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重庆市2026 届高考模拟调研卷（四）
化学答案
1～5 DCAAC
6～10 DBCDD
11～14 ACCD
1.
略
2.
C【
—解析】A．丁达尔效应不能用于分离提纯物质；B．纯净的H2 在Cl2 中燃烧产生苍白色的
火焰；C．用稀硝酸可与银反应，生成硝酸银、NO 和H2O；D．酸性KMnO4 溶液可以与FeCl2 溶液中的Cl
－发生氧化还原反应。
3.
A【
—解析】B．基态原子第一电离能：F＞N；C．C 原子的杂化方式有2 种；D．基态Cu 原子
的价层电子排布式为3d104s1。
4.
A【
—解析】A．Na
＋、K
＋、MnO
－
4 、SO
2－
4 四种离子之间不反应，虽MnO
－
4 有色，但是澄清透明，
A 符合题意；B．H2O2 和HSO
－
3 会反应，HSO
－
3 和[Al(OH)4]
－也会反应，不能大量共存，B 不符合题意；C．使
酚酞变红的溶液显碱性，Fe2＋和OH
－反应会生成Fe(OH)2 沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；D．pH＜7
的溶液显酸性，H
＋和CH3COO
－会发生反应生成CH3COOH，不能大量共存，D 不符合题意。
5.
C【
—解析】HClO 的电子式为：
。
6.
D【
—解析】A．溶液体积未知，无法计算。B．11.2 g Fe 为0.2 mol，反应中Fe 从0 价升至＋2 价，
转移电子0.4 mol，即0.4 NA。C．未注明6.72 L 气体的外界条件，无法计算。D．每个[Fe(CN)6]4－中，含6 个
Fe－C σ键和6 个C≡N σ键，每个C≡N 含1 个σ键，共12 个σ键，0.5 mol [Fe(CN)6]4－含6 mol σ键，即6 NA。
7.
B【
—解析】A．温度、催化剂均能加快反应速率，由探究实验变量唯一化的原则可知，装置①
不能达到验证氯化铁对过氧化氢分解反应有催化作用的实验目的，A 不符合题意；B．Al2(SO4)3 水解生成氢
氧化铝和硫酸，加热虽促进水解但硫酸属于难挥发性酸，氢氧化铝会溶于硫酸，则蒸发Al2(SO4)3 溶液制备
无水Al2(SO4)3，B 符合题意；C．用盐酸滴定含有酚酞的NaOH 溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，
右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧旋钮，C 不符合题意；D．H2(g)＋I2(g)
2HI(g)为反应前后气体总物
质的量不变的反应，改变压强平衡不移动，D 不符合题意。
8.
C【
—解析】D．Y 和Z 在酸性条件下完全水解得到的产物结构简式为
。
9.
D【
—解析】由题意推得元素X、Y(Z)、W、M 分别为C、H、N、O。A．非金属性：O＞C＞H；
B．O 无最高正价；
C．Y 与Z 互为同位素；D．由C、H、N、O 可形成(NH4)2CO3、NH4HCO3 等离子化
合物。
10. D【
—解析】D．IO
－
3 与I
－需在酸性条件下才能发生反应。
11. A【
—解析】A．晶胞中Cs
＋位于体心，Pb2＋位于顶点，I
－位于棱心，化学式为CsPbI3；B．与Cs
＋
等距离且最近的Cs
＋应为6 个；C．掺杂M2＋取代Pb2＋后，配位数应为6（八面体配位），不是8；D．NA＝
24
3
2.163 10
3
8a
ρ
。
12. C【
—解析】A．NO
－
3 ＋8e
－＋10H
＋＝NH
＋
4 ＋3H2O 是还原反应，应该在正极上发生；
B．双极
膜中H
＋在电场作用下移向正极；
C．催化电极区域，pH 变大；
D．产生0.1 mol NH
＋
4 时，转移0.8 mol
电子，锌电极区Zn2＋增加0.4 mol，质量增加0.4×65＋0.8×17＝39.6 g。
13. C【
—解析】根据题意可知I 为X2－的分布系数，II 为HX
－的分布系数。A．a 点数据计算可知Ka2
＝10
－4.2；B．a、b、c 三点随加入NaOH 溶液增加，NaHX 逐渐消耗，到c 点完全反应生成Na2X，水的电离
程度逐渐增大；C．c 点溶液中的溶质为Na2X：c(Na
＋)＝2[c(HX
