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重庆市2026 届高考模拟调研卷（三）
化学答案
1～5
CADAD
6～10
BCCAB
11～14
ACDD
1.
C．【
—解析】发电所用核心材料为硅单质，A 不符合题意；均苯三甲酸不属于高分子化合物，B
不符合题意；石墨属于混合晶体，C 符合题意；砷化镓属于无机非金属材料，D 不符合题意。
2.
A．【
—解析】N 原子p 轨道半充满，因此第一电离能N＞O＞S，A 正确，符合题意；H2O 能形
成分子间氢键，常温下为液体，H2S 不能形成分子间氢键，B 错误；电负性：O＞P＞C，C 错误；电子空间
运动状态数是指电子所在的轨道数，因此电子空间运动状态数S＝P＝Si，D 错误。
3.
D【
—解析】A 项，乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明医用酒精中含水，A 不符合题意；
B 项，碘盐中添加的是KIO3，加入淀粉溶液没有颜色变化，B 不符合题意；C 项，高锰酸钾溶液具有强氧
化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，C 不符合题意；D 项，配制FeSO4 溶液需要防水解，也需要防氧化，加
硫酸是防水解，加铁粉是防氧化，D 符合题意。
4.
A【
—解析】B 项：在0.1 mol·L
－1 氯化钠溶液中，pH＝7，Fe3＋不能大量共存；C 项：在0.1 mol·L
－1碳酸氢钠溶液中，OH
－会与HCO
－
3 反应生成CO
2－
3 ，不能大量共存；D 项：在0.1 mol·L
－1稀硫酸中，[Ag(NH3)2]
＋在酸性条件下会反应，且[Ag(NH3)2]
＋与I
－生成AgI 沉淀，不能共存。
5.
D．【
—解析】A 项，分子式应该为C12H12O6，A 不符合题意；B 项，分子中含有3 种官能团，B
不符合题意；C 项，能发生取代、加成、氧化反应，不能发生加聚、消去反应，C 不符合题意；D 项，与足
量H2 反应的产物中含有4 个手性碳原子，D 符合题意。
6.
B．【
—解析】A 项，SO2 和H2O 均为极性分子，A 不符合题意；B 项，NO
－
3 和SO
2－
3 的中心原子
的杂化类型分别为sp2、sp3，B 符合题意；C 项，SO
2－
4 为正四面体结构，O－S－O 键角为109°28＇，NH2OH
的N 原子为sp3 杂化，同时N 原子上有1 对孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力较大，使H－N－H 键角
小于109°28＇，故O－S－O 键角大于H－N－H，C 不符合题意；D 项，H2O 和NH3 各自分子间的O－H…O
氢键键能大于N－H…N，D 不符合题意。
7.
C【
—解析】A 项，SiC 硬度很大，但其硬度小于金刚石，因此不能用于切割金刚石，A 不符合
题意；B 项，Cl2 有较强氧化性，但Cl2 没有漂白性，B 不符合题意；C 项，丙三醇能与水形成分子间氢键，
易溶于水，也因此可用于皮肤护理的保湿剂，C 符合题意；D 项，苯酚有弱酸性，但苯酚与甲醛制酚醛树脂
发生的是缩聚反应，D 不符合题意。
8.
C．【
—解析】A 项，图①还需要有玻璃棒引流；C 项：应将反应后的混合物加入水中稀释；D
项，图④装置应使用环形玻璃搅拌棒。
9.
