酸分子
运动到了石蕊溶液中．故甲、丙、丁能达到目的．
故选：C．
4．分析下列反应所得结论中，正确的是（ ）
①CO+CuO Cu+CO ②2Al+Fe O Al O +2Fe
2 2 3 2 3
③2Na O +2CO ═2Na CO +O ④2H S+SO ═2H O+3S．
2 2 2 2 3 2 2 2 2
A．①②属于置换反应 B．③④属于复分解反应
C．③中氧元素化合价不变 D．都有单质生成
【考点】FA：反应类型的判定；A7：单质和化合物的判别；D6：有关元素化合价的计
算．
【分析】A、置换反应是单换单的反应；B、复分解反应是两种化合物相互交换成分
生成两种新的化合物的反应；C、单质化合价是零；D、单质是由一种元素组成的纯
净物．
【解答】解：A、置换反应是单换单的反应，①中反应物中没有单质，不属于置换反
应，故A错；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，③④中
的生成物中都含有单质，复分解反应的反应物和生成物中都含有化合物，故B错
C、反应物中的氧元素化合价是﹣2价，生成物氧气中氧元素化合价是零，故C错；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，由化学方程式可知都有单质生成，故D正确
故选D．
5．酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性
表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH﹣ NO ﹣ Cl﹣ SO 2﹣ CO 2﹣
3 4 3
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH） 、CaSO 和CaCO 的溶解度都大于1g
2 4 3D．Ca2+、NO ﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
3
【考点】9Q：酸碱盐的溶解性；9R：离子或物质的共存问题．
【分析】A、根据表格是溶解性表的一部分，结合溶解性的确定方法，进行分析判断．
B、根据常见物质的溶解性，进行分析判断．
C、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属
于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微
溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）．
D、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．
【解答】解：A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故选
项说法正确．
B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确．
C、Ca（OH）、CaSO 的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO 的溶解性是
2 4 3
不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法错误．
D、Ca2+、NO ﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共
3
存，故选项说法正确．
故选：C．
6．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（ ）
实验内容 试剂与方法 结论与解释
[来源:学科网]
A 分离CaCO 和CaO 加水溶解、过滤 CaO溶于水
3
B 除去BaSO 中的 加稀盐酸、过滤 BaCO 溶于稀盐酸
4 3
BaCO
3
C 鉴别NaOH、Na SO 滴加酚酞试液 NaOH溶液显碱性
2 4
D 检验溶液中的Mg2+ 滴加NaOH溶 Mg（OH）不溶于水
2
液
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
【考点】34：化学实验方案设计与评价；8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性
质；9U：酸、碱、盐的鉴别；9V：常见离子的检验方法及现象．
【分析】A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同
种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
D、根据镁离子的检验方法，进行分析判断．
【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过
滤，能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故选项实验的设计不合理．
B、BaCO 能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，再过滤，
3
能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验的设计合理．
C、NaOH、Na SO 分别显碱性、中性，滴加酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别，
2 4
故选项实验的设计合理．
D、检验溶液中的Mg2+，滴加NaOH溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，若观察到生
成白色沉淀，说明含有镁离子，故选项实验的设计合理．
故选：A．
7．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：Zn H Cu 方案二：CuO CuSO Cu
2 4
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源 ②Cu产率高 ③产品纯净
④操作安全
其中，评价正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【考点】34：化学实验方案设计与评价；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成
铜和水；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．
【解答】解：方案二优于方案一，理由是：①节约能源，这是因为方案一中氢气还原
氧化铜时消耗能源；
②Cu产率高，这是因为 氢气还原
氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应；
③氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜
反应时也被是锌过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物；④操作安全，这是因为反应过程不需要加热，操作更安全．
故选：B．
8．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，
其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（ ）
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．
A．①②B．③④C．①③D．②④
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢
气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据图象中的数据进行分析．
【解答】解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H SO =MgSO +H ↑
2 4 4 2
24 98 2
4.8g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为： ×100%
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98 2
13g 0.4g反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶质质量分数为： ×100%
Fe+H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
11.2g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为： ×100%
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故选：D．
9．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO 、BaCl 、K CO 和Mg（NO ）溶液，仅利用下
3 2 2 3 3 2
面试剂就能将他们区别开的是（ ）
A．HCl、Na SO B．NaCl、HNO C．HNO 、Ba（NO ） D．NaCl、NaOH
2 4 3 3 3 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是AgNO 溶液，产生气泡
3
的原溶液是K CO 溶液，无明显变化的是BaCl 、硝酸镁溶液，再向无明显变化的
2 3 2
两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl ，无明显变化的是Mg
2
（NO ） ，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，故选项正确．
3 2
B、HNO 与K CO 反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl 、AgNO 、Mg（NO ）溶
3 2 3 2 3 3 2
液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO 反应生成氯化银沉淀，与BaCl 、Mg（NO ）溶
3 2 3 2
