化学试题卷答案_2024-2026高三（6-6月题库）_2026年04月高三试卷_260422贵州省六校联盟2026届高三年级4月高考实用性联考卷(三)（全科）

化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B C C D A A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C A D B D 【解析】 1．A、C、D都属于无机合金材料，而B属于有机高分子材料。 2．HCl 的电子式形成过程需注意：HCl 是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中 错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，A错误。OF 分子中中心O原子的价 2 621 层电子对数：键数（2）+孤电子对数 2，总价层电子对数为4。VSEPR模型由 2 价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确。此选项中由 p轨道“头碰头”重叠形成，故p−p键为键，C错误。[Co(NH ) Cl]2内部存在配位键、 3 5 共价键，没有离子键。 3．Fe(OH) 胶体中胶粒和电解质溶液中的离子都可以通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分 3 离除去胶体中的 NaCl，应该采用渗析的方法提纯胶体，A 错误。用盐酸滴定含有酚酞的 NaOH 溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧 旋钮，且滴定管应该在手心，B 错误。酯化反应是可逆的，可采用分离出水的方法使平衡 正向移动，提高反应物的转化率，C 正确。铁等金属是热的良导体，测定中和反应的反应 热时不能使用铁等金属搅拌器，应该使用玻璃搅拌器，减少热量的散失，D错误。 4．甲乙分子中均存在手性碳原子，所以存在对映异构现象，A正确。布洛芬分子中含有羧基 （—COOH），羧基能与碳酸氢钠（NaHCO ）发生反应生成二氧化碳气体，甲能与碳酸氢 3 钠溶液反应，B正确。乙中酯基不能与氢气发生加成反应，最多能与6mol H 反应，C错 2 误。甲乙分子中碳原子均为sp2和sp3两种杂化，D正确。 5．该反应属于歧化反应，A正确。该反应中，NaF中F的化合价未变化，既不作氧化剂也不 作还原剂，B 正确。该反应中，S 的化合价从+2 升至+4，又由+2 价下降到+1 价，被氧化 的 SCl （还原剂）为 1mol，被还原的 SCl （氧化剂）为 2mol，物质的量之比为 1∶2，C 2 2 化学参考答案·第1页（共8页）正确。SF 分子价电子对数为5（4个成键电子对与1个孤电子对），硫原子采取sp3d杂化， 4 空间结构为变形四面体，D错误。 6．1L0.1molL1Na CO 溶液中因为CO2的水解，CO2数目小于0.1N ，A正确。等物质的 2 3 3 3 A 量并不是1mol，B错误。pH=2的CH COOH溶液中H+浓度为0.01mol/L，1L该溶液中H+ 3 数目为0.01N ，而非0.02N ，C错误。NH Cl属于盐，盐类水解促进水电离。25℃时，pH5 A A 4 的NH Cl溶液中由水电离出的H的浓度为10−5mol/L，D错误。 4 7．氢氟酸，是弱酸，不完全电离，不能拆开写，应写成 HF 分子，A 错误。用泡沫灭火器灭 火的原理：Al3 3HCO=Al(OH) 3CO ，B正确。乙醛具有还原性，乙醛被溴 3 3 2 水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴化氢，方程式符合反应事实，C 正确。乙醇在酸性重 铬酸钾溶液中氧化为乙酸，铬从+6价降至+3价，电子转移和原子守恒均配平，D正确。 8．明确选项中的“该反应”指CO (g)+H (g)      CO(g)+H O(g)，从始末状态可知，该反 2 2 2 应是放热反应。将图中信息整理得到（因部分 H 从未参与反应，故省略）： 2 1 H (g)=H+ H (g)（吸附在催化剂表面）；CO (g)+H=HOCO（历经过渡态 2 2 2 2 1 Ts ）； HOCO=CO+OH（历经过渡态 Ts ）； H (g)=H（吸附在催化剂 1 2 2 2 表面）； OH+H=H O(g)（历经过渡态 Ts ）； CO=CO(g)（脱离催化剂表 2 3 面）。