A【
—解析】A 项，1mol P4 中含共价键数目为6NA，A 错误；B 项，由于NH
＋
4 水解，溶液中所含
NH
＋
4 数小于NA，B 正确；C 项，1mol Fe 与1mol Cl2 反应，铁过量，Cl2 完全反应，转移2 NA 电子，C 正确；
D 项，标况下11.2L 气体的物质的量为0.5 mol，1mol CO2 和N2O 中含有的电子数均为22 NA，故D 正确。
10. B．【
—解析】A 项，用均摊法计算，该晶胞中含有4 个Na
＋，A 不符合题意；B 项，该晶体属于离
子晶体，不是混合晶体，B 符合题意；C 项，两个Na
＋之间的最短距离刚好是边长为a nm 的正方形对角线长
度的一半，即
2 a
2
nm，C 不符合题意；D 项，Na
＋周围紧邻且等距的BH
－
4 数为8，D 不符合题意。
11. A．【
—解析】W、X、Y 分别为C、Al、Cl，由于W、X、Y、Z 价层电子数之和为17，Z 为
Ga。A 项：碳有多种氢化物，例如苯，常温下为液体，沸点比HCl 高；B 项：Ga 与Al 同主族，可能具有
类似性质，与NaOH 溶液反应；C 项：AlCl3 溶液中Al3+会水解，溶液呈酸性；D 项：原子半径Ga＞Al＞Cl。
12. C【
—解析】A 项，b 电极为阴极，发生还原反应；B 项，b 电极反应为：O2＋4H
＋＋4e
－＝2H2O，
b 极附近溶液pH 增大；D 项，电极反应式为：2CH3OH＋CO－2e
－＝(CH3O)2CO＋2H
＋。
13. D【
—解析】A 项：实验1 得到的是KHA 和KCl 物质的量浓度比为1∶1 的混合溶液，HA
－在溶
液中电离大于水解，溶液呈酸性，所以pH＜7；B 项：阴离子浓度最大的是Cl
－；D 项：实验3 所得溶液中
c(H
＋)＞c(HA
－)＞c(SO
2－
4 )。
14. D．【
—解析】由方程式知，图中a，b，c 分别为H2S、H2、S2 的体积分数随温度变化的曲线。A
正确；B 选项，由图可知，温度升高，H2S 的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反
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应，△H＞0，根据△G＝△H－T△S，△S＞0，所以在高温下反应可能自发进行，B 正确；C 选项，反应温
度为1400℃时，H2S 的体积分数等于H2 的体积分数为40%，S2 的体积分数为20%，C 正确；D 选项，若
H2S 高温裂解反应在刚性密闭容器中进行，增大H2S 的投入量相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，
H2 的物质的量分数减小，D 不正确，符合题意。
15. （14 分，除标注外每空2 分）
（1）第四周期第ⅢA 族（1 分）
4（1 分）
（2）SiO
2－
3 、OH
－
GaAs＋4K2O2＋4H2O＝K[Ga(OH)4]＋K3AsO4＋4KOH
（3）使[Ga(OH)4]
－与H
＋反应生成Ga(OH)3沉淀，从而实现[Ga(OH)4]
－和AsO
3－
4 的分离
硅酸（或H2SiO3）
（4）蒸发皿（1 分）
酒精灯（1 分）
（5）28
【
—解析】
（2）根据废料中成分GaAs、Fe2O3、SiO2 和流程后面成分分析，GaAs 与K2O2 和H2O 反应生成KGa(OH)4、
K3AsO4、KOH，成分中不溶于KOH 溶液的是Fe2O3，因此浸渣是Fe2O3，浸取液含有Na+、Ga(OH)
－
4 、
AsO
3－
4 、SiO
2－
3 、OH
－，故GaAs 发生的化学反应方程式为GaAs＋4K2O2＋4H2O＝K[Ga(OH)4]＋K3AsO4＋
4KOH。
（4）从溶液中获得晶体，一般经过：蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此还需要的玻璃仪器有
