文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（广西卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64
一、单项选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的）
1．饼干开袋后逐渐变软，说明空气中含有（ ）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．水蒸气
2．物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，主要涉及物理变化的是（ ）
A． 陶瓷器具烧制 B． 木材剧烈燃烧
C． 灯泡通电发光 D． 面包久放发霉
3．如图所示实验操作正确的是（ ）
A． 取固体粉末 B． 滴加液体C． 倾倒液体 D． 闻药品气味
4．钠是一种非常活泼的金属，加热时能在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈燃烧，生成一种黑色固体单
质和白色固体，则白色固体可能是（ ）
A．NaOH B．Na CO C．NaCl D．NaHCO
2 3 3
5．《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是
KNO ，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是（ ）
3
A．NH Cl B．NH H PO C．KCl D．K CO
4 4 2 4 2 3
6．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。如图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解
不正确的是（ ）
A．甲的原子结构示意图为
B．乙和丙为同种元素
C．丙为相对稳定结构
D．三种微粒中质量最大的是丙
7．杭州第19届亚运会使用零碳甲醇燃料作为主火炬燃料。甲醇（CH OH）中碳元素和氢元素的质量比为
3
（ ）
A．3：1 B．2：3 C．3：4 D．8：1
8．KNO 与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
3
A．t ℃时，KNO 和NaCl溶液溶质质量分数一定相等
1 3
B．t ℃时，100gKNO 的饱和溶液中含KNO 60g
2 3 3
C．t ℃时，KNO 饱和溶液溶质质量一定大于NaCl饱和溶液溶质质量
2 3
D．使t ℃的KNO 的饱和溶液析出晶体的方法不止一种
2 3
9．生活中的下列说法正确的是（ ）
A．长期饮用纯净水有益身体健康B．为了更好保护水资源，我们应该禁止使用农药和化肥
C．通过煮沸的方法可以降低水的硬度
D．汽油可以去除油污，肥皂也可以去除油污，两者原理相同
10．粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl 、CaCl 等可溶性杂质．要除去粗盐中的MgCl 、
2 2 2
CaCl ，选用试剂（均过量）及使用顺序正确的是（ ）
2
A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
B．氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸
C．氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液
D．氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液
11．杭州亚运会棒球主馆、副馆及垒球主馆膜顶采用了水波纹样的PTFE膜结构，使整个建筑兼具张力和
漂浮感。PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。下列用品所使用的主要材料，与 PTFE膜属于同一
类材料的是（ ）
A．尼龙手套 B．纯棉毛巾 C．纸质水杯 D．羊毛大衣
12．化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．闻到远处花香﹣﹣分子在不断地运动
C．水变为水蒸气体积变大﹣﹣分子间间隔增大
D．水可以通电分解﹣﹣分子在化学变化中可以再分
13．某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法正确的是（ ）
A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大
B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多
C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
14．下列做法不符合二十大报告指出的“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”要求的是（ ）
A．夜间焚烧农作物秸秆
B．充分利用风能、太阳能、水能
C．废旧塑料、金属分类回收
D．合理施用农药、化肥
15．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+
B．经过滤后的天然水是纯净物
C．净水过程中加明轨可起杀菌作用D．电解水时正负极产生气体的体积比为2：1
16．为及时发现煤气（主要成分是CO）泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为
C H SH）。下列有关说法正确的是（ ）
2 5
A．C H SH中碳元素与氢元素的质量比为1：3
2 5
B．可以在室内放一盆水防止煤气中毒
C．CO、CO 都是污染空气的有毒气体
2
D．CO不仅能作燃料还可用于冶炼金属
17．下列图标表示“国家节水标志”的是（ ）
A． B． C． D．
18．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）
A．金属铁能与稀硫酸反应得到硫酸铁溶液
B．金属锌与硫酸铜溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比铁更容易锈蚀
D．金属铁与氯化锌溶液反应得到金属锌
19．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体
D．铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液变为浅绿色
20．下列有关化学学科观念的说法不正确的是（ ）
A．元素观：生铁和钢均含有铁元素、碳元素
B．分类观：O 、CO 、H SO 、CaCO 均属于氧化物
2 2 2 4 3
C．守恒观：化学反应前后，原子种类、原子数目都不发生变化
D．微粒观：酸溶液中的阳离子都是氢离子，因此酸具有相似的化学性质
二、填空题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分）
21．（3分）“嫦娥五号”带回的月壤中含有较多的氦﹣3和橄榄石（主要成分为Mg SiO ）等，如图是氦
2 4
在元素周期表中的信息以及组成橄榄石的几种元素的原子结构示意图。
（1）氦原子的质子数是 。（2）②所示微粒在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）①②③对应的元素中属于非金属元素的是 （填元素名称）。
