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2024 年中考第一次模拟考试（贵州卷）
化 学
一、单项选择题（本大题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意
的选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 滴加液体
C． 读液体体积 D． 闻药品气味
【答案】C
【解析】A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则容易引起火灾，故A错；
B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故B错；
C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；
D、闻气体气味的方法：用手扇着闻，不能将鼻孔凑到集气瓶口，故D错。
故选：C。
2．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体
可能是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸等。严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量
少，吸氧是为了供给人类呼吸。因此此气体是氧气。
故选：A。
3．小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D．蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
【答案】D【解析】A.pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，因为已知牙膏的pH为8.5，所以溶液呈碱性，故A
错误；
B.pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强，表中已知洁厕灵的 pH是1.4，西瓜汁的pH是5.8，
所以洁厕灵的酸性更强一些，故B错误；
C.据表所知肥皂水的pH为10.2，大于7，所以肥皂水呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，故C
错误；
D.据表所知牙膏的pH为8.5，肥皂水的pH为10.2，都大于7，所以都呈碱性，根据酸碱中和的原理，
可知蚊虫叮咬可涂抹弱碱性的溶液，故D正确；
故选：D。
4．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸（C H O ）。
16 18 9
下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B．绿原酸中碳元素的质量分数最大
C．绿原酸的相对分子质量是354g
D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9
【答案】B
【解析】A.元素只讲种类，不讲个数，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A不正确；
B.元素的质量分数＝ ，而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比
为（16×12）：（18×1）：（9×16）＝32：3：24，由此可知碳元素的质量分数最大，故B正确；
C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354，故C不正确；
D.绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）＝32：3：24，故D不正确。
故选：B。
5．在生活生产中碳单质的应用广泛。下列有关含碳物质的性质或用途正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性
B．木炭常温下化学性质很活泼
C．金刚石用作电极
D．石墨用作钻探机钻头
【答案】A
【解析】A、活性炭具有吸附性，故选项说法正确。
B、木炭常温下化学性质不活泼，故选项说法错误。
C、金刚石不具有导电性，不能用作电极，故选项说法错误。
D、石墨质软，不能用作钻探机钻头，故选项说法错误。
故选：A。
6．从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是（ ）
A．老年人骨质疏松可服用含CaCO 的钙片
3B．贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C．胃酸过多患者可服用含Al（OH） 的药物
3
D．坏血病患者可服用维生素C片
【答案】B
【解析】A、老年人缺钙易患骨质疏松，因此预防骨质疏松，可适当摄入钙元素，该选项说法正确；
B、人体缺铁时易患贫血，因此治疗贫血时，应补充铁元素，而不是锌元素，该选项说法错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是一种碱，能与胃液中的盐酸反应，因此氢氧化铝可用于治疗胃
酸过多，该选项说法正确；
D、人体缺乏维生素C易患坏血症，可服用维生素C片，该选项说法正确；
故选：B。
7．三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下
①Y+H SO ——YSO +H ↑，Z和H SO 不反应
2 4 4 2 2 4
②Z+2XNO ——Z（NO ） +2X
3 3 2
则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
【答案】D
【解析】①Y+H SO ——YSO +H ↑，Z和H SO 不反应，说明Y的位置排在氢的前面，Z的位置排
2 4 4 2 2 4
在氢的后面，即Y＞H＞Z；
②Z+2XNO ——Z（NO ） +2X，说明Z的金属活动性比X强，即Z＞X；
3 3 2
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X。
故选：D。
二、非选择题（本大题共7小题，共46分）
8．（6分）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图所示，
请回答下列问题：
（1）铼原子的质子数为 7 5 ，x＝ 1 3 。
（2）铼元素属于 金属 元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是 186. 2 。
（3）请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图 ，该元素与铼元素的化
学性质 相似 （填“相似”或“不相似”）。
【答案】（1）75；13；（2）金属；186.2；
（3） ；相似。
【解析】（1）元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数，因此铼原子的质子数为 75，
原子中核电荷数＝核外电子数＝原子序数，因此75＝2+8+18+32+x+2，x＝13；
（2）铼字带有钅字旁，属于金属元素，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此铼的相对原
子质量是186.2；
（3）原子序数为12的元素为镁，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图 ；元素的化学性质