蒸发皿、酒精灯。
（5）当c(Ga3＋)＜10
－5 mol/L 时，Ga3+沉淀完全，将此浓度代入Ga(OH)3 的Ksp 表达式中，计算可得
c(OH
－)＞10
－9.7 mol/L，由此可知此时溶液中的c(H
＋)＜10
－4.3 mol/L，根据溶液混合后c(H
＋)的计算等式，
可计算出加入的KOH 溶液体积约为28 mL。
16. （15 分，除标注外每空2 分）
（1）恒压滴液漏斗
检漏
（2）冷凝、回流和导气
（3）温度低于60℃，反应速率太慢，温度高于60℃，硫酸羟胺会分解
（4）放气
200δ
10
2δ
（5）否（1 分）
Ba2＋要除去过量的SO
2－
4
17. （14 分，除标注外每空2 分）
（1）①正向（1 分）
减小
②T3＞T2＞T1
反应放热，恒容且进料比相同的条件下，温度升高平衡逆向移动，平衡时p
增大，△p 减小，因此T3 温度最高，则T3＞T2＞T1
25%
1
30000
（2）负（1 分）
2SOCl2＋4Li
＋＋4e
－＝S＋SO2＋4LiCl
【
—解析】
（1）①其他条件不变时，压缩容器容积，容器压强增大，使反应a 向正向移动，使S2Cl2(g)的浓度在因压缩容器
容积而增大的情况下，进一步增大，从而使反应b 的平衡向右移动。根据勒夏特列原理，S2Cl2(g)的平衡
体积分数将增大。
（2）温度为T3，投料比为2.5 时，△p＝25；以压强为计算依据，初始压强175kPa，则p(Cl2)＝50 kPa，
p(S)＝125 kPa，设平衡时S2Cl2 的压强为x kPa，列三段式：
2S(g)
＋
Cl2(g)
S2Cl2(g)
起始/kPa
125
50
0
转化/kPa
2x
x
x
平衡/kPa
125－2x
50－x
x
投料比为2.5 时，时△p＝25kPa，则175－(175－2x)＝25，x＝12.5，Cl2 的转化率为12.5
50 ×100%＝25%；
T3 温度下用分压表示的平衡常数Kp＝
1
30000 (kPa)
－2；
（3）由电池装置可知，X 极为电池的正极，Y 极为电池的负极；根据题中数据计算可知，放电时，正极上SOCl2
转化为S、SO2，正极电极反应为2SOCl2＋4Li
＋＋4e
－＝S＋SO2＋4LiCl。
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18. （15 分，除标注外每空2 分）
（1）羟基、醛基
氧化反应（1 分）
（2）
（1 分）
（3）AB
（4）19
或
（5）
（3 分）
【
—解析】
（1）X 含氧官能团的名称为羟基、醛基，W 中的谈谈双键被高碘酸钠氧化成M 中的醛基，因此该反应类型为氧
化反应。
（2）X→Y 反应历经3 步，第1 步发生加成反应，因此第一个中间产物的结构简式为
，第3 步
反应是
发生消去反应，因此反应的化学方程式为
。
（3）Y 分子中最多有14 个原子共平面，Z 分子中存在大π键，1 mol P 与H2 发生加成反应消耗氢气的物质的量
大于6 mol，W 不能形成分子间氢键，因此正确的是AB。
（4）分子中有一个五元环，能发生银镜反应，说明结构中有醛基，能与金属钠反应生成氢气，说明结构中有羟
基，满足上述三个条件的
的同分异构体有19 种。五元环上的连接的醛基和羟基有五种相对
位置，具体如下：
①
，该结构下，另外一个碳形成甲基，且该甲基在五元环上有2 种取代位置；
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②
，该结构下，另外一个碳形成甲基，且该甲基在五元环上有5 种取代位置；
③
，该结构下，另外一个碳形成甲基，且该甲基在五元环上有5 种取代位置；
④
，该结构下，还有一个羟基，且该羟基有4 种取代位置；
⑤
，该结构下，还有一个醛基，且和④相比，该醛基有3 种新取代位置；
因此同分异构体总数为2+5+5+4+3=19。
其中五元环上的核磁共振氢谱有2 种的是
和
。
（5）
。