该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A错误。反应历程中反应速率 最快步骤为活化能最小的那步，即 OHH=H O，而决速步为活化能最大的那步， 2 B 错误。由图可知过渡态 Ts 对应的物质能量最高，稳定性最差，C 错误。反应未达平衡 1 时，使用催化剂可提高一定时间内原料气的转化率，D正确。 9．基态W原子中未成对电子数与能级数相等，W可能为H或N，若W为H，与W同族的 X必定为金属元素，与题干信息矛盾，推断W为N，X与W同主族，为P。Y与X同周 期且少1未成对电子，P有3未成对电子，Y可能是Si或S，若Y为Si，Z的原子序数比 Y小7，则Z为N，与W重复，不符合题意，故Y为S，Z为F，综上所述：W为N，X 为P，Y为S，Z为F。第一电离能为P＞S（P为半充满结构更稳定），A错误。离子半径N3 ＞F（同电子层时原子序数小半径大），B 错误。硫和磷的单质，均存在同素异形体，C 正确。PH 还原性强于 NH （同主族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物的还原性增 3 3 强），D错误。 10．Pt电极上H O失电子转化为O ，电极反应为2H O4e=4H O ，所以 Pt 电 2 2 2 2 极发生了化合价升高的氧化反应，是阳极，应与电源正极连接，A正确。石墨烯为阴极， 化学参考答案·第2页（共8页）根据二氧化碳转化图可知电极反应式为CO 2e 2H=HCOOH，B正确。该装置 2 工作时，H+应向阴极石墨烯方向运动。每转移 2mol 电子，由阴极电极反应式 CO 2e 2H=HCOOH可知，有1 mol二氧化碳转化为HCOOH，且有2mol H+ 2 从阳极区迁移至阴极区，所以阴极室溶液质量增大，阴极室增加的质量为 44 gmol11 mol+1 gmol12mol46 g 。 根 据 阳 极 室 反 应 2H O4e=O +4H+可知，每转移2mol电子，阳极消耗1mol水，生成0.5 mol氧 2 2 气，同时有 2mol H+迁移至阴极室，所以阳极室质量减少，阳极室减少的质量为 32gmol10.5mol+1gmol12mol18g，所以46g(18g)64g，D正确。 11．氯水中的 Cl 先将 I−氧化为 I ，溶液变棕黄色。过量Cl 继续将I 氧化为无色的IO，导 2 2 2 2 3 致褪色，结论正确，A正确。淀粉水解需在酸性条件下进行，但银镜反应需碱性环境，题 目未中和酸直接加入银氨溶液，无法检测水解产物（葡萄糖），结论错误，B 错误。浓硝 酸受热分解也会产生红棕色NO 气体，不能证明木炭还原了HNO ，C错误。酸性KMnO 2 3 4 溶液褪色只能证明生成含不饱和键的化合物，无法确定一定是乙烯，D错误。 12．升高温度时，反应物H 体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，H 0， 2 A 错误。根据反应，生成H O(g)的物质的量是C H 的 2 倍，其体积分数应大于C H ， 2 2 4 2 4 H O的曲线应在C H 上方，B错误。增大压强平衡正向移动，H 体积分数减小，虚线应 2 2 4 2 在原实线下方，C错误。设H 反应了4x mol，列出三段式： 2 2CO(g)+4H 2 (g)    C 2 H 4 (g)+2H 2 O(g) 开始量（mol） 2 4 0 0 反应量（mol） 2x 4x x 2x 剩余量（mol） 2−2x 4−4x x 2x 2 因为Z点时，H 和H O的体积分数相同，则有44x2x，解得x mol，氢气反应的 2 2 3 8 mol 8 3 量为 mol，CO与H 转化率相等其转化率为： 100%66.7%，D正确。 2 3 4mol 13．镍是28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s2，最后一个电子填入3d轨道，属于d区元素， A 错误。图乙为镍的氧化物的立方晶胞，其中小球表示O（半径小于 Ni）位于棱心与体 1 1 1 心，有12 1=4个，大球表示Ni（半径大于O）位于顶点和面心，有8 6 =4个， 4 8 2 Ni 与 O 个数比为 1∶1，化学式为 NiO，B 正确。