文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（无锡卷）
化 学
（考试时间：100分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本题包括 20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，
共30分）
1．世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法违背该主题的是
A．推广用煤发电 B．大力植树造林 C．垃圾分类处理 D．使用清洁能源
【答案】A
【解析】A、推广用煤发电，增加空气中二氧化碳、二氧化硫含量，不利于保护地球大气环境，故A符合
题意；
B、大力植树造林，有利于保护地球大气环境，故B不符合题意；
C、垃圾分类处理，可以减少污染，有利于保护地球环境，故C不符合题意；
D、使用清洁能源，可以减少污染，有利于保护地球大气环境，故D不符合题意。
故选A。
2．下列变化中,属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．燃料燃烧 C．苹果榨汁 D．酒精挥发
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【解析】A、 冰雪融化无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、苹果榨汁无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒精挥发无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．二硫化碳：CS B．锌元素：ZN
2
C．2个镁离子：2Mg+2 D．8个硫原子：S
8
【答案】A
【解析】A.物质化学式的书写，读写顺序相反，二硫化碳的化学式为：CS，故A正确；
2B.国际通用的元素符号用1个或2个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写，锌元素符号
为：Zn，故B错误；
C.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示几个离子，数字标在离子符号前，镁离子带2个单
位正电荷，所以2个镁离子表示为：2Mg2+，故C错误；
D.硫原子用硫的元素符号S表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此8个硫原子可表示为：
8S，故D错误。
故选：A。
4．下列物质属于氧化物的是
A．MgO B．O C．NaOH D．HCO
2 2 3
【答案】A
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
【解析】A、MgO是由镁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
B、O 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物；
2
C、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物；
D、HCO 是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
2 3
故选A。
5．安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A．室内起火，立即打开门窗 B．误食重金属盐，可服用大量牛奶缓解
C．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇 D．浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗后涂氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A.室内起火，立即打开门窗会促进空气流通，使氧气更充足，火势更旺，故选项做法错误，不符
合题意；
B.误食重金属盐，应该服用富含蛋白质的食物解毒，牛奶中富含蛋白质，可以缓解毒性，故选项做法正
确，符合题意；
C.厨房燃气泄漏容易和空气形成爆炸性混合物，立即打开排气扇，容易产生电火花，发生爆炸，故选项做
法错误，不符合题意；
D.浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量流动清水冲洗，再用3%~5%小苏打处理，氢氧化钠具有腐蚀性，不能
涂上氢氧化钠溶液中和，故选项做法错误，不符合题意。
故选B。
6．某大学实验室在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素。为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它
命名为钔（如图）。下列说法正确的是
A．该元素的相对原子质量为258.0g
B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有101个中子
D．氦核轰击锿原子制得钔原子过程中，锿原子质子数发生了改变
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钔的相对原子质量为
258.0，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
B、钔元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钔的原子序数为101，原子中原子序数=质
子数，中子数=相对原子质量-质子数=258.0-101=157，故选项说法不正确；
D、质子数决定原子种类，氦核轰击锿原子制得钔原子的过程中，原子种类发生变化，锿原子质子数发生
了改变，故选项说法正确。
故选D。
7．下列属于置换反应的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A.一个单质与一个化合物发生反应，生成另一个单质和另一个化合物的反应，为置换反应，选项
符合题意；
B.反应中不存在单质，明显不符合定义，选项不符合题意；
C.反应为两个单质生成了一个化合物，属于化合反应，选项不符合题意；
D.生成物中不含有单质，明显不符合定义，选项不符合题意；
故选A。
8．某班开展制取 CO 的学生实验，以下是几组学生的实验片段，其中正确的是
2
A．检查装置气密性 B．加入石灰石 C．收集CO D．存放CO
2 2
【答案】A
【解析】A、检查装置气密性，应先把导气管的一端浸入烧杯的水中，用手紧握试管，若导管口就有气泡