22．（4分）化学用语是学习化学的灵魂。请从H、O、N、S、Na几种元素中选择适当的元素，用合适的
化学用语填空：
（1）由两个原子构成的一种单质分子 。
（2）氧元素化合价为﹣1的一种氧化物 。
（3）由三种元素组成的一种酸 。
（4）由四种元素组成的一种盐 。
23．（5分）2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在我国空间站梦天实验舱正式开课。
（1）在失重的太空中，航天员点燃蜡烛后得到了球形火焰，但和地球上相同，火焰仍分为三层。其中
温度最低的是 （填序号）。
A.焰心 B.内焰 C.外焰
（2）航天员呼吸的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为 。
（3）航天服可避免太空中高能 粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对航天员的伤害， 粒子的
相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。
α α
（4）空间站中常用过氧化钠（Na O ）将航天员呼出的 CO 转化为 O ，其反应方程式为：
2 2 2 2
2Na O +2CO ═2X+O 。其中X的化学式为 。
2 2 2 2
24．（6分）牡丹江的大雪给人们出行带来诸多不便，清雪车为广大市民做出很大贡献。请回答下列问题：
（1）制造清雪车外壳用到最多的材料的种类是 材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到
防锈目的，其防锈原理是 ；
（2）清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，这主要利用锰钢的 等性能；
（3）工业上制取锰的主要原理：以软锰矿（主要成分为 MnO ）为原料，用过量的焦炭作还原剂，在
2
高 温 下 制 金 属 锰 ， 同 时 得 到 一 种 有 毒 的 氧 化 物 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式
，反应前后碳元素化合价的变化为 。
25．（5分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一种溶液
中。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中
滴入石蕊试液，溶液显 色。
（4）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀盐酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至恰
好沉淀完全，生成Mg（OH） 和Cu（OH） 沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的氢氧化钠的质量为
2 2g。
三、简答题（本题共2小题，每小题2分，共14分）
26．（8分）图是小华配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作
用是 。
（2）指出图②中的一处错误操作 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）mL的量
筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是 （填序号）
A．②操作中食盐与砝码放置颠倒；
B．①操作中有固体洒落；
C．⑤操作中有水溅出；
D．读取量筒内液体体积于视线过低；
E．装瓶存放操作中溶液洒落。
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数 （填“偏大”
“偏小”“不受影响”）
27．（6分）依据粗盐中不溶性杂质（泥沙）及可溶性杂质（MgCl ）的去除，某同学建构了“物质除杂”
2
的思维模型。（1）根据“性质差异”，除去粗盐中泥沙，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的
一种仪器名称 。
（2）采用“反应转化法”，除去粗盐水中的MgCl ，写出应加入的除杂试剂 。
2
（3）通过向（2）的滤液中滴加盐酸，除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如图
2所示。则M点时溶液中溶质的成分有哪些？
四、实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分）
28．（9分）实验室常用溶质质量分数为6%的H O 溶液（MnO 作催化剂）制取氧气。
2 2 2
（1）配制质量分数为6%的H O 溶液。
2 2
①计算：配制150g质量分数为6%的H O 溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H O 溶液
2 2 2 2
体积为 mL（计算结果保留一位小数），水为 g。
②量取：用量筒量取所需H O 溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保
2 2
持水平。
③混匀：…。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用氯酸钾（MnO 作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为 （填字
2
母），反应的化学方程式为 。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验反思
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H O 溶液的溶质质量分数 6%（填“＞”、
2 2
“＜”或“＝”）。②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取 mL的水
加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。
29．（6分）制取CO 并进行气体体积分数测定，部分仪器和装置如图所示。
2
已知：CO 能与NaOH反应，生成Na CO 和H O。
2 2 3 2
（1）用图A中的仪器组装制取二氧化碳的发生装置，无需用到的仪器是 。
（2）实验室制取CO 的化学方程式是 ；收集一试管气体可
2
选用 （填“B”或“C”），依据是 。
（3）如图D，收集一试管气体进行实验，打开止水夹，向试管中注入少量NaOH溶液，充分振荡后，
注射器活塞最终停留在8mL刻度处。
①收集的气体中CO 的体积分数为 。
2
②测定气体中CO 的体积分数，选用NaOH溶液测定的依据是 （写两
2
点）。
五、计算题（8分）
30．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加
热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如表。请计算：
加热时间/s t t t t t t
0 1 2 3 4 5
剩余固体质量/g 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04
（1）完全反应后生成氧气的质量为 g。
（2）该药品中高锰酸钾的质量分数。
