文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（扬州卷）
化 学
（满分：100分 考试时间：100分钟 ）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国在膜法水处理技术研究设计合成了超高通量多孔石墨烯膜，利用低品质热源实现了高效可持续的
海水淡化。下列说法不正确的是
A．水分子能通过多孔石墨烯膜 B．膜法比蒸馏法节约能源
C．淡化后水分子体积减小 D．可以帮助解决水资源缺乏问题
【答案】C
【解析】A、超高通量多孔石墨烯膜，利用低品质热源实现了高效可持续的海水淡化，说明水分子能通过
多孔石墨烯膜，得到淡水，正确；
B、膜法比蒸馏法需要的热源要求低，能节约能源，正确；
C、淡化是一个物理变化，水分子体积不会改变，错误；
D、实现了高效可持续的海水淡化，可以得到淡水，帮助解决水资源缺乏问题，正确；
故选C。
2．空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】A、氮气含量最多，化学性质不活泼，可以用来作保护气，故A符合题意；
B、氧气含量位居次位，可以用来供给呼吸，故B不符合题意；
C、稀有气体化学性质不活泼，但含量较少，故C不符合题意；
D、二氧化碳不支持燃烧，可以用作灭火，故D不符合题意。
故选A。
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石
【答案】B
【解析】A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，A选项错误；
B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，B选项正确；C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，C选项错误；
D、大理石不溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，D选项错误。
故选：B。
4．某同学用 试纸测定了生活中一些物质的 ，其中呈碱性的是
A．炉具清洁剂 B．蔗糖水
C．柠檬汁 D．厕所清洁剂
【答案】A
【分析】当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性；溶液的pH等于7时，溶液呈中性；溶液的pH小于7时，
溶液呈酸性；
【解析】A、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性，故A正确；
B、蔗糖水的pH=7，呈中性，故B错误；
C、柠檬汁的pH为3，小于7，呈酸性，故C错误；
D、厕所清洁剂的pH为2，小于7，呈酸性，故D错误。
故选A。
5．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说
法正确的是
A．①②属于同种元素
B．③形成的阳离子符号是H+
C．①对应的原子结构示意图是④
D．②形成的单质化学性质不稳定
【答案】B
【解析】A、①的质子数是1，②的质子数是2，①②的质子数不同，不属于同种元素，故A说法不正确；
B、③的质子数和电子数是1，属于氢原子，失去一个电子形成氢离子，符号为H+，故B说法正确；
C、①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故C说法不正确；
D、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，形成的单质化学性质稳定，故D说法不正确。
故选：B。
6．下列物质属于化石燃料的是
A．氢气 B．乙醇 C．石油 D．一氧化碳
【答案】C
【解析】化石燃料包括煤、石油、天然气，故选C。
7．下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，
不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选A。
8．神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是NH(肼)和HO 反应的化学方程式为NH+2H O
2 4 2 2 2 4 2 2
4HO+X，则X的化学式是
2
A．NO B．NO C．N D．HNO
2 2 3
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为
2、8、4，反应后氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式是N。
2
故选C。
9．合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是
A．NH Cl B．KNO
4 3
C．CO（NH ） D．Ca（HPO ）
2 2 2 4 2
【答案】B
【解析】A、NH Cl只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误；
4
B、KNO 中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；
3
C、CO（NH ） 只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误；
2 2
D、Ca（HPO ） 只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。
2 4 2
故选：B。
10．碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包
括
A．酸 B．碱
C．单质 D．氧化物
【答案】A
【解析】锌粉、石墨是由同种元素组成的纯净物，物质类别属于单质，氢氧化钾是溶于水解离出的阴离子
全部为氢氧根离子的化合物，物质类别属于碱，二氧化锰是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化
合物，物质类别属于氧化物。所以锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括酸，故选：
A。11．金纳米粒子可催化某些化学反应，金元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是
A．金元素的原子序数为79 B．金原子的电子数为118
C．金的相对原子质量为197.0g D．金是一种非金属元素
【答案】A
