文档内容
九年级上册总复习
（单元检测试题）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、
学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题：（每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水
【答案】B
【详解】
A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误。
B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。
C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。
D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。
故选：B。
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．加固体药品C．滴加液体药品 D．检验气密性
【答案】D
【详解】
A、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符
合题意；
B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或
用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作错误，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。不符合题意；
D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密
性良好，符合题意。
故选D。
3．下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．氮气是制造氮肥的重要原料 B．氧气约占空气体积的21%
C．空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛D．空气污染不会造成臭氧层空洞
【答案】D
【详解】
A、氮气是制造氮肥的重要原料，故选项说法正确；
B、氧气约占空气体积的21%，故选项说法正确；
C、空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛，故选项说法正确；
D、臭氧层空洞主要是应为冰箱等冷藏装置使用了氟化物作为制冷剂，氟化物会与臭氧反应，使它分解为
氧气，会造成臭氧层空洞，故选项说法错误。
故选：D。
4．氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下
列说法错误的是（ ）A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
【答案】C
【详解】
A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是
69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成
带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
5．下列对事实的微观解释不正确的是（ ）
A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
B．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
C．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增
D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】A
【详解】
A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误；
B、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确；
C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学
性质相同，正确。
故选A。
6．化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是（ ）A．果汁 B．医用酒精
C．水泥砂浆 D．冰水混合物
【答案】D
【详解】
A、果汁中含有水和一些营养物质，属于混合物，A错误。
B、医用酒精含有酒精和水，属于混合物，B错误。
C、水泥砂浆含有水泥沙等多种物质，属于混合物，C错误。
D、冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，D正确。
故选：D。
7．永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成
分是甲基苯丙胺(化学式为C H N)。下列说法不正确的是（ ）
10 15
A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子
C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14
D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150
【答案】D
【详解】
A、物质是由元素组成的，甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，正确；
B、分子是由原子构成的；1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，正确；
C、甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为（1×15）:15=15：14，正确；
D、甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×15+14=149，错误。
故选D。
8．（2021·湖南湘潭）根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变 B．丙物质的相对分子质量是18g
C．参加反应的甲与乙分子个数比为1：1 D．反应前后各元素的化合价均不变
【答案】A【详解】
A、由图可知，反应前后原子种类数目不变，A正确。
B、相对分子质量单位是“1”不是“g”，B错误。
C、由微观示意图可知，反应化学方程式2C H +7O 4CO +6H O，故参加反应的甲与乙分子个数比为
2 6 2 2 2
2：7，C错误。
D、反应前氧气为单质，氧元素0价，反应后氧元素-2价，化合价改变，D错误。
故选：A。
9．性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．金刚石硬度大——切割玻璃
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．氮气的性质不活泼——用作保护气
D．石墨有导电性——生产铅笔芯
【答案】D
【详解】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。
故选D。
10．下列物质，由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠
【答案】B
【解析】
A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
故选B。
11．钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO ）中钛元素的化合价为（ ）
3
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】C
【解析】
钛酸亚铁中铁元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设钛元素化合价为x，化合物中正负化合价
代数和为零；则(+2)+ x +(-2)×3=0，x=+4。
故选C。
12．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】C
【解析】
A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；
B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；
D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。
故选：C。
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
A、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子、电子均带电，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成，由同种元素组成的物质不都是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，不符合
题意；
C、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水，放出大量的热，
属于物理变化，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是
化合物，符合题意。故选D。
14．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7
【答案】A
【分析】
化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。
根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量增加了22g-14g=8g，是生成物；丁的
质量减少了35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的质量为22g-8g=14g。
【解析】
A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项A正确；
B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项B
不正确；
C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，选项C不正确；
D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14∶8=7:4，选项
D不正确。故选A。
15．下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（ ）
A．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO 和H O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
2 2
B．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速
