化学试题_2024-2026高三（6-6月题库）_2026年04月高三试卷_260407江苏南京第六十六中学2026届高三四月第一次检测（二模）_化学

2026届高三四月第一次检测（二模）
一、单选题（每小题3分，共39分）
1．古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO Cu(OH) ]，黑色颜料是铁黑(Fe O )。下列元
3 2 3 4
素位于元素周期表中 ds区的是 ∙
A．Cu B．C C．Fe D．O
2．过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为2Na O 2CO  2Na CO O 。下列
2 2 2 2 3 2
说法正确的是
A．Na O 中含极性共价键 B．CO 的电子式为
2 2 2
C．CO2的空间构型为正四面体形 D．O原子结构示意图为
3
3．实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO 和 Cl ，下列相关原理、装置及操作正确的是
3 2
A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发NaCl溶液
C．装置丙制备NaHCO D．装置丁制备Cl
3 2
4．尿素[CO(NH ) ]和草木灰(主要成分K CO )均可用作肥料。下列说法正确的是
2 2 2 3
A．原子半径：r(O)>r(C) B．电负性：χ(H)>χ(K)
C．电离能：I₁OI₁N D．沸点：NH >H O
3 2
阅读材料，有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl (C H )]∙H O 由
3 2 4 2
乙烯和K [PtCl ]溶液在催化剂作用下制得； 二茂铁 Fe(C H ) 常被用作燃料的催化剂和抗
2 4 5 5 2
爆剂，熔点为 172℃； 三甲基铝(CH ) Al可用作许多反应的催化剂；[RhI (CO) ]−可催化
3 3 2 2
(CH OH与CO反应生成乙酸； Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO) ，其在
3 4
220~250℃下迅速分解生成金属 Ni，可用于 Ni、Co分离。完成问题。
5．对于反应 CH OH1+COg  RhI2  CO 2    CH COOH1 H下列说法正确的是
3 3A．该反应的△H<0
B．CO在反应过程中共价键未断裂
C．[RhI (CO) ]−提高该反应的活化能
2 2
D．及时分离CH COOH 能加快化学反应速率
3
6．下列化学反应表示正确的是
A．溴乙烷制备乙烯的反应：CH CH Br浓硫酸CH =CH ↑+HBr
3 2 2 2
点燃
B．过量铁与氯气反应：FeCl FeCl
2 2
C．合成蔡斯盐的反应： C 2 H 4 K 2 PtCl 4 H 2 OK PtCl 3 C 2 H 4   H 2 OKCl
220250℃
D．生成 Ni(CO) 的反应：Ni4CO NiCO
4 4
7．下列说法正确的是
A．(CH ) Al中 Al 原子轨道的杂化类型为 sp3
3 3
B．K[PtCl (C H )]中 Pt的化合价为+3
3 2 4
C．Fe(C H ) 属于离子化合物
5 5 2
D．1molNi(CO) 中 σ 键数目为 8mol
4
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制高纯Si：SiO CSi(s)HClSiHCl (s)H2Si(s)
2 高温 高温 3 高温
B．侯氏制碱法：NaCl(aq)CO2NaHCO (s) ΔNa CO (s)
3 2 3
C．工业制硝酸：NH O2 NO(g)H2OHNO (aq)
3 催化剂、Δ 3
D．海水中提取镁：Mg(OH) (s)稀盐酸MgCl (aq)电解Mg(s)
2 2
9．一种可充放电Li-O 电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li O和Li O ，
2 2 2 2
随着反应温度升高，Q(消耗1mol O 转移的电子数)增大。下列说法不正确的是
2A．放电时， Li向上通过固态电解质膜
B．随温度升高放电时，正极电极反应为O 2e O2
2 2
C．充电时，锂电极接电源负极，发生还原反应
D．熔融盐中LiNO 的质量分数大小影响充放电速率
3
10．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1molX最多能和4molH 发生加成反应
2
B．Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1:2
C．可用FeCl 溶液区别X和Z
3
D．Z不能使Br 的CCl 溶液褪色
2 4
11．室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
A 向BaCl 溶液中通入SO 和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性