【解析】A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，金元素的原子序数为79，符合题意；
B、金原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=79，不符合题意；
C、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，金的相对原子质量为197.0，单位是“1”，不符合题意；
D、金是贵金属，金元素属于金属元素，不符合题意；
故选A。
12．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 闻气味
B 检验CO中是否含有CO 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
2
C 除去MnO 中混有的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
2
D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
【答案】D
【解析】A、闻气味，可以鉴别酒精和水，有酒的芳香气味的是酒精，无明显气味的是水，故选项实验方
案能达到目的；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有
CO，故选项实验方案能达到目的；
2
C、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故选项实
2
验方案能达到目的；
D、加足量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但
无法分离出锌，故选项实验方案不能达到目的；
故选：D。
13．下列物质性质和用途对应关系不正确的是
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
B．熟石灰有碱性，可用于治疗胃酸过多
C．油脂能溶于汽油，可用于除油污
D．生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂【答案】B
【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味，该选项正确；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项不正确；
C、汽油能溶解油脂，则可用于除油污，该选项正确；
D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，则可用作食品干燥剂，该选项正确。
故选B。
14．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中
错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中，烧杯中溶液会变红
【答案】C
【解析】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧
化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确；
B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放
热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确；
C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。
故选C。
15．实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是
A．浓盐酸——防止挥发 B．生石灰——防止与 反应
C．浓硫酸——防止吸水 D． 溶液——防止与 反应
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；
B、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故错误；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故正确；
D、氢氧化钠容易与二氧化碳反应，需要密封保存，故正确。
综上所述：选择B。16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．t℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
1
B．t℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
2
C．t℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g
2
D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
【答案】D
【解析】A、由图可知，t℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，则t℃时甲的溶解度与乙的溶解
1 1
度相同，选项错误；
B、由图可知，t℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，即t℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则
2 2
t℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，题文中没有明确两种物质的溶液
2
的状态，则无法判断甲溶液和乙溶液的溶质质量分数的关系，选项错误；
C、由图可知，t℃时甲的溶解度为60g，由溶解度的概念可知，t℃时160g甲的饱和溶液中含有60g甲，
2 2
所以t℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量小于60g，选项错误；
2
D、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中
混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确，故选D。
17．下列对实验现象的解释不正确的一组是
选项 实验现象 解释
A 铝制门窗比铁门窗使用寿命长 铝表面很容易形成致密氧化膜