冒出，把手移开冷却后，导管内有一段水柱流入，则表明装置气密性良好，故A正确；
B、石灰石是块状固体，试管中的方法是：将试管横放，用镊子将块状固体石灰石放入试管口，然后慢慢
地将试管竖立起来，使石灰石缓缓滑至试管底部，不能直接丢进试管，故B错误；
C、二氧化碳可溶与水，且与水反应，不能用排水法收集，故C错误；
D、二氧化碳密度比空气大，存放二氧化碳时，集气瓶应该正放在桌面，故D错误；故选A。
9．物质的性质是初中化学学习的重要内容，下列说法正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃杯不断搅拌
B．用浓盐酸制备的 CO 气体中会混入较多氯化氢杂质
2
C．大气中的 CO 溶于水显酸性，是造成酸雨的主要原因
2
D．多种物质能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，
不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故用浓盐酸制备的 CO 气体中会混入较多氯化氢杂质，符合
2
题意；
C、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，但是二氧化碳不是导致酸雨的主要原因，二氧化硫、二氧
化氮等是导致酸雨的主要原因，不符合题意；
D、多种物质能在氧气中燃烧，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意。
故选B。
10．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化疏：
C．用氢氧化镁治疗胃酸分泌过多：
D．将金属钠加入硫酸铜溶液中：
【答案】D
【解析】A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能置换酸中的氢，错误；
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠，而不是硫酸钠，错误；
C、胃酸中含有盐酸，用氢氧化镁治疗胃酸分泌过多发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，
反应的化学方程式为Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O，错误；
2 2 2
D、该化学方程式符合客观事实，遵循质量守恒定律，正确。
故选D。
11．下列整理的与化学有关的知识内容不完全正确的一组是
A食品保鲜的办法 B灭火实例与原理
①填充氮气—防止变质； ①油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气；
②放入生石灰—防止受潮； ②住宅失火时用水灭火—降温低于着火点；
③放入细铁粉—防止受潮和变质。 ③扑灭森林火灾时设置隔离带—隔离可燃物。
C日常物质的区别 D化学中常见的“三”
①硬水和软水—加肥皂水并搅拌； ①三种可燃性气体—H、CO、O；
2 2②羊毛和合成纤维—点燃后闻气味； ②三种可以加热仪器—试管、烧杯、蒸发皿；
③氯化铵和硫酸铜溶液—观察颜色。 ③构成物质的三种粒子—分子、原子、离子。
【答案】D
【解析】A、①氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，所以填充氮气可以防止变质。故正确；②生石灰
容易与水反应，放入生石灰可以防止受潮，故正确；③铁在与水和氧气并存时易生锈，所以放入细铁粉能
吸水和氧气，可以防止受潮和变质，故正确；故A归纳完全正确，不符合题意；
B、①油锅着火时用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的，故正确；②住宅失火时用水灭火，可以
降低温度到可燃物的着火点一下，达到灭火的目的，故正确；③扑灭森林火灾时设置隔离带，可以隔离可
燃物，达到灭火的目的，故正确；故B归纳完全正确，不符合题意；
C、①加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故区别硬水和软水可以
采用加肥皂水并搅拌的方法，故正确；②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼
烧有特殊的气味，故区别二者可采用点燃后闻气味的方法，故正确；③氯化铵是白色的，氯化铵溶液是无
色的，硫酸铜溶液是蓝色的，故区别二者可以采用观察颜色的方法，故正确；故C归纳完全正确，不符合
题意；
D、①H 和CO是可燃性气体，O 不具有可燃性，故错误；②试管、烧杯、蒸发皿是三种可以加热的仪
2 2
器，故正确；③构成物质的三种粒子有分子、原子、离子，故正确；故D归纳不完全正确，符合题意。
故选：D。
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．HO和HO 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
2 2 2
B．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢
是由过氧化氢分子构成的、分子不同、化学性质不同，故A推理错误；
B、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱
性，也能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠溶液属于盐溶液，故B推理错误；
C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，比如灯泡发光放热，属于物理变化，
故C推理错误；
D、化合物都是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D推理正
确。
故选：D。
13．科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为CHOH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。
3
下列有关说法正确的是A．反应过程中原子和分子的种类都保持不变
B．该反应中的最小微粒是氢分子
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D．参加反应的两种物质的质量比为1：1
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为CH 和O 在催化剂条件下反应生成CHOH，反应的化学方程式为
4 2 3
。
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由图可知，该反应中分子种类
