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高三年级 月学习质量综合评估
4
化 学
注意事项
:
答卷前 考生务必将自己的姓名 考生号等填写在答题卡和试卷指定位置
1. , 、 。
回答选择题时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改
2. , , 。
动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 回答非选择题时 将答案写在答题卡上 写在本试卷
, , 。 , 。
上无效
。
考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回
3. , 。
本试卷考试时间为 分钟 满分为 分
4. 90 , 100 。
相对原子质量
:C-12 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 Zr-91
一 选择题 本题共 小题 每小题 分 共 分 每小题只有一个选项符合题目要求
、 : 10 , 2 , 20 。 。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
1.
试玉要烧三日满 辨材须待七年期 露从今夜白 夜是故乡明
A. , B. ,
何意百炼钢 化为绕指柔 春蚕到死丝方尽 蜡炬成灰泪始干
C. , D. ,
下列化学用语或图示表达正确的是
2.
的系统命名 甲基乙醇 电子式
A. :2- B.CaO2 :
在水中的电离 基态 的价电子排布式
+ + 2- 2 3
C.NaHCO3 :NaHCO3=Na +H +CO3 D. As :4s4p
物质性质决定用途 下列两者对应关系错误的是
3. ,
用作饮用水消毒剂 体现了 的强氧化性
A.ClO2 , ClO2
用胺类物质去除室内 体现了 的还原性
B. HCHO, HCHO
小苏打用作食品膨松剂 体现了小苏打受热易分解的性质
C. ,
放久的地瓜比新买的甜 体现了多糖能水解的性质
D. ,
下列与实验有关的说法 正确的是
4. ,
实验时可将未用完的白磷放回原试剂瓶中
A.
碘单质保存在细口棕色玻璃试剂瓶中
B.
可将钠与水反应的废液直接倒入下水道中
C.
在切割钠时手指被刺伤 可用饱和 溶液进行消毒处理
D. , NaCl
下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
5.
实验室制 浓 △ 2+ -
A. Cl2:MnO2+4HCl( )Mn +Cl2↑+2Cl +2H2O
甲醇与足量酸性 反应
- + 2+
B. KMnO4 :5CH3OH+4MnO4 +12H =5HCOOH+4Mn +11H2O
向 溶液中滴入少量溴水
2- - - 2-
C. Na2SO3 :3SO3 +Br2+H2O=2HSO3 +2Br +SO4
向饱和 溶液中通入过量 ︰
2- -
D. Na2CO3 CO2 CO3 +CO2+H2O=2HCO3
化学试题 第 页 共 页
1 ( 8 )一种多效化学缓释肥料 中配体 的结构如图所示
6. [AL6][ZY3]3 L ,Q、X、Z、Y、A
为前四周期元素 原子序数依次增大 基态原子的未成对电子数
, , QZ>X
的阳离子中含 键数为 N
D.1mol[AL6][ZY3]3 σ 42 A
利用反应 未配平 可以在某些材料上镀
2+ - -
7. Cu +HCHO+OH →Cu+ HCOO +H2O+H2↑( ),
铜 下列说法正确的是
,
键键长
-
A.C=O :HCHO>HCOO
分子中 键角小于 是因为 上的孤电子对对成键电子对的排斥力大
B.HCHO H-C-H 120° O
镀铜时加入适量 乙二胺四乙酸 可使镀层更均匀致密
C. EDTA( )
利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂 上镀铜
D. ( )
下列装置 省略部分夹持装置 或操作正确的是
8. ( )
分离 和 固体 制备银氨溶液 测定废水中 的含量 从试剂瓶中吸取少量液体
-
A. NH4I NaI B. C. Cl D.
维达列汀是一种口服抗糖尿病药 用来治疗 型糖尿病 下列说法正确的是
9. , 2 ,
分子中有两种含氮官能团
A.