B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属都能与稀硫酸反应产生气泡
C 将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比组成其的纯金属硬度大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
【答案】B
【解析】A、铝抗腐蚀性能好，是因为铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，
故A正确；
B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和
氢气，不是金属均能与酸反应产生H，如金属铜就不能与酸反应产生H，故B不正确；
2 2C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显
划痕，故C正确；
D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响，所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧
气中可以燃烧，故D正确。
故选B。
18．用石灰浆与双氧水反应可制备 ，反应过程包括：步骤一： ，其中O代表氧原子；
步骤二：主要发生Ca（OH）+O═CaO+H O，少量发生 。下列说法不正确的是
2 2 2
A．生成 的总反应为
B．使用石灰浆是为了增大反应混合物中 的含量
C． 中氧元素的化合价是
D．大幅度提高温度可以加快制备 的速率
【答案】D
【解析】A、生成 的总反应为 ，该选项正确；
B、为增大反应混合物中Ca（OH） 的含量，应使用石灰乳而非石灰水，该选项正确；
2
C、 中钙元素的化合价为+2，所以氧元素的化合价为-1，该选项正确；
D、提高温度可以加快反应速率，但是会促进过氧化氢的分解，不能提高产率，该选项错误确。
故选D。
阅读下列材料，完成19~20题。
近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合
成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
19．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质
B．甲醇的化学式可为CHO
4
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应前后原子的种类和数目发生改变
20．阶段II的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化
C．反应b的化学反应方程式为
D．阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充HO
2 2
【答案】19．B 20．D
【解析】19．由图可知，甲为CO、乙为H、丙为CHOH、丁为HO，反应的化学方程式为
2 2 3 2
。
A、单质中只含一种元素，该反应中单质只有H，该选项说法不正确；
2
B、由图可知，1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式为CHO，该选项说法
4
正确；
C、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，该选项说法不正确；
D、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法不正确。
故选B。
20．A、由于反应a中四种物质的化学计量数均为1，反应a为甲醇和氧气反应生成过氧化氢和甲醛，根据
反应前后原子的种类和个数不变，则一个甲醇分子中氢原子个数大于一个甲醛分子中的氢原子个数，该选
项说法不正确；
B、氧气中氧元素化合价为0价，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，则氧元素化合价改变，该选项说法不
正确；
C、反应b为过氧化氢分解为水和氧气，方程式为： ，该选项说法不正确；
D、反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据氢原子守恒，可知甲醛的化学式为CHO，则反应a为
2
，而反应b为 ，由a方程式可知消耗一个
氧分子生成一个过氧化氢分子，由b方程式可知生成一个氧分子需要两个过氧化氢分子，所以消耗的过氧
化氢比生成的过氧化氢多，所以阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充过氧化氢，该选项说法
正确。
故选D。
二、非选择题：共5题，每题2分，共60分。
21．（10分）扬州大运河博物馆收藏了大量的文物和历史资料，展示了大运河的历史、文化等方面的丰富
内容。（1）建筑艺术——中国钢结构金奖
①钢的主要成分是 （填化学式）。
②钢在空气中容易生锈，生锈的条件是 ，写出一种防止钢生锈的措施 。
③生铁和钢性能不同的原因 。
（2）何止八怪——扬州绘画三百年
①用炭墨书绘的古代字画能保留上百年依然完好不褪色，是因为 。
②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质不同，原因是 。
（3）运河古城——千载清波漾
①检验运河水是软水还是硬水，可向水样中加 来检验。
②生产自来水时，常用 吸附水中的色素和异味，通过 操作除去运河水中的难溶性杂质。
③测定运河水的酸碱度可用 。
【答案】（1）①Fe ②铁和水、氧气同时接触 钢表面刷油漆（合理即可）
③含碳量不同（或生铁中的含碳量高）
（2）①碳在常温下化学性质稳定 ②碳原子的排列方式不同（或结构不同）
（3）①肥皂水 ②活性炭 过滤 ③pH试纸（或pH计或酸度计）
【解析】（1）①钢是铁、碳合金，钢的含碳量通常在0.03%至2%，钢的主要成分是铁，化学式为Fe；
② 钢在空气中容易生锈，生锈的条件是铁和水、氧气同时接触；防止钢生锈隔绝铁与氧气或水接触，措
施是钢表面刷油漆等；
③ 钢的含碳量通常在0.03%至2%，生铁的含碳量通常在2%至4.3%，生铁和钢性能不同的原因含碳量不
同（或生铁中的含碳量高）；
（2）① 用炭墨书绘的古代字画能保留上百年依然完好不褪色，是因为碳在常温下化学性质稳定；
② 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同（或
结构不同）；
（3）① 天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，检验运河水是软水还是硬水，
