文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（南京卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合
题目的要求）
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是( )
A B C D
神十一飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南
【答案】D
【解析】
A、飞船发射涉及燃料的燃烧，有化学反应，故A正确；B、陶器烧制过程中，有新的硅酸盐生成，属于
化学变化，故B正确；C、湿法炼铜是指铁与硫酸铜反应生成铜单质，故C正确；D、打磨磁石制指南针
只改变物质的外形，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选D。
2．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳方法中正确的是( )
A．氧化物： Fe O、KMnO B．复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土
3 4 4
C．有机化合物：C HOH、CaCO D．复合肥料：KNO、CO(NH)
2 5 3 3 2 2
【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物， Fe O 是由铁元素和氧元素组成的
3 4
化合物，属于氧化物；KMnO 是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；B、玻璃钢是玻璃
4
和纤维熔合而成的复合材料，钢筋混凝土是由钢筋和粘土混合而成的，是复合材料，故B正确；C、根据
含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无
机物类似，因此把它们看作无机物。C HOH是含碳元素的化合物，属于有机物；CaCO 虽含碳元素，但
2 5 3
其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故C错误；D、KNO 含有钾元素和氮元素，属于复合肥，
3
CO(NH) 含有氮元素，属于氮肥，故D错误；故选B。
2 23．下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁固体
B. 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白色烟雾
D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
【答案】D
【解析】A、镁条在空气中剧烈燃烧生成氧化镁固体是实验结论，不是实验现象，选项错误；B、铁锈与稀
盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，即铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，
溶液变为黄色，选项错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸
小液滴悬浮在空气中，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾，选项错误；D、硫酸铜与氢氧化钠
反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，选项正确；故
选D。
4．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是( )
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
【答案】C
【解析】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；B、托盘天平的使
用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；C、倾
倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；D、量取水读数时，量筒必
须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示
操作错误；
故选C。
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂
B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的软化
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
【答案】A
【解析】A、铁粉生锈消耗氧气和水，可用作食品脱氧剂，故A选项正确；B、活性炭具有吸附性，能够
吸附水中的色素和异味，可用于净化水，不能软化硬水，故B选项错误；C、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于杀菌消毒，故选项C项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故D选项错误。故选A。
6．如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图，下列说法正确的是( )
A．图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素
B．该元素原子的中子数为56，相对原子质量为137.3
C．m、n的值分别为56、2，该元素位于元素周期表中第五周期
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Ba2＋，与R-构成的物质的化学式为BaR
2
【答案】D
【解析】A、图示中元素符号为钡元素的元素符号，“□”中应填写“钡”，该元素属于金属元素，故选
项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为56，表示原子序数为56；根据原子中原
子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为56，而不是中子数为
56；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为137.3，故选项说法错误;C、原子序数=
核电荷数=质子数，原子核外第一层上有2个电子，则m、n的值分别为56、2；由粒子结构示意图，质子
数=56，核外电子数=54，质子数＞核外电子数，为阳离子，是原子失去2个电子得到的，则其原子核外有
六个电子层，该元素位于元素周期表的第六周期，故选项说法错误；D、化合价的数值等于离子所带电荷
的数值，且符号一致，该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Ba2＋，则该元素的化合价为+2价，R-的
