文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（北京卷）
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Mg-24
第一部分
本部分共25题，每题1分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列图标中,表示“禁止烟火”的是
A. B． C． D．
2．地壳中含量最高的元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3．下列属于化学变化的是
A．干冰升华 B．水蒸发 C．食物变质 D．蜡烛熔化
4．人体缺钙会引起骨质疏松，这里的“钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5．用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，其主要原因是
A．分子体积很小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．分子可以再分
6．焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为
A．NaCl B．NaOH C．NaCO D．NaHCO
2 3 3
7．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气
8．下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A．H B．O C．N D．CO
2 2 2 2
9．下列物质中，属于氧化物的是
A．O B．NaCl C．HO D．NaOH
2 2
10．馒头是我国的传统食品。馒头中富含的营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
11．下列金属不能与CuSO 溶液反应的是
4
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al12．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体
13．氢氧化钠的俗称是
A．火碱 B．纯碱 C．消石灰 D．小苏打
14．下列物质中，不需密封保存的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．浓盐酸
15．下列有关碘元素的说法不正确的是
A．原子核外电子数是53 B．相对原子质量是53
C．原子序数是53 D．原子核内质子数是53
16．下列符号中“2”代表的含义不正确的是
A．2N——2个氮原子 B．2O——2个臭氧分子
3
C．2Cl-——2个氯离子 D．Ca2+——钙元素的化合价为+2
17．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（2-3） B．酱油（4-5） C．西瓜汁（5-6） D．洗发水（8-9）
18．下图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是
A．点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝
B．铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体
C．反应的化学方程式为D．集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂
19．如图装置用于实验室制取氧气。下列说法不正确的是
A．反应的化学方程式为
B．试管口塞棉花为了防止高锰酸钾粉末进入导管
C．实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．导管口有气泡冒出时立即收集气体
20．电解水实验如图，下列说法正确的是（ ）
A．试管2中得到H
2
B．产生H 与O 的体积比约为1：2
2 2
C．该实验说明水由H 和O 组成
2 2
D．可用带火星的木条检验生成的O
2
已知：醋酸钠的溶解度表如下。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 40．8 46．5 54．5 65．5 83．0 139
30℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的醋酸钠固体，充分溶解。回答21﹣22
题。21．①中溶液的质量为（ ）
A．30g B．70g C．100g D．130g
22．上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
23．用如图装置验证二氧化碳的性质（图中小花为干燥的紫色石蕊纸花）。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭
B．实验①可验证“CO 密度比空气大”“一般情况下，CO 不燃烧且不支持燃烧”
2 2
C．实验②中纸花不变红，实验③纸花放入CO 中变红色
2
D．实验③可验证CO 和H O发生了化学反应并生成酸性物质
2 2
24．下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去CO中的少量CO 点燃
2
B 除去FeSO 溶液中的少量CuSO 加入过量的铁粉，过滤
4 4
C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，加入过量的稀盐酸
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
25．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．20℃时，甲、乙的溶解度相等
B．甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20克甲
C．乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，变成不饱和溶液
D．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法是
第二部分本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）厨房中蕴含着许多化学知识。
（1）小苏打常用于焙制糕点，其化学式为 。
（2）天然气的主要成分为CH，CH 充分燃烧的化学方程式为 。
4 4
27．（2分）二氧化碳加氢合成甲醇(CHOH)可实现碳减排，该反应前后分子种类变化的微观示意图如
3
下。
（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。
（2）参加反应的甲与乙的分子个数比为___________。
28．（4分）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信
心和自豪感。根据所学知识回答下列问题。
（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是
。
（2）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到
的现象是______，反应的化学方程式为 。
（3）钢铁在生活中的应用非常广泛，但铁制品极易生锈，请写出一种防止钢铁生锈的方法
。
【科普阅读理解】
29．（5分）阅读下面科普短文。
