文档内容
山东威海市 2018 年初中学业考试--化学试题
可能用到的相对原子质量：H-I C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 2n-65
Ag-108 Ba-137
一、选择题
1. 据《中国环境报》报道，为应对气候变化，落实《巴黎气候变化协定》，2017年国家建立了统一的碳排
放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指
A. 二氧化碳 B. 单质碳 C. 碳元素 D. 所有含碳化合物
【答案】A
【解析】
2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场，这里的“碳”是指二氧化碳,故选A。
2. 下列能够反映物质组成的概念是
①溶解度 ②元素 ③溶质质量分数 ④有机物 ⑤溶液
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③ D. ②
【答案】B
【解析】
①溶解度是表示物质溶解性大小的一种尺度，不符合题意；②元素组成物质，能反映物质的组成，符合题
意；③溶质质量分数是表示溶液中溶质含量多少的一种尺度，符合题意；④有机物是含有碳元素的化合物，
符合题意；⑤溶液由溶质与溶剂组成，能够反映物质组成，符合题意。故选B。
3. 石墨烯是一种革命性材料，具有优异 的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型
图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④
【答案】B
【解析】①由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；②三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气
中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确；③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确；④
石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误。故选B。
4. 对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性
质或物理变化的是
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性 ②水的汽化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶 ④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性
A. ②③ B. ②④ C. ①④ D. ①③
【答案】A
【解析】
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；②水的气化和氦气的液化都是物理变
化，符合题意；③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱
性都属于化学性质，不符合题意。故选A。
5. 描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇
油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是
A. ②③④⑤⑥⑦ B. ④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨
【答案】D
【解析】
有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。①滴水成冰，无新物质生成，属于物
理变化；③死灰复燃，有新物质生成，属于化学变化；③木已成舟，无新物质生成，属于物理变化；④火
烧赤壁，有新物质生成，属于化学变化；⑤沙里淘金，无新物质生成，属于物理变化；⑥火上浇油，有新
物质生成，属于化学变化；⑦百炼成钢，有新物质生成，属于化学变化；⑧花香四溢，无新物质生成，属
于物理变化；⑨玉石俱焚，有新物质生成，属于化学变化。故选D。
点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是看是否有新物质生成。
6. 在化学变化中，下列说法正确的是
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，
错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，
正确。故选C。
7. 材料是时代进步的标志。下列关于材料的说法错误的是
A. 塑料属于有机合成高分子材料 B. 玻璃属于硅酸盐材料
C. 制造芯片的硅属于非金属材料 D. 铝镁合金属于复合材料
【答案】D
【解析】
A. 塑料属于有机合成高分子材料，正确；B. 玻璃属于硅酸盐材料，正确；C. 制造芯片的硅属于非金属材料，
正确；D. 铝镁合金属于金属材料，错误。故选D。
8. 绿水青山就是金山银山。关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是
A. 化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题
B. 有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用
C. 解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理
D. 化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染
【答案】C
【解析】
A. 化学是产生环境问题的一个方面，错误；B. 应合理使用有毒的化学物质，错误；C. 解决环境问题，应从
源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理，正确；D. 化工生产处理得当也不会导致环境污染，错误。故
选C。
9. 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是
A. 将水通电一段时间后
B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸
【答案】D
【解析】
A. 将水通电一段时间后，产生氢气与氧气的体积比是 2:1，错误；B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴
加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾溶液反应，所以开始不产生气体，当氢氧化钾完全反应后，再滴加稀盐酸
才产生气体，错误；C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，碱性减弱，但不会变成酸性，错误；
D. 锌的金属活动性比铁强，相等时间内，产生的氢气多，等质量的铁粉和锌粉与过量的相同质量分数的稀
硫酸反应，铁生成的氢气多，正确。故选D。
点睛：图像问题主要是结合化学反应分析图 的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
10. 以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是
A. 实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C. 实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D. 实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
【答案】B【解析】
A. 装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均
可使用装置②，正确；B. 氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入
占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气
体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管 a
进入，正确；D. 氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室
收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。
二、非选择题部分
11. 征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构
成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1) 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：
一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用
事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔
顿原子论” _________中的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学
研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了
_________来表达他们的理论成果。
【答案】 (1). 电子 (2). 原子不可再分 (3). 原子核和核外电子 (4). 推理 (5). 模型
【解析】
(1)汤姆森通过实验发现了电子。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中原子不可再分的观点。卢瑟福
通过实验，推测出原子是由原子核和核外电子构成的。(2)在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现
象进行解释的过程叫做推理。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位
科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
12. 内涵决定身份——物质的组成与分类
(l)用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是_______。大气圈中含量最高的物质是_______。水圈中含量最高的元素是
_______。土壤中能促进农作物根系发达的元素是____。(2)按要求填表：
物质所属圈层 物质名称 物质 的化学式 用符号表示构成物质的微粒 物质类别
生物圈 蔗糖 ____________ _____________ ______
大气圈 氩气 ______ ______ ______
水圈 氢氧化钙 ______ ______ ______
岩石圈 ______ ______ Na+、SiO 2- ______
3
【答案】 (1). Al (2). N (3). O (4). P (5). C H O (6). C H O (7). 有机物 (8). Ar (9). Ar (10).