化合价为-1价，所以Ba2＋、R-构成的物质的化学式为BaR ，故选项说法正确。故选D。
2
7．探究燃烧的条件便于控制燃烧。可燃物燃烧的一般条件是：①可燃物与O 接触；②温度达到可燃物的
2
着火点。用如图装置探究，下列说法正确的是( )
A．欲证明条件①：先通O，再通N
2 2
B．欲证明条件②：先通N，再点燃酒精灯
2
C．欲证明条件①②：先通O，再点燃酒精灯，然后立即改通N
2 2
D．试管中的氢氧化钠溶液可以检验并吸收木炭燃烧生成的CO
2
【答案】C
【分析】燃烧的条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物着火点。
【解析】A、先通O 木炭不燃烧，再通N 木炭也不燃烧，不能证明条件①，错误；B、先通N 不燃烧，
2 2， 2
再点燃酒精灯，木炭也不燃烧，不能证明条件②，错误；C、先通O 木炭不燃烧，再点燃酒精灯，木炭
2，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；然后立即改通N 木炭不燃烧，说明燃烧需要可燃物与O
2， 2
接触；能证明条件①②，正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生存碳酸钠和水；试管中的氢氧化钠溶液可
以吸收木炭燃烧生成的二氧化碳，但是不可以检验二氧化碳，错误。故选C。
8．硬铝（铝合金，含Al、Mg、Cu等）是制造国产大飞机C919的重要材料。下列说法正确的是( )
A．硬铝的硬度比铝的小
B．用硬铝作飞机外壳材料，利用了其质轻等特点
C．铜能与硫酸铝溶液反应
D．Al、Mg、Cu均能与稀盐酸反应
【答案】B
【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝的硬度比铝的大，故选项说法错误；B、用硬铝
作飞机外壳材料，是利用了铝合金的密度小、强度大、耐腐蚀等优点，故选项说法正确；C、在金属活动
性顺序中，铝位于铜元素前面，铜不能与硫酸铝反应，故选项说法错误；D、Al、Mg的金属活动性比氢强，
能与稀盐酸反应，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。故选B。
9．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验
C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水
D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
【答案】B
【解析】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅
速扩散，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误；B.探究氨分子运动现
象，按图所示装置进行实验，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地运动，故B正确；C.
配制质量分数为5%的氯化钠溶液：应将5g氯化钠溶于95g水中，故C错误；D.活泼金属镁、铝、锌、铁
等金属单质都会与稀硫酸反应，产生气泡，则向牛奶中加入稀硫酸，观察到有气泡产生不能验证牛奶中含
有锌元素，故D错误。故选：B。
10．如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是( )A．装置中发生反应的化学方程式为NO+CO=CO +N
2 2
B．该反应属于置换反应
C．反应前后各原子的种类不变
D．参加反应的两物质的微粒个数比为2：3
【答案】C
【解析】A、由图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方
程式为：2CO+2NON2 +2CO
2
，缺少反应条件，且未配平，不符合题意；B、置换反应是一种单质与一种化
合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物均是化合物，不属于置换反应，不符
合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；D、由化学方程式可
知，参加反应的两种物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意。故选C。
11．如图为KCl和NaCO 的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
2 3
A．t℃时，NaCO 饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
1 2 3
B．t℃时，等质量的KCl和NaCO 溶液中溶质质量相等
2 2 3
C．t℃时，分别将等质量的KCl和NaCO 溶于水配成饱和溶液， 所得溶液的质量前者大于后者
3 2 3
D．若KCl溶液中含有少量NaCO，可采取蒸发浓缩、控制温度t℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
2 3 1
【答案】D
【解析】A、t1℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：
×100%≈32.9%，不符合题意；B、t℃时，氯化钾和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钾
2
饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的KCl和NaCO 饱和溶液中溶质质量相等，但是溶
2 3
液状态未知，溶质质量无法比较，不符合题意；C、t℃时，溶解度：氯化钾大于碳酸钠，该温度下，分别
3
将等质量的KCl和NaCO 溶于水配成饱和溶液，所需溶剂的质量为：碳酸钠大于氯化钾，则所得溶液的
2 3
质量：碳酸钠大于氯化钾，不符合题意；D、由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度
受温度影响较大，大于t℃时，碳酸钠的溶解度受温度影响不大，故KCl溶液中含有少量NaCO，可采取
1 2 3
蒸发浓缩、控制温度t℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，符合题意。故选D。
1
12．“证据推理与模型认知”是化学核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是( )A．CO 能使澄清石灰水变浑浊，所以石灰水变浑浊了一定是通入了CO
2 2
B．0℃时KNO 的饱和溶液比20℃时KNO 的饱和溶液浓，则Ca(OH) 溶液也类似
3 3 2
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液态混合物一定是溶液
【答案】D
【解析】A、CO 能使澄清石灰水变浑浊，所以石灰水变浑浊了不一定是通入了CO，也可能是通入了二氧
2 2
