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2026年03⽉20⽇ 4.某化合物A 除在有机合成中有⼴泛应⽤外，还可⽤于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中⼦俘获疗
2026年⾼中毕业年级第⼀次质量检测 法，其结构如下图所示。V、W、X、Y、Z均为原⼦序数依次递增的短周期元素，原⼦半径⼤⼩为Y>Z
>V>X，W、Y基态原⼦电⼦排布中未成对电⼦数相同。下列说法错误的是
化学 A.电负性：X>W>V
B. 最⾼价氧化物的⽔化物酸性：Z>W>V
注意事项： C. VZg、XZ， 空间构型均为平⾯三⻆形
1.答卷前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、考⽣号等填写在答题卡上。 D.该结构中所有原⼦均满⾜8电⼦稳定结构
2.回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊。如需改动，⽤橡 5.某种合成神经肽抑制剂重要中间体的结构如下图所示。关于该有机物分⼦的说法正确的是
⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号。回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上⽆效。 A. 分⼦式为Ci,HlB:N,Os
3.考试结束后，将本试卷和答题卡⼀并交回。 B. 官能团种类为3种 Fgl
4. 可能⽤到的相对原⼦质量：H1 C12 016Na 23
C. 能发⽣取代、⽔解、还原、消去等反应
D.⼀定条件下，1 mol该物质最多能与S mol NaOH 发⽣反应
⼀，选择题（本题包括14⼩题，每⼩题3分，共42分。每⼩题只有⼀个选项符合题意）
6. 下列⽅程式错误的是
1.⽂物是历史的“时光胶囊”，凝聚着古⼈的智慧与审美。下列⽂物的主要成分为合⾦材料的是
A.⽤氢氟酸雕刻玻璃：Si0，+4 +4F SiF.T+21,0
B. 少量灼热的 CuO 加⼊ CHI, CH, OH 中：CUO + CH, CH,OHf-、 Cu + CH, CHO + H,O
C. NaHSO。 和 Ba（OH），恰好沉淀完全：H+ S0%+ Ba"+ OHf-__ Ba50g + +H,0
D.绿矾（FeSO。 • 7H,0）处理酸性废⽔中的CI20：6Fe~*+CI0 + 14H*—6Fe+2C_ +7H,0
A. “⽗⼄”带盖铜⻆ B.“千秋万岁”画像砖 C. 庙底沟彩陶盆 D.贾湖⻣笛
7.钠离⼦电池具有造价低、安全性能⾼、低温环境下放电稳定等优点，在⼤规模储能领域应⽤前景⼴泛。
外电源或⽤电器
2.下列有关化学⽤语表示错误的是 ⼀种钠离⼦电池的⼯作原理为 NaMO，+C放电 Na-MOat Na,Cn，
A.基态 Br 原⼦简化电⼦排布式：［Ar］3d"4s°4p” 装置如右图所示。下列说法正确的是
A.M可为Ca、Co、Ni 元素
B. ⽔分⼦的 VSEPR 模型： B.放电时，M的化合价降低，Na“嵌⼈负极
C. 充电时，阳极反应为NaMO，-xe—Na-，MO，+ xNa*
Na,MO，电板 Na,C.电极
CH， D.充电时，外电路转移 4 mol e，理论上阴极增重92g
C.亚克⼒（+CH， C-⼠。 ）的单体存在顺反异构现象 8.能满⾜下列物质间直接转化关系，且推理成⽴的是
COOCH，
单质X—
”，氧化物1--氧化物211
⼀
0
酸（或碱）
NaOH（或HCI）
灆盐
D.HF 分⼦之间的氢键结构： A.若X为铁，通常⽤ KSCN 溶液检验 Fe*的存在
B. 若X为氮，上述转化中有2个反应属于氧化还原反应
3.下图所示实验装置（夹持装置已省略）能达到实验⽬的的是
C. 若X为硫，标准状况下 44.8 L氧化物2中含氧原⼦的数⽬为6N、
NaOH D.若X为碳，所得盐可能为NaHCO，或Na,CO，，两种盐溶液中存在的微粒种类完全相同
⽯英坩埚
准液 聚四氟
表⾯⽫ 9.可持续⾼分⼦材料在纺织、⽣物医⽤等领域具有⼴阔的应⽤前景。⼀种在温和条件下制备⾼性能