可向水样中加肥皂水来检验；
② 活性炭具有疏松多孔物质，能吸附色素和异味，生产自来水时，常用活性炭吸附水中的色素和异味；
过滤能将固体与液体分离，通过过滤操作除去运河水中的难溶性杂质；
③ 测定运河水的酸碱度可用pH试纸（或pH计或酸度计）。
22．（12分）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
（一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
（1）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的 不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。（2）天然气用途非常广泛，可作燃料直接使用。其完全燃烧的化学方程式为 。
当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口 (填“调大”或“调小”)。
（二）氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。
I．制备“氢气”：
（3）用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1装置通过控制开关连接K 或K，可交替得到H 和
1 2 2
O。制H 时，连接 (填“K”或“K”)；改变开关连接方式，可得O。
2 2 1 2 2
（4）CH-H O催化重整是目前大规模制取H 的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有：CH+H O
4 2 2 4 2
CO+3H；CO+HO CO+H 。
2 2 2 2
①若将8吨CH 用于制取H，假设每一步均完全反应，理论上可制得H 吨。
4 2 2
②如图2，向CH －HO催化重整体系中投入定量的CaO可提高H 百分含量。而投入纳米CaO时H 的百
4 2 2 2
分含量最大，原因可能是 。
II．储存“氢气”：
（5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是 。
（6）新型镁铝合金(Mg Al )是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝
17 12
合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。
III．运输“氢气”：
（7）主要有3种运输方式：管道、气瓶车和液氢槽车。H 的运输成本与运输距离的关系如图3所示。从图
2
中可分析，运输成本受距离影响较大的运输方式是 。IV．应用“氢气”：
（8）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反
应中的某个过程。生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应该是 。
【答案】（1）沸点
（2） 调大
（3）K
1
（4）4 CaO可吸收CO，纳米CaO颗粒小，增大接触面积，使吸收更充分
2
（5）分子间存在着间隔
（6）作保护气
（7）气瓶车
（8）④③①②
【解析】（1）石油中各成分的沸点不同，石油加热炼制是利用它们的沸点不同，将它们分离得到汽油、
煤油、柴油等产品；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为： ；
当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，说明燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，提供更多
的氧气，使燃烧充分；
（3）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，连接K 左侧电极产生氢气，改变开关连接方式，可得O；
1 2
（4）①根据方程式可知1个甲烷分子参加反应最终得到4个氢分子，设生成氢气质量为x，②CaO可吸收CO，促进反应的进行，纳米CaO颗粒小，接触面积更大，吸收更充分，所以向CH- H O催
2 4 2
化重整体系中投入定量的CaO可提高H 百分含量，而投入纳米CaO时H 的百分含量最大；
2 2
（5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是分子间有间隔，且气态物质分子
的间隔较大易被压缩；
（6）金属镁与铝的化学性质较活泼，为了防止与空气中成分发生反应，所以熔炼时充入性质稳定的氩气
作保护气；
（7）从图中可分析，运输成本与运输距离及运输方式有关，其中，运输成本受距离影响较大的运输方式
是气瓶车；
（8）化学变化是分子分成原子，原子组合成新分子的过程，所以生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应
该是④③①②。
23．（12分）学习小组制取CO 和SO ，并探究其水溶液的性质。
2 2
Ⅰ．制取CO 和SO
2 2
在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO 或40体积SO 。学习小组利用图1
2 2
所示装置制取CO 和SO 。
2 2
（1）利用该装置制取CO 的化学反应方程式为 。
2
（2）不能用排水法收集SO 的理由是 。
2
Ⅱ．探究CO 和SO 水溶液的性质
2 2
（3）在通风橱中分别向100 mL H O中通入CO 和SO 至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再
2 2 2
次读取溶液pH。结果如下表所示。
饱和溶液pH 静置2h后溶液pH
CO 水溶液 3.94 4.12
2
SO 水溶液 0.88 0.79
2
①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是 （填字母）。
A．搅拌 B．引流 C．蘸取溶液
②静置2h后，CO 水溶液酸性 （填“增强”或“减弱”）。
2
③有同学根据溶液的pH认为CO 也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：
2
。
（4）取静置后的SO 水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba(OH) 溶液，有沉淀产生。
2 2
【提出问题】该沉淀是什么?
