文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（甘肃兰州卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：54分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 S-32
一、选择题（本大题共10小题，1－5小题每题1分，6－10小题每题2分共15分。每小题给出的四个选
项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。
下列做法不利于实现该目标的是（ ）
A．合理使用化肥农药 B．深埋处理废旧电池
C．开发和利用新能源 D．捕集、利用和封存
【答案】B
【详解】A、合理使用化肥农药，可比减少水和土壤污染，提高农作物产量，可以推动自然绿色发展，不
符合题意；
B、深埋处理废旧电池，会污染土壤，不利于保护环境，符合题意；
C、开发和利用新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物排放，可以推动绿色发展，不符合题意；
D、 的排放会导致温室效应，捕集、利用和封存 可以减少排放，所以也能推动绿色发展，不符合
题意。
故选B。
2．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．微量元素与人体健康无关
B．人体缺钙易患贫血症
C．霉变花生油炸后可以食用D．中学生处在身体生长发育时期，不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养
【答案】D
【详解】A、微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，故A错误；
B、人体缺钙易患骨质疏松或佝偻病，缺铁易患贫血症，故B错误；
C、霉变花生中含有黄曲霉毒素，所以霉变花生油炸后不可以食用，会危害人体健康，故C错误；
D、中学生处在身体生长发育时期不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养，才能促进生长，故
D正确；
故选：D。
3．2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”。下列有关做法正确的是（ ）
A．家用电器着火，可直接用水浇灭
B．进入煤矿井前，先进行灯火试验
C．发现煤气泄漏，在现场拨打电话
D．逃离火灾现场，用湿巾捂住口鼻
【答案】D
【详解】A、家用电器着火，若直接用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，
再灭火，不可直接用水浇灭，故A做法错误；
B、煤矿井内存在大量可燃性气体，不能做灯火实验，否则容易引起爆炸，故B做法错误；
C、煤气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以发现煤气泄漏，不能在现场拨打
电话，防止发生爆炸，故C做法错误；
D、遭遇火灾时，火灾会产生大量的烟尘和有毒气体，用湿毛巾捂住鼻子，可以有效的过滤空气中的有毒
气体进入人体的呼吸系统，故D做法正确；
故选D。
4．天宫课堂中，航天员展示了“锆熔化与凝固”的实验。如图为锆元素在元素周期表中的信息和原子结
构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．x的数值是2 B．锆原子的质量为91.22
C．锆原子的质子数为40 D．锆原子在化学反应中易失去电子
【答案】B【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则有 40=2+8+18+10+x，解得x=2，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锆元素的相对原子质量为91.22，
故B说法错误；
C、由原子结构示意图可知，圆圈的数字为原子的质子数，则锆原子的质子数为40，故C说法正确；
D、由原子结构示意图可知，锆原子的最外层电子数为2＜5，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，
故D说法正确；
故选B。
5．下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．洗菜水常用来冲洗厕所 B．软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物
C．活性炭能吸附水中的所有杂质 D．被污染的水体须处理达标后才能排放
【答案】C
【详解】A、洗菜水用来冲洗厕所，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，不符合题意；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能吸附所有杂质，符合题意；
D、被污染的水体须处理达标后才能排放，这样可以减少污染，保护水资源，不符合题意。
故选C。
6．我国科研团队刷新大面积全钙钛矿光伏组件光电转化效率世界纪录，下列有关说法错误的是（ ）
A．光电转化属于物理变化
B．产业化生产后有利于实现“碳中和”
C．全钙钛矿中原子不再运动
D．化学学科的发展能改善人类的生存环境
【答案】C
【详解】A、光电转化，只是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、产业化生产后，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不符合题
意；
C、全钙钛矿中原子仍然在不断运动，符合题意；
D、化学学科的发展能开发新能源，研制新材料等，可以改善人类的生存环境，不符合题意。
故选C。
7．下列试剂在实验室中长期保存方法正确的是（ ）
A．浓盐酸保存在集气瓶中 B．生石灰保存在烧杯中
C．白磷保存在盛有水的广口瓶中 D．过氧化氢保存在日照充足处【答案】C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，应密封保存在试剂瓶中，故方法错误；
B、生石灰能吸收水，应密封保存，故方法错误；
C、白磷着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，故方法正确；
D、过氧化氢易分解生成水和氧气，过氧化氢应储存在阴凉、干燥的地方，避免高温，故方法错误。
故选C。
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A H、CH 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
2 4
B NaOH溶液中混有NaCO 除杂 加入适量的CaCl 溶液，振荡、静置、过滤
2 3 2
C NaCO 溶液中是否含有NaSO 检验 取样，滴加BaCl 溶液，观察现象
2 3 2 4 2
先加入过量的KCO 溶液，搅拌、静置、过滤、洗
2 3
D KNO 和Ba（NO ） 的混合溶液 分离 涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅
3 3 2
拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、H、CH 燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，
2 4
现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、加入适量的CaCl 溶液，振荡，NaCO 能与适量的CaCl 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂
2 2 3 2
质但引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl 溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能用氯化
2
钡溶液检验NaCO 溶液中是否含有NaSO ，不符合题意；
2 3 2 4
D、先加入过量的KCO 溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，
2 3