发生了改变，该选项说法不正确；
B、原子为化学变化中最小的粒子，则该反应中的最小微粒为氢原子、碳原子、氧原子，而不是氢分子，
该选项说法不正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，该选项说法不正确；
D、参加反应的两种物质的质量比为[2×（12+1×4）]：（16×2）=1：1，该选项说法正确。
故选D。
14．下列实验操作（括号内为杂质或需检验的物质）能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蚕丝和羊毛 鉴别 取样，分别灼烧，闻气味
CaO
B 除杂 向固体中加入适量稀盐酸
（CaCO ）
3
N（O）气
2 2
C 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃
体
BaCO 和 先加入过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥、，向所得滤液中
3
D 分离
BaSO 加过量NaCO 溶液，过滤、洗涤、干燥
4 2 3
【答案】D
【解析】A、羊毛纤维、蚕丝纤维灼烧，都产生烧焦羽毛的气味，现象相同，不可以鉴别，不能达到实验
目的；
B、CaO也能与稀盐酸反应，除去杂质同时也除去原物质，不能达到实验目的；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不能，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的；
D、向混合物中加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤得到氯化钡溶液，向滤液中加入过量NaCO 溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，得到碳酸钡和
2 3
溶液，将两次所得滤渣分别洗涤、干燥，即可达到分离的目的，能够达到实验目的。
故选：D。
15．图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A．a点对应的物质可能是CH
4
B．《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点
C．c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊
D．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【解析】A、由图可知，A点中碳元素的化合价为-4价，对应的物质可能为CH，故选项说法正确；
4
B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存
在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，
故选项说法正确；
C、由图可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则为CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水
变浑浊，故选项说法不正确；
D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故
选项说法正确。
故选C。
16．如下图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B．将 ℃时A的饱和溶液升温到 ℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C．将A和B的饱和溶液从 ℃降到 ℃时，析出晶体的质量关系为A>BD．提纯含有少量B杂质的A固体，可先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】A、由图可知，阴影区域在AC溶解度曲线上方，在B溶解度曲线下方，所以阴影区域中，B处于
不饱和状态，A、C处于饱和状态，该选项说法不正确；
B、由图可知，A的溶解度随温度升高而增大，t1℃时，A的溶解度为20g，将t℃下A饱和溶液升温到
1
t℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数为 ，该选
2
项说法不正确；
C、不知道饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量，该选项说法不正确；
D、A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，提纯含有少量B杂质的A固体，
可采用先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A，该选项说法正确；
故选D。
17．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．KOH、HSO 、CuSO 、Mg（NO ）
2 4 4 3 2
B．BaCl 、NaCO、KSO 、NaNO
2 2 3 2 4 3
C．CaCl 、Ba（NO ）、HCl、NaCO
2 3 2 2 3
D．FeCl 、Ba（OH）、MgCl 、NaSO
3 2 2 2 4
【答案】A
【解析】A、CuSO 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO 溶液；能与CuSO 溶液反应产生蓝色沉淀的
4 4 4
是KOH溶液，无明显变化的是HSO 、Mg（NO ） 溶液，能与KOH溶液反应生成沉淀的是Mg（NO ）
2 4 3 2 3 2
溶液，无明显变化的是HSO ，不用其它试剂就能鉴别出来，正确；
2 4
B、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl 溶液与NaCO、KSO 溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两
2 2 3 2 4
两混合均没有明显现象，能鉴别出BaCl 、NaNO ，不能鉴别出NaCO、KSO ，故不加其它试剂无法鉴
2 3 2 3 2 4
别，错误；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，NaCO 与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，与CaCl 、Ba
2 3 2
（NO ） 都能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，能鉴别出HCl、NaCO，不能鉴别出