主要由原子最外层电子数决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，因此该元素与铼元
素的化学性质相似。
9．（4分）习近平总书记在党的二十大报告中强调，“完善能源消耗总量和强度调控，重点控制化石能源
消费，逐步转向碳排放总量和强度“双控’制度。”
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 石油 和天然气，天然气的主要成分
是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和 二氧化碳 。
（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，乙醇汽油属于 混合物 （填“纯净
物”或“混合物”）。
（3）通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量。请写一条有利于节能减
排的建议 骑自行车出行（合理即可） 。
【答案】（1）石油；二氧化碳；
（2）混合物
（3）骑自行车出行（合理即可）。
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二
氧化碳；
（2）乙醇汽油含有多种物质，属于混合物
（3）通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量，为了节能减排，建议骑
自行车出行等。
10．（5分）中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石。学习小组查得资料：嫦娥石是从月壤
样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约 1.0×10﹣5m的单晶颗
粒，其化学式为Ca NaMg（PO ） 。请和小组同学一起研究。
9 4 7
（1）嫦娥石的吸附分离过程属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）嫦娥石由 5 种元素组成。
（3）围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论：
①助力农业生产：嫦娥石可作为生产 磷肥 （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的原料。
②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为 2. 4 g（嫦娥石的相对分子
质量为1072）。③展望更多应用：根据嫦娥石的组成推测，其可能另有的用途是 制取氧气（或其他合理答案）
（填一种）。
【答案】（1）物理变化；
（2）5；
（3）①磷肥；
②2.4；
③制取氧气（或其他合理答案）。
【解析】（1）物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成，嫦娥石的吸附分离过程没有新物质生
成，属于物理变化；
（2）由嫦娥石的化学式：Ca NaMg（PO ） 可知嫦娥石由5种元素组成；
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（3）①嫦娥石中含有磷元素，属于磷肥；
②107.2g× ＝2.4g；
③嫦娥石中含有氧元素，可以用来制取氧气。
11．（5分）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：
温度/℃ 10 20 40 60
溶解度/g 191 204 238 287
（1）20℃时，蔗糖的溶解度为 20 4 g。
（2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为
5 4 g（计算结果取整数）。
（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 搅拌或将蔗糖粉碎 （答出一点即可）。
（4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出
70g溶液，按如图方案（部分流程省略）分别制作冰棍。
下列说法正确的是 AB 。
A.b和d杯内，溶液的甜度：b＝d
B.b和e杯内，溶液的甜度：b＞e
C.冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出
D.冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出
【答案】（1）204；（2）54g；
（3）搅拌或将蔗糖粉碎；
（4）AB。
【解析】（1）由表中数据知20℃时，蔗糖的溶解度为204g；
（2）饱和溶液的浓度最大，得到的蔗糖溶液最甜，20℃时蔗糖的溶解度为204g，此时饱和溶液的溶质
质量分数为 ＝67.1%，配制
80g蔗糖饱和溶液，需要蔗糖的质量为80g×67.1%＝54g；
（3）搅拌或将蔗糖粉碎可加快蔗糖溶解；
（4）A.b和d杯内溶液是将20℃时70g饱和溶液均分成两份，溶液具有均一性，故b和d杯内溶液的甜
度相等，A说法正确；
B.b和d杯内溶液浓度、溶液质量、溶质质量、溶剂质量等均相同，e杯溶液是在d杯溶液中加入35g水
进行稀释，溶液浓度变小，故b和e杯内，溶液的甜度b＞e，B说法正确；
C.模具c内溶液是20℃时饱和溶液，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故冷却至10℃时有晶体析出，C
说法错误；
D.f杯内溶液是20℃时蔗糖的不饱和溶液，溶质质量是 d中溶质质量的一半，为35g× ＝
11.7g，溶剂质量为35g﹣11.7g＝23.3g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，23.3g水中最多溶解蔗糖质量为
23.3g× ＝44.5g，故冷却至10℃时，模具f、g内溶液均是不饱和溶液，均没有晶体析出，D说法错
误；
故选AB。
12．（4分）根据如图所示的实验回答问题：
（1）A实验 不能 （填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；
（2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的 高 （“高”或“低”）；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有 导电 性；
（4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是 密封容器，缓冲气压 。
【答案】（1）不能 （2）高 （3）导电 （4）密封容器，缓冲气压
【解析】（1）木炭燃烧虽然会消耗氧气的，但会生成等体积的二氧化碳，装置内的压强不变，无法测
定空气中氧气的含量；故答案为：不能；
（2）将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶内，观察到伸入空气中的木条正常燃烧，伸入呼出气体中的木条熄灭，由此可知，空气中的氧气含量比呼出气体中的高；故答案为：高；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性；故答案为：导电；
（4）在这个实验中气球的作用是密封容器，缓冲气压；故答案为：密封容器，缓冲气压。
13．（16分）氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭
盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 蒸发结晶 。
（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化
镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 饱
和的氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁 。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、
盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）不溶性杂质（泥沙
等）。
除去不溶性杂质
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 过滤 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 Ba （ NO ）
3
2+Na SO ═ BaSO ↓ +2NaNO 。
2 4 4 3
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 不产生新的杂质 。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
（5）实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 3 种，请写出其中一种 NaOH 或 BaC l 或 N a CO
2 2 3
（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 MgC l +2NaOH ═ Mg
2
（ OH ） ↓ +2NaC l 。固体D的成分有 M g （ OH ） 、 BaSO 、 CaCO 、 BaCO 。
2 2 4 3 3
（ 6 ） 反 思 评 价 ： 液 体 E 中 加 入 稀 盐 酸 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
Na CO +2HCl ═ 2NaCl+CO ↑ +H O （写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液
2 3 2 2
改成两种 B a （ OH ） 、 N a CO （按加入的先后顺序填写）。
2 2 3
【答案】（1）蒸发结晶；
（2）饱和的氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁；（3）过滤；
（4）Ba（NO ）2+Na SO ═BaSO ↓+2NaNO ；不产生新的杂质；
3 2 4 4 3
（5）3；NaOH或BaCl 或Na CO ；MgCl +2NaOH═Mg（OH） ↓+2NaCl；Mg（OH） 、BaSO 、
2 2 3 2 2 2 4
CaCO 、BaCO ；
3 3
（6）Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O（或HCl+NaOH═NaCl+H O）；Ba（OH） 、Na CO 。
2 3 2 2 2 2 2 3
【解析】（1）由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体通常采用蒸
发结晶，
故答案为：蒸发结晶；
（2）饱和的氯化钠溶液里不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解氯化镁，
故答案为：饱和的氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁；
（3）过滤是将不溶性杂质与液体分离的一种操作方法，
故答案为：过滤；
（4）硝酸钡能和硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，
故答案为：Ba（NO ）2+Na SO ═BaSO ↓+2NaNO ；
3 2 4 4 3
除杂质时应注意所加入的试剂只与杂质反应并且不能产生新的杂质，
故答案为：不产生新的杂质；
（5）粗盐提纯是加入试剂的顺序可以是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、或
氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠3种设计方案，
故答案为：3；NaOH或BaCl 或Na CO ；
2 2 3
氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故
答案为： MgCl
2
+2NaOH═Mg（OH）
2
↓+2NaCl；
在粗盐提纯的过程中，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成
硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡
沉淀和氯化钠，
故答案为：Mg（OH） 、BaSO 、CaCO 、BaCO ；
2 4 3 3
（6）过滤后的滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠以及氯化钠，其中氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠能和稀
盐酸发生化学反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，
故答案为：Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O（或HCl+NaOH═NaCl+H O）；
2 3 2 2 2
氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钡也能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，根据复分解
反应的条件，从离子的角度分析不难看出看，加入氢氧化钡溶液可以同时将镁离子和硫酸根离子这两种
杂质离子除去，而多余的钡离子，可以通过加入碳酸钠的方法除去，
故答案为：Ba（OH） 、Na CO 。
2 2 3
14．（6分）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下
实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g
（石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水）。请计算。
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？
【答案】解：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g，碳酸钙的质量分数为： ×100%
＝80%。
（2）设反应生成的二氧化碳质量为x。
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
20g x
x＝8.8g
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
（2）理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。