分子中含有 个不对称碳原子
B. 3
该物质最多能与 反应
C.1mol 1molNaOH
上的 被取代时有 种一氯取代产物 不考虑立体异构
D.C H 10 ( )
工业上可用 还原 制备 该过程主要存在如下化学反应
10. Zn SiCl4 Si, :
反应 H —1
Ⅰ:SiCl4(g)+Zn(g)⇌SiCl2(g)+ZnCl2(g) Δ 1=+98kJ·mol
反应 H —1
Ⅱ:SiCl2(g)+Zn(g)⇌Si(s)+ZnCl2(g) Δ 2=-232kJ·mol
在密闭容器中按n ︰n ︰ 投料 固定 的产率x
(SiCl4) (Zn)=14 , Si(s) ,
体系压强与温度的关系如图 Kx为物质的量分数平衡常数 下列
。 。
说法正确的是
x x x
A. 1< 2< 3
由 点移向 点 可以升温或降低投料比
B. B C ,
K ︰
C.pⅡ A=CCO3
向盛有 —1 的 溶液中滴加盐酸
2mL0.1mol·L NaHCO3 , 非金属性
D 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 :Cl>C
为克服传统锌 空气电池充电电压高且能量效率低的局限 我国科学家提出了一种锌 乙醇
12. — , — /
空气电池 该体系在充电时战略性地用具有较低热力学电
,
位的乙醇氧化反应替代了氧析出反应 下列说法正确的是
。
放电时 负极反应为
- 2+
A. , Zn-2e =Zn
放电时 每消耗 正极上消耗的 体积为
B. , 6.5gZn, O2 1.12L
充电时 阳极附近溶液 减小
C. , pH
理论上 每完成一次彻底的充放电 消耗 和
D. , , CH3CH2OH
的物质的量之比为 ︰
O2 11
菱锰矿的主要成分为 含少量 等杂质 从中提取高纯 的一
13. MnCO3, CaCO3、MgO、SiO2 , MnCO3
种工艺流程如下
:
已知 的分解反应为吸热反应 易被空气氧化且能溶于高浓度氨水生成
2+
:MnCO3 ;MnO [Mn(NH3)4] 。
下列说法正确的是
不影响 产率的情况下 将 氛围替换为 氛围更节约能耗
A. MnCO3 , N2 CO2
浸锰 时的离子方程式为
2+ -
B.“ ” MnO+4NH3·H2O=[Mn(NH3)4] +2OH +3H2O
沉锰 时浸取液在 下反应比在 反应更有利于 的生成
C.“ ” 85℃ 40℃ MnCO3
流程中产生的气体经相互反应并处理后能导入 浸锰 操作单元中循环利用
D. “ ”
化学试题 第 页 共 页
3 ( 8 )某实验小组探究不同 对 催化 分解反应的影响 进行如下实验
14. pH MnO2 H2O2 , :
已知 在碱性条件下分解 保存 溶液时添加适量磷酸 为棕黑色固体
2+
:H2O2 , H2O2 ;MnO2 ,Mn
通常显浅粉色 为白色沉淀
,Mn(OH)2 。
下列说法错误的是
中解释 固体消失 现象的离子方程式为
+ 2+
A.Ⅱ “ ” MnO2+H2O2+2H =Mn +O2↑+2H2O
实验 表明强酸性条件下 与 反应时仅表现氧化性
B. Ⅱ ,MnO2 H2O2
实验 中产生气体的速率明显加快 主要是由溶液的碱性增强引起的
C. Ⅳ ,
碱性条件下 氧化性减弱 与 反应时作为催化剂
D. ,MnO2 , H2O2
是一种二元酸 是一种难溶盐 不水解 图中曲线分别表示室温下含足量
2+
15.H2A ,MA ,M 。 MA(s)
的 —1 溶液在不同 下c 2+ 单位 —1
c
(HA
-
)
0.1mol·L H2A pH (M )[ :mol·L ]、lgX[lgX=lgc
(H2A)
c 2-
或 (A ) 与 的关系 已知 K -16 -0.3
lgc - ] pH 。 : sp[M(OH)2]=6×10 ,10 ≈0.5。
(HA )
下列说法错误的是
向水中加入 固体 水的电离程度增大
A. NaHA ,
K 的数量级为 -7
B. sp(MA) 10
时 c - c 2- c 2+ c
C.pH=4 , (HA )> (A )> (M )>
-
(OH )
时 可以部分转化为
D.pH=7 ,MA M(OH)2
化学试题 第 页 共 页
4 ( 8 )三 非选择题 本题共 小题 共 分
、 : 5 , 60 。
金属锆 被称为原子能时代的第一金属 氮化锆 氧化锆 等化合物在多个高端
16、 (Zr) , (ZrN)、 (Zr2O2)
制造领域都有着不可替代的作用
。
回答下列问题
:
基态 原子 原子序数 的价电子排布式为 元素位于元素周期表的 区
(1) Zr ( 40) ; 。
可形成配离子 该配离子中心原子参与杂化的轨道来自两个能层 参与杂化的
2-
(2)Zr [ZrCl6] , ,
轨道所在能级为 核外有 种运动状态不同的电子
