化学（盐城卷）（考试版A3）_初中全科电子版试卷练习试题_化学_2024中考模拟题化学(1)_一模_化学（盐城卷）-2024年中考第一次模拟考试

2024 年中考第一次模拟考试（盐城卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．测溶液pH 注意事项： 6．下列有关化学用语的叙述，正确的是 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 A．He：表示氖气 B．C ：表示60个碳原子 60 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 C．2N：表示2个氮原子 D．Fe2+：表示铁离子 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 7．某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的 选项代号填在相应位置上。每小题2分，共30分） 1．化学是人类进步的阶梯。下列说法正确的是 A．光热作用下，水分子运动速率加快 A．化学与家居：含有食品添加剂的食品对人体都有害 B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 B．化学与出行：为减少公交压力，提倡多开私家车出行 C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 C．化学与环境：为防止工厂废气污染空气，可将工厂烟囱加高 D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．化学与社会发展：新材料的使用为我国空间站的建设提供了保障 8．今年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为 2．“千里海岸，广袤滩涂，一片胜景”。盐城坚持把“生态优先、绿色低碳”作为高质量发展的“命脉”， C H ClNO，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是 12 19 3 2 以下选项不符合这一理念的是 A．该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．开发新能源，减少化石燃料使用 B．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 C．大量使用化肥，提高粮食产量 D．建立自然保护区，保护生物多样性 C．该瘦肉精分子中含有氮分子 3．2022年元月8日，盐城非遗体验馆正式对外开放，下列非遗项目中涉及化学变化的是 D．该瘦肉精分子中含有氧气 A．陈皮酒酿造 B．麦秆剪贴 C．海盐晒制 D．老虎鞋绣制 9．科学思维是从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法，下列说法正确的是 4．二氧化钒的“冷热双吸”材料，可助力我国实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下 A．变化与守恒:依据质量守恒定律，64gCu和16gO 充分反应可得到80gCuO 2 列说法不正确的是 B．模型与推理：化学反应伴随能量的变化，有能量变化的一定是化学反应 A．钒属于金属元素 C．宏观与微观：氧气和液氧物理性质差异较大，因为两者的分子构成不同 B．钒原子中子数为23 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变化学反 C．钒的相对原子质量为50.94 应速率即可 D．二氧化钒的化学式为VO 2 10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 5．规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A．……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… B． C． 此 D． 卷 11．如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如:C点可表示+4价硫元 只 A．消碳反应的产物“ ”是CO 素的氧化物(SO )。下列说法错误的是 2 装 B．积碳反应为分解反应 A．A 点表示的物质的化学式可以是 NaS 2 订 C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 B．B点表示的物质类别属于单质 D．图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 C．C点表示的物质有毒，可以用 HO或者 NaOH 溶液吸收 不 2 15．工业上可利用Fe O 和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是 D．若 F点表示的物质含铜元素，E转化为 F只能加 Cu(OH) 实现 3 4 2 密 12．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 已知：①反应I：2Fe O 6FeO+O↑ ②反应Ⅱ：3FeO+HO Fe O +H ↑ 3 4 2 2 3 4 2 封 实验操作 现象 结论 向收集满CO 的软塑料瓶中加入约三分之一体 塑料瓶变瘪， A 2 CO 能与石蕊反应 积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 溶液变红 2 B 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸 有气泡产生 氢氧化钠溶液已变质 C 在某无色溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸 有白色沉淀 无色溶液中一定含有 离子 A．上述流程中有三种元素的化合价发生了变化 B．理论上，每产生32gO，消耗水的质量为18g 2 把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和 镁条与盐酸产 D 镁的金属活动性比锌强 体积的盐酸中 生气体更快 C．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点 13．如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 D．2.9g可能由Fe、FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为2.1g，则其中 一定含Fe O 2 3 二、非选择题（本大题包括5小题，共40分） 16．（8分）“人间烟火，抚慰凡心”。疫情来袭，中国人仍可“医食无忧”，岁月静好，是因为祖国的繁 荣富强，国士的负重前行！ （1）疫情期间，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，这是利用活 性炭的 性； A．将50℃时A、B的溶液降温至20℃，析出晶体的质量A＞B （2）测量体温，从微观角度看，水银体温计的原理是温度改变时 发生改变； B．将50℃时A、B、C的溶液降温至30℃，可得溶液的溶质质量分数为A=B＞C （3）治疗新冠肺炎的药物阿比多尔【其化学式为C H BrNOS】该物质中碳原子与氢原子的个数比为 22 25 2 3 C．将50℃时C的溶液降温至30℃，C溶液的溶质质量分数一定不变 ；该药物需遮光，密封保存的可能原因是 ； D．