液均不反应，不能鉴别BaCl 、Mg（NO ） 溶液，故选项错误．
2 3 2
C、HNO 与K CO 反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl 、AgNO 、Mg（NO ）溶
3 2 3 2 3 3 2液反应生成白色沉淀，Ba（NO ）与BaCl 、AgNO 、Mg（NO ）溶液均不反应，不能
3 2 2 3 3 2
鉴别，故选项错误．
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO 溶液，再将硝
3
酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl 、K CO ，无明显变
2 2 3
化的是Mg（NO ） 溶液；BaCl 、K CO 与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl 、
3 2 2 2 3 2
K CO ；故选项错误．
2 3
故选：A．
10．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO 离子的一种
或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产
生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na CO 溶液，又观察到沉淀生成．
2 3
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Cl﹣
【考点】9V：常见离子的检验方法及现象．
【分析】①溶液的pH=1，该溶液显酸性，不含有OH﹣；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na CO 溶液，又产生白色沉淀，证明滤液中含有
2 3
Ba2+．
【解答】解：①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH
﹣；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na CO 溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有
2 3
Ba2+，则一定不含有SO ，
溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣、
综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO ，可能含有
Na+
故选：C．
二、填空与简答（共17分）
11．读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学
式：
（1）只含有一种元素 H ；（2）含有二种元素 H O ；
2 2
（3）含有三种元素 H SO ；（4）含有四种元素 NaHSO ．
2 4 4
【考点】D1：化学式的书写及意义；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据原子结构示意图确定元素的名称，然后根据题干要求写出对应的化
学式．
【解答】解：图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫．提供的元素分别为氢元素
氧元素、钠元素和硫元素．
（1）只含一种元素的纯净物是单质，如氢气、氧气、钠和硫；故填：H（符合题意即
2
可）；
（ 2 ） 含 有 两 种 元 素 的 化 合 物 有 水 、 过 氧 化 氢 、 氧 化 钠 、 硫
化钠、二氧化硫、三氧化硫等；故
填：H O（符合题意即可）；
2
（3）含有三种元素的化合物有氢氧化钠、硫酸、硫酸钠等；故填：H SO（符合题意
2 4
即可）；（4）含有四种元素的化合物有硫酸氢钠，故填：NaHSO ．
4
12．请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象：
例如：金属具有光泽 黄金饰品
（1）缓慢氧化 铁的锈蚀
（2）氦气性质稳定 作保护气
（3）中和反应 用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多
[来源:Z*xx*k.Com]
（4）温度高，反应速率大 加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快 ．
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；6K：常见气体的用途；97：中和反应及其
应用．
【分析】根据常见的缓慢氧化反应、稀有气体的性质与应用、中和反应的概念以及
温度对反应速率的影响来分析．
[来源:Zxxk.Com]
【解答】解：（1）铁的锈蚀、食物的腐败、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等均属于
缓慢氧化；故填：铁的锈蚀（答案合理即可）；
（2）氦气是一种稀有气体，化学性质稳定，可以做保护气；故填：作保护气；
（3）中和反应是指酸碱作用生成盐和水的反应，如可用熟石灰来改良酸性土壤，
可用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多；故填：用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸
过多（答案合理即可）；
（4）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热会使该反应的速率加快；故填：加
热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快（答案合理即可）．
13．20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO 固体的烧杯中，充分搅拌，随
3
温度变化，实验现象如图1所示．
请参考NaCl和KNO 的溶解度曲线（如图2）回答：
3（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是 氯化钠、硝酸钾 ，判断依
据是 甲物质的溶解度受温度变化影响较小 ；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲 ＜ 乙（填“＞“、”＜
“或“=”）
【 考点】7N：固体溶解度曲线及其
作用；7R：溶质的质量分数．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO 固体的烧杯中，
3
充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，
所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是：氯化钠、硝酸钾；
（2）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO 固体的烧杯中，充分搅拌，温
3
度升高到30℃，乙烧杯中的 固体
完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲＜乙．
故答案为：（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；
（2）＜．
14．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO
2
等）不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO 既不溶于水也不与酸反应
2
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 ZnSO 、
4
CuSO 、 FeSO ；
4 4（2）残渣中除金属锌外，还有 S i
O 等 ；
2
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 过滤 ；
（4）操作四发生反应的化学方程式为 ZnCO ZnO + CO ↑ ．
3 2
【考点】AF：物质的相互转化和制备；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；G5：
书写化学方程式、．
【分析】（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，
和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；
（2）残渣中除金属锌外，还有SiO 等；
2
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液
体分离；
（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳．
【解答】解：（1）反应器Ⅰ 中加入
足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐有ZnSO 、CuSO 、FeSO ．
4 4 4
故填：ZnSO 、CuSO 、FeSO ．
4 4 4
（2）残渣中除金属锌外，还有SiO 等．
2
故填：SiO 等．
2
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液
体分离．
故填：过滤．
（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程
式为：ZnCO ZnO+CO ↑．
3 2
故填：ZnCO ZnO+CO ↑．
3 215．蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其
用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养．请回答：
（1）蛋白粉补充的营养成分是 蛋白质 ；
（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨．用少量
样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是 滴加碘液（碘酒） ．