2 12 22 11 12 22 11
单质 (11). Ca(OH) (12). Ca2+、OH- (13). 碱 (14). 硅酸钠 (15). Na SiO (16). 盐
2 2 3
【解析】
(1)岩石圈中含量最高的金属元素是Al。大气圈中含量最高的物质是N 。水圈中含量最高的元素是O。土壤
2
中能促进农作物根系发达的元素是P。(2)蔗糖的化学式是C H O ，蔗糖由 C H O 分子构成，蔗糖属于
12 22 11 12 22 11
有机物。氩气是稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号 Ar表示，氩气由氩原子构成，Ar可表示一个氩
原子，氩气属于单质。氢氧化钙的化学式是Ca(OH) ，氢氧化钙由Ca2+、OH-构成，氢氧化钙属于碱。Na+、
2
SiO 2-构成硅酸钠，硅酸钠的化学式是Na SiO ，硅酸钠属于盐。
3 2 3
13. 甲烷——小分子，大作为
在图1的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氧化碳；④一氧化碳；
⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物
质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：
(1)在这6种物质中，元素种类共有____种，人类的生命活动不可缺少的物质有(填化学式，下同)____，植
物生长必需的物质有____，元素种类完全相同的物质是____。
(2)甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：
①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；
②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；
③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；
④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②～④三个反应的化学方程式：
②_________________________；
③_________________________；
④_________________________；(3)在反应①~④中，属于置换反应的有_________________________。
在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致________。
③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是________。
在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_________。
【答案】 (1). 3 (2). H O、O (3). CO 、H O、O (4). CO、CO (5). 2CH C H +3H (6).
2 2 2 2 2 2 4 2 2 2
2CH +O 4H +2CO (7). CH + CO 2H +2CO (8). ③ (9). 原子的结合方式不同 (10). 反应
4 2 2 4 2 2
物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变 (11). 在1400℃时，超量的氧气能与生成物(或氢气、一
氧化碳)反应
【解析】
(1)甲烷、水、二氧化碳、一氧化碳、氢气、氧气6种物质中，共有碳、氢、氧3种元素。H O、O 是人类
2 2
的生命活动不可缺少的物质。植物生长必需的物质有CO 、H O、O ，元素种类完全相同的物质是CO、
2 2 2
CO 。(2)②根据提供的信息，反应的化学方程式为：2CH C H +3H 。③根据题给信息，反应的化
2 4 2 2 2
学方程式为：2CH +O 4H +2CO ④ 根据题给信息，反应的化学方程式为：CH + CO 2H
4 2 2 4 2 2
+2CO。(3)由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，所以反应③是
置换反应。在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致原
子的结合方式不同。③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是反应
物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变。在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从
物质性质的角度看，原因是在1400℃时，超量的氧气能与生成物(或氢气、一氧化碳)反应。
14. 柔之力——神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随
水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
据图回答下列问题：(1)青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依
据的原理是____________。
(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从
水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是____、_______。
(3)为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后
现象如图3所示，则固体粉末是________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为
__________。
【答案】 (1). 氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳
酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。 (2). NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl (3). 2
3 2 2 3 4
NaHCO Na CO + CO ↑+H O (4). Na CO (5). 20%
3 2 3 2 2 2 3
【解析】
(1)冬天捞“碱”、夏天晒盐所依据的原理是：氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸
发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度较小，易结晶
析出。(2) 食盐制备纯碱的化学方程式：NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl，2NaHCO Na CO +
3 2 2 3 4 3 2 3
CO ↑+H O。(3)20℃时，碳酸钠的溶解度是21.5g，则该温度时，10g水中最多能溶解2.15g，20℃时，氯化
2 2
钠的溶解度是36.3g，则10g水最多能溶解3.63g，现在取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，有部分固体
物质没有溶解，说明该物质是碳酸钠。40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，则10g水中最多能溶解4.9g碳酸
钠，所以2.5g样品全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=20%。
15. 金属——工业的脊梁。
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：
请回答下列问题：
(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为 _________ 和 ___________ 。