率即可
【答案】D
【解析】A、某物质R燃烧后生成CO 和H O，CO 和H O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据
2 2 2 2
质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则 R中一定含C、H元素，可
能含O元素，故选项说法正确。
B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C H OH，故选项说法正确。
2 5
C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项说法正确。
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。
故选：D。
16．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（ ）
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
【答案】A
【分析】
化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为
、 ，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。
【详解】
由分析得：
A. R只含碳、氢元素，正确；
B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；
C. R含碳、氢、氧三种元素，错误；
D. R中碳元素的质量分数为 ，错误。
故选A。
二、填空题（共4题，除标注外每空2分，共32分）
17．请用适当的化学用语填空。
（1）2个铁原子：___________；
（2）2个氢氧根离子：___________；
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价：___________；
（4）天然气的主要成分：___________。
【答案】2Fe 2OH－ CH
4
【详解】
（1）元素符号前面的系数表示原子的个数，故填：2Fe；（2）离子前面的系数表示离子的个数，故填：2OH－；
（3）氧化镁中镁元素显+2价，故填： ；
（4）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH 。
4
18．水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。
（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是___________；
（2）生活中常用___________区别硬水和软水；
（3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是___________(填字母)；
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发
C．水的电解 D．水的净化
（4）爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防止水污染的做法：_____________________。
【答案】（1）蒸馏
（2）肥皂水
（3）AC
（4）污水处理后排放（禁止使用含磷洗衣粉等）
【分析】
（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是蒸馏，蒸馏可
除去可溶性、不溶性杂质；
（2）生活中常用肥皂水区别硬水和软水，产生泡沫多的为软水；
（3）化学反应前后，元素种类不变，实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是：氢气在氧气中燃烧生
成水、水的电解生成氢气和氧气，故选：AC；
（4）防止水污染的做法：污水处理后排放（禁止使用含磷洗衣粉等）。
19．我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH OH)的新技术。
3
(1) 若该技术广泛应用，可把排放的CO 转化为甲醇，则能缓解______(填序号)。
2
A 酸雨 B 温室效应 C 白色污染
(2) 甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH OH+O 2X+2H O，则X的化学式为______。
3 2 2
类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。
(3) 若44gCO 全部转化为CH OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH OH的质量为_____g。
2 3 3【答案】B CH O 2CH OH+3O 2CO +4H O 32
2 3 2 2 2
【详解】
（1）二氧化碳大量排放到空气中会造成温室效应，若该技术广泛应用，可把排放的CO 转化为甲醇，会消
2
耗大量的二氧化碳，能缓解温室效应，故应选B；
（2）在2CH OH+O 2X+2H O中，反应物中：C的个数为2个，H的个数为8个，O的个数为4个；
3 2 2
生成物中：H的个数为4个，O的个数为2个和2X，根据质量守恒定律，在化学反应中原子种类和数目不
变可知，每个X中含有2个H、一个C、2个O， X的化学式为：CH O；类比乙醇的燃烧，可知甲醇在空气
2
中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：2CH OH+3O 2CO +4H O；
3 2 2 2
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应中元素质量不变。44gCO 全部转化为CH OH，且反应中其它物质
2 3
均不含碳元素，可生成CH OH的质量
3
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化
可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“—”
表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）D的化学式是______。
（2）写出C的一种用途______。
（3）写出①~④中属于分解反应的化学方程式______。
（4）写出“C→B”的一个化学方程式______。
【答案】CH 灭火 （合理即可）
4
【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，A能转化为B、E，可推
出A为过氧化氢，B为水，E为氧气，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，可推出C为二氧化
碳，D是最简单的有机物，可推出D为甲烷，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）由分析可知，D为甲烷，化学式为：CH ；
4
（2）C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
（3）反应①为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，
该反应的化学方程式为： ；
反应②为氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应③为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；
（4）“C→B”可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
。
三、实验题（每空2分，共14分）
21．下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式______；如图F，用制得的氧气做硫
燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是______。
（3）实验室制取CO 应选择的装置组合为______，选择此发生装置的突出优点是______；检验CO 是否收
2 2
集满的操作为______。
（4）上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H ，则H 从______端进入。
2 2【答案】（1）酒精灯 （2） 吸收二氧化硫减少污染 （3）BC
可以控制反应速率 把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明满了 （4）b
【详解】
（1）仪器a的名称是酒精灯。
（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，反应为固体加热反应，且试管口没有棉花，反应为氯酸钾在
二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气： ； 如图F，用制得的氧气做硫
燃烧的实验，生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫能溶于水和水反应，集气瓶要留少量水的作用是吸收二氧
化硫减少污染。
（3）实验室制取CO 反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应为固液不加热反应，
2
发生装置选B；二氧化碳密度大于空气、能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置C；故应选择的装置
组合为BC；选择此发生装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。二氧化碳不燃
烧不支持燃烧，检验CO 是否收集满的操作为把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明满了。
2
（4）氢气密度小于空气，若用G装置收集H ，则H 应短进长出，从b端进入。
2 2
四、计算题（共6分）
22. 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙
（CaO），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：
2
2NaO＋2HO＝4NaOH＋O↑，且CaO 与NaO 的化学性质相似。
2 2 2 2 2 2 2
（1）写出CaO 与HO反应的化学方程式 ；
2 2
（2）该同学为测定这种固体中CaO 的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O
2 2
（样品中其它成分与水不反应）。试计算该样品中CaO 的质量分数。
2
【答案】（1）2CaO＋2HO＝2Ca(OH) ＋O↑；（2）72%。
2 2 2 2
【解析】（1）略。
（2）解：设该样品中CaO 的质量为x，则
2
2CaO ＋2HO＝2Ca(OH) ＋O↑
2 2 2 2
144 32
x 3.2g
144/32＝x/3.2g
x＝14.4g
该样品中CaO 的质量分数为：14.4g÷20g＝72%
2
答：该样品中CaO 的质量分数为72%。
2