化硫，或者加热饱和氢氧化钙，故A错误；B、KNO 的溶解度随着温度的升高而增大，Ca(OH) 的溶解度
3 2
随着温度的升高而减小，所以0℃时KNO 的饱和溶液比20℃时KNO 的饱和溶液稀，而0℃时Ca(OH) 的
3 3 2
饱和溶液比20℃时Ca(OH) 的饱和溶液浓，故B错误；C、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反
2
应不一定是置换反应，例如水在通电条件下分解为氧气和氢气，该反应有单质生成，属于分解反应，不属
于置换反应，故C错误；D、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液态混合物一定是溶液，故
D正确。故选D。
13．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是(
)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和
盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量一直在增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，
故A选项有关量的变化情况描述正确；B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不
能产生氢气，故B选项有关量的变化情况描述不正确；C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、
镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，故C选项有关量的变化情况描述不正确；
D、盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，
溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，故D选项有关量的变化情况描述不正确。
14．下列实验操作能达到对应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤
B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度
【答案】D
【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，除去了主要物质，不符合题意；B、二氧化碳中混有少量一氧化碳时，混合气体难以被点燃，不能除去杂质一氧化碳，不符合题意；C、氧
气具有助燃性，氧气的验满操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明是氧气已集满，
不符合题意；D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度下降，氢氧化钠固体溶解时剧烈放热，溶液温度升高，可以
鉴别，符合题意；故选：D。
15．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH
和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)下列说法正确的是( )
A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D．图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【答案】A
【解析】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液
的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐
酸，故A说法正确；B、图2中b→c，溶液放入pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证
明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B说法
错误；C、图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，盐酸过
量，此阶段氯化钠的质量不会增加，故C说法错误；D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸
恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电
导率下降，不是因为离子的数量减少，故D说法错误；故选A。
二、填空题（本大题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共31分）
16．（10分）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：② 。
（2）若用上图C装置制取某气体，如何检查装置的气密性，并完成下表。实验操作 实验现象 实验结论
该装置气密性良好
（3）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填序号)，该反应的化学方程式为 。
用E装置收集氧气完毕后，应先 (填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
（4）实验室制取CO，反应的化学方程式为 。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生
2
装置是 (填序号)。
【答案】
（1）分液漏斗
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
开始时水能自然流下，一段时
关闭活塞K，通过漏斗向左侧 间后水不再流出，左侧液面高 该装置气密性良好
U型管中注入水，一段时间后 于右侧液面，且较长时间保持
高度不变。
（3）A 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ 从水中取出导气管
4 2 4 2 2
（4）CaCO +2HCl＝CaCl+H O+CO↑ C
3 2 2 2
【解析】（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为分液漏斗；
（2）详解见答案
（3）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO KMnO +MnO+O ↑；
4 2 4 2 2
用E装置收集氧气完毕后，应先从水中取出导气管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸
反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO↑；
3 2 2 2
该反应属于固液不加热反应，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，C装置可将固体置