2 2
向FeCl 溶液中加入酸性KMnO 溶液，KMnO 溶液褪
2 4 4
B Fe2具有还原性
色
向Na SO 溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl 溶液至过 Na SO 溶液中SO2水解
2 3 2 2 3 3
C
量，溶液红色变浅至消失 使溶液呈碱性
在2mL0.01 molL1 Na S溶液中先滴入几滴0.01
2
D K ZnSK CuS
sp sp
molL1 CuSO 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01
4molL1 ZnSO 溶液，又有白色沉淀生成
4
A．A B．B C．C D．D
12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：
已知：K H C O 5.6102、K H C O 1.5104、K FeC O 3.2107。下列
a1 2 2 4 a2 2 2 4 sp 2 4
说法不正确的是
A．pH4的H C O 溶液中：c

C
O2
c

HC
O
2 2 4 2 4 2 4
B．“酸化”后的溶液中：c
 NH
2c
 Fe2
2c
 SO2
4 4
C．“沉淀”后的上层清液中：c  Fe2 c  C O2 3.2107
2 4
D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
13．甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为：
Ⅰ．CH OHgH Og CO g3H g H 49.4kJmol1
3 2 2 2 1
Ⅱ．CH OHg COg2H g H 90.6kJmol1
3 2 2
1.01105Pa、n H O:n CH OH1.2:1时，混合气体以一定流速通过反应管，在催
起始 2 起始 3
 n CO 
化剂作用下反应一段时间后测得CH OH转化率、CO选择性 生成 100%随温度
3 n
反应
CH
3
OH 
的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的平衡常数：K K
220℃ 280℃B．CO 的物质的量：a点<b点
2
C．其他条件不变，混合气体流速越大，CH OH的转化率越大
3
D．温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ
二、解答题（本题共4小题，共61分）
14．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的2价
氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂CoOH 的流程如下：
2
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于105 molL1，其他金属离子不沉淀，即认为
完全分离。
已知：①K CuS6.01036，K ZnS2.51022，K CoS4.01021，
sp sp sp
K H S1.0107，K H S1.21013。
a1 2 a2 2
②锌的氢氧化物在pH6.2开始沉淀，pH8.2沉淀完全。
③沉淀过快无法形成CoOH ，Co2易与NH 形成配合物。
2 3
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表_______区，其基态价电子排布式为_______。
(2)“沉铜”步骤中发生反应的离子方程式是Cu2 H SCuS2H，该反应的平衡常数
2
K_______。
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中c
 Co2
为0.10 molL1，向其中加入Na S至Zn2沉淀完全，
2
据此判断能否实现Zn2和Co2的完全分离：_______（写出计算过程）。
(4)“沉锰”步骤中，Na S O 将Mn2氧化为二氧化锰除去，Na S O 被还原为Na SO ，发生
2 2 8 2 2 8 2 4
反应的离子方程式为_______。
(5)制备CoOH ，先加氨水再加NaOH溶液的理由是_______。
2
(6)“萃取”得到的有机相中加入2∼ 3 molL1的H SO 反萃取可得到含Zn2的水溶液，完成
2 4从反萃取后的水相中回收得到较纯净的氢氧化锌的实验方案：向溶液中边搅拌边_______，
低温干燥，得到较纯净的氢氧化锌。实验中可选用的试剂：1.0 molL1 NaOH溶液，蒸馏
水，1.0 molL1 BaCl 溶液。
2
15．H是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下。
(1)1mol化合物A含有的键数目是______。
(2)B→C反应过程中会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为
______。
(3)CD的反应类型为______。
(4)E中官能团的名称为______。