M点表示30℃时A、B两种物质的溶液质量相同 （4）84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，电解饱和氯化钠溶液可制得次氯酸钠和一种可燃性气 14．CH 与CO 在催化剂作用下可得到合成气（CO和H），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和 4 2 2 体，该反应的化学方程式为 ； 消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 （5）过氧乙酸(CHCOOOH)也是有效的消毒剂，某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液 3 试题 第27页（共48页） 试题 第28页（共48页）200kg对环境进行消毒，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液 kg，在配制过程中量取20% 生了反应。同学们经过讨论认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中NaOH 的过氧乙酸溶液用俯视读数，则最终配得的溶液浓度将 (“偏大”、“不变”或“偏小”)。 溶液换成 ，做了对比实验，证明二者发生了反应。 17．（8分）某小组利用如图装置制备CO，并模拟自然界中CO 的循环。回答下列问题。 （3）从新物质生成的角度探究。利用图丙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会 2 2 打开止水夹，观察到 ，也证明二者发生了反应。 （4）利用“数字化实验”探究。 （1）装置B中仪器①的名称是 。 （2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO，反应的化学方程式为 ，发生装 2 置是 （填字母序号），用该装置制取气体的不足之处是 。 （3）为制得CO 的水溶液，CO 应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。 2 2 实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的离子 （4）将CO 的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生， 2 是 （填离子符号）。 检验该气体的方法是 。 19．（8分）MgSO ·7H O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO 和MgCO ，还含 4 2 2 3 （5）若气体M只能选用装置E收集，推测M具有的性质有 。 有少量FeCO，其它成分忽略)为原料制备MgSO ·7H O的主要流程如下： 3 4 2 ①能与氢氧化钠反应 ②密度比空气大 ③密度比空气小 ④易溶于水或与水反应 18．（7分）许多化学反应无明显现象，CO 与NaOH溶液的反应就是其中之一。 2 【提出问题】怎样证明CO 与NaOH溶液发生了反应？ 2 【实验设计】 查阅资料： （1）同学们根据碱的化学性质，推测CO 与NaOH反应的化学方程式为 ，并从 2 ①SiO 既不溶于水也不溶于稀硫酸。 2 不同的角度分别设计了实验加以验证。 ②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Mg2+ 8 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1~67.5 67.5~200 【实验验证】 析出晶 MgSO ·12H O MgSO ·7H O MgSO ·6H O MgSO ·H O等 体 4 2 4 2 4 2 4 2 （2）从压强变化的角度探究。 ①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因 请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是 。 是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压。 （2）为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有：适当升高温度、 。 ②利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，认为二者发……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… （3）MgCO 溶于稀硫酸的化学方程式为 。 ①第二次“沉淀”时的反应为：2CuSO +2Na CO+H O=Cu (OH) CO↓+2 +CO ↑。 3 4 2 3 2 2 2 3 2 （4）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价为 价。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 （5）“溶液A”中反应：HO+2FeSO+H SO =Fe (SO )+2H O，温度不变情况下，随着Fe (SO ) 的生成， ③第二次“沉淀”时，若有少量5Cu(OH) ·2CuCO 生成，则产品中铜元素的质量分数 。(填 2 2 4 2 4 2 4 3 2 2 4 3 2 3 此 一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是 。 “偏大”“不变”或“偏小”) 卷 （6）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是___________(填序号) ④加入NaCO 进行反应时，反应液pH对产品中的 含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所 2 3 A．2.7～10.1 B．2.7～8 C．3.7～8 D．3.7～10.1 只 示，此时溶液pH最好控制在 。 （7）“操作b”的具体操作是：蒸发浓缩溶液C至表面有晶膜出现(此时MgSO 溶液已饱和)、 4 装 、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 订 20．（9分）硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO ·5H O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。 4 2 不 密 封 Ⅰ、硫酸铜制取 方案一： 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。 （1）图1是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为 。 （2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图2，加热至1000℃时， CuO开始分解，生成Cu O与一种能使带火星的木条复燃的气体，则CuO完全分解时产生该气体的质 2 量为 。 Ⅲ、硫酸铜应用 （3）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为 。 （4）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、 、HO 和微量Fe3+)来制备高纯度 2 2 碱式碳酸铜[Cu (OH) CO]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： 2 2 3 试题 第47页（共48页） 试题 第48页（共48页）