⼄⼆醇 ⼄烯活塞
Na
可持续聚酯P的路线如下图所示。
⾜量酸性 醋酸 25°C，聚合
YKMnO，溶液
（含酚酥）
催化剂
A.制备⼄⼆酸
B.测定醋酸的浓度 C.钠在空⽓中燃烧 D.⾼温熔融烧碱 HCHO
8O°C，解桑
⾼三化学试题 第1⻚（共8⻚） ⾼三化学试题 第2⻚（共8⻚）
{#{QQABKQAgpgC4kJTACQgqQU1cCUkYsBOjJIgsgQAQuAZCyBFABCA=}#}下列说法正确的是 12.笼形包合物Ni（CN）， • Zn（NHL，），•zC。H。的四⽅晶胞结构如图所示（H 原⼦未画出），每个苯环只
A. E 中所有原⼦均共⾯ 有⼀半属于该晶胞，晶胞中N 原⼦均参与形成配位键。晶胞参数a=6*e（单位 pm），Q=B =
B. M 中只含有⼀个⼿性碳原⼦ 90°。下列叙述错误的是
C.P在环境中难以降解，会造成“⽩⾊污染” A. Zn 在元素周期表中位置 第四周期第 IIB 族
D.M聚合⽣成P的过程中，存在键的断裂与形成，原⼦利⽤率为100%
B.N：*与 Zn2*的配位数之⽐为1:1
10. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
C. Ni（CN）.•Zn（NHs）y•aCH。中 y 2:1:1
②Ni oc
•N
选项 实验操作 实验现象 结论
D.吡啶 中含有 T。，可替代苯形成类似的笼形包合
向KMnO。溶液中滴加适量含有SO，
A 溶液紫⾊褪去 SO2具有还原性
的⽩葡萄酒 物，则吡啶中 N 原⼦的价层孤电⼦对占据sp’杂化轨道
13.⽔煤⽓是H，的主要来源，CaO 对C-H，O体系制H，的影响涉及主要反应如下：
向硫酸铜溶液中逐滴加⼈氨⽔⾄过 先⽣成蓝⾊沉淀后沉淀 NH，与 Cu劲*的配合能⼒
反应1.C（s）+H,0（g） ⼆CO（g）+H2（g） AH，≥0
B 量，再加⼈适量95%⼄醇，过滤、洗 溶解，加⼈⼄醇后有深 ⽐ H0强；⼄醇的极性⽐ 反应I.CO（g）+H,0（g） =COz（g）+Hz（g） AHSO
涤、⼲燥 蓝⾊晶体析出 ⽔⼩ 反应II.CaO（s）+CO（g） CaCOg（s） AHg<0
压⼒p下，C-H,O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C（s）已完全反应，CaCO；（s）在⼯，温度时完
向10mL 0.01 mol•L的AgNO，溶
全分解。⽓相中CO、CO，和⽇，的摩尔分数随温度变化关系如下图所示。下列说法错误的是
液中滴加5滴0.01mol•L 的NaCl 先产⽣⽩⾊沉淀后产⽣
C
K.，（AgCl）>K，（Agl）
溶液，再滴⼊5滴 0.02 mol•L的 ⻩⾊沉淀
Nal 溶液 0.50
向银氨溶液中滴加 1mL 10%葡萄糖
试管内壁上形成光亮银 摩尔分数
D 溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续 葡萄糖具有还原性
镜 0.15
加热
0.08
11. 利⽤CO，合成甲醇是CO，资源化利⽤的⼀种途径。GaZrO.催化CO，与H，反应制甲醇的化学⽅
T
⼀增⼤
程式为CO，（8）+3H（8）-CH,OH（8）+ H,0（g），反应进程如图所示（吸附在催化剂表⾯的物质 温度T
⽤*标注，TS代表过疲态）。 A. 曲线a 代表H，的摩尔分数随温度的变化
COnt3i CH,O*+OH*+3H* CHzO"+2H*+HgO B. 当温度⾼于⼯，时，随温度升⾼。曲线降低的原因是反应I逆向移动
C.温度为T。时，平衡体系中n（HO）in（CO）= 2:1
TS1
TS2 D.温度为⼯。时，若向平衡体系中通⼈少量CO，（g），重新达平衡后，P（COz）增⼤
0.31
0.16
14. M，A 是⼀种难溶于⽔的弱酸盐（不考虑M”的⽔解），调节 M,A饱和溶液（有⾜量M，A固体）的pH，
相对能量/eV
-0.02 反应进程 leX 与pH 的关系如图所示［其中X代表。（M'）、e（A ）、.c（HA ）、（H，A）］。下列说法精误的是
-0.34
HCOOH*+4H CHsOH+HO