再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧
化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，符合题意。
故选D。
9．推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．有机物含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素
D．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属【答案】C
【详解】A、有机物中含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含
碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，
故选项推理错误。
C、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。
D、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，可能是碳酸盐，故选
项推理错误。
故选：C。
10．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗
匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（
）
A．X溶液能使酚酞变红
B．0~40s溶液中H+数量不断增加
C．60s时溶液中存在的离子有Na+、 、
D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
【答案】C
【详解】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀盐酸，稀盐酸不
能使酚酞变红，故该选项说法不正确；
B、0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故该选项说法错误；
C、根据时间和pH图示，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的
主要成分是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠以及水，所以溶液中存在的离子是：Na+、Cl-和OH-，故
该选项说法正确；
D、M点时，对应时间是40s，此时溶液pH小于7，说明溶液中稀盐酸还有剩余，氢氧化钠和稀盐酸并不是恰好完全反应；同时稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无论是否反应完全，溶液中一定存在氯离
子，所以滴加硝酸银后都会有沉淀生成，故该选项说法错误；
故选择C。
二、填空与简答(本大题共4小题，每空1分，共20分)
11．(5分）人类的生活、生产离不开化学，请回答下列问题。
(1)蔬菜为我们提供的主要营养素是 。
(2)人们利用洗洁精的 功能去除餐具上的油污。
(3)生产、生活中常需配制溶液，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g。
氯化钠注射液
【成分】氯化钠、水
【规格】100mL，质量分数0.9%
【密度】1.0g/mL
(4)用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理： 。
(5)下列措施中，能防止钢铁生锈的是______(填字母序号)。
A．在钢铁表面涂油 B．将钢铁存放在潮湿的空气中
C．在钢铁表面刷漆 D．制造耐腐蚀的合金如不锈钢
【答案】(1)维生素
(2)乳化
(3)0.9
(4)
(5)ACD
【详解】（1）蔬菜中富含维生素，因此蔬菜为我们提供的主要营养素是维生素；
（2）洗洁精对油污具有乳化作用，则可利用洗洁精乳化作用去除餐具上的油污；
（3）配制一瓶100mL溶质质量分数为0.9%的溶液，密度为1.0g/cm3，需氯化钠的质量为100mL×1.0g/
cm3×0.9%=0.9g；
（4）赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为：
；
（5）A、涂油可隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀；B、存放在潮湿的空气中，铁与氧气和水充分接触易生锈，不能防止铁制品锈蚀；
C、刷漆可隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀；
D、制造耐腐蚀的合金如不锈钢，能防止铁制品锈蚀，故选：ACD。
12．（4分）模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题。
(1)元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为 。
(2)图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题。
①N 属于单质，是因为 。
2
②写出图中B点对应物质的化学式 。
(3)神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的
微观示意图如图3所示，请写出该反应的化学方程式 (提示：甲在常温常压下为气体)。
【答案】(1)14.01
(2) 氮气是只含一种元素的纯净物 HNO
3
(3)N O+2N H 3N+4H O
2 4 2 4 2 2
【详解】（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氮的相对原子质量为14.01。
（2）①N 为只含一种元素的纯净物，属于单质。
2②B点的物质为酸，是由氢离子和酸根构成的，其中氮元素的化合价为+5价，则对应的为硝酸，化学式为
HNO。
3
（3）由图可知，甲为NO、乙为NH、丙为N、丁为HO，反应的化学方程式为：
2 4 2 4 2 2
。
13．（6分）“双碳”是涉及我国发展的重要议题。在现实生活中，发电厂烧煤、汽车燃油产生的二氧化
碳排到大气中，让“天上”的二氧化碳越来越浓，导致地球的热量无法向太空扩散，地球的气温便会
越来越高。科学家认为，地球上的温度最多只能上升2℃，否则地球两极的冰雪就会融化，届时海水
水平面可能提高几十米，对人类生活会造成很大的影响。
作为一个发展中国家，我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060
年前实现碳中和。也就是说，到2030年，我国的二氧化碳排放量力争不再增加；到2060年，二氧化
碳要争取实现零排放。
(1)传统航空煤油是由 加工的产品。与传统航空煤油相比，使用生物航空煤油能减少二氧化碳的
排放，从而防止 进一步增强。
(2)从微观角度分析气态二氧化碳易被压缩的原因： 。
(3)氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 。
(4)二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素【CO（NH ）】，同时生成水，该反应的化学方程式是
2 2
。
(5)碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是 （写一条）。
【答案】(1) 石油 温室效应
(2)气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩
(3)产物为水，不产生二氧化碳（合理即可）
(4)CO +2NH CO（NH ）+H O
2 3 2 2 2(5)植树造林（或节约用电、合理即可）
【详解】（1）煤油是由石油加工得产品；
空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则可防止温室效应的增强。
（2）气态二氧化碳易被压缩，是因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔大。
（3）氢气燃烧只生成水，不产生二氧化碳，且氢气的热值高，则氢能源将成为“碳中和”战略中的核心
一环。
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为：
。
