文档内容
第I卷（选择题共40分）
一、选择题(本题包括20小题，毎小题2分，共40分。毎小题只有一个选项符合題意。)
1.化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是
A.工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B.工匠熔化玻璃吹制各种容器
C.大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D.海员蒸馏海水获取淡水
2.分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是
A. He、NO 、SO 是有害气体 B.氯化钠、纯碱、小苏打是盐类
2 2
C.塑料、纤维、橡胶是天然材料 D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
3.下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是
A.2Na:“2”表示两个钠元素 B. NO :“2"表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
2
C.2OH- :“2”表示两个氢氧根离子 D. :“ +2"表示镁元素的化合价为+2价
4.以下说法正确的是
①KNO 属于复合肥料 ②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都
3
比组成合金的纯金属高④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多⑤干冰灭火既能降温，
又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥氢氧化钙能改良酸性土壤
A. ①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑤
5.健康的生活离不开化学，下列说法正确的是
A.油脂是重要的营养物质，可大量摄人油脂
B.为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸纳
C.为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
D.人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性
6.CO 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是
2
A.反应①是太阳能转化为化学能 B.反应②的实现有利于缓解“白色污染”
1C.反应③可用来制取氮肥 D.反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO
3
7.下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A.微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的
B.转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C.结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同
D.守恒观:10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质贵分数变为20%
8.t℃时，将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，
1
硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是
A.烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.烧杯②的溶液升温到t℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
2
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t℃时,溶质的质量分数相等
2
9.过氧化钠（NaO）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况
2 2
时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na O +2CO=2NaCO+O.该反应获取的以下信息中，
2 2 2 2 3 2
正确的是
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③
10.下列化学实验基本操作中正确的是
211.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A.NaNO 、NaCl、KNO、(NH )SO B.H SO 、HCl、AgNO、NaSO
3 3 4 2 4 2 4 3 2 4
C.KMnO 、CuCl 、Fe (SO )、NaNO D.KSO 、NaCl、KCO、NaOH
4 2 2 4 3 3 2 4 2 3
12.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是
①CO能与Fe O 反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
2 3
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH) 也能使无色酚酞试液变红色
2
③有机化合物含碳元素，则含碳元索的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A. ②③⑤ B. ①②⑤ C. ①⑤ D. ③④⑤
13.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反
应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A.生成氢气的质量:甲>乙>丙
B.相对原子质量:乙>丙>甲
C.金属活动性:乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
14.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是
选项 物质 选用试剂 操作方法
3A Fe O（Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干
2 3
B CO（CO） NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
2
C CaO（CaCO ） 水 过滤、烘干
3
D NaCl（NaCO） Ca（NO ） 溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
2 3 3 2
15. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中
不正确的（ ）
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
16. 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和NaCO 溶液充分吸收步骤①中产
2 3
生的CO 气体，发生反应为：NaCO+CO +H O=2NaHCO ；③使步骤①中产生的CaO与水反应；④将步
2 2 3 2 2 3
骤③中得到的产物与NaCO 溶液反应。该厂生产过程中涉及到的物质有：①石灰石；②碳酸钠；③碳酸
2 3
氢钠；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列叙述正确的是
A、起始原料是①③ B、起始原料是②⑥ C、最终产品是⑤⑥ D、最终产品是③④
17. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是
A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C.原溶液中的杂质只有氯化钙 D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
18.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
4A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
19.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠 B.某温度时，向一定量 C.向盐酸和氯化镁的混 D.将水通电一段时间
溶液中逐滴加入pH =2 的饱和石灰水中加入 合溶液中滴加氢氧化钠
的稀盐酸至过量 少量生石灰 溶液
20.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验目的的是
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在 探究物质燃烧的条 探究铁生锈的条 探究CO 与NaOH
2
不同溶剂中的溶 件 件 溶液能否发生反应
解性
第II卷（非选择题 60分）
二、（本题包括6小题，共30分）
21.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；
5A.Na、Cl B.O、S C.F、C1 D.Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__________；
（3）笫7号元素与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为__________；
（4）某粒子的结构示意图为 ,当x-y=8时，该粒子的符号为__________；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒
子中属于等电子体的是________(填字母序号）。
A. NO和O B. CO和 N C. SO 和 CO D. PO 3-和SO 2-
2 2 2 2 4 4
22（. 4分）某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如
下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 x y z
(1)由 构成的物质中 所代表的元素的化合价为______；
(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式）；
(3)上述反应的化学方程式为______；
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。
A. x + y +x = 169 B. y + z = 168 C. (100-x)：z = 32：64 D.(l00-x)：(y-1) = 8：3
23.水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______ (填编号）；
①抑制水中所有动、植物的生长②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药 ④生活污水经过净化处理后再排放
（2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化
钠、氢气和氯气（Cl），该反应的化学方程式为______；从能量变化角度看，该反应将电能转化为______
2
能；
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到
H+和OH- ，H+易与水分子形成水合氢离子（HO+）,与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是
3
______（填字母序号）；
6A.氧元素的化合价发生了改变 B.微粒的构成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒的电子数发生了改变
（4）溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量里取所需水的过程中，他俯视读
数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会______ (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