TS3
-1.17
-1.29
-3
CHyO*+2H*+HgO" +（4.6，-3.6）
-1.77
-1.90
CHsoH*+Eo
-5
下列说法正确的是
A. 该反应需要在低温下才能⾃发进⾏
B. 该反应的决速步是CH』O‘+H‘—CH,OH'
-8l
C. 加⼊催化剂GaZrO，能降低反应的活化能，提⾼甲醇的平衡产率
4.6 2.0
PH
⾼三化学试题 第4⻚（共8⻚）
⾼三化学试题 第3⻚（共8⻚）
{#{QQABKQAgpgC4kJTACQgqQU1cCUkYsBOjJIgsgQAQuAZCyBFABCA=}#}A.曲线I表示lgc（M*）随pH 的变化曲线 （4）Sb 是：51号元素，该元素位于元素周期表 （填“g”“p”“d或“ ）区。SbCls分⼦为三⻆
B. Ka. （H,A）数量级为10:2
C.pH=4时，溶液中c（M*）>c（HA）>C（A）20（H,A） 双锥结构（ ，请从物质结构⻆度解释 SbCl」 熔沸点⾼于 SbCl，的原因
D.M,A 溶液中，c（M*）=2c（A*）+2c（HAT）+2c（H,A）
16.（15分）含硫化合物在化⼯⽣产和⽇常⽣活中应⽤⼴泛，关于含硫化合物的研究是⽬前化学⼯业
⼆、⾮选择题（共4⼩题，共58分）。
的热点之⼀。回答下列问题：
15.（15分）三氯化锑（SbCl，）是重要的化⼯原料，实验室先通过氢⽓还原三氧化⼆锑（Sb0，）制备单
（1）家⽤煤⽓中常掺⼊微量具有难闻⽓味的⼄硫醇（CH,SH）作为煤⽓泄鎔的预警⽓。
质锑，再通⼊氯⽓与锑化合制取三氯化锑，实验装置如下图所示（夹持装置省略）。
已知：CH,OH（g）+ H,S（g） CH,SH（g）+H,O（g）AH，=-32.2kJ•mol'，120CC时，在⾜量
02中，1mol ⼄醇燃烧放热1409.8 kJ，1 mol 硫化氢燃烧放热562.5 kJ。则反应2G, H,SH（g）+90（g）
4COz（g）+6H,0（g）+250（g）的AH=
（2）已知CH,SH 呈弱酸性，其⽔溶液中的物种分布分数如图1所示。
1.0
C D
数0.8
已知：i.Sb,0；与⽿，在⾼温下反应⽣成 Sb和H，0，反应放热；
：0.6
CAH,SE
0.4
i.Sb 与 Cl，在加热条件下剧烈反应⽣成 SbCls,SbCl，+ Cl, SbCls；
0.2
ii. SbCl，和SbCl，熔沸点：
物质 熔点/° 沸点/°C 性质 1 8 9 10 11 12
pH
图1
223（101kPa）
SbCls 73.4 ①已知K。（H,S）= 9×10，由图可知：K.（H.S） _（填“⼤于”或“⼩于”）K.（GE,SH）。
85.2 （1.86kPa）
均极易⽔解 ②废水中的C，H,SH 可以⽤K,FeO。除去，废⽔ pH =9时，K,FeO，氧化C,E,SE⽣成CgH,S0s
176（101kPa,140CC时分解）
2.8
SbCls
68 （1.86kPa）
（CH,CH§-Or）和Fe（OH）s。若2 mol K,Fe，完全反应，则消耗 —mol CaH,SH。
请回答下列问题：
（1）实验步骤 （3）硫酰氯（S0,Cl，）常⽤作氯化剂和氯磺化剂，其制备原理为S0：（g）+CL.（g） S0,Ch（8）
①组装装置后，首先需进行的操作是
AH =-67.59kJ•mo™。恒容密闭容器中按不同投料⽐充⼊SO.（g）和CL，（g），测定T、72、T；温度下
②打开气阀K，关闭⽓阀K，向⽯英管中通⼈⾜量氩⽓；打开⽓阀K，关闭⽓阀K，点燃酒精喷灯，
体系达平衡时的Ap（Ap = Po-P,P。为体系初始压强，Po=300kPa,p为体系平衡压强）与投料⽐的关
请选择后续正确的操作：_ _ ⼀_ —⼀_ ⼀. _-*c（填字⺟）。 系如图2所示。
a. 改 通氯⽓
75
b.改为通氢⽓⾄⽩⾊固体全部转变成银⽩⾊⾦属
TM（2.60）-
c. 改为通⾜量氩⽓
d.打开⽓阀K」，关闭⽓阀K
e.熄灭酒精喷灯
T！
f. 当观察到 A 装置中固体消失停⽌通⼈氯⽓
（2）装置B 中⼤烧杯⾁冰⽔浴的作⽤是 -。装置C的作⽤是 -。 15 25 3.5 4
n（S0g）：n（Cla）
