文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（盐城卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．节约资源、保护环境有利于社会可持续发展。下列做法不符合这一理念的是
A．回收废弃金属，实现资源再生 B．开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧
C．用工业废水灌溉，以节约用水 D．使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化
【答案】C
【解析】A、回收废弃金属，实现资源再生，可以减少污染，有利于节约资源、保护环境，有利于社会可
持续发展，故A符合这一理念，不符合题意；
B、开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧，可以充分利用能源，可以节约资源，有利于社会可持续发展，
故B符合这一理念，不符合题意；
C、用工业废水灌溉，会造成水土污染，不利于环境保护，不利于社会可持续发展，故C不符合这一理
念，符合题意；
D、使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化，可以有效防止水体污染，有利于环境保护，有利于社会可持续
发展，故D符合这一理念，不符合题意；
故选C。
2．下列物质属于纯净物的是
A．医用酒精 B．冰水混合物 C．清新空气 D．加碘食盐
【答案】B
【解析】混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成，冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净
物，故选B。
3．下列物质属于氧化物的是
A．MgO B．O C．NaOH D．HCO
2 2 3
【答案】A
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
【解析】A、MgO是由镁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
B、O 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物；
2C、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物；
D、HCO 是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
2 3
故选A。
4．中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”，“发电玻璃”又叫碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在
墙上的油田”！碲原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，从图中获得的信息不正确的是
A．在碲原子的核外电子排布中，a=2、b=8
B．碲原子在化学反应中易得到2个电子变成Te2-
C．碲原子中，质子数=核外电子数=52
D．碲元素的相对原子质量为127.6g
【答案】D
【解析】 A、核外电子，第一层最多排2个，第二层最多排8个。正确。
B、碲原子最外层电子数为6，易得到电子，得到2个电子最外层形成稳定结构，带2个单位的负电荷，变
成Te2-，正确。
C、碲原子中，原子不带电，质子数=核外电子数=52。正确。
D、碲元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位不是g。错误。
故选D。
5．实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作不规范的是
A．甲：稀释浓硫酸 B．乙：加入锌粒 C．丙：产生氢气 D．丁：收集氢气
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出
去，正确；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器
口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，正确；
C、实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，可以用该装置，正确；
D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集装置，且导管应伸入集气瓶底部，错误。
故选D。
6．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式不对应的是
A．小苏打—NaHCO B．纯碱—NaOH C．酒精—C HOH D．生石灰—CaO
3 2 5
【答案】B
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO ，正确；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为
3
NaCO，氢氧化钠的生成火碱、烧碱，其俗名与化学式不一致，错误；C、酒精是乙醇的俗称，其化学式
2 3
为C HOH，正确；D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，正确。故选B。
2 57．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．碳在空气充分燃烧时生成CO，不充分燃烧时生成CO
2
C．CO和CO 组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
2
D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO 可用于人工降雨、灭火
2
【答案】C
【解析】A、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常
温下化学性质不活泼，故选项说法正确．B、碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生成CO，不充分燃烧
2
时生成CO，故选项说法正确．C、CO和CO 的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性
2
质不同，故选项解释错误．D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料；