24.（6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。
髙温反应器中反应的化学方程式为__________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是__________；
（2）金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究
铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为__________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发
现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是__________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有
________(填化学式）；
（3）某同学在—定质量的AgNO 和Cu(NO) 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了
3 3 2
分析，得到了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是_______(填字母序号)。
25（. 5分)化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪
7些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O、Fe、HO、HO、CaO、Fe O、
2 2 2 2 2 3
HCl、NaOH、Ca(OH) 、NaCO 中的—种。
2 2 3
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式______。
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。
则C的化学式是______；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式______。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：
① 若均无明显现象，则A、B、C分别是______ (填化学式）；
② 若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式______。
26（. 5分)A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥,不能与碱性
物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是—种红棕色固体。
请回答下列问题：
(1)反应①的基本反应类型为______；
(2) B的化学式为______，D的化学式为______；
(3) 反应④的化学方程式为______，其实际应用为______；
三、（本题包括3小题，共20分）
27.（6分)某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO 的含量，设计如下实验步骤：
2
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶轻轻振荡, 然后放置恢
复至室温，作待测液；
③按右图连接实验装置。取50mL 待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向
锥形瓶中注人稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
8④打开开关K,向装置中鼓人空气,一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。
资料：①CO 与足量Ba(OH) 反应生成BaCO 沉淀。②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。③实验中
2 2 3
各种溶液的密度都视为lg/mL。
根据以上实验过程完成下列问題：
(1)上述实验过程中，C装置中的现象是_________；
(2)装置A中发生的化学反应方程式为_______，装置D的目的是_______；
(3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_______；
(4)步骤④鼓入空气的目的是_______；
(5)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO 的含量为_______g/L(加入的NaOH溶液的体积可忽
2
略不计）。
28（. 7分)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有剌激
性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反
应的化学方程式: _______，该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。
【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质
干燥小花进行如图1的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
9【交流反思】
(1) 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______；
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的
化学方程式_______；
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色；
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_______(填字母序号）。
A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B.干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应
【拓展应用】
同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在
玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
① 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_______；
② 写出该反应的化学方程式_______。
29（. 7分)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢
钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式
_______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，
因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的
①②③。
实验方案 A B C D
10实验操作
试纸变色，对照标准比色卡，③
实验现象 ① 产生白色沉淀
pH ②7
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在
一处明显操作错误是:__________；
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由
________。
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案________。
四、（本题包括2小题，共10分）
30.（3分）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经
验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。
下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C HO C HO C HO X
2 4 2 3 6 2 3 6 2
(1)甲酸甲酯(C HO)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；
2 4 2
(2)甲酸乙酯(C HO)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；
3 6 2
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
31（. 7分)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的
质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：
编号 第1次第2次第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加人氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质f量/g 10 10 10
完成下列计算(计算结果精确到0. 1%):
(1)样品中氯化钠的质量分数；
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
11(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
121-10：CBAAD DBDCC 11-20：DABBC DDABC
21.（1）BC；（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；
（3）MgN；（4）S2-；（5）BD
3 2
22.（1）-2；（2）HO、SO ；（3）2HS+3O 2HO+2SO ；（4）AD。
2 2 2 2 2 2
23.（1）②④；（2）2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑；化学；
2 2 2
（3）AD；（4）偏大。
24.（1）FeCl +H 2HCl+Fe；防止发生爆炸（或防止纳米铁被氧气氧化）；
2 2
（2）Fe+CuSO=Cu+FeSO ；未反应的铁继续与硫酸铜反应；FeSO 、Al (SO )；（3）D
4 4 4 2 4 3
25.（1）2HO 2HO+O↑；（2）HCl；Fe O+6HCl=2FeCl +3H O
2 2 2 2 2 3 3 2
（3）①HCl、NaOH、NaCO；②Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O；
2 3 2 2 2
26.（1）分解反应；（2）NH ；CO；（3）3CO+Fe O 3Fe+3CO ；冶炼金属（或炼铁）
3 2 2 3 2
27.（1）冒气泡，溶液变浑浊；
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入C装置，干扰实验结果；
（3）防止二氧化碳逸出；
（4）将产生的二氧化碳全部排入C中完全吸收；
（5）1.76.
28.H SO (浓)+2NaCl △ N aSO +2HCl
2 4 2 4
（1）在氯化氢气体中氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸
性；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H O；（3）红；（4）B；
2
①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；②NH +HCl=NH Cl
3 4
29.2NaHCO+H SO =Na SO +2H O+2CO↑
3 2 4 2 4 2 2
①无现象；②<；③有气泡产生，锌片不断溶解；
（1）方案C中pH试纸浸入溶液中；
（2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在；
13取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。
30.（1）6:1:8；（2）48.6%；（3）C HO。
4 8 2
31.（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%。
1415
