哈尔滨市第一中学、第六中学2026年2月高三零模模拟考试化学_2024-2026高三（6-6月题库）_2026年03月高三试卷

二月阶段性测试 2023 级高三化学试卷 B.[Fe(CN) 6 ]3- 中的 C 原子杂化方式为： sp 杂化 C. Co [Ar]3d74s2 基态 原子的价层电子排布式为： (本试卷满分100分，考试时间 75分钟) D.Ni 的价电子排布图为： H 1 O 16 As 75 Ni 59 可能用到的相对原子质量 6． 连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是 15 3 45 一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1 ．下列关于化学材料的说法错误的是 A 手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料 ． B 石墨烯能导电属于金属材料 ． C ．芯片的主要材料硅属于无机非金属材料 A．该物质能发生消去、氧化、加聚反应 D ． 掺杂I 2的聚乙炔属于导电高分子材料 B．该物质理论上可用于制造酚醛树脂 2 ClO ( 11 ) ClO Na O NaClO ． 2 沸点为 ℃ 可做自来水消毒剂，碱性溶液中的 2与 2 2反应能制备 2： C．1mol绿原酸最多可与4molH 发生加成反应 2 2ClO +Na O =2ClO － +O +2Na+ N D．该物质与足量Na、NaHCO 3 反应生成的气体物质的量之比为1:1 2 2 2 2 2 。设 A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 7 ．下列离子方程式书写正确的是 A ．标准状况下， 11.2LClO 2分子中氧原子数为 N A A ． Cl 2 通入NaBr溶液中：Cl 2 +2Br－ =Br 2 +2Cl－ B ．生成 16gO 2时，该反应转移电子数为 N A B ． Na 2 O 2与水反应用作潜水艇氧气来源： Na 2 O 2 +H 2 O=2Na++2OH-+O 2 C 1mol∙L-1NaClO ClO － N C ．绿矾处理含 Cr 2 O 7 2- 的酸性废水： 6Fe2++Cr 2 O 7 2-+8H+=6Fe3++2Cr （ OH ）3 +H 2 O ． 2溶液中 2数为 A D. NaCl O +4H++4e-=2H O 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的 溶液中，铜丝附近溶液变红： 2 2 D 0.5molNa O N ． 2 2固体中阴离子数为 A 8. 下列实验装置、试剂及操作，能达到实验目的的是 阅读下列材料，完成3-5小题。 铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，性质相似，都能形成多种配合物，如[Fe(CN) ]3-、[Co(NH ) ]Cl 、 6 36 3 Ni(CO) 等，其中Ni(CO) 常温下为液态，熔点低，易溶于CCl ；无水CoCl 呈蓝色，吸附空气中水 4 4 4 2 分时会转化为粉红色的[Co(H O) ] ⁺。 2 6 ² 3 ．下列关于物质结构说法正确的是 A ．铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 B Ni(CO) ． 4属于离子晶体 ＋ C NH NH ． 4的键角比 3的键角大 D 1mol[Co(NH ) ]3+ 18mol A B C D ． 3 6 中有 键 4 ．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A B ．分离乙酸乙酯和乙醇 ．测定胆矾中的结晶水 A FeCl ． 3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品 C ． MgCl 2●6H 2 O 失水 D ．制备 Cl 2 B FeS Cu2+ ． 有还原性，可用于除去废水中的 9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能 C CoCl ． 2吸水变色，可做干燥剂是否失效的指示剂 可持续聚酯P的路线如图所示。 D Co LiCoO ． 金属性较强，锂电池中 2可做负极材料 5 ．下列关于化学用语的表述正确的是 A.NH 3的空间构型为：四面体形 高三测试 化学试题 第 1 页 共4页 {#{QQABDQi1wwCYkIRACS77AUnqCQgYkJAQJAgmwQCYuAxLSQFABAA=}#}“盐浸”过程ZnO转化为  ZnNH 3  4   2 ，并有少量Fe2和Fe3浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH 3 B．“沉锌”过程发生反应  ZnNH 3  4   2 4H 2 OS2 ZnS4NH 3 H 2 O C．“滤渣”的主要成分为Fe(OH) 3 D．应合理控制 NH  S用量，以便滤液循环使用 4 2 下列说法错误的是 A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色 13. 通过电化学方法制备 Br 2，进而由 Br 2与 反应合成 。为提高电流利用效率，某 B．F分子中采取sp3杂化的原子有3个 H O ＞Br C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性： 2 2 2。下列说法错误的是 D．P解聚生成M的过程中，存在CO键的断裂与形成 10.