CO 可用于灭火，固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨；故选项说法正确．故选C．
2
8．某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现
象，其中描述错误的是
A．产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体
B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色
D．产生蓝色沉淀
【答案】A
【解析】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，故选项说法错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故选项说法正确；
C、铁与蓝色硫酸铜溶液反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和红色铜单质，故选项说法正确；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说
法正确。
故选A。
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．用氢氧化铝中和过多胃酸：
B．酸雨形成的原因：
C．氧乙炔焰的完全燃烧：
D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO ：
2
【答案】D
【解析】A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O，故选项不符合题意；
3 3 2
B、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为 ，故选
项不符合题意；
C、氧乙炔焰的完全燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为 ，故选项
不符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，将SO 通入石灰石粉中燃烧，生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式书写
2
完全正确，故选项符合题意。
故选D。
10．以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法不正确的是
A．转化①是置换反应 B．转化②中乙、丙分子个数比是1:3
C．转化②体现了无机物可转化为有机物 D．一定浓度的丁溶液可杀灭新冠病毒
【答案】B
【分析】由反应的微观示意图可知，碳与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为
C+H O CO+H；一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C HOH和水，反应的化学方程式为2CO+4H
2 2 2 5 2
C HOH+H O。
2 5 2
【解析】A、转化①符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于
置换反应，故选项说法正确；
B、由化学方程式可知，转化②中乙（CO）、丙（H）分子个数比是2:4=1:2，故选项说法不正确；
2
C、转化②中乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，而氢气属于单质，一氧化碳是含碳元素的化合物，
但具有无机物的性质特点，属于无机物，因此转化②体现了无机物可转化为有机物，故选项说法正确；
D、丁是C HOH，酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，因此一定浓度的酒精溶液杀灭新冠
2 5
病毒，故选项说法正确。
故选B。
11．下列实验操作（括号内为杂质或需检验的物质）能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蚕丝和羊毛 鉴别 取样，分别灼烧，闻气味
B CaO（CaCO ） 除杂 向固体中加入适量稀盐酸
3
C N（O）气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃
2 2先加入过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥、，向所得滤液中加过
D BaCO 和BaSO 分离
3 4
量NaCO 溶液，过滤、洗涤、干燥
2 3
【答案】D
【解析】A、羊毛纤维、蚕丝纤维灼烧，都产生烧焦羽毛的气味，现象相同，不可以鉴别，不能达到实验
目的；
B、CaO也能与稀盐酸反应，除去杂质同时也除去原物质，不能达到实验目的；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不能，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的；
D、向混合物中加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤得到氯化钡溶
液，向滤液中加入过量NaCO 溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，得到碳酸钡和
2 3
溶液，将两次所得滤渣分别洗涤、干燥，即可达到分离的目的，能够达到实验目的。
故选：D。
12．下图是 三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是
A． 时，三种物质的溶解度大小关系为
B． 时，把 的KCl溶液变成饱和溶液，需至少加入 固体
C． 时，若三种物质的饱和溶液质量相等，则溶液中水的质量最少的是
D． 时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是
【答案】D
【解析】A、由图可知，t℃时，三种物质的溶解度大小关系为：MgCl >KCl=MgSO ，不符合题意；
1 2 4
B、由图可知，t℃时，氯化钾的溶解度为50g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：
2
，设需要加入氯化钾的质量为x，则 ，x=25g，
不符合题意；
C、t℃ 时，溶解度：氯化镁＞氯化钾＞硫酸镁，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：氯化镁＞氯
3
化钾＞硫酸镁，则该温度下，等质量的三种物质的饱和溶液中，溶质质量：氯化镁＞氯化钾＞硫酸镁，溶
剂质量：硫酸镁＞氯化钾＞氯化镁，则溶液中水的质量最少的是氯化镁，不符合题意；