(5)G和乙二醇以物质的量之比为2:1完全酯化的有机产物有多种同分异构体，写出同时满足
下列条件的一种同分异构体的结构简式______。
①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构；②既能发生水解反应又能发生银镜反应；③
分子中有3种不同化学环境的氢原子。
(6)写出以 和 为原料制备 的合
成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：CaFe基磁性纳米复合材料，由
CaCO 和纳米Fe O 经过超声分散制得。能通过纳米Fe O 物理吸附和CaCO 溶出后通过化
3 3 4 3 4 3
学反应等去除水体磷。已知：纳米Fe O 颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。
3 4物质 Ca PO  CaHPO CaH PO  KH PO
3 4 2 4 2 4 2 2 4
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
(1)制备复合材料所需的纳米Fe O ：一定条件下，先将FeCl 4H O和FeCl 6H O晶体配制
3 4 2 2 3 2
成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米Fe O ，实验装置如下：
3 4
①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。
②制备纳米Fe O 需控温在50～60°℃之间，写出该反应的化学方程式：___________。
3 4
③配制混合溶液时按n
 Fe2
:n
 Fe3
1:2进行投料：实验中需不断通入N 。通N 的目的
2 2
是___________。
(2)研究不同pH下向含磷(V)废水中加入CaCO Fe O 纳米复合材料的除磷效果：
3 3 4
①从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反
应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：___________。
②当初始pH为9～10时，磷的去除率明显小于初始pH为3～6的去除率，是因为___________。
(3)除磷后续处理除磷回收得到的磷矿物CaHPO 2H O，可进一步转化为KH PO ，作为钾磷复合肥使用。
4 2 2 4
设计由CaHPO 2H O浆料制备KH PO 晶体的实验方案：向含0.02molCaHPO 2H O 的浆
4 2 2 4 4 2
料中___________，干燥。[已知：
2CaHPO 2H OsK SO aqH SO aq2KH PO aq2CaSO 2H Os；室温下从
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2
KH PO 饱和溶液中可结晶析出KH PO 晶体；实验中须选用的试剂：H SO 溶液、
2 4 2 4 ．．． 2 4
0.25mol/LK SO 溶液，pH试纸，无水乙醇]
2 4
17．CO 的捕集和资源化利用具有重要意义。
2
Ⅰ.CO 的来源之一是汽车尾气。
2
(1)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol；
N (g)O (g)2NO(g) H 180.5kJ/mol；
2 2 1
2C(s)O (g)2CO(g) H 221kJ/mol。
2 2
2NO(g)2CO(g) N (g)2CO (g) H ______。
2 2
(2)催化转换器中机动车尾气转化效率与气缸中空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如
图-1。若空燃比大于14.7，则氮氧化物的转化效率降低的原因是______。
Ⅱ.CO 的捕集
2
(3)一种由阴离子交换树脂－碳纳米管构成的复合膜可利用电化学原理捕集空气中的CO ，
2如图－2，复合膜的a侧将空气中的CO 捕集并转化为HCO；b侧通入少量H 即可释放CO 。
2 3 2 2
①复合膜中加入碳纳米管的作用是：______。
②a侧空气流量为aL/min，理论上要将空气中的CO 完全去除，则b侧流量至少为______。
2
(4)CaO可在较高温度下捕集CO ，添加CuO形成的钙铜复合材料可以优化其性能。不同负
2
载量的钙铜复合材料X射线衍射图如图-3（X射线用于判断某晶态物质是否存在）。
结合图像说明，当CaOCuO摩尔比小于1：1时，随CuO加入，钙铜复合材料对CO 捕集
2
量减少的可能原因是：______。
Ⅲ.CO 的资源化
2
(5)Bi和In是电催化CO 生成甲酸的催化剂，BiIn也可为该反应的催化剂，其反应历程中物
2
质的相对能量如图－4（带“*”表示物质处于吸附态）。与单金属Bi和单金属In相比，使用
BiIn催化剂的优点是______。(6)CO 还可以如图－5历程转化为HCOOH。
2
①过程ⅱ形成一个负离子中间体，将图中口部分补齐______。
②若将H O换成D O，则生成甲酸的结构简式可能为______。
2 2