3 2 2 3
CaCl 、Ba（NO ），故不加其它试剂无法鉴别，错误；
2 3 2
D、FeCl 溶液是黄色的，能与FeCl 溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH） 溶液，Ba（OH） 能与
3 3 2 2
MgCl 、NaSO 反应均产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别，错误。
2 2 4
故选A。
18．某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠
溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d-m段同时发生多个化学反应
C．图乙中m-n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有NaCO 和NaCl
2 3
【答案】D
【分析】盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应，再和氯化钙反应；结合图乙图像可知，
图甲中盐酸过量；
【解析】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性中性溶液不变色；进行甲实验后，盐酸和氢氧化钙反应生成
氯化钙且盐酸过量，试管中溶液颜色由红色变无色，错误；
B、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；由图可知，溶液由酸性变为中性，d-m段反应为试管中过
量的盐酸和碳酸钠反应，错误；
C、m-n段pH=7，反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的反应，错误；
D、图乙中n点之后溶液中的溶质有NaCl和过量的碳酸钠，正确。
故选D。
19．德国化学家李比希最早提出了一种有机物组成的定量分析方法。以CuO为催化剂，取6.0g某种有机物
在纯氧气流中完全燃烧，生成4.4 gCO、3.6 gHO和2.8gN 。下列说法正确的是
2 2 2
A．该有机物中不含有氧元素
B．该有机物中碳元素质量分数最大
C．该有机物中C、H、O、N的原子个数比为1:4:1:2
D．若有机物未完全干燥，则氧元素质量分数结果偏大
【答案】C
【解析】A、有机物在纯氧气流中完全燃烧生成二氧化碳、水和氮气，氧气中只含有氧元素，根据质量守
恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则有机物中一定含有碳元素、氢元素和氮元素；4.4 gCO 中碳元
2
素的质量为4.4 g× ×100%=1.2g，3.6 gHO中氢元素的质量为3.6g× ×100%=0.4g，碳元素、氢元素和氮
2
元素的质量和为1.2g+0.4g+2.8g=4.4g＜6.0g，因此有机物中一定含有氧元素，氧元素的质量为
6.0g-4.4g=1.6g，故选项说法不正确；
B、由A分析可知，有机物中碳、氢、氮、氧元素的质量分别为1.2g、0.4g、2.8g、1.6g，因此有机物中氮
元素质量分数最大，故选项说法不正确；C、有机物中C、H、O、N的原子个数比为 : : : =1:4:1:2，故选项说法正确；
D、若有机物未完全干燥，测得水的质量偏大，会导致氢元素的质量偏大，则有机物中氧元素质量会偏
小，因此有机物中氧元素质量分数结果偏小，故选项说法不正确；
故选C。
20．某地区学生探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入 3.5
g 生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入 10 mL 不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感
器，重复实验采集数据如下表所示。
压强P/kPa 溶解氧（DO）/mg·L-1
实验序号 盐酸pH
P P DO DO
反应 反应 反应 反应
开始降低所需时间/s
前 后 前 后
① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131
② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68
③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24
④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98
下列说法不正确的是
A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气
B．实验①和实验②都生成了氢气
C．实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气
D．由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快
【答案】D
【解析】A、铁生锈消耗氧气，故实验中溶解氧浓度均下降，不符合题意；
B、实验①和实验②中铁生锈消耗了氧气，但是反应后，压强增大，说明反应生成了氢气，且生成的氢气
比消耗的氧气多，不符合题意；
C、实验③能观察到气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氢气，反应后，压强减小，是因为生成的氢气比消
耗的氧气少，不符合题意；
D、由表中数据可知，pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，说明此时铁生锈速率最快，不
是pH 越小，铁生锈速率越快，符合题意。
故选D。
二、非选择题：本大题包括8小题，共50分。
21．（3分）生活与化学密切相关。
（1）长期饮用硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是 。
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，一般不与铵态氮肥混用。为探究原因，某兴趣小组同学取适量的碳酸
钾溶液，加入硝酸铵后进行加热，发现产生了刺激性气味的气体，说明碳酸钾溶液中的阴离子有（填离子符号）。
（3）含碳燃料如果不完全燃烧，容易生成一氧化碳而污染空气。如果酒精（ ）燃烧生成的二氧化
碳和一氧化碳分子个数比是2:1，则燃烧的化学方程式是 。
【答案】（1）肥皂水 （2）OH-
（3）
【解析】（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（2）碳酸钾溶液中能解离出氢氧根离子（OH-），与铵根离子反应产生氨气.