D、由图可知，t∼t℃ 时，硫酸镁的溶解度不是一直最小，如t℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶解
1 3 2
度，故溶质质量分数最小的不一定是硫酸镁，符合题意。
故选D。
13．Ca（OH） 与HO 溶液反应可制备CaO。反应过程包括：
2 2 2 2步骤—： ，其中O代表氧原子；
步骤二：主要发生 ，少量发生 。
下列说法不正确的是
A．为增大反应混合物中Ca（OH） 的含量，应使用石灰乳而非石灰水
2
B．生成CaO 的总反应为
2
C．增加Ca（OH） 的用量，可以消耗更多O，减少O 的生成
2 2
D．制备时反应每生成72gCaO，同时生成32gO
2 2
【答案】D
【解析】A、氢氧化钙微溶于水，石灰乳中氢氧化钙的浓度远大于石灰水中氢氧化钙的浓度，所以为增大
反应混合物中Ca（OH） 的含量，应使用石灰乳而非石灰水，选项正确；
2
B、由题文可知，初始的反应物是氢氧化钙和过氧化氢，最终的生成物是过氧化钙和水，即生成CaO 的总
2
反应为Ca(OH) +H O=CaO +2H O，选项正确；
2 2 2 2 2
C、由步骤二可知，增加Ca（OH） 的用量，可以消耗更多O，减少O 的生成，选项正确；
2 2
D、由题文可知，反应中，少量发生O+O=O↑，主要反应是Ca(OH) +HO=CaO+2HO，制备时反应每生
2 2 2 2 2 2
成72gCaO，同时生成氧气的质量小于32g，选项错误，故选D。
2
14．兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的
烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各
5g如下图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如下图2所示。关于该实验，下列
描述不正确的是
资料：（1）过量CO 与NaOH溶液反应时生成NaHCO ，（2）20℃时，Ca(OH) 的溶解度是0.16g。
2 3 2
A．600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c
B．若实验1对应的曲线是b，该实验中CO 完全反应
2
C．若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度大于10%
D．若实验3对应的曲线是a，可得结论：NaOH吸收CO 的效果好于Ca(OH)
2 2
【答案】B
【解析】A. 由图像可知，600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c，此选项正确；
B. 若实验1对应的曲线是b，比较b、c曲线，b的最终端压强大于c的压强，因此b中还有二氧化碳剩
余，即二氧化碳是过量的，则氢氧化钠完全反应，此选项错误；C. 比较b、c曲线，b的最终端压强大于c的压强，因此b中还有二氧化碳剩余，若实验2对应的曲线是
c，则氢氧化钠溶液的浓度大于10%，此选项错误；
D. 若实验3对应的曲线是a，比较曲线最终端压强可知，a的最终端压强最大，因此二氧化碳剩余最多，
可得结论：NaOH吸收CO 的效果好于Ca(OH) ，此选项正确。
2 2
故选B。
15．5.00g胆矾(化学式CuSO ∙5H O)晶体样品受热失去水，样品质量随温度变化曲线如图所示(图中各点对
4 2
应固体均为纯净物)。下列说法正确的是
A．受热过程中晶体样品颜色由白色逐渐变成蓝色
B．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小
C．固体物质在102℃和113℃时失去水的质量比为2：1
D．200℃时固体物质的化学式为CuSO ∙H O
4 2
【答案】D
【解析】A、胆矾晶体显蓝色，胆矾晶体失去水后生成硫酸铜，硫酸铜固体显白色，故A错误；
B、根据质量守恒定律，受热过程中固体物质里Cu元素的质量不变，固体物质失去结晶水，质量逐渐减
小，因此Cu元素的质量分数逐渐增大，故B错误；
C、根据图像，固体物质在102℃时失去水的质量为：5.00g-4.28g=0.72g，固体物质在113℃时失去水的质
量为：5.00g-3.56g=1.44g，质量比为1：2，故C错误；
D、设200℃时固体物质的化学式为CuSO ∙xHO，200℃时固体物质的质量为3.56g，则
4 2
，解得x=1，故D正确。
故选D。
二、非选择题（本大题包含4小题，共40分）
16．（9分）岁月静好，是因为我们祖国的繁荣富强，以及众多国士的负重前行。
（1）屠呦呦研究青蒿素对抗疟疾，获医学诺贝尔奖。
①青蒿素(C H O)中碳元素和氧元素的质量比为 。
15 22 5
②为提高药物在水中的溶解性，需对其进行分子结构修饰，说明物质的 决定物质的性质。
（2）袁隆平院士一生致力于杂交水稻技术。
①水稻为人类提供的营养素是 ，稻米在人体内先转化为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢
氧化转变成两种氧化物，葡萄糖缓慢氧化过程的化学方程式为 。
②富硒大米中的硒元素是人体中的 (填“微量”或“常量”)元素。（3）钟南山院士准确判断，指导战“疫”。
①如图是一款医用口罩的材质，其中属于有机合成材料的是 (填序号)，轻压铝制鼻条可使口罩贴合
面部，铝能压成条是利用了铝的 。
②喷洒“84消毒液”可抑制新冠病毒的传播，“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，请标出次氯
酸钠中氯元素的化合价 。
【答案】（1）9：4 结构
（2）糖类 微量
（3）Ⅱ 延展性
【解析】（1）①青蒿素(C H O)中碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4；
15 22 5
②修饰分子结构，能改变物质的溶解性，则说明物质的结构决定物质的性质。
（2）①水稻中富含糖类；
葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成两种氧化物，根据反应前后元素的种类不变，则生成物为水和
二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
②硒属于人体必需的微量元素。
（3）①有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，则图中Ⅱ属于有机合成材料；
铝能被压成条，是因为铝具有延展性；
②NaClO中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素
化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，则标出次氯酸钠中氯元素化合价为 。