一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期 相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述正确的是 A A B ．电极 的电势高于电极 B B ．电极 连接电源负极 C H SO A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 ．电解液中 2 4可以用氢溴酸代替 B．简单离子半径：Z>Y>R D 0.2mole- 0.1mol ．原料足量的情况下，理论上电路中转移 可得到 C．Y的单质分子都是非极性分子 D．阴离子中所有原子最外层都是8电子饱和结构 14.某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 11．砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，N A 为 阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； A．该晶体的化学式为NiAs ii．静置后，固体变为灰白色； B．晶体中Ni的配位数为6 iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； C．(ⅰ)和(ⅱ)两个Ni之间的距离为 2apm iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH2。 536 D．晶胞密度为 1030g/cm3 3ca2N A 已知：AgClCl  AgCl  ， AgCl  不能氧化Fe2，Fe3 4Cl  FeCl  2 2 4 12．从炼钢粉尘(主要含Fe 3 O 4 、Fe 2 O 3 和ZnO)中提取锌的流程如下： 下列说法错误的是 A．由i可知发生了两个不同的置换反应 B．由ii和iv可推测氧化性O Fe3 2 C．iii中生成黄色沉淀的反应为Ag I AgI D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c  Fe3 增大，c(Cl)减小 15.CO PbClO  (δ) 2气氛下， 4 2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标 为组分中铅占总铅的质量分数。 c  Pb2+ =2.010-5molL-1 pK H CO =6.4 pK H CO =10.3 pK PbCO =12.1 已知 0 ， al 2 3 、 a2 2 3 ， sp 3 。下 列说法错误的是 高三测试 化学试题 第 2 页 共4页 {#{QQABDQi1wwCYkIRACS77AUnqCQgYkJAQJAgmwQCYuAxLSQFABAA=}#}17. （ 13 分）正丁醚   CH 3 CH 2 CH 2 CH 2  2 O 可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下： Δ 2CH CH CH CH OHCH CH CH CH O H O 3 2 2 2 H 3 2 2 22 2 。 制备步骤： I ( ) 步骤 选择仪器并组装 夹持装置略 。 15.5mL 2.5mL 100 115 步骤Ⅱ．加入 正丁醇、 浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至 ～ ℃， A pH=6.5 c  CO2- ”或“<”） (4)H与乙二胺 H 2 NCH 2 CH 2 NH 2  一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是 。 (5)物质K比 多一个不饱和度，满足以下条件的K有_____种。 (a) ( ) a.包含苯环， 可与Na 2 CO 3 反应 该历程中最小能垒 活化能 步骤的化学方程式为 。 (b)CO π b.可与HCl反应 2中的 键断裂的步骤是 （请填序号） (c) I ( ) (6)由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 对于反应 ，下列说法正确的是 填字母 。 A ．恒容密闭容器中，混合气体的压强不再发生变化可判断该反应达到平衡状态。 B CO ．低温、高压有利于提高 2转化为甲醇的平衡转化率 C CO H CO ．增大 2与 2的初始投料比，有利于提高 2转化为甲醇的平衡转化率 3 1:2 CO H T （ ）向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为 的 2和 2，控制温度为 1℃、起始压强 15MPa 1h 11MPa CH OCH g 为 下发生上述三个反应，反应进行 达到平衡，测得容器内压强为 ， 3 3 、 COg CH OHg 和 3 的压强满足以下关系， pCH OCH :pCO:pCH OH1:1:2 3 3 3 ，二甲醚的产 2nCH OCH  率为 [ 二甲醚的产率  n  初始的 3  CO 3 2 100%] ， 其中试剂1的分子式为C 5 H 7 NO 3 ，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式 Kp= 反应Ⅲ的平衡常数 。 分别为 和 。 n(H ) 4 2 =4 CO （ ）恒压、投料比n(CO ) 的情况下，不同温度下 2 2 ( 的平衡转化率和产物的选择性 选择性是指生成某物质消 CO CO ) 1 耗的 2占 2消耗总量的百分比 如图 所示。当温度 290 CO 超过 ℃， 2的平衡转化率随温度升高而增大的原因 是 。 高三测试 化学试题 第 4 页 共4页 {#{QQABDQi1wwCYkIRACS77AUnqCQgYkJAQJAgmwQCYuAxLSQFABAA=}#}