4+
;Zr 。
化合物 可看作 类金刚石结构 其中 原子的配位数为 的熔点高于
(3) ZrN “ ”, Zr ;ZrN ZrC,
原因是
。
立方相二氧化锆 晶胞属于萤石型结构 阳离子 和阴离子 的独立分数坐标分
4+ 2-
(4) (ZrO2) , Zr O
别为 4+ 2- 1 1 1 单个 2- 紧邻且等距的 4+ 构成的空间构型为
Zr :(0,0,0);O :( , , )。 O Zr 。
4 4 4
晶胞参数为a 摩尔质量为 M -1 阿伏加德罗常数为 N 晶体密度表达式
pm,ZrO2 g·mol , A,
-3
g·cm 。
工业上常用掺杂 的 固体电解质 某掺杂晶体中 每 个 被 个 替
4+ 3+
(5) Y2O3 ZrO2 。 , 15 Zr 15 Y
换 为保持电荷平衡 晶体中会产生氧空位 则该晶体中氧空位占原 总数的比例为
2-
, , 。 O 。
镍钼矿是战略性稀有金属矿产 主要成分为 含 等杂质 工业
17、 , NiS、MoS2, SiO2、CuFeS2、Al2O3 。
上采用湿法冶金工艺制备 和 溶液部分工艺流程如下
MoO3·2H2O NiSO4 :
已知 焙烧时金属元素转化为氧化物 转化为
:① :NiS、MoS2、CuFeS2 NiO、MoO3、CuO、Fe2O3;
萃取原理 水相 有机相 有机相 水相
2+ +
② :Ni ( )+2HA( )⇌NiA2( )+2H ( )。
回答下列问题
:
焙烧 时 生成 的化学方程式为
(1)“ ” MoS2 MoO3 。
碱浸 时 消耗 反应的离子方程式为 滤渣 的主要成分除
(2)“ ” 1molMoO3 2molNaOH, ; 1
外 还有 写化学式
SiO2 , ( )。
沉铝 时 不宜过低 原因是
(3)“ ” ,pH , 。
除铜 步骤中 试剂 最佳选择为 填标号 理由是
(4)“ ” , X ( ), 。
A.Fe B.Ni C.NaOH D.NH3·H2O
反萃取 使 重新进入水相 应加入的试剂 为 填化学式 其原理是
2+
(5)“ ” Ni , Y ( ), 。
流程中可循环利用的物质有 写 种
(6) ( 1 )。
化学试题 第 页 共 页
5 ( 8 )四氯化锗 是制备高纯锗 光纤材料的核心前驱体 常温下为无色液体 熔点
18、 (GeCl4) 、 , , -49.5℃,
沸点 极易水解
84℃, 。
实验室以金属锗与干燥 为原料制备 装置如图所示 加热及夹持装置略
I. Cl2 GeCl4, ( )。
回答下列问题
:
实验前检查装置气密性 加入 粉后先通 至排尽装置内空气 其目的是 装置
(1) , Ge N2 , ;
中试剂的作用是
B 。
待观察到 填写现象 后加热管式炉 装置 中碱石灰的双重作用是
(2) ( ) ; G 、 。
制备结束后 冷却至室温 停止通 下列后续操作的正确顺序为 填标号
(3) , , Cl2, ( )。
通 至装置完全冷却 关闭冷凝水 密封收集产品 拆卸装置
① N2 ② ③ ④
光纤级高纯 是制备光纤预制棒 红外光学器件的核心原料 其纯度测定步骤如下
II. GeCl4 、 , :
准确称取 固体样品 样品质量m
① GeCl4 , =6.6025g;
加入过量浓 溶液 低温振荡 使样品完全溶解 将水解产物转化为可溶性锗酸盐
② NaOH , , , ;
缓慢滴加稀硫酸进行酸化 严格控制体系酸度 加入足量次亚磷酸钠溶液 水浴恒温 将
③ , , ,15℃ ,
溶液中全部 定量还原为
Ge(Ⅳ) Ge(Ⅱ);
持续加热煮沸溶液 除去过量的次亚磷酸钠 冷却至室温 并将溶液定容为
④ 10min, , , 100mL;
取 待测液于锥形瓶中 加入淀粉溶液作为指示剂 用浓度c
-1
⑤ 20.00mL , , (KIO3)=0.1000mol·L
的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点 重复滴定 次
; 4 。
同步开展空白对照实验 重复 次
⑥ , 4 ;
已知 二价锗具有较强的还原性 长时间露置于空气中会被氧化
:① , ,
摩尔质量M
-1
② (GeCl4)=214.4g·mol 。
四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示
③ :
实验内容 一 二 三 四
滴定实验
20.02mL 20.25mL 19.98mL 20.00mL
空白实验
0.19mL 0.19mL 0.21mL 0.21mL
为实现避光滴定 操作方法是
(4) , 。
(5)
样品中
GeCl4
质量分数的计算式
:
ω
(GeCl4 )= 。
下列操作会导致测定结果偏大的是
(6) 。
第 步煮沸时间过长
a. ④
滴定管未用标准液润洗
b.