从图甲分子中，Ni 与 N 之间存在配位 键（箭头所示），分子内C—C、C—N、N—O、O—H等为共价键，但氢键（O—H…O） 化学参考答案·第3页（共8页）是分子间作用力，不属于化学键，C错误。图乙为NiO晶胞结构，1个该晶胞含4个Ni2+ 300 与4个O2−，1nm=10−7cm，故晶胞密度为 g/cm3，D错误。 a3N 1021 A 14．初始时溶液为NaHA，HA−分布系数最大，随NaOH加入HA−被中和为A2−，故HA−分布 系数减小（曲线a），A2−分布系数增大（曲线b），A正确。pH=4时，由图像可知溶液中 c(HA−)＞c(A2−)＞c(H A)，B 正确。m 点 pH=4.2 时，δ(HA−)=δ(A2−)，即 c(HA−)=c(A2−)， 2 c(H)c(A2) K 1014 H A 的 K = c(H)104.2，Na A 的 K = w  109.8，C 正确。n 2 2 c(HA) 2 h1 K 104.2 2 点时加入的NaOH溶液是10 mL，此时溶液中的溶质有NaHA和Na A，且两物质浓度相 2 等。电荷守恒：c(H)c(Na)c(HA)2c(A2)c(OH)。物料守恒：2c(Na)3c(HA) 3c(A2)3c(H A)，联立可得：2c(H)2c(OH)c(A2)c(HA)3c(H A)，D错误。 2 2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（每空2分，共14分） （1）球形冷凝管 （2）酸式 （3）水浴加热或热水浴 活性炭 （4）CD （5）77.6 （6）B 【解析】（1）根据仪器②的结构特征，其名称是球形冷凝管。 （2）酮类会腐蚀橡胶所以选酸式。 （3）需加热 65℃，为了控制加热温度，且使受热均匀，加热方式为水浴加热或热水浴。 使用的“脱色剂”具有吸附性且为不溶于有机溶剂的固体，该“脱色剂”为活性炭。 （4）海带中提碘涉及灼烧、溶解、过滤、氧化还原、萃取、分液、蒸馏等多种分离提纯 方法，不需要“趁热过滤”，A错误。去除血清中干扰检验的蛋白质，使用的方法是盐析， B错误。提纯NaCl（含少量KNO ）需将配制的过饱和溶液“趁热过滤”，得到NaCl固 3 体，舍弃滤液除去溶解的 KNO ，C 正确。提纯苯甲酸（含少量氯化钠及泥沙），苯甲酸 3 温度较低时溶解度小，需加热溶解苯甲酸，然后“趁热过滤”除去泥沙，再冷却结晶，D 正确。 （5）根据化学反应方程式可知，己−2，5−二酮与 4−甲氧基苯胺反应生成吡咯 X，化学计 量系数之比为1∶1∶1关系，计算理论上0.10mol己−2，5−二酮与0.10mol 4−甲氧基苯胺 15.6g 反应生成的吡咯X物质的量为0.10mol，则产率为 100%77.6%。 0.10mol201g/mol 化学参考答案·第4页（共8页）（6）导电聚合物聚吡咯（吡咯中所有原子共平面，则其含有类似苯环的大π键）可作电 极材料，故具有一定的导电性，高分子中应存在类似石墨遍布整个层面的大π键，则结 构简式为： ，B正确。 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） （1分） （2）SiO （或不溶性硅酸盐）、CaSO 2 4 （3）4Fe2++O +4H O 2Fe O ↓+8H+ Fe O +6e+3H O=2Fe+6OH 2 2 2 3 2 3 2 （4）5.15 （5）C （6）1∶3∶1 12 【解析】（1）Fe为26号元素，基态Fe3+的价层电子排布图为 。 （2）酸浸时，加入硫酸和SO ，固体残渣含有少量Cu和SiO 、CaSO ，浸取液中含有Fe2+、 2 2 4 Cu2+、Ni2+、Al3+、少量Ca2+。 （3）“高压加热”时，生成 Fe O 的离子方程式为 4Fe2++O +4H O 2Fe O ↓+8H+。电 2 3 2 2 2 3 解 Fe O 颗粒得到 Fe 单质，在阴极发生还原反应，则 Fe 片为阴极，电极反应为 2 3 Fe O +6e+3H O=2Fe+6OH。 2 3 2 （4）“沉铝”时，要使Cu2+和Ni2+不出现沉淀，由于Cu(OH) 的溶度积更小，会先沉淀， 2 K [Cu(OH) ] 1019.7 因此要使Cu2+不出现沉淀，pH最高可调至5.15。c2(OH−)= sp 2  1017.7， c(Cu2) 0.01 c(OH−)=10－8.85，pOH=8.85，pH=14−8.85=5.15。 （5）配体 中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一 个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还 是Ni2+，Ni的化合价不变为+2价，A不符合题意。配合物中元素的电负性大小为：O>N>S， B 不符合题意。H O 分子中 O 原子提供孤电子对与中心离子形成配位键后，孤电子对与 2 成键电子对间的排斥作用变成成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱，因此键角变大， 化学参考答案·第5页（共8页）C符合题意。配合物中N—Ni配位键中的电子由N的sp2杂化轨道上的孤电子对提供，D 不符合题意。 （6）根据相邻原子间的最近距离之比d Ni−N ∶d Cu−N =1∶ 3，设晶胞边长为a，由几何关系 3 1 可知，顶点的原子与体心的原子距离为 a，面心的原子与体心的原子距离为 a，则可 2 2 1 以确定，晶胞中体心的原子为 N，有 1 个，顶点原子为 Cu，有 8× =1 个，面心原子为 8 1 Ni，有6× =3个，则x∶y∶z=1∶3∶1。根据分析，Cu原子处于顶点，距离最近且等距 2 1 离的原子为面心上Ni原子，数目为38 =12。 2 17．（每空2分，共14分） （1）−102kJ·mol−1 （2）增大压强或增大氨气的浓度 （3）25 （4）c 该反应 ΔH>0，ΔS<0，则 ΔG=ΔH−TΔS 随着 T 增大而增大，因此图所对应该反 应的线条是c （5）260℃ 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时 间内CO 的转化率降低（或温度高于260℃以反应①为主，反应①为放热反应，升温平衡 2 逆向进行，CO 的转化率降低） 2 【解析】（1）由盖斯定律可知：目标方程可由反应①和反应②相加得到，即ΔH=ΔH +ΔH 1 2 =−117kJ·mol−1 +15kJ·mol−1=−102kJ·mol−1。 （2）该反应为气体分子数减小的反应且反应放热，增大压强或降低温度或增大氨气的浓 度可以增大二氧化碳的平衡转化率，要提高反应速率则不能降低温度，综合来看，可采 取的措施是增大压强或增大氨气的浓度。 （3）在此温度下，根据数据，列“三段式”：  2NH (g) +CO (g)CO(NH ) (l)+H O(g) 3 2 2 2 2 起始c/mol/L 2 1 0 变化c/mol/L 1.6 0.8 0.8 平衡c/mol/L 0.4 0.2 0.8 0.8 则K  25。 0.20.42 化学参考答案·第6页（共8页）（4）由2CO (g)+4H O(g)=2CH OH(g)+3O (g) ΔH>0可知，该反应ΔH>0，ΔS<0， 2 2 3 2 则ΔG=ΔH−TΔS随着T增大而增大，因此图所对应该反应的线条是：c。 （5）由图可知，260℃时，CO 的转化率和甲醇的选择性最大，说明该催化剂在 260℃时 2 性能最好。温度高于260℃时，反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率 减慢，一定时间内CO 的转化率降低，或温度高于260℃以反应①为主，反应①为放热反 2 应，升温平衡逆向进行，CO 的转化率降低。 2 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） 酯基、氰基 （2）间硝基苯甲醛（或3−硝基苯甲醛） （3）1（1分） （4）< （5）4 【解析】（1）结合 A、E、D(C H O N)、C(C H ON)，逆推 D 物质为： ，E 3 3 2 16 17 中虚线框部分含有的官能团的名称为酯基、氰基。 （2）对比I和J结构，结合H的分子式可知，H的结构简式为 ，化合物H的化 学名称为间硝基苯甲醛（或3−硝基苯甲醛）。H和I生成J的化学方程式为 化学参考答案·第7页（共8页）（3）当碳原子连接4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，所以K中手性 碳原子有1个。 （4） 含有甲基，甲基是推电子基团，使氮原子上电子云密度增大，碱性增强。 （5）I同分异构体中，能发生银镜反应说明结构中含有醛基。能与NaHCO 溶液反应，说 3 明其结构中含有羧基，还有3个甲基的结构有 、 、 、 四种，其中核磁共振氢谱为 4 组峰的结构为 。 化学参考答案·第8页（共8页）