【查阅资料】
①SO 水溶液、BaSO 都能与O 发生氧化反应。
2 3 2②BaSO 和BaSO 都难溶于水。
3 4
③BaSO 能溶于浓度较大的盐酸，BaSO 不溶于盐酸。
3 4
【提出猜想】沉淀可能为BaSO 或BaSO、BaSO 的混合物。
4 4 3
【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO。简述实验过程（包括操作和现象）： 。
4
（实验中须使用的试剂：10%的盐酸）
（5）煤燃烧排放的SO 可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的
2
本地决策部门为降低SO 排放做出的举措有 （写一条）。
2
（6）酸雨对环境的影响因地区地质而异。图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是 。
【答案】（1）
（2）常温、气体压强为101kPa时，SO 在水中溶解度较大
2
（3）C 减弱 不正确，常压下，空气中CO 的压强达不到101kPa，无法形成CO 的饱和溶液
2 2
（4）向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失
（5）出台政策鼓励企业自主减排；推广使用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹
禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车等
（6）河床中的CaCO 能与酸反应，降低河流酸性
3
【解析】（1）图1装置中稀硫酸能与碳酸钠反应生产硫酸钠、二氧化碳和水，利用此反应可制取二氧化碳，
反应的化学方程式为： ；
（2）在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约40体积SO ，SO 在水中溶解度较大，因
2 2
此不能用排水法收集SO ；
2
（3）①测定pH时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH，
因此操作时玻璃棒的作用为蘸取溶液，故选C；
②静置2h后，CO 水溶液的pH由3.94增大为4.12，pH增大，溶液酸性减弱；
2
③常压下，空气中CO 的压强达不到101kPa，无法形成CO 的饱和溶液，因此CO 不是造成酸雨的重要因
2 2 2
素；
（4）BaSO 能溶于浓度较大的盐酸，BaSO 不溶于盐酸，因此向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，
3 4
沉淀不消失，说明沉淀中一定含有BaSO；
4
（5）煤燃烧排放的SO 可能导致酸雨，因此为降低SO 排放，可出台相关政策鼓励企业自主减排；推广使
2 2
用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能
源车等；
（6）石灰石河床的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，降低河流酸性，因此河流受酸雨损害的程度
较小。
24．（12分）金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的 性。
（2）高铁轨道、车厢、附属设施使用了大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、A1和Mg的四个烧杯中，加入相同质量的溶质质
量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。
①证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
②在烧杯丙、丁中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属
活动性Mg＞Al，其理由是 。
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的烧杯乙中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。
③分析实验一和实验二，下列说法正确的是 (填序号)。
A．由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu
B．实验二反应后所得溶液中一定有AlCl
3
C．实验二充分反应后，所得溶液的质量一定减小
D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
（3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng铝合金样品和足量的稀盐酸，请设计实
验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分： 。
（4）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe O)和CO反应生成Fe的化学方
2 3
程式： 。
【答案】（1）导电
（2）乙烧杯中金属铁逐渐溶解，并产生大量的气泡，甲烧杯中金属铜没有明显现象；
温度到达最高时金属完全反应，由图可知镁与稀盐酸完全反应，比铝与稀盐
酸完全反应用时短反应快，金属活动性强，与稀盐酸反应快，故金属活动性Mg>A1； ABD
（3）
实验操作和实验现象 实验结论
该合金中含有
称量盛有
固体全部溶解
足量稀盐
Mg和Al酸的烧杯 该合金中含有
的质量为 Al和Cu
，加入
固体部分溶 该合金中含有
ng该合金
解，经过过 Mg、Al、Cu
的样品，
滤、洗涤、
充分反应
干燥之后，
后，称量
称量滤渣的
烧杯和剩
该合金中含有
质量为ag
余物质的
Cu、Mg
总质量为
（4）
【解析】（1）铜用于高铁电传输系统，是利用了铜良好的导电性；
（2）①根据金属活动性顺序表，金属活动性强的比金属活动性弱的金属更容易和酸发生反应，在实验一
种，铜和铁都放在稀盐酸中，铁发生反应，溶解，放出气泡，而铜没有明显现象，故能证明铁的活动性大
于铜的活动性，故填乙烧杯中金属铁逐渐溶解，并产生大量的气泡，甲烧杯中金属铜没有明显现象，反应
的化学方程式为 ；
②温度到达最高时金属完全反应，由图可知镁与稀盐酸完全反应，比铝与稀盐酸完全反应用时短反应快，
金属活动性强，与稀盐酸反应快，故金属活动性Mg>A1；
③A、实验一证明金属活动性Fe>Cu、Mg>Al，实验二证明金属活动性Al>Fe综上可知，金属活动性
Mg>Al>Fe>Cu，符合题意；
B、实验二证明金属活动性Al>Fe，则会发生铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，溶液中一定含有氯化铝，