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法
与蛋白质的性质．
【分析】（1）根蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白混合制成的粉剂进行分析；
（2）根据淀粉遇碘液变蓝色的特进行分析．
【解答】解：（1）蛋白粉补充的营养成分是蛋白质；
（2）淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀
粉．若碘液变蓝色，表明食物中有淀粉，若不变蓝色表明该食物中淀粉含量极少
或没有．因此，在检测食物中是否含有淀粉时，所用的方法是滴加碘液．
故答案为：（1）蛋白质；（2）滴加碘液（碘酒）．
三、实验与探究（共11分）
16．（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑
浊，原因是 二氧化碳气体中混有氯化氢气体 ；可将二氧化碳先通过装置 C，再通入装置D，理由是 HC l + NaHCO =NaC l + H O + CO ↑ （ 用化学方程式表示）；
3 2 2
②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸
泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是
通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红
色 ；结合上面实验，装置正确的
连接顺序是 ACB E （填序号）
（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分
是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设
计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．
实验步骤 实验现象 结论与解释
1．取一定量的食用碱样品放入试管， 样品溶解 食用碱溶于水
加入蒸馏水、振荡
2 ．向食用碱溶液的试管中，滴加几 有白色沉淀 还需要证明白色沉淀
滴硝酸银溶液，振荡 生成 不溶于稀硝酸
3 ．向白色沉淀中滴加稀硝酸 沉淀不溶解 证明食用碱样品中含
有氯化钠
【考点】6X：探究二氧化碳的性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能
与水反应生成碳酸；能与碱反应．将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出
现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳
酸氢钠溶液，因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先
将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿
润纸花，这样做的目的是：通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸
能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE．食用碱的主要成
分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠的实验步骤是：2．向食用碱溶液的试管中，滴
加几滴硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；
3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明食用碱样品中含有氯化钠．
【解答】解：（1）将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，因为氯
化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊
溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目
的是：通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结
合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE；故答案为：①二氧化碳气体中混有氯
化氢气体；C；HCl+NaHCO =NaCl+H O+CO ↑；②通过对比实验，证明二氧化碳和水
3 2 2
反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；ACBE；
（2）食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠的实验步骤是：2．向食用
碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，还需要证明白色
沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明食用碱样品
中含有氯化钠；故答案为：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡；
有白色沉淀生成；还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝
酸；沉淀不溶解；证明食用碱样品中含有氯化钠；
四、分析与计算（共6分）
17．观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤
部位喷射氯乙烷（CH CH Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入
3 2
比赛．
请阅读信息后，回答：
（1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为 2 ： 5 ： 1 ；
（2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为 4 8 ： 1 0 ： 7 1 ．
【考点】D9：元素质量比的计算．
【分析】（1）根据氯乙烷的化学式来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析判断．
【解答】解：（1）由化学式可知，1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的，则氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为2：5：1；故填：2：
5：1；
（2）氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（35.5×1）=48：
10：71，故填：48：10：71．
18．（1）探究小组欲从含有FeCl 、CuCl 的废液中回收金属铜，取一定量的废液样
3 2
品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．
出现这种现象的可能原因是 加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有
来得及和氯化铜反应 ；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl +Fe═3FeCl ②CuCl +Fe═FeCl +Cu
3 2 2 2
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为
浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 铁和氯化铁反应固体质量是
减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积
物质量和加入的铁质量相等 ；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是 0.2 g
，反应②消耗铁粉的质量是 1.4 g （计算结果精确到0.1）．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据提示的反应以及对应的现象结合加入的少量铁粉等要素分析；
（2）①根据固体变化情况分析；
②根据给出的数据结合对应的化学方程式计算．
【解答】解：
（1）根据①2FeCl +Fe═3FeCl ②CuCl +Fe═FeCl +Cu以及对应的现象可知，铁参加
3 2 2 2
了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导
致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜；
（ 2 ） ① 2FeCl +Fe═ 3FeCl 这 个 方 程 式 时 固 体 减 少 的 反 应 ；
3 2
②CuCl +Fe═FeCl +Cu这个反应加入56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应．
2 2
当第一个的减少量和第二个的增加量相等时，固体沉积物质量与加入铁粉质量相
等．②设反应②消耗的铁的质量为y．反应②导致的固体增加量为a
CuCl +Fe═FeCl +Cu 固体增加量
2 2
56 64 64﹣56=8
y 1.6g a
= =
y=1.4g
a=0.2g
由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁
的质量，所以1.6g﹣1.4g=0.2g．
或者根据第一个反应固体减少量为加入的铁的质量，等于第二个反应的固体增减
量0.2g，所以第一个反应消耗的铁的质量为0.2g．
故答案为：
（1）加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应；
（2）①铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大
的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；
②0.2g； 1.4g．2017年7月6日