(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制
备原理) ______________ 。
(3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是 ________ 。四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；
②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号) ________ 。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色
物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有 ______________ 。
【答案】 (1). MgCO MgO+ CO ↑ (2). MgCl Mg+Cl ↑ (3). 一氧化碳还原氧化铁(或四氧化三
3 2 2 2
铁)，或电解氧化铝的方程式 (4). 镁原子最外层电子数为2,在化学反应中易失电子 (5). ①③⑤
(6). 实验、观察、推理
【解析】
(1)根据题意，碳酸镁在高温条件下，能发生分解反应生成氧化镁，化学反应前后元素的种类不变、原子个
数不变，反应的化学方程式为：MgCO MgO+ CO ↑，氯化镁在通电条件下，发生分解反应生成镁和氯
3 2
气，MgC1 Mg+C1 ↑。(2)一氧化碳具有还原性，能把金属氧化物还原为金属单质，Fe O +3CO
2 2 2 3
2Fe+3CO (3)镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，所以镁化学性质活泼。①铁位于铜的前面，
2
所以铁能与硫酸铜反应；②氯化钠不与铁反应；③硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；④氢氧化钙不能
与铁反应；⑤氧气能与铁反应。故选①③⑤。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，运用的科学方法是实验，瓶壁上有黑色物质生成，运用的科学方法是观察，她认为这种黑色物质是碳单质，运用的科学方法是推理。
16. 某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
定性检验
(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。
定量测定:
(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表
示)_______________________________。
(3)假设你取样的质量为m ，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学式)____的质量(假设
1
你测得的沉淀的质量为m )。
2
(4)请你设计实验方案，获得数据m 、m ，把方案填在下表中。
1 2
适用的仪器名称 实验步骤
____________ ______
(5)数据处理：
请用含m 、m 的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数，______________________。
1 2
分析讨论:
(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，
还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】 (1). 取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca(NO ) + Na CO == CaCO ↓+ 2NaNO ，
3 2 2 3 3 3
过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+ AgNO ==AgCl↓+ NaNO ，则
3 3
样品中混入了氯化钠。 (2). Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl (3). BaCO (或CaCO ) (4). 烧杯、玻璃棒、胶
2 3 2 3 3 3
头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平(或电子秤)、(洗瓶、干燥仪器) (5). ①称量样品的质量②溶解；
③加试剂(需指明试剂过量或足量)；④过滤⑤洗涤、干燥⑥称量沉淀的质量 (6). ×100% (7).
Na CO + 2HCl == 2NaCl + H O + CO ↑，2NaOH + CO === Na CO + H O
2 3 2 2 2 2 3 2
【解析】
(1)取药品，溶解于水，加入足量 的硝酸钙溶液，Ca(NO ) + Na CO == CaCO ↓+ 2NaNO ，
3 2 2 3 3 3
过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+ AgNO ==AgCl↓+ NaNO ，则
3 3
样品中混入了氯化钠。(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，是将碳酸钠转化为碳酸钡或碳酸
钙沉淀。(3)称量出沉淀碳酸钙（CaCO ）或碳酸钡（BaCO ）质量，然后由沉淀质量，求出碳酸钠的质量，
3 3
进而求出样品中碳酸钠的质量分数。(4)先称量样品的质量、溶解、滴加足量的氯化钡溶液、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀、称量沉淀的质量，所以用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架台(带铁圈)、
漏斗、洗瓶、干燥器。(5)设样品中碳酸钠的质量是x，BaCl + Na CO == BaCO ↓+ 2NaCl
2 2 3 3
106 197
x m
2
，解得x= ，样品中碳酸钠的质量分数是： ×100%。(6)向样品中加入足量的稀盐酸，
=
将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量，然后根据二氧
化碳质量求出碳酸钠的质量，最后计算出样品中碳酸钠的质量分数。
点睛：本题主要考查氯离子的检验方法及测定混合物中碳酸钠的质量分数，测定混合物中碳酸盐的质量，
往往是将碳酸盐转化为沉淀或气体，然后根据沉淀或气体的质量进行有关的计算。
17. 向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所
示。请计算：
(l)合金中锌的质量分数为____。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)
【答案】（1）32.5%（2）12.2%
【解析】
【分析】
【详解】铜锌合金中的铜不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体减少的质量是参加反
应的锌的质量，合金中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g，合金中锌的质量分数为：
×100%=32.5%。(2)根据图像可知，恰好反应时消耗稀盐酸的质量是60g,设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
Zn + 2HCl== ZnCl + H ↑
2 2
65 736.5g 60g×x
= ，解得x≈12.2%
点睛：此题主要考查学生结合图像进行有关化学方程式的计算，根据图像获取有用的化学信息是解题的关
键。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等操作。
试卷地址：在组卷网浏览本卷
组卷网是学科网旗下的在线题库平台，覆盖小初高全学段全学科、超过900万精品解析试题。
关注组卷网服务号，可使用移动教学助手功能（布置作业、线上考试、加入错题本、错题训练）。
学科网长期征集全国最新统考试卷、名校试卷、原创题，赢取丰厚稿酬，欢迎合作。
钱老师 QQ：537008204 曹老师 QQ：713000635