（3）由于二氧化碳和一氧化碳分子个数比为2：1，则说明二氧化碳和一氧化碳的化学计量数之比为2：
1，再配平方程式，可得： 。
22．（4分）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的 性。
（2）工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)和一氧化碳发生还原反应来冶炼成铁的化学方程式为
。
（3）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这
些放法能防止锈蚀的原理是 。
（4）为验证 、 、 三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的是
。(填序号)
① 、 溶液、 ② 溶液、 、 溶液 ③ 溶液、 溶液、
【答案】（1）导电
（2）
（3）隔绝氧气和水
（4）a、c
（5）③
【解析】（1）铜具有良好的导电性，可用于制作铜制插头。
（2）工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)和一氧化碳发生还原反应来冶炼成铁是氧化铁与一氧化碳在高
温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）铁锈蚀的原因是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈。所以为防
止铁锈蚀，可以隔绝氧气或水，而在铁表面涂刷油漆或镀上其他金属可以隔绝氧气和水。
（4）保护金属资源：①有计划、合理地开采资源；②寻找、开发金属的代用品；③回收利用废旧金属制
品；④保护金属材料和制品；
故选ac。（5）①锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的活动性大于铜；而银与硫酸铜溶液不反应，说
明银的活动性小于铜，所以可用 Zn 、CuSO 溶液、Ag验证三种金属的活动性强弱；
4
②铜与硫酸锌溶液不反应，说明铜的活动性小于锌；铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜比银
活泼，所以可用ZnSO 溶液、Cu 、AgNO 溶液验证三种金属的活动性强弱；
4 3
③银不与硫酸锌和硫酸铜反应，无法证明锌和铜的活动性强弱，所以利用ZnSO 溶液、CuSO 溶液、 Ag
4 4
无法验证三种金属的活动性强弱；
故选③。
23．（5分）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主
要成分为CaCO ，还含有少量MgO、Fe O、SiO 等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造
3 2 3 2
纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不
2
与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：
（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是 （合理即可）。
（2）混合器内需要进行的操作是 。
（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是 （合理即可）。
（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是 （合理即可）。
（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为
（合理即可）（写1个）。
【答案】（1）提高纸张质量/平整度（合理即可） （2）搅拌 （3）成本低/节省木材（合理即
可） （4）使用可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂（合理印可）
（5） / （合理即可）
【解析】（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量；
（2）根据题意可知，加入聚乙烯塑料和粘合剂是为了使原料和其混合，因此该实验操作是搅拌；
（3）根据题意，方解石造纸无需用水，节约成本；
（4）聚乙烯较难降解，因此该过程可以选择用可降解的塑料效果更好；
（5）根据题意，方解石中含有碳酸钙和氧化镁和三氧化二铁，因此和酸可以反应：
或 。
24．（8分）根据下列装置图回答问题。（1）写出编号仪器的名称：① 。
（2）实验室加热高锰酸钾制O 时，反应的化学方程式为 ，欲用F装置收集氧气，则O 应从导管口
2 2
（选填“c”或“d”）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲用E装置收集CO，则CO 应从导管口 （选填
2 2
“a”或“b”）端通入。
（4）用如图甲装置可以制得NH ，生石灰和水反应的化学方程式为 ，该反应 （选填“放热”
3
或“吸热”），要除去NH 中的水蒸气，应将气体通过右图的 装置。
3
【答案】（1）长颈漏斗
（2） c
（3） a
（4） 放热 丙
【解析】（1）①为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为
；
由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，欲用F装置收集氧气，则O 应从短导管口c端通入；
2
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为
；
由于二氧化碳密度比空气大，欲用E装置收集CO，则CO 应从长导管口a端通入；
2 2
（4）已知MnO 固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，该反应为固液加热型，则应选择的发生装置是C；
2
（5）用如图甲装置可以制得NH ，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为
3
；该反应放热，要除去NH 中的水蒸气，应将气体通过右图的丙装置，因为氨气属于
3碱性气体，不能用浓硫酸干燥。
25．（5分）阅读下面的科普短文。
清除 是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括 清除、固态胺吸附和分子筛
吸附等方式。 清除利用了 与 的化学反应，由于 不可再生，该技术目前多用于短期载