17．（10分）实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。
（1）仪器a的名称是 。
（2）右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴， (选填
“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。（3）实验室用装置C制取CO，该反应的化学方程式为 。装置C与装置A、B相比较，优点是
2
，关闭活塞后，C中多孔隔板处依次观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是 (用字母a、
b、c排序)。
（4）已知CaCl 的水溶液呈中性。用图3装置探究制取CO 的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量
2 2
的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为 。
②t 时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t 时，锥形瓶中 (填“有”或“无”)盐酸剩
1 2
余。
③t 后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。
1
【答案】（1）锥形瓶
（2）能
（3） 可以控制反应的发生与停止 cba
（4）①除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 ②有 ③二氧化碳的溶解已经达到饱和
【解析】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；
（2）将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，能说明装置B的气密性良好；
（3）实验室可用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙
和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
用装置C制取CO 时，装置C与装置A、B相比较，C装置当打开活塞时，长颈漏斗内的液体在重力作用
2
下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气
体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料
隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止；要使反应停止的操作
是关闭活塞，该操作后，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C中多孔隔板处依次观察
到的现象的顺序是cba；
（4）①盐酸具有挥发性，因此制取的CO 中含有HCl气体，碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体，防止影响
2
装置Ⅰ中pH测定；
②t 时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；
2
③随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。
18．（9分）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为 以
及不溶于水也不与酸反应的 )为原料制备高纯氧化铁(软磁 )的生产流程示意图：
[资料卡]：
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是 。步骤中盐酸与氧化亚铁反应的方程式为 。
（2）滤液B的有效成分主要是 ，步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是 。
（3）为进一步提高产品的纯度和产量，步骤Ⅲ中最好选用_____试剂调节溶液的 (填标号)。
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
（4）写出在空气中煅烧 ，制备高纯氧化铁的化学方程式 。
（5）因滤液C含有 (填写离子符号)，因此滤液C中的溶质在农业上常被作用 。
【答案】（1） /二氧化硅
（2）将氯化铁转变为氯化亚铁
（3）C
（4）
（5） 氮肥
【解析】（1）二氧化硅不能与酸反应，但Fe O、Fe O、FeO能与酸反应，则步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主
2 3 3 4
要成分是二氧化硅；
氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的化学方程式为 。
（2）滤液B的有效成分主要为FeCl ，但Fe O、Fe O 与盐酸反应生成FeCl ，则加入铁粉的目的是将氯化
2 2 3 3 4 3
铁转变为氯化亚铁.
（3）步骤Ⅲ之前溶液显酸性，但将调节pH至5~6.5，则应加入碱性物质，结合各选项，只有氨水显碱
性，故选C。（4）由流程可知，煅烧 FeCO3 生成氧化铁和一种气体，根据元素守恒，可知该气体中一定含有碳元素，
则为二氧化碳，再结合原子个数守恒，可知反应物中应含有氧气，则反应的化学方程式为
。
（5）滤液B的有效成分主要是FeCl ，加入碳酸氢铵后，则滤液C中一定含有铵根，化学式为 ；
2
滤液C的溶质为铵盐，属于氮肥，则在农业上常用于作氮肥。
19．（12分）工业铁红的主要成分是 ，还含有少量的 。为了测定铁红中铁的质量分数，
化学兴趣小组的同学们进行了如下实验。
【资料1】草酸晶体 在浓 作用下受热分解，化学方程式为：
。
（1）图1可用作草酸分解制取气体的装置是 (填编号)。
【问题讨论】用图2所示装置进行实验：
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的 ，则A、C中的试剂依次是 (填编号)。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是 。
（4）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物
铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4%
（5）称取铁红样品 ，用上述装置充分反应，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到 粉的质量为mg，则