（5）植树造林，能增加二氧化碳的吸收，则符合低碳行为。
14．（5分）铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有 和 ，不考虑其它杂
质）制取金属铝的基本流程如下：
已知：铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
(1)由步骤①可推知 具有的化学性质是 。流程中所涉及的氧化物 （填1种即可）。
(2) 与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)操作Ⅱ的名称是 ，滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。
【答案】(1) 不与酸反应 二氧化硅或氧化铝
(2)
(3) 过滤 作氮肥
【详解】（1）由步骤①加入稀硫酸过滤可得到滤渣二氧化硅，则说明二氧化硅具有不与酸反应的化学性
质；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，流程中所涉及的氧化物二氧化硅、氧化铝；（2）Al O 与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为： ；
2 3
（3）操作Ⅱ分离固体与液体的操作，是过滤操作；
硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，滤液Ⅱ中溶质为硫酸铵，硫酸铵只含有氮、磷、钾三种元
素中的氮元素，可以做氮肥。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，共15分）
15．（8分）请结合如图回答问题：
(1)仪器名称：② 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集 ，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置E组
合，该反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取 时，用装置C相对于B的优点是 ， 只能用装置D收集的理由是 。
(4)已知 溶液呈中性．用下图1装置制取 及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定
量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液 变化曲线。
①图1中能说明 能与 溶液反应的现象是H中 ，I中 。
②图2中， 时，显示器Ⅱ测得 不断变小，写出除 与 反应以外，其他符合此变化的
可能反应化学方程式 。【答案】(1)分液漏斗
(2) A
(3) 能控制反应的发生与停止 密度比空气大，可溶与水
(4) 无明显现象 有白色沉淀生成
【详解】（1）由图可知，仪器②为分液漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选A；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为： ；
（3）相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长
颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应
发生，可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳密度比空气大可用向上排空气法收集，可溶于水，不能使用排水法收集，所以二氧化碳只能采用
D装置收集；
（4）①二氧化碳不与氯化钡反应，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，
所以当观察到H中无现象，I中有白色沉淀生成，则说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；
②图2中，0~T 时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，还可能是盐酸挥发出了氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠
1
反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，造成的pH变小。（合理即可）
16．（7分）化学兴趣小组用图1所示的三个实验进行相关探究。
(1)试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为 。试管c中还能观察到的现象为
溶液变 色。
【提出问题】试管b中没有明显现象，是否发生了反应？【实验探究】
(2)同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液 ，证明稀盐酸和Ca（OH） 溶液
2
发生了反应，反应的化学方程式为 。
【继续探究】
(3)为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入______（填序号）。
A．镁条 B．紫色石蕊溶液
C．FeCl 溶液 D．氧化铜
3
【反思交流】
(4)同学们联想到NaOH溶液与CO 反应也没有明显现象，于是设计图2实验。
2
（已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO）
2
①、若观察到澄清石灰水 ，则能证明二者发生了反应。
②、如下属于NaOH、Ca （OH） 共同点是 （填序号）。
2
A．易溶于水 B．溶于水明显放热
C．能与SO 反应 D．温度升高，溶解度增大
2
【答案】(1) 黄
(2) 溶液不变色
(3)ABD
(4) 不变浑浊 C
【详解】（1）试管b中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为
；
试管c中稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色变为黄色；
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，都不能使酚酞溶液变色，
加入酚酞后溶液不变色，证明两者发生了反应，氢氧化钙被消耗了，化学方程式为：
；
（3）酸可与活泼金属、碱、盐、金属氧化物反应。
A、加入镁条，如果酸过量，会产生大量的气泡，故正确；
B、紫色石蕊遇酸变红，故正确；
C、FeCl 溶液与稀盐酸不反应，无现象，故错误；
3D、氧化铜与稀盐酸反应产生氯化铁和水，溶液会由无色变成蓝色，故正确。
故选ABD。
（4）①溶液与CO 反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；最终如果
2
右侧装置中的澄清石灰水不变浑浊，则说明在二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；
②A、NaOH易溶于水，Ca(OH) 微溶于水，不符合题意；
2
B、NaOH溶于水放热， Ca(OH) 微溶于水放热不明显，不符合题意；
2
C、NaOH 、Ca(OH) 都是碱，均能与SO 反应，符合题意；
2 2
D、NaOH温度升高溶解度变大，Ca(OH) 温度升高溶解度变小，不符合题意。
2
故选C。
四、计算题（本大题共1小题，共4分）
17．计算题某废液100克，含有硫酸和硫酸铜，向废液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如
图所示。
(1)与CuSO 反应的NaOH溶液的质量是 g。
4
(2)反应结束后，原废液中硫酸铜的质量分数为多少 ?(写出计算过程)
【答案】(1)150
(2)解：设原废液中硫酸铜的质量为x
原废液中硫酸铜的质量分数为
答：原废液中硫酸铜的质量分数为48%。
【分析】将氢氧化钠加到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠与硫酸优先反应，消耗氢氧化钠溶液
50g，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，消耗氢氧化钠溶液200g-50g=150g。
【详解】（1） 根据分析，与CuSO 反应的NaOH溶液的质量是150g，故填：150；
4
（2）见答案