人航天任务。固态胺能吸附 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研
究发现， 分压和温度对 吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力
强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对
沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的 清除技术，
以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的 清除技术有 (写出一种即可)。
（2）已知 具有与 类似的性质， 与 反应生成 的化学方程式为
（3）由图1可得到， 分压对 吸附量的影响的结论：温度相同时， 分压在0~2.0kPa范围内，
。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由于 不可再生，因此不能用于载人航天任务。 。
②分子筛对 的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 。
【答案】（1）LiOH清除/固态胺吸附/分子筛吸附
（2）
（3）压强越大，二氧化碳吸附量越大
（4）①错 ②对
【解析】（1）目前航天器中的CO 清除技术有LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
2
（2）NaOH与CO 反应生成NaCO 和水，因LiOH具有与NaOH类似的性质，所以LiOH与CO 反应生成
2 2 3 2
LiCO 和水，反应的化学方程式为
2 3（3）由图1可得到，CO 分压对CO 吸附量的影响的结论：温度相同时，CO 分压在0~2.0kPa范围内，压
2 2 2
强越大，二氧化碳吸附量越大。
（4）①由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，此说法错误；
②分子筛对CO 的吸附能力强，分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，
2
因此多应用在多人、长期航天任务中且可循环利用，此说法正确；
26．（8分）大量的研究工作者正在寻求各种方便有效的方法来降低大气中 CO 的浓度。
2
（1）矿物固碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐保存。氢氧化钙是一种传统的固碳试
剂。国内外学者对其固碳过程与机理进行了大量研究。
将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同 CO 气体浓度下，样品质量增加率与抗
2
压强度随时间的变化关系分别如图-1、图-2。
①制备氢氧化钙可用生石灰（CaO）与水混合形成饱和溶液，该过程 （填“吸收”或“放
出”热量，然后结晶。请写出用氢氧化钙固碳的反应原理 。（用化学方程式表示）
②常压时，干燥的氢氧化钙需要在 300～600℃的温度下才能与 CO 发生反应，则制作氢氧化钙样品块时
2
需要加入少量水的目的是 。
③根据图-1，你能得到关于氢氧化钙固碳速率的结论是 。
④根据图-2 可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中 CO 浓度的增加而减小。试解释产生该现象的可
2
能原因是 。
⑤请设计简单方案检验碳化后的产物中含有碳酸盐 。
（2）中国科学家己实现由 CO 到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图如下：
2
①反应Ⅰ是甲醇分子（CHO）到甲醛分子 CHO）的转化，过程中产生的 分子的化学式为
4 2
。②为使得反应工持续进行，反应Ⅱ中需要不断补充 分子，理论每完成一个甲醇分子到甲醛分子的
转化，需要补充 个 分子。
【答案】（1）①放出
②降低反应温度，节约能源
③相同条件下，二氧化碳的浓度越大，固碳速率越快
④当二氧化碳浓度较高时，外部氢氧化钙迅速碳化，碳酸钙覆盖在表面，使得二氧化碳气体不能进入内
部，导致内部的氢氧化钙无法碳化，这样将造成样品碳化不均匀
⑤取少量样品于试管中，加入稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含
有碳酸盐
（2）①HO ②1
2 2
【解析】（1）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故该过程放出热量；
用氢氧化钙固碳，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
；
②常压时，干燥的氢氧化钙需要在 300～600℃的温度下才能与 CO 发生反应，而氢氧化钙溶液和二氧化
2
碳常温下就能反应，故制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是：可以降低反应温度，节约能源；
③由图可知，在相同条件下，二氧化碳的浓度越大，质量增加的越快，说明在相同条件下，二氧化碳的浓
度越大，固碳速率越快；
④碳化过程中，二氧化碳浓度越大，碳化速率越快，当二氧化碳浓度较高时，外部氢氧化钙迅速碳化，碳
酸钙覆盖在表面，使得二氧化碳气体不能进入内部，导致内部的氢氧化钙无法碳化，这样将造成样品碳化
不均匀，从而导致抗压强度降低；
⑤碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验碳化后的产物中含有碳
酸盐：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说
明含有碳酸盐；
（2）①由图可知，每个 分子由2个氢原子和2个氧原子构成，故其化学式为：HO；
2 2
②反应Ⅰ为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，即 ，反
应Ⅱ为过氧化氢在一定条件下分解生成随和氧气，即 ，由化学方程式可知，每
完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要1个氧分子，生成1个过氧化氢分子，而反应Ⅱ中每生成1个
氧分子，需要消耗2个过氧化氢分子，故需要补充1个过氧化氢分子。
27．（7分）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，和少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质）制备 NiCO 的实验流程