滴定前尖嘴有气泡 滴定后消失
c. ,
滴定终点俯视读数
d.
化学试题 第 页 共 页
6 ( 8 )左乙拉西坦是临床常用抗癫痫药物 其关键中间体 的合成路线如下
19. , H :
已知
:
吡啶
Ⅰ.R-CHO+CH2(COOH)2 →R-CH=CH-COOH+CO2↑+H2O
Ⅱ.-COCl+R-NH2 → -CONH-R+HCl↑
碱
Ⅲ.CH3CH2COOH+HCHO →HO-CH2-CH(CH3)-COOH
回答下列问题
:
的化学名称为 中含氧官能团的名称为
(1)A ;B 。
的化学方程式为
(2)C→D 。
的反应类型为 分子是否具有旋光性 填 是 或 否
(3)E→F ;F ( “ ” “ ”)。
满足下列条件的 的同分异构体有 种 其中核磁共振氢谱有 组峰且峰面积比为
(4) C ; 6
︰︰︰︰︰ 的结构简式为 写出一种即可
222211 ( )。
含苯环且苯环上只有 个取代基
① 2 ;
该物质能与 反应 该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别
② Na、NaOH、NaHCO3 ,1mol
为
2mol、1mol、1mol;
参照已知信息 结合高中有机反应规律 以 和 为原料合
(5) , , HCHO、CH2(COOH)2 CH3NH2
成 写出合成路线 无机试剂任选
CH2(OH)CH(CH3)CONHCH3, ( )。
工业上常用 消除废气中的 发生的反应如下
20. CaSO4(s) CO, :
反应 H T 时 K 2 —1
I.CO(g)+CaSO4(s)⇌CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) Δ 1<0 ( ℃ , = mol·L )
3
反应 H
Ⅱ.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s) Δ 2
反应 H H H
Ⅲ.CaO(s)+SO2(g)⇌CaSO3(s) Δ 3(Δ 3<Δ 2)
反应 H
Ⅳ.4CO(g)+2SO2(g)⇌4CO2(g)+S2(g) Δ 4>0
回答下列问题
:
反应 的焓变 H 用含 H H 的代
(1) 4CaSO4(s)+S2(g)⇌4CaO(s)+6SO2(g) Δ = ( Δ 1、Δ 4
数式表示
)。
化学试题 第 页 共 页
7 ( 8 )向 恒容密闭容器中加入 和 在T 下若只发生反应 测得
(2) 2L 5molCO(g) 1molCaSO4(s), ℃ I,
容器中气体密度 与时间t的关系曲线如图所示
( ) () :
ρ
t 内 用 表示的平均反应速率为 -1 -1
①0→ 1min , SO2(g) mol·L ·min ;
若再向体系中补充 则图示 和 点中 点可能会移向 填标号
② 1molCaSO4(s), a、b、c、d e ,b ( )。
恒容容器中 加入 和一定量的 发生上述反应 测得平衡时气相中
(3) , 5molCO(g) CaSO4(s), ,
体积分数与温度的关系如图所示 忽略固体体积对气体体积的影响
CO、CO2、SO2 , 。
曲线 对应物种为 填化学式
① Ⅱ ( );
T T 曲线 和 重合的原因是
② 1~ 2℃, I Ⅱ ;
T 时 平衡后体系中 的物质的量为 若起始压强为p 反应 的平衡
③ 3℃ , S2(g) mol, 0kPa, Ⅳ
常数K
-1
用含p 的代数式表示
p= (kPa) ( 0 );
已知T 后曲线 与曲线 斜率的绝对值相同 T 时 再向容器中补充 的
④ 3℃ Ⅱ Ⅲ 。 4℃ , 1mol CaSO4(s),
p
则 (CO)将 填 增大 减小 或 不变
p ( “ ”“ ” “ ”)。
(CO2)
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8 ( 8 )