于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过漏斗添加液体，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，
固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止。
17．（6分）敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜
料。
颜色 黑色 绿色 红色 黄色矿物颜料 炭黑 绿铜矿 铁红 雌黄
Cu (OH)
2
主要成分 C Fe O As S
2 3 2 3
Cl
x
（1）壁画中黑色的人物轮廊历久弥新，说明常温下碳的化学性质 。
（2）Cu (OH) Cl中铜元素的化合价为+2，则x= 。
2 x
（3）含砷（As）矿物颜料除了雌黄，还有雄黄（As S）。As S 的相对分子质量为 。
4 4 4 4
（4）铁红常用于勾勒人物的嘴唇等。铁红与CO反应可制得铁，体现CO的化学性质是
，该反应生成的气体能使紫色石蕊溶液变红，原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】
（1）稳定
（2）3
（3）428
（4）还原性 CO+H O=HCO
2 2 2 3
【解析】（1）壁画中黑色的人物轮廊历久弥新，说明常温下碳的化学性质稳定。
（2）因为Cu (OH) Cl中铜元素的化合价为+2，氯元素化合价为-1，氢氧根离子化合价为-1，根据化合价
2 x
代数和为0可得，(2×2)+(-x)+(-1)=0，x=3。
（3）As的相对原子质量为75，S的相对原子质量为32，所以As S 的相对分子质量=4×75+4×32=428。
4 4
（4）铁红的主要成分是氧化铁，氧化铁和CO反应生成铁单质和二氧化碳，这体现了CO的化学性质是还
原性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸有酸性能使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：
CO+H O=HCO。
2 2 2 3
18．(6分)化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
①野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是 (填标号)；
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 ；
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是 ；
④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要
成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木
灰的主要成分可能是 (填化学式)。
(2)水和空气是人类赖以生存的自然资源。
①下列有关水和空气的叙述中正确的是 。
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生C．目前计入空气质量日报的主要污染物中包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用 的方法来降低水
的硬度。
【答案】
(1) ①A ②增大与空气的接触面积 ③白色污染（合理即可） ④KCO
2 3
(2) ①ABD ②蒸馏
【解析】（1）①野炊所带的如下物品中，纯棉属于天然材料，玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机
合成材料，铁锅属于金属材料。故选A。
②做饭过程中，把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大与空气的接触面积；
③如果乱丢弃塑料袋会导致的环境问题，如白色污染等；
④草木灰的主要成分是一种含钾的盐，草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成
了二氧化碳，盐酸与碳酸钾反应能生成二氧化碳，可推断出草木灰的主要成分可能是KCO
2 3。
（2）①地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，A选项叙述正确；
充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，B选项叙述正确；
目前计入空气质量日报的主要污染物中不包括了二氧化碳，C选项叙述不正确；
空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品，D选项叙述正确；
故填：ABD。
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用蒸馏的到蒸馏水，来降低水的硬
度。
19．（9分）材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
①金属氧化物加热分解。
加热氧化银(Ag O)得到银和氧气，写出该反应 的化学方程式_______。
2
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性 物的质发生反应。
木炭还原氧化铜反应的化学方程式是_____。
③电解法冶炼。
工业上电解熔融氯化钠得到钠和氯气。利用该反应制取46kg金属钠，需要氯化钠的质量至少是___。
(根据化学方程式计算，写出计算过程)
【答案】
①2Ag O4Ag+O ↑
2 2
②2CuO+C2Cu+CO ↑
2
③解：设需要氯化钠的质量至少是x
2NaCl2Na+Cl↑
2
117 46
x 46kg
＝
x=117kg答：制取46kg金属钠，至少需要117 kg的氯化钠
【解析】①加热氧化银(Ag O)得到银和氧气，反应为2Ag2O4Ag+O ↑。
2 2
②碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，2CuO+C2Cu+CO ↑。
2
③详解见答案。
三、推断题（化学方程式2分，其余每空1分，共7分）
20. 图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生
活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应
类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部
分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：I 。
（2）写出反应③的化学方程式 。
（3）写出H→F反应的化学方程式 。
（4）写出D与G反应的化学方程式 。
【答案】
（1）NaCO
2 3
（2）HO+CaO=Ca(OH)
2 2
（3）2CO+O2CO
2 2
（4）CO
2
+C2CO