3
如下（虚线处部分流程略去）已知：NaCO 溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO 转化为 Ni（OH） 沉淀。
2 3 4 2
（1）“酸溶”时，金属镍是否发生反应 （若能则写出反应方程式，若不能则填“不
能”）；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有 。
（2）“氧化”阶段发生的反应为 HO + 2FeSO + H SO = Fe （SO ） + 2H O，则反应中化合价改变的
2 2 4 2 4 2 4 3 2
元素有
（填元素符号）；此阶段温度不宜过高的原因是 。
（3）“除铁”的目的是除去溶液中的 Fe3+。改变温度、pH，Fe 转化所得产物可能不同（如图）。
80 ℃、pH=6 时，Fe3+转化为 （填化学式）。
（4）“沉镍”是通过复分解反应将 NiCO 沉淀，该反应的化学方程式为 ；若要在烧杯中制备
3
NiCO 沉淀，正确的操作是 （填字母）
3
A．将 NiSO 溶液与 NaCO 溶液同时加入烧杯
4 2 3
B．将 NaCO 溶液缓慢加入到盛有 NiSO 溶液的烧杯中
2 3 4
C．将 NiSO 溶液缓慢加入到盛有 NaCO 溶液的烧杯中
4 2 3
【答案】（1） 将废镍催化剂粉碎
（2） O、Fe 防止温度过高，过氧化氢受热分解
（3）FeOOH
（4） B
【解析】（1）由图可知，向废镍催化剂中加入硫酸溶液，经过一系列操作可得到硫酸镍溶液，故“酸
溶”时，金属镍能与硫酸发生反应，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：
；
为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有将废镍催化剂粉碎，增大反应物之间的接触面积；
（2）过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2
价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧
元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中化合价改变的元素有：Fe、O；过氧化氢不稳定，受热易分解生成水和氧气，故此阶段温度不宜过高的原因是：防止温度过高，过氧化氢
受热分解；
（3）由图可知，80℃、pH=6 时，Fe3+转化为FeOOH；
（4）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故该反应为碳酸钠和硫酸镍反
应生成硫酸钠和碳酸镍，该反应的化学方程式为： ；
碱性条件下 NiSO 转化为 Ni(OH) 沉淀，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，故
4 2
应将NaCO 溶液缓慢加入到盛有 NiSO 溶液的烧杯中，防止生成氢氧化镍。
2 3 4
故选B。
28．（10分）对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。
（1）海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（ 与水反应类似于 ）。在喷淋吸收塔内烟气与海
水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。
①为了快速充分脱硫，可采用如图1所示的喷淋吸收塔装置，请在图1中标出烟气和海水的加入位置
。
②写出曝气池中释放 的化学方程式 。
（2）向 溶液中滴加 溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。
①由此可知 溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。
②M点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。
③溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中 与 发生反应的化学方程式为 。
（3）某烟气中含 、 、 等气体，以 催化处理其中的 ，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的 溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的
起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有
①计算脱除 的同时会生成 的质量 （要求写出过程）。
②“脱硫”一段时间后， 溶液的浓度会升高。原因是 。
③温度大于 时脱硫率下降，可能的原因是 。
【答案】（1）① ②
（2）①酸性 ②NaHSO、NaSO ③
3 2 3
（3）①设每脱除32gSO 产生的硫酸的质量为x。
2
解得：x=49g
答：脱除32gSO 产生的硫酸的质量为49g。
2
②脱硫过程中不断的消耗水，FeSO 溶液中的水逐渐减少，则FeSO 溶液的浓度增大
4 4
③温度升高，SO 在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低
2
【解析】（1）①反应物的接触面积越大，反应速率越快；反应物接触时间越长，反应越充分，SO 为气
2
体、水为液体，SO 、HO通入喷淋吸收塔中，SO 气体上升、HO下沉，要使二者充分接触且接触时间较
2 2 2 2长，烟气和海水的加入位置如图： ；
②H SO 不稳定，曝气池中分解生成SO 和HO，反应方程式为 ；
2 3 2 2
（2）①从图中可以看出，NaHSO 溶液的pH＜7，因此溶液显酸性；
3
②根据图像分析，M点溶液含有的溶质主要为NaHSO、NaSO 。
3 2 3
③分析图像，溶液的pH由0升至3的过程中， HSO 与 NaOH 反应产生硫酸氢钠和水，化学方程式为
2 3
；
（3）①见答案；
②“脱硫”一段时间后，随着反应的进行，反应物中有水参加，即硫酸亚铁溶液中的溶剂质量减少，则
FeSO 溶液的浓度会升高；故填：脱硫过程中不断的消耗水，FeSO 溶液中的水逐渐减少，则FeSO 溶液的
4 4 4
浓度会升高；
③气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO 在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所
2
以脱硫率降低。
