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2025—2026 学年度第二学期高三第一次月考试题
化 学
（考试时间：90 分钟；满分：100 分）
可能用到的相对原子质量： H—1 Li—7 N—14 O—16 Cl—35.5 Ga—70
第Ⅰ卷 选择题（共 40 分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16
分）
1．下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是
A．抗氧化剂 B．增味剂 C．着色剂 D．膨松剂
2．下列实验操作或事故处理方法正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出
B．电器失火时，可以用泡沫灭火器灭火
C．加热KClO 分解制取氧气，用排水法收集出现倒吸现象时，立即停止加热
3
D．水蒸气轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
3．海南四大名菜之一“文昌鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法
正确的是
A．鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应
B．蘸料中的蔗糖属于非还原性糖
C．蛋白质是纯净物
D．加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析
4．化学反应千变万化，实验现象千姿百态。下列叙述错误的是
A．密封在无色试剂瓶中 新制氯水，久置后瓶内气压增大
B．集满NO 的试管倒置在水中，水柱充满试管
2
C．Na O在O 中受热，反应后的固体为淡黄色
2 2
D．在空气中久置的水玻璃逐渐变浑浊
△
5．浓硫酸与木炭在加热时发生反应：2H SO (浓)＋C===CO ↑＋2SO ↑＋2H O。设N
2 4 2 2 2 A
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g14C含质子数为6N
A
B．标况下，22.4LCO 含 键数目为4N
2 A
C．有1mol CO 生成时，该反应转移电子数为4N
2 A
D．2mol SO 与1mol O 充分反应得到SO 的分子数为2N
2 2 3 A
6．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的
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学科网（北京）股份有限公司单质为常见氧化剂。下列说法错误的是
A．Z的氢化物中可能含有非极性键
B．键角：YZ 2－＞XQ －
3 4
C．Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应
D．同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种
7．利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：2 NO (红棕色) N O (无色) ∆H
2 2 4
<0。将一定量的NO 充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程
2
中气体透射率T%随时间t 的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是
A．A→B为拉伸注射器活塞的过程 B．C点的反应速率大于E点
C．体系颜色深浅：D＞F＞H D．B→C为平衡移动的过程，平衡逆向移动
8．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备NO 和Cu(NO ) ·3H O。下列图示装置和原理不能
2 3 2 2
达到实验目的的是
A．用装置甲制备NO B．用装置乙收集NO
2 2
C．用装置丙吸收尾气中的NO D．用装置丁蒸干溶液得到Cu(NO ) ·3H O
2 3 2 2
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，
共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分，多选错选不得分。）
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学科网（北京）股份有限公司9．对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是
已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：
A．甲的名称为1,3,5-苯三酚
B．O—H的极性：甲＜乙醇
C． 的互变异构体为
D． 可以发生加成、水解和消去反应
10．由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
向 FeCl 溶液中滴加适量 溶液变
A 2 氧化性：I ＞Fe3＋
碘水 黄色 2
向CuSO 溶液中通入H S 有黑色
B 4 2 酸性：H S＞H SO
气体 沉淀 2 2 4
加热滴加酚酞的 Na CO 溶液红
C 2 3 碳酸根离子的水解是吸热反应
溶液 色加深
向浓度均为 0.1mol·L－1 先出现
D AlCl 、FeCl 的混合溶液 红褐色
3 3
中滴加稀氨水 沉淀
11．EDTA（乙二胺四乙酸）能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图，
下列说法错误的是
A．EDTA分子中C的杂化方式有sp2和sp3
B．EDTA的核磁共振氢谱上有5组峰
C．EDTA分子中N、O原子可以提供孤对电子与
金属离子最多可形成4个配位键
D．EDTA相对分子质量与正二十烷相近，但沸点
差异较大
12．下列离子或化学方程式错误的是
A．铅酸蓄电池负极反应式：Pb－2e－＝Pb2＋
高温
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学科网（北京）股份有限公司B．石英砂制粗硅：SiO ＋2C====2CO↑＋Si
2
C．乙醇处理废弃钠：2C H OH＋2Na→2C H ONa＋H ↑
2 5 2 5 2
D．漂白粉生效：Ca(ClO) ＋CO ＋H O＝CaCO ↓＋2HClO
2 2 2 3
13．某可充电锂电池分别以Li、Li CoO 为电池的电极反应物，硫化物固体电解质传导
1-x 2
Li＋，电池构造示意图如图所示。下列说法错误的是
A．该锂电池也可用Li S水溶液作电解液传导Li＋
2
B．放电时，Li CoO 失电子，发生氧化反应
1-x 2
C．放电时，负极质量每减少0.7g，外电路转移0.1mol e－
D．充电时阳极电极反应式：
14．25℃下，向 20 mL 0.1 mol·L－1H A溶液中滴加 0.1 mol·L－1NaOH溶液，有关粒子
2
物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．H A属于强酸
2
B．c(HA－)/c(H A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小
2
C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA－)+c(A2－)+c(H A)=0.1mol/L
2
D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)
>c(OH－)
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学科网（北京）股份有限公司第Ⅱ卷 非选择题（共 60 分）
15.（10分）赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥（含 Al O 、Fe O 、
2 3 2 3
Al (Si O )(OH) 、CaTiO 等）中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下：
2 2 5 4 3
回答下列问题：
（1）“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为_____________________(写一种即可)。
（2）完成并配平“沉铁”发生的离子方程式：
（3）“滤渣2”的主要成分为 、 和___________。