符合题意；
C、若烧杯乙中铁和盐酸反应后，盐酸有剩余，铝和盐酸反应溶解在溶液中，如铝有剩余然后在发生置换
反应，置换出铁，由于铝被盐酸溶解了一部分，所以无法确定最终的溶液质量的变化，有可能变大，有可
能变小也有可能不变，不符合题意；
D、铝和稀盐酸反应，铝与氯化氢的质量比为18：73，镁与稀盐酸反应，镁氯化氢的质量比为24：73，故
等质量的铁粉和镁粉分别加入等质量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，若镁有剩余，则铝一定有剩余，
（3）参考答案中的步骤，氢气的质量为 ，若固体没有全部溶解那么除了铜其他的金属的质
量为 ，若那么假设金属只有铝和铜，根据化学方程式，可知
得出 = ，若假设金属只有镁和铜，根据化学方程式，可知 得出 ，若假设金属含有
镁铝铜三种物质则
（4）三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，故填
25．（14分）海洋是人类宝贵的自然资源，人类对海洋的利用和改造有着悠久的历史。
【粗盐提纯】粗盐中常含有 、 ， 及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。
（1）试剂①中依次加入稍过量的 溶液， 溶液，NaOH溶液，其中加入过量 溶液的
作用是 。
（2）操作b是 操作。
【海水淡化】用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。
（3）下列说法中正确的是______（填字母序号）。
A．膜分离法的原理与蒸馏的原理类似
B．左侧淡水中盐类物质含量减小
C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
【海水利用】我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以
此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。
工业上从弱碱性卤水（主要成分为 ）中获取 的一种方法如图1：（4）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填序号）。
a．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入
b．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入
c．向卤水中通入 至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入
d．向NaOH溶液中通入 至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入
（5）测定 的纯度
实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定 的纯度。已知：
。依据实验过程回答下列问题。
①C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。
②下列措施能提高测定准确度的是 （填序号）。
a．在加入硫酸之前应排净装置内 气体
b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c．实验结束后，再通空气一段时间
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（6）小智认为应将C中 溶液换成 溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓
度大，使 被吸收的更完全；理由二： 。
（7）①实验中准确称取三份10g样品，进行三次测定，测得生成 沉淀的平均质量为9.85g，则样品
中 的纯度为 。（写出计算过程）
②若获取样品中含有少量 ，则样品中 的纯度 （填“偏大”
“不变”或“偏小”）。【答案】（1）氯化钡 将氯化钙反应完，同时把过量的氯化钡除去
（2）过滤
（3）B
（4）c
（5）① 防止空气中的二氧化碳进入C装置,影响实验结果 ② ad
（6）钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小
（7）①设10g样品中MgCO ⋅3HO 的质量为x。 则样品
3 2
中 MgCO ⋅3HO 的纯度为 。答：样品中 MgCO ⋅3HO 的纯度为69%。 ②偏大
3 2 3 2
【解析】（1）粗盐溶液中，依次加入稍过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠；加入稍过量的NaCO 溶液，除
2 3
去氯化钙和过量的氯化钡；加入稍过量的NaOH溶液，除去氯化镁，故①填：氯化钡，②填：将氯化钙反
应完，同时把过量的氯化钡除去。
（2）操作b将固体与液体分开，则操作b是过滤，故填：过滤。
（3）A、膜分离法是将水分子与其它杂质分离，原理与过滤类似，故A不符合题意；
B、左侧淡水中盐类物质含量减小，故B符合题意；
C、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的离子，故C不符合题意。
故填：B。
（4）由图2知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后增大，然后保持在9-10之间左右，而溶液起始的
pH值在7-8左右，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO 至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入
2
CO，故填：c。
2
（5）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，二氧化碳进入C中，则C中的反应是氢氧化钙与二
氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为： ，故①填：
。
D中的碱石灰能够吸收二氧化碳，防止空气中的CO 进入C装置干扰实验，故②填：防止空气中的二氧化
2
碳进入C装置，影响实验结果。
a.在加入硫酸之前，应排净装置内的CO 气体，这样能够防止空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸
2
钙，影响实验结果，该选项能提高测定准确度，故a符合题意；
b.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置时能够吸收水蒸气，但是通过B装置后又会带进水蒸气，该选项
不能提高测定准确度，故b不符合题意；