（3）收集的SbCl，中含副产品 SbCl，（⼀种重要的氟化⼯的催化剂），分离⼆者的⽅法是在 图2
⼀（填“101kPa”或“1.86kPe”）压强下蒸馏。选择该压强的理由是 ° ①上图中温度由高到低的顺序为
⾼三化学试题 第5⻚（共8⻚） ⾼三化学试题 第6⻚（#8⻚）
{#{QQABKQAgpgC4kJTACQgqQU1cCUkYsBOjJIgsgQAQuAZCyBFABCA=}#}②M点SO，的转化率为 ，⼯温度下平衡常效K，= （列出⽐例式即可）。 18.（14分）药物利喘⻚具有良好的平喘效果，其以甲苯 起始原料的合成路线如下：
（4）电化学协同吸收SO.、NO 的⼯作原理如图3所示（阴极室溶液pH 在4~7之间）。
直流电源
软液H,80、
吸收
⼆稀旺80，+S02 OH
EISOg
NO 阳离⼦交换膜
图3
①阴极电极反应式为
药物利噹⻉
②若电路中通过1mol e，则理论上可处理标准状况下 L NO。
OH OCHa
17.（14分）销是重要的稀散⾦属，⼴泛应⽤于航空航天、电⼦、新能源等⾼科技领域。⼀种从炼锌渣
（含ZnFe,0。及 MnO.、ZnGeO；、Ga,0s、SiO，）中提取锗的⼯艺流程如下： 已知：1. + CHs1+ NaOH + Nal + H2O
NalPo•FO
NEZF
1. R， CHO CH，（COOH）：、 R，-CH-CH-COOH
炼锌渣⼀ 还原酸浸 共萃取～反萃取 中和 氯化蒸馏- 解⼀⾼温真空还原-Ge0•.--Ge
（1）B的化学名称为 —，物质C的官能团名称是_
滤渣 萃余液 反萃取 滤浟 ⽔解⺟液 （2） 下列说法正确的是 （填标号）。
NaHiCOs
A. 反应J⼀K 涉及相应官能团的保护
稀硫酸
沉镓
•⾦属镓
B.药物利喘⻉的分⼦式为CiI8Hp0sN
已知：i“还原酸浸”时，Ge、Ga元素转为Ge*、Ga*；GeO，是两性氧化物；
C.反应 A-B、B-C均內氧化反应
= 1×10"。
i.K，（MgGe0s）= 1×10°，K.，p［Mg（0H），］
（3）I的结构简式为 ， ⼀的反应类型为_
回答下列问题：
（4）由E和L⽣成G反应的化学⽅程式为
（1）基态锗原⼦的电⼦排布式为
（5）与K互为同分异构体，且满⾜下列条件的有 种（不考虑⽴体异构）。
（2）“还原酸浸”时可得到ZnSO」、FeSO。、MnSO。，所得滤渣主要成分除SiO，外还有单质
①苯环上有三个取代基；
（填化学式），则MnO，发⽣反应的离⼦⽅程式为
（3）“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利⽤，萃余液中主要成分除 Zn*，还有的⾦属离⼦ ②能与 NaHCO，反应⽣成 COz；
为 ③能与FeCl」溶液发⽣显⾊反应。
（4）加⼊稀硫酸反萃取时，硫酸不易加⼈过多，原因是 （6）］俗称⾹兰素，在⻝品⾏业中主要作为⼀种增⾹剂。⾹兰素的⼀种合成路线如下。
（5）“⽔解“操作所得GeO，中残留有⼤量的氯离⼦，需多次⾼纯⽔洗涤，洗涤液中加⼊ NaOH 溶液调
+CHO 加成 中间 氧化 中间 脫辣。」
pH，再加⼊ MgCh，⽣成 MgGeO，以回收锗。254C时，当c（Ge0g） 1007 OCHsCOOH 产物1
催化剂
产物2
=10~mol •L时，为防⽌产⽣杂质，pH应⼩于
（6）“⾼温真空还原”产物还有Na, P:0.0、H, PO，等，则“⾼ “中间产物1”的结构简式为
温真空还原”反应化学⽅程式为 。在不同温 -1000°C
度下，使⽤不同浓度的 NaH,POz•H0真空还原时，Ge 元素的
～1100°C
1200°C
萃出率如右图所示。由此判断，真空还原采⽤的最佳温度及
NaH,PO•H20 浓度分别为_ —（填标号）。 904
2.5% 5% 7.5% 10% 12.5%
A.1000°C,2.5% B. 1000°CC,5.0% a（ NaH,POz H,O）
C. 1100°，2.5% D. 1200CC,2.5%
⾼三化学试题 第7⻚（共8⻚）
⾼三化学忒题第8⻚（共8⻚）
{#{QQABKQAgpgC4kJTACQgqQU1cCUkYsBOjJIgsgQAQuAZCyBFABCA=}#}