（4）实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐
沉”循环使用的目的为__________________________(写一种即可)。
（5）室温下，“沉铝”中发生的反应为
， ，
当 、 时，
体系pH为___________。
16.（10分）合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别
如下：
Ⅰ．传统合成氨原理：
以氮气和氢气为原料反应，N (g)＋3H (g) 2NH (g) △H＝－92.4kJ·mol－1。
2 2 3
（1）从化学反应限度的角度分析，合成氨的反应宜选择________(填字母序号)。
A. 低温高压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温低压
（2）工业合成氨使用铁基催化剂时，通常选择在500℃和30MPa条件下进行反应，
其原因是___________。
（3）合成氨的净速率方程可表示为： ，(“k ”、
1
“k ”为正、逆反应速率常数，随温度升高而增大)，该反应的平衡常数
2
K ＝___________（用含“k ”、“k ”的式子表示）。
p 1 2
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学科网（北京）股份有限公司Ⅱ．新型合成氨原理：
（4）以氮气和氢气作为原料气，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从
而实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨，则电解装置中阴极的电极反应
式为____________________。
（5）以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在 作催化剂并
持续放电的条件下，发生的主要反应如下：6CH (g)＋N (g) 3C H (g)＋2NH
4 2 2 6 3
(g)，还可能发生甲烷碳化等副反应。当原料气流以n(CH )∶n(N )＝3∶1通过
4 2
催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到n(NH )∶n(N )＝1∶2，则氨气的产
3 2
率为___________。
17.（12分）三氯化镓(GaCl )是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HCl 反
3
应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去)：
已知：①Ga的熔点为29.8℃，沸点为2403℃。
②GaCl 熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易吸潮水解。
3
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________；GaCl 的晶体类型为_________________。
3
（2）乙装置中反应温度为210℃，发生反应的化学方程式为____________________；
从装置角度看，化学反应速率慢的原因是__________________________。
（3）装置丁中碱石灰的作用是________________________________________。
（4）由 0.280 g镓制得 25.00 mL GaCl 溶液，向其中加入 20.00 mL 0.2000 mol·L－1
3
乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以Na H Y表示)与Ga3＋完全络合，再加入PAN指示
2 2
剂，用 0.01000 mol·L－1 CuSO 标准液滴定过量的 Na H Y溶液，消耗 CuSO
4 2 2 4
标准液24.00 mL。过程中涉及的反应有：Ga3＋＋H Y2－＝[GaY]－＋2H＋、Cu2
2
＋＋H Y2－＝[CuY]2－＋2H＋，GaCl 的产率为 。在实验过程中，若未
2 3
用CuSO 标准液润洗滴定管，则结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
4
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学科网（北京）股份有限公司18.（14分）盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药
效与安全性在临床应用广泛。一种新型的合成工艺如下：
（1）A的名称为________________，其分子中共平面的原子最多有________个。
（2）B的结构简式为________________。
（3）C所含官能团名称为__________________；D苯环上一溴代物有________种。
（4）已知理论上1 mol E参加反应得1 mol F和2 mol 另一产物，写出E→F的化学
反应方程式___________。
（5）G→H的反应类型是______________________。
（6）已知：物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C．写出1种满足下
列条件的K的同分异构体Y的结构简式：_________________________。
①属于 －氨基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。
（7）参照上述合成路线，以 和CH NH 为原料，设计合成
3 2
的路线(无机试剂任选) ___________。
△
已知：RCOOH+R1NHR2 +H O
2
(合成路线可表示为：A B…… 目标产物)
19.（14分)“丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子·小称》有言“丹青在山，民知而取之”，
已指出其为天然的矿石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成
分为Cu (CO ) (OH) 。
3 3 2 2
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学科网（北京）股份有限公司（1）已知Hg元素的信息如下图，则Hg在元素周期表中的位置为__________区。
已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子(基态)失去一
个电子形成+2价的气态正离子(基态)所需的最低能量。
第一电离能 第二电离能
Cu 745.5kJ·mol－1 1958.0kJ·mol－1
Fe 762.0kJ·mol－1 1561.0kJ·mol－1
（2）分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因_______________________________。
（3）天然HgS晶体主要有两种形态，其中 为红色，结构为三方系；
为黑色，结构为立方系，区分两者结构差异使用的最可靠的现代技术是_______。
Cu (CO ) (OH) 的晶胞结构如下图：
3 3 2 2
（4）已知Cu (CO ) (OH) 晶胞中含4个H原子，对Cu2+所处位置判断错误的是______。
3 3 2 2
A. 顶点 B. 棱上 C. 面心 D. 体内
已知：石青受热分解产生CuO、H O、CO ，将CuO投入NH 、(NH ) SO 的混合溶液
2 2 3 4 2 4
中进行“氨浸”，控制温度为50－55℃，pH约为9.5，得到 溶液。
（5）石青分解得到的三种产物的熔点由高到低的顺序为____________________。
（6）[Cu(NH ) ]2+结构中，若用两个H O分子代替两个NH 分子，可以得到两种不
3 4 2 3
同结构的化合物，由此推测[Cu(NH ) ]2+的空间结构为______________。
3 4
（7）已知NH 中任意两个N—H的夹角为107.3°，则 中任意两个
3
N—H的夹角___________107.3°。（填“大于”“小于”或“等于”）
已知：石青的“孪生兄弟”孔雀石 与Na CO 在一定条件下生成一种配
2 3
位化合物 ，其负离子的结构为：
（8）该配合物中心离子的配位数为___________，配体数为___________。
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