【分析】A是一种常见液体，生活中可用来灭火，A是HO，I俗称苏打，I是NaCO；D是单质，又是黑
2 2 3
色固体，从图上信息可知，还可以与一种黑色固体化合物E反应，所以D是单质碳，E是CuO；D能生成
化合物G，并且能与G发生反应，G又能与A(HO)反应，所以G是CO；A(HO)可以生成B单质，B可以
2 2 2
和单质H反应，H可以生成黑色化合物J，综合以上信息可知：B是H、H是O，J是Fe O，H(O )可以生
2 2 3 4 2
成F，F又可以和H(O )及E (CuO)反应，所以F是CO；C可以与G(CO )反应，又可以由A与CaO化合生
2 2
成，C是Ca(OH) 。反应①可以是由A(HO)通过分解反应生成，反应②可以由B(H)与一些金属氧化物通过
2 2 2
置换反应实现，③可以由A(HO)与CaO通过化合反应完成，反应④可由C[Ca(OH) ]与酸反应实现。
2 2
【解析】（1）I的学式为：NaCO；
2 3（2）反应③是水与氧化钙反应，生成Ca(OH) ，反应方程式为：HO+CaO=Ca(OH) ，
2 2 2
（3）H→F是氧气和一氧化碳反应，生成二氧化碳，反应方程式是：2CO+O2CO ，
2 2
（4）D与G反应就是二氧化碳与红热的木炭在高温下反应，生成一氧化碳，反应方程式为：CO
2
+C2CO。
四、探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
21．I.铁在自然界中的存在
（1）铁元素在地壳中含量居于第 位。
（2）赤铁矿的主要成分氧化铁中铁元素显 价。
Ⅱ.铁的冶炼
（3）工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图：
下列有关高炉炼铁的说法正确的是_______(填字母)。
A．能用于炼铁的矿石中必须含有铁元素
B．上述流程中①②均为吸热反应
C．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
D．实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的产物不完全一样
（4）实验室模拟工业炼铁原理如下：
①写出A中玻璃管内反应的化学方程式 。
②写出B中试管内反应的化学方程式 。
③C处酒精灯的作用是 。
（5）CO与Fe O 在不同温度下反应时，Fe O 因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。某同
2 3 2 3
学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后，取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素
和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是_______(填字母)。
A．FeO B．Fe O C．FeO和Fe O D．Fe O 和Fe O
3 4 3 4 3 4 2 3
（6）H 还原Fe O 的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe O 中不断通入H，不断加热，实验测得
2 2 3 2 3 2
固体残留率随温度的变化曲线如图所示。(固体残留率=×100%)
①bc段发生反应的化学方程式为 。
②d点对应固体为 (写化学式)。
【答案】
（1）4/四
（2）+3
（3）AD
（4）3CO+Fe O2Fe+3CO CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O 尾气处理，防止一氧化碳污染空气
2 3 2 2 2 3 2
（5）D
（6）H+Fe O3FeO+H O Fe
2 3 4 2
【解析】（1）地壳中元素含量居于前四位由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，其中铁元素在地壳中含量
居于第四位。
（2）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得
2x+3×（-2）=0，解得x=+3，故氧化铁中铁元素显+3价。
（3）A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，因此用于炼铁的矿石中必须含有铁元素
故A选项说法正确；
B、上述流程中②为焦炭与过量的空气反应生成二氧化碳，该反应属于放热反应，故B选项说法不正确；
C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，高炉炼铁的过程是一氧化
碳和铁矿石中铁的氧化物在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故 C选项说法不
正确；
D、实验室用一氧化碳还原氧化铁得到的是纯铁，而工业高炉炼铁得到的产品是生铁，主要成分是铁，含
有碳等杂质，不是纯铁，故D选项说法正确。
故选AD。
（4）①A中玻璃管内的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式
为3CO+Fe O2Fe+3CO。
2 3 2
② B 中试管内的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为
CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
③一氧化碳有毒，C处酒精灯的作用是引燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空气。
（5）A、FeO中Fe和O的质量比为56：16=7：2＞5：2，故A选项不符合题意；
B、Fe O 中Fe和O的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8＞5：2，故B选项不符合题意；
3 4C、FeO中Fe和O的质量比为56：16=7：2＞5：2，Fe O 中Fe和O的质量比为（56×3）：（16×4）
3 4
=21：8＞5：2，故C选项不符合题意；
D、Fe O 中 Fe 和 O 的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8＞5：2，Fe O 中 Fe 和 O 的质量比为
3 4 2 3
（56×2）：（16×3）＜5：2，故D选项符合题意。
故选D。
（6）①铁的氧化物有Fe O 、Fe O 、FeO，氧元素的质量分数分别为30%、27.6%、22.2%，根据从a点到
2 3 3 4
d点固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段为氢气和 Fe O 反应生成Fe O 和水，第二阶段为氢气和Fe O 反
2 3 3 4 3 4
应生成 FeO 和水，第三阶段为氢气和 FeO 反应生成 Fe 和水，故 bc 段发生反应的化学方程式为
H+Fe O3FeO+H O。
2 3 4 2
②由上一问可知，cd段为氢气和FeO反应生成Fe和水，故d点对应的固体为Fe。