－)＋c(X2－)＋c(H2X)]
D．b 点溶液中为物质的
量浓度1∶1 的Na2X 与NaHX 溶液，根据电荷守恒有：c(Na
＋)＋c(H
＋)＝c(OH
－)＋c(HX
－)＋2c(X2－)，b 点溶液
pH＜7，c(H
＋)＞c(OH
－)，故c(Na
＋)＜c(HX
－)＋2c(X2－)。
14. D
—解析】平衡时通入Ar，气体的物质的量浓度不变，平衡不移动；体积变大，平衡正向移动，
达平衡时气体的物质的量浓度不变，c[CO2(g)]＝0.4 mol/L，若c[CO2(g)]＝0.3 mol/L 时已达平衡，说明固体反
应完全，故此时a＝0.3×2×222＝133.2；体积压缩为0.5L，平衡逆向移动，平衡时c[CO2(g)]＝0.4 mol/L，固
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体增加的质量为反应的气体质量，即为12.4g；通入等物质的量的H2O 和CO2，平衡逆向移动，再次平衡时
c[H2O(g)]＝c[CO2(g)]＝0.4 mol/L。
15．（14 分，除标注外每空2 分）
（1）增长（1 分）
6（1 分）
（2）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等
（3）CaF2、MgF2
平面三角形（1 分）
（4）RuO4＋2SO
2－
3 ＋4H
＋＝Ru4＋＋2SO
2－
4 ＋2H2O
（5）排除空气，防止Ru 被氧化（1 分）
Ru(C2O4)2
4CO2↑＋Ru
（6）0.01
16．（15 分，除标注外每空2 分）
（1）检查装置的气密性
直形冷凝管（1 分）
（2）平衡气压，防止堵塞
缓冲作用
（3）[Cu(NH3)4]2＋
（4）防止NH3 挥发
（5）B4O
2－
7 ＋2H
＋＋5H2O＝4H3BO3
（6）3.28
【
—解析】（6）15mL 中，n(N)＝n(NH3)＝n(HCl)＝22.5×10
－3×0.01000＝2.25×10
－4 mol
250mL 中，n(N)＝2.25×10
－4× 250
15 ＝3.75×10
－3 mol
w(蛋白质)＝3.75×10
－3×14× 100
10 ×
1
16% ＝3.28g/100g。
17．（14 分，除标注外每空2 分）
（1）bd（1 分）
（2）增大体系压强、增大CO2 和H2 的进气量、及时分离出CH3OH
（3）①F＞E＞D
②随着温度升高，主反应向右移动的程度大于副反应向左移动的程度
③
3
10
55
（4）①负（1 分）
②2CO2＋12e
－＋12H
＋＝C2H4＋4H2O
③108
解析：（3）③设反应生成CH3OH 的物质的量为x mol，生成CO 的物质的量为y mol。
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
起始(mol)
1
3
转化(mol)
x
3x
x
x
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
转化(mol)
y
y
y
y
气体总物质的量为4－2x，由题意得：
0.5
0.1
4
2
x
y
x
x
，解得x＝1
3
，y＝1
6
，
则达平衡时各物质的物质的量：n(CO2)＝0.5mol，n(H2)＝11
6
mol，n(H2O)＝0.5mol，
n(CH3OH)＝1
3
mol，n(CO)＝1
6
mol，n 总＝10
3
mol。
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Kp
3
3
1
0.5
3
(
100)
(
100)
10
10
10
3
3
11
55
0.5
6
(
100)
(
100)
10
10
3
3
。
（4）因为左侧电极反应为：2CO2＋12e
－＋12H
＋＝C2H4＋4H2O ，生成28 g 乙烯转移12 mol e
－，右侧电极反应
式为：2H2O－4e
－＝O2↑＋4H
＋，右侧电极区域溶液质量减少为放出的O2 质量与移到左侧的H
＋质量之和，
即3×32＋12＝108g。
18．（15 分，除标注外每空2 分）
（1）取代反应或酯化反应（1 分）
1，4－二氯丁烷
（2）硝基、酯基；
（3）
（4）Ⅳ
（5）7
（6）
【
—解析】（5）－OH 所在位置如图所示：
。