固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高
且燃烧后残渣少。
固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢
氧化钠。制备过程中，硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地
分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。
影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，
改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬
膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧
后剩余残渣的量，相关实验结果如图表所示。硬脂酸的含量% 燃烧现象 出现熔化时间/s
3 熔化、流淌 <5
4 熔化、流淌 <5
5 熔化、流淌 5~10
6 少量熔化、流淌 15~20
6．5 不熔化 —
固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作
业等。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）固体酒精属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的 反应。
A．化合 B．分解 C．置换 D．复分解
（3）固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是____________。
（4）由图可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是___________。
（5）下列说法正确的是 。
A．固体酒精不是固体状态的酒精
B．在制备固体酒精的过程中只发生化学变化
C．硬脂酸含量达到6．5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态
D．固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用
【生产实际分析】
30．（3分）以黄铁矿（主要成分为 FeS）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
2（1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。
（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。
（3）接触室中生成 SO 的反应是化合反应，参与反应的 SO 和 O 的分子个数比为______。
3 2 2
31．（4分）碳酸锂(Li CO)是生产锂电池电极材料的主要原料。利用锂云母制取碳酸锂的主要流程如下：
2 3
（1）将锂云母与辅料送入混料机搅拌的目的是____________。
（2）焙烧炉中采用天然气(主要成分是甲烷)作燃料，其完全燃烧的化学方程式为____________。
（3）为除去水浸池中的不溶性硅砂杂质，可采用的操作为____________。
（4）反应釜中发生复分解反应，生成物为LiCO 和____________。
2 3
【基本实验及其原理分析】
32．（2分）实验室配制200g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为___________g。
（2）正确的实验操作顺序为___________(填序号)。
33．（3分）根据下图回答问题。A． B． C．
（1）实验室用KMnO 制取氧气时，选用的发生装置是______（填序号）；反应的化学方程式为
4
______。
（2）实验C中，观察到的现象是___________ 。
34．（3分）下图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。
（1）C中仪器a的名称是______。
（2）三步操作分别是______（填操作名称）、过滤和蒸发。
（3）操作B中玻璃棒的作用是______。
35．（3分）如图所示，在井穴板1~6的孔穴中，分别滴加一定量稀盐酸。
（1）能产生气泡的是____________（填序号）。
（2）孔穴4中反应的化学方程式为____________。
（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，则反应后溶液中的溶质有___________。
36．(4分）用下图实验制取CO 并研究其性质。
2（1）步骤Ⅰ中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。
（2）用向上排空气法收集CO 的原因是___________。
2
（3）步骤Ⅱ中加入NaOH溶液后振荡，观察到气球变鼓，产生此现象的原因是___________。
（4）若证明CO 与NaOH发生了化学反应，可继续向锥形瓶中加入的药品是___________。
2
【科学探究】
37．（7分）酸奶是广受欢迎的乳制品。实验小组对影响酸奶发酵效果的因素进行了探究。
【进行实验】
实验1：探究影响酸奶稳定状态的因素
将仪器进行灭菌处理，添加适量乳酸菌粉和纯牛奶，密封发酵。实验记录如下：
实验
1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9
序号
发酵
温 36 36 36 38 x 38 40 40 40
度/℃
发酵
时 6 7 8 6 7 8 6 7 8
间/h
乳清
大量 大量 较多 大量 较多 少量 较多 少量 无
析出
组织 粗糙不 粗糙不 细腻不 粗糙不 细腻不 细腻较 细腻不 细腻较 细腻
状态 稳定 稳定 稳定 稳定 稳定 稳定 稳定 稳定 稳定
效果
54 61 70 65 72 85 75 88 96
得分
注：效果得分越高，酸奶稳定状态越好。
实验2：探究影响酸奶口感的因素
将仪器进行灭菌处理，添加乳酸菌粉、白砂糖和纯牛奶，密封发酵。实验记录如下：
实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5乳酸菌接种量/% 6 6 6 10 14
白砂糖添加量/% 2 8 14 8 8
效果得分 61 99 77 72 52
注：效果得分越高，酸奶口感越好。
【解释与结论】
（1）牛奶发酵制酸奶属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）1-5中x为___________。
（3）探究发酵温度对酸奶稳定状态影响的实验是___________(填序号)。
（4）依据1-7、1-8、1-9得出的结论是___________。
（5）2-1中口感较差的主要表现可能是___________(填“偏酸”或“偏甜”)。
（6）由上述实验，制作酸奶最好选择6%的乳酸菌接种量、8%的白砂糖添加量和___________。
【反思与评价】
（7）依据实验数据，能否得出“乳酸菌接种量相同时，在实验研究范围内，白砂糖添加量越大，酸
奶口感越好”的结论，说明理由：___________。
【实际应用定量计算】
38．（3分）硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为：
△
3Mg + B O === 2B + 3MgO。若制得22 kg B，计算参加反应的B O 的质量（写出计算过程及结
2 3 